第二節 金屬的化學性質知識梳理1金屬活動性順序金屬還原性 強 弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2一價原子量法公式 mH2=（用于不同金屬產生相同氫氣時，比較所需金屬的質量；或用于相同質量的不同金屬，比較產生氫氣的質量）范例研究一、金屬Mg 、Fe 、Zn 分別與足量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應。化學方程式 （、*、） H2SO4 MSO4 1 反應速度由大到小的順序是_。 2 若要制取等質量的H2 ，則消耗Mg 、Fe 、Zn由少到多的順序是_、消耗金屬的質量比是_。3 若等質量的金屬參加反應 產生H2由多到少的順序是_、產生H2 的質量比_。 以橫坐標表示金屬的質量，縱坐標表示H2 的質量，畫出化學反應的圖象。H2金屬00H2t（時間）第小題 第小題 以橫坐標表示反應時間，縱坐標表示H2 的質量，畫出化學反應的圖象。二、金屬Al 、Mg 、Fe 、Zn 分別與足量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應。化學方程式 、 反應速度由大到小的順序是_ 若要制取等質量的H2 ，則消耗Al、Mg 、Fe 、Zn由少到多的順序是_、消耗金屬的質量比是_ 若等質量的金屬參加反應產生H2由多到少的順序是_、產生H2 的質量比_ 以橫坐標表示金屬質量，縱坐標表示 H2質量，畫出圖象（添在第小題圖中） 以橫坐標表示反應時間，縱坐標表示H2質量，畫出圖象（添在第小題圖中） 三、把等質量的鋅片，分別插入FeCl2 、MgSO4和AgNO3溶液中。 以橫坐標表示反應時間，縱坐標表示固體質量，根據固體質量隨時間的變化情況，畫出圖象(右邊方框中)四、除雜題1Cu（Fe）試劑_ 化學方程式 _ 、_2Cu（CuO）試劑 （錯解 ） 化學方程式 _ 、_ 第三題強化練習一、選擇題1下列各金屬可以跟鹽酸反應的是（ ）ZnFeAgCuAlA.B.C.D.2.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( )A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色有藍色逐漸變為淺綠色C.溶液質量增加 D.鐵絲中鐵的質量逐漸減少3.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是( )A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO44.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( )A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過濾 C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱5.下列化學方程式正確的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2MgO6.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極興趣，紛紛提出自己的看法：鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕；市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發生化學反應的；鋁性質活潑，表面能產生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是（ ）A. B. C. D.7.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是( )A.ABDC B.BDAC C.DABC D.DBAC8.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是( )A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO49下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是( )A鋁B鉑C鐵D銅10用鐵和鋁分別跟足量的稀硫酸反應。若要制得相同質量的氫氣，則需要用去鐵和鋁的質量比是（ ）A28:27B28:9C56:27D112:8111 Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是FeCuAg。則下列各組物質間能發生反應的是（ ）A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液 C.Cu(NO3)2和Ag溶液 DCu和FeSO4溶液12. 在下列條件下，鐵釘最容易生銹的是13在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出。則析出的少量金屬是（ ）A.Cu和FeB.AgC.CuD.無法確定14將下列各組藥品進行實驗，能判斷出鐵比銅活潑的一組（ ）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液15在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，反應停止后濾出不溶物；向濾液中插一枚鐵釘，未發覺變化。據此下列結論正確的是（ ）A.濾出的不溶物一定含有鐵B.濾出的不溶物一定含有銅C.濾出的不溶物一定含有鐵和銅D.濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅。16我國古代的“藥金”外觀和黃金相似，經常被誤認為金子其冶煉方法為(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合的物質加熱至800左右，即得到金光閃閃的“藥金”。試推斷“藥金”組成（ ）A.ZnB.CuCZn、CD.Zn、Cu17.質量為5.6克的鐵粉中混有一種金屬雜質，當這些鐵粉跟足量的鹽酸完全反應后，生成氫氣0.19克，則該鐵粉中可能混有（ ）A.