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文檔簡介

第4節離子反應的應用酸堿中和滴定 學習目標 1 能說出酸堿中和滴定的原理 2 初步掌握酸堿中和滴定的試驗步驟 一 酸堿中和滴定 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的方法 1 概念 測定的關鍵 準確測定溶液的體積 準確判斷滴定終點 2 中和滴定原理 測定依據 h oh h2o 中和反應的實質 一元強堿滴定一元強酸 最好用滴定管 因為它比較精確 滴定管能準確到0 1ml 估讀到0 01ml 在下列儀器中選出能夠準確量取酸 或堿 體積的儀器 滴定管的使用方法 檢漏 檢查活塞是否漏水 洗滌 先用蒸餾水洗 然后潤洗 裝液 把溶液注入滴定管中 使液面位于 0 刻度線以上2cm 3cm處 再把滴定管固定在滴定管夾上 在滴定管下放一個燒杯 調節活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液 不留氣泡 調零 并使液面處在 0 或 0 以下某一刻度處 記下準確讀數v0 讀數 滴加溶液反應完畢后記錄讀數v1 則反應消耗溶液的體積為v1 v0a 滴定管要垂直b 視線與凹液面最低處保持水平c 估讀到0 01ml 實際滴出的溶液體積 滴定后的讀數v1 滴定前的讀數v0 刻度和精度 0 刻度在上方 讀數和量取估讀到0 01ml v v2 v1 使用和操作檢漏 洗滌 潤洗 裝液 排氣泡 應平視讀數 注意 仰視圖 仰視視線 讀數偏大 讀數偏小 滴定管讀數誤差 你讀得準嗎 25 60 2 酸堿指示劑 對應溶液的顏色 變色范圍 紅3 1橙4 4黃 酚酞溶液 紅5紫8藍 1 原則 1 滴定終點時 指示劑的顏色變化明顯 2 變色范圍越窄越好 對溶液的酸堿性變化較靈敏 二 指示劑的選擇 用強酸滴定弱堿 指示劑選用甲基橙 用強堿滴定弱酸 指示劑選用酚酞 兩強滴定 原則上甲基橙 酚酞皆可選用 中和滴定肯定不用石蕊 3 酸堿中和滴定指示劑的選擇 三 實驗步驟 1 查漏 檢查兩滴定管是否漏水 2 洗滌 用水洗凈后 用少量待裝液潤洗滴定管2 3次 3 裝液 用傾倒法將鹽酸 氫氧化鈉溶液注入酸 堿滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 4 趕氣泡 酸式滴定管 快速放液 堿式滴定管 橡皮管向上翹起 5 調液 調節滴定管中液面高度 并記下讀數 6 取液 1 從堿式滴定管中放出25 00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 2 滴入2滴酚酞試液 將錐形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底襯一張白紙 7 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住錐形瓶瓶頸 邊滴入鹽酸 邊不斷順時針方向搖動 要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化 9 計算 整理數據進行計算 8

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