生活中常見的有機物乙酸教學目標 1. 知識與技能目標 （1）初步掌握乙酸的分子結構和主要用途。 （2）掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念。 2. 過程與方法目標 （1）通過實驗培養學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。 （2）培養學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。 （3）培養學生解決實際問題的能力。 3. 情感、態度與價值觀 （1）辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解“結構決定性質”的含義。 （2）通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、創新、合作的優良品質。 （3）通過洗水垢，讓學生進一步理解“化學是一門實用性很強的學科”。 二. 重點、難點： 教學重點：乙酸的酸性和酯化反應 教學難點：乙酸的分子結構和酯化反應教學方法 討論探究實驗教學過程一、乙酸的物理性質 乙酸俗稱醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 無色刺激性氣味液體，熔點16.6，低于16.6時就凝結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的結構 分子式：C2H4O2 結構式： 結構簡式：CH3COOH 官能團是羧基：COOH三、化學性質 1. 乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸強，具有酸的通性。 （1）使紫色石蕊試液變紅 （2）與活潑金屬反應 Mg 2CH3COOH (CH3COO)2Mg H2 （3）與金屬氧化物反應 Na2O2CH3COOH2CH3COONaH2O （4）與堿反應 NaOHCH3COOHCH3COONaH2O Cu(OH)22CH3COOH (CH3COO)2Cu2H2O （5）與部分鹽反應（利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2 啟發：由于乙酸為弱酸但酸性比碳酸強，所以乙酸鈉的性質為堿性，乙酸可以制得碳酸羥基上氫原子的活動性比較名稱乙 醇水乙 酸結構簡式C2H5OHHOHCH3COOH性質對比能與鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應能與鈉反應，且反應劇烈能與鈉反應，也能與氫氧化鈉反應沒有酸性沒有酸性有弱酸性，比碳酸酸性強，能使指示劑變色結論羥基上氫原子的活動性依次增大 結論：羥基氫原子活潑性順序為：乙酸碳酸水乙醇。 2. 酯化反應 （1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。 裝置特點及實驗現象： A、受熱的試管與桌面成45角。導氣管比一般的導氣管要長一些，且導氣管口位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方。 B、加熱后，在受熱的試管中產生了蒸氣，有一部分冷凝回流了下來，一部分從導氣管導出，從導氣管滴出的無色液體位于飽和碳酸鈉溶液的上方。 C、實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。 D、收集到的產物是無色液體，經過振蕩后，酚酞的紅色變淺，液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味。 （2）反應原理： 乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。 （3）酯化反應的特點： A、酯化反應在常溫下進行得很慢，為使反應加快，使用了催化劑和加熱的條件。 B、酯化反應是可逆反應，因此可以通過減少產物的濃度來促使反應向正方向進行。 C、酯化反應也是取代反應，反應的實質是乙醇的羥基脫氫，乙酸脫羥基。 （4）實驗注意事項： A、向試管內加入化學試劑的順序：乙醇濃硫酸乙酸，注意不能先加濃硫酸，防止液體飛濺。 B、濃硫酸的作用： 催化劑：提高反應速率；吸水性：該反應是可逆反應，加濃硫酸可促進反應向生成乙酸乙酯的反應方向進行。 C、加熱的目的: 提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發，有利收集及提高乙醇、乙酸的轉化率。 D、飽和碳酸鈉溶液的作用： 中和揮發出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）；溶解揮發出來的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，便于得到反應生成的酯。 E、導管的作用是導氣、冷凝；不能將導管插到液面以下，目的是防止發生倒吸。 3. 水解反應 （1）在酸中的反應方程式： （2）在堿中