鎂B.鋁C.鋅D.鈣18.現有等質量的鐵粉、鎂粉、鋅粉，分別跟同濃度的鹽酸反應，它們的反應速率由快到慢的順序是它們產生氫氣由多到少的順序為（ ）A.B.C.；D.19.天平兩端分別放置盛有足量鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現向其中一只燒杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只燒杯中投人適量鐵片，如果要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質量是（ ）A.5.6克B.5.3克C.3.2克D3.9克20相同質量的金屬鎂、鐵、鋅、鋁跟足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（ ）A.鎂B.鐵C.鋅D.鋁21.在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右中加入CaO的質量是（ ）A.10克B.5.6克C.2.2克D.14.4克22.下列置換反應正確的是（ ）A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.2Al+6HClAlCl2+3H2C.Fe+2HClFeCl2+H2 D.Mg+HClMgCl2+H223.下列溶液能由金屬與酸直接反應制取的是（ ）.FeCl3；.CuSO4；.HgCl2.Fe2(SO4)3。24X、Y、Z三種金屬,根據方程式：Z+YSO4Y+ZSO4; X+YSO4XSO4+Y; Z+H2SO4ZSO4+H2;X+H2SO4不反應，可知三種金屬的活動性順序（ ）A.Z.XYB.ZYXC.XYZD.YXZ25.下列物質存在以下的反應關系，則A的分子式可能是（ ）A.CB.ZnC.CuD.Mg26、含有雜質的Fe的混合物共28克，與足量的稀硫酸反應，放出氫氣1.1克，則其中的雜質是（ ）A、CuB、ZnC、MgD、Ag27.將混有少量氧化銅的鋅粉,放入盛有稀硫酸的燒杯中,充分反應后,有鋅粉剩余,過濾,濾液含有的溶質是（ ）A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO428.將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量的稀硫酸中，反應完成后，溶液呈藍綠色，然后過濾，濾紙上留下固體，可能是（ ）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、MgFe29通常狀況下，一種無色氣體和灼熱的木炭反應，可得另一種無色氣體，與無色氣體c化合，又可得到a，則a、b、c依次為（ ）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO30.有三種金屬M、N、R。其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是（ ）A. M、N、(H)、R B. R、M、(H)、N C. R、(H)、M、N D. N、M、(H)、R31將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強的順序是( )A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T32在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾上述反應的混合物，在濾液中滴加鹽酸有白色沉淀產生，則過濾得到的金屬是( )A.Fe、Cu B.CuC.Fe、AgD.Ag33用相同質量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應實際的圖像是( )34把等質量的鋅片分別放叭下列各溶液中,充分反應后，溶液質量減少的是( )A.Na2SO4 B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO335鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應，若要制得相同質量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質量比是( )A.8:9B.4:3C.16:27D.3:4二、填空題36.寫出下列變化的化學反應方程式。(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中_。(2)鐵釘在稀硫酸溶液中_。(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中_。37.含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有_,濾液中一定有_ _；如果濾紙上有銅，則濾紙上一定也有_，濾液中一定有_ _,濾液中一定沒有_ _；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時還有_ _，濾液中一定有_。38宋朝初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源寫出這個反應的化學方程式_，該反應屬于_反應39.某混合氣體中可能含有N2、O2、CO和CO2中的一種或幾種，將混合氣體依次通過裝置(假設每次都反應完全)，發生相應的變化如下：據上述現象，可推斷該混合氣體中一定含有_，一定沒有_。40.把足量的稀硫酸加入到盛有鋁粉、鐵粉和銅粉的混合物中，經充分反應后過濾，濾液中的固體物質是_(填化學式)，濾液中溶質是_(填化學式)。反應的化學方程式是：(1)_ （2）_41.在托盤天平左右兩邊盤上放甲、乙兩只燒杯，并調節平衡，在燒杯中分別注入等質量等質量濃度的稀H2SO4，再在甲燒杯中放入m克鋅，在乙燒杯中放人m克鐵。1）若反應后兩個燒杯中的金屬完全溶解，則天平指針_(填“不偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_(2)兩燒杯中兩種金屬都有剩余，則天平指針_，理由是_(3)若兩燒杯中一種金屬有剩余，一種金屬完全溶解，則剩余的金屬是_。