2011年全國普通高等學校招生統一考試上海 化學試卷第I卷 (共66分)相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個正確選項。）1（2011）下列離子在穩定人體血液的pH中起作用的是 ANa+ BHCO3- CFe2+ DCl-2（2011）從光合作用的反應原理6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是 A緩解地球溫室效應，抑制農作物營養平衡 B加劇地球溫室效應，促進農作物營養平衡 C緩解地球溫室效應，促進農作物營養平衡 D加劇地球溫室效應，抑制農作物營養平衡3（2011）據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是4（2011）下列有關化學用語能確定為丙烯的是 A BC3H6 C DCH2=CH-CH35（2011）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是 A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質 B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質 C有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌 D有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6（2011）濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是 A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性7（2011）下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是 ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl28（2011）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是 A鐵 B氮 C氧 D碳9（2011）氯元素在自然界有35Cl和37C1兩種同位素，在計算式34.96975.77+36.96624.23 =35.453中 A75.77表示35C1的質量分數 B24.23表示35C1的豐度 C35.453表示氯元素的相對原子質量 D36.966表示37C1的質量數10（2011）草酸晶體（H2C2O42H2O）100開始失水，101.5熔化，150左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是(圖中加熱裝置已略去)A B C D11（2011）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) + 9.48kJ (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) 26.48kJ下列判斷正確的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ B1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ C反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定 D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低12（2011）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A易溶于水，可用于食品加工 C難溶于水，不能用于食品加工B易溶于水，工業上用作防腐劑 D難溶于水，可以用作防腐劑13（2011）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I-、S2-。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+14（2011）某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是A一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯 C與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分 D與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有三種15（2011）-月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有 A2種 B3種C4種 D6種 16（2011）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物 D用帶火星的木條檢驗陽極產物17（2011）120mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分,每小題有一個或兩個選項。只有一個正確選項的，該小題不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，多選不給分。）18（2011）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C2F2+2H2O 4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H219（2011）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 Ab不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性 Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性20（2011）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA21（2011）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是 AFe2+SO42-+Ba2+2OH BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+ Fe3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3H2O C2Fe3+ + 3SO42+3Ba2+ 6OH-3BaSO4 + 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 + Fe(OH)3 + 3NH3H2O22（2011）物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為 A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g第卷(共84分)四、(本題共24分)23（2011）工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下： 2Al(OH)3+12HF + 3Na2CO3 2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O根據題意完成下列填空：（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ，屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是 (選填編號)。 a氣態氫化物的穩定性 b最高價氧化物對應水化物的酸性 c單質與氫氣反應的難易 d單質與同濃度酸發生反應的快慢（3）反應物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為 。（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業上制取純堿的原料是 。24（2011）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2 的物質的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應： As2S3+10H+10NO3 2H3AsO4 + 3S +10NO2 + 2H2O若生成2 mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2 L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 (選填編號)。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5 mol d無法確定25（2011）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響：地殼內每加深l km；壓強增大約25000-30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s) + 4HF(g)SiF4(g) + 2H2O(g) + 148.9 kJ根據題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應 (選填編號)。 a一定向正反應方向移動 b在平衡移動時正反應速率先增大后減小 c一定向逆反應方向移動 d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時， (選填編號)。 a2v正（HF） v逆（H2O） bv（H2O）=2 v（SiF4） cSiO2的質量保持不變 d反應物不再轉化為生成物（4）若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為 。五、(本題共24分)26（2011）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、 和1：1的硫酸。配制體積比l：1的硫酸所用的定量儀器為 (選填編號)。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式。 （3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質分為三層(如圖所示)，產物在第 層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在 、 寫出化學式)。 （5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是 (選填編號)。a蒸餾 b用氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是 。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： 。27（2011）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圈。反應冷卻結晶過濾蒸發銅粉稀硫酸晶體濃硝酸 根據題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。（3）已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 稱取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線 所對應的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： 加水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 過濾 (其余步驟省略)在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 。（6）如果l.040 g提純后的試樣中含CuSO45H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是1.000 g ，測定的相對誤差為 。六、(本題共20分)28（2011）異丙苯（）一種重要的有機化工原料。 根據題意完成下列填空（1）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于 反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為 。（2）異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是 。（3）-甲基苯乙烯（）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法(用化學反應方程式表示)。（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式(不考慮單體比例)。29（2011）化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業合成線路如下圖所示。AC6H6OBC7H6O2DC10H12O3CC9H10O3一定條件HCHO，一定條件一定條件ENa2CO3一定條件一定條件M 已知：RONa + RXROR + NaX根據題意完成下列填空：（1）寫出反應類型。反應 反應 （2）寫出結構簡式。 A C （3）寫出() 的鄰位異構體分子內脫水產物香豆素的結構簡式。（4）由C生成D的另一個反應物是 ，反應條件是 。（5）寫出由D生成M的化學反應方程式。（6）A也是制備環己醇（）的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環己醇的方法。七、(本題共16分)30（2011）氨和聯氨（N2H4）是氨的兩種常見化合