42. m克兩價金屬與足量的稀硫酸完全反應，產生n克H2 ，該金屬的相對原子質量為 _。43向鐵粉和氧化銅的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾、除去不溶物。再向濾液中插入一根鐵絲，又放出氣泡，則濾出的不溶物中含有 ；濾液中一定含有 和水，可能含有 。 44在鹽酸、硝酸銅溶液、鐵片、硝酸銀溶液四種物質中，寫出兩兩反應的化學方程式及化學反應的基本類型。45.把鋅片分別插入一定濃度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三種 W固體 溶液中，假設單位時間內消耗的質量相等，而剩余的鋅片質量 A 加附著金屬的質量如右圖所示： B則A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C C表示插入 溶液。 反應時間46實驗室有鐵、氧化銅、氧化鐵、硫酸等物質，請你從上述物質中選取原料制取銅，設計二個不同的實驗方案，用化學方程式表示： （1）方案A：_ 、_ （2）方案B：_、_47X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應，Z的單質也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出鹽酸中的氫。（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （用X、Y、Z表示）（2）若X是Hg，則Y是 （3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發生反應的化學方程式 （Y、Z的元素符號表示）。48將A、B、C三種金屬分別放置于鹽酸中，只有B溶解；再將A放置于C的硝酸鹽溶液中，A表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是_49鎂、鐵、銅三種金屬加入適量稀硫酸中，待不再放出氣體時過濾；濾紙上有(填化學式，下同)_。再往濾液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，濾紙上有_，濾液中的溶質是_。三、推斷題(共14分)50根據下述變化，(1)寫出AE各物質的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應的化學方程式：_； _；_； _。51A、B兩種物質都是黑色粉末，A、B的混合物在一定條件下發生如下變化：根據上述變化及現象，試判斷：(1)寫出兩種黑色粉末的化學式：A是_，B是_(2)寫出各步變化的化學方程式：_；_。四、實驗題52A，B兩種物質都是黑色粉末，A，B的混合物在一定條件下發生如下反應：紅色固體藍色溶液 A , B高溫 足量稀HSO過濾無色氣體黑色粉末bbbbbbBBBB 根據上述變化關系和現象，回答下列問題：（） 寫出兩種黑色粉末的化學式：A是 B是 （） 寫出變化，的化學反應方程式 53.現有鐵片、銅片、鹽酸及硝酸銀溶液4種試劑，為了確定Fe 、Cu 、Ag 和H的活動性順序，則最少要進行以下幾個實驗，將設計的實驗，現象和結論填入下表：實 驗 操 作現 象結論（用化學方程式表示）實驗1：實驗2：實驗3：活動性順序為_。54.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠。社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙。因為黃銅(銅、鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區分。設計一個實驗方案（化學方法）鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。實 驗 步 驟實 驗 現 象結論55.某廢液中含有ZnCl2、FeCl2、和CuCl2，要從中全部回收金屬銅。某化學興趣小組的同學先加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有_，如何用化學方法繼續實驗得到純凈的金屬銅，請寫出簡要的實驗步驟(包括加入試劑和操作方法) 56.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗.實驗步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液,分別加入足量的、大小相等的Mz、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上.實驗預測與分析(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號)(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_(4)步驟是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：_57.實驗室常用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣(裝置A)，也可用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末來制取氧氣(裝置B)裝置B中的儀器a是分液漏斗，通過活塞的“開”、“關”可以隨時滴加過氧化氫溶液，從而控制得到氧氣的量。(1)寫出一種實驗室制取氧氣的化學方程式：_(2)從反應物狀態和反應條件來比較裝置A和B的差異：裝置A裝置B反應物狀態反應條件(3)用裝置B制得的氧氣帶有少量水蒸氣，可用濃硫酸除奉水蒸氣，請在C圖方框中添上帶橡皮塞的玻璃導管，完成除去水蒸氣的實驗裝置圖(4)用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿這是利用了氧氣的_,_性質五、計算題58某正三價金屬跟鹽酸反應，生成m克氫氣，金屬的質量同時減少a克。則該金屬的相對原子質量是多少?59黃銅是一種由鋅、銅