飛雁化學網 江蘇省教研室化學網/鎮江市2014年初中畢業升學考試化學試卷一、單項選擇題考點18 物質的變化和性質 認識幾種化學反應1. （2014年江蘇鎮江，1題）下列屬于化學變化的是（ ）A面包發酵 B酒精揮發 C海水曬鹽 D甘蔗榨汁【答案】A【解析】面包發酵的過程有新物質生成，屬于化學變化。而酒精揮發、海水曬鹽、甘蔗榨汁過程中都沒有新物質生成，屬于物理變化。考點3 水的組成（包括純凈物、混合物、單質、混合物）2. （2014年江蘇鎮江，2題）下列屬于混合的是（ ）A葡萄糖 B金剛石 C冰紅茶 D苛性鈉【答案】C【解析】葡萄糖、金剛石、苛性鈉都由一種物質組成，屬于純凈物；冰紅茶由水和茶、糖等組成，屬于混合物。專題一、信息給予題3. （2014年江蘇鎮江，3題）下列屬于化學能轉化為電能的是（ ）A天然氣燃燒 B干電池放電 C電動車充電 D風力發電【答案】B【解析】天然氣燃燒是化學能轉化為熱能，干電池放電是化學能轉化為電能；電動車充電是電能轉化為化學能，風力發電是機械能轉化為電能。考點28 有機合成材料4. （2014年江蘇鎮江，4題）下列說法正確的是（ ）A焚燒秸稈，增加肥力 B禁用農藥，保護水源C回收塑料，再生減污 D深埋電池，消除污染【答案】C【解析】焚燒秸稈會造成空氣污染，A錯；農藥化肥是農作物增產的重要保證，不能禁用，B錯誤；回收廢舊塑料，不僅可節約資源還可減少由此造成的白色污染，C正確；深埋電池會造成地下水體污染，D錯誤。考點3 水的組成（包括純凈物、混合物、單質、混合物）5. （2014年江蘇鎮江，5題）下列歸類錯誤的是（ ）選項歸類物質A常見溶液白酒、糖水、食鹽水B營養物質蔗糖、油脂、維生素C清潔能源風能、氫能、太陽能D無機材料生鐵、玻璃、玻璃鋼【答案】D【解析】生鐵是鐵合金，屬于金屬材料，不屬于無機材料；玻璃鋼屬于復合材料，也不屬于無機材料。專題三、科學探究題6. （2014年江蘇鎮江，6題）下列實驗不能達到目的的是（ ）A檢查氣密性 B比較金屬活動性 C驗證燃燒需O2 D驗證反應放熱【答案】C【解析】白磷、紅磷都與空氣接觸，無法說明白磷或紅磷燃燒需要氧氣，C實驗不能達到目的。考點24 燃燒和滅火7. （2014年江蘇鎮江，7題）下列做法錯誤的是（ ）A油鍋著火或電器失火，用水澆滅 B不用鋁制容器長時間泡制糖醋食品C回收廢棄金屬，避免資源浪費 D啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗【答案】A【解析】油的密度比水小，油鍋著火需有鍋蓋蓋滅；電器著火不能用水澆滅，需先切斷電源后用沙土蓋滅，A錯；醋中含有醋酸，能與活潑金屬鋁反應，B正確；廢舊金屬可重新冶煉使用，可節約資源保護環境，C正確；閑置的地窖中二氧化碳濃度較大，使用前應先進行燈火試驗以保證安全，D正確。考點33 實驗設計與評價8. （2014年江蘇鎮江，8題）下列實驗設計正確的是（ ）A用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 B用淀粉溶液區別加碘食鹽和無碘食鹽C用肥皂水區分硬水和蒸餾水 D用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳【答案】C【解析】熱水瓶中的水垢成分為難溶碳酸鹽，用食鹽水無法除去，A錯；淀粉只能與單質碘作用而不能與化合態碘反應顯色，加碘鹽中的碘為化合態的碘，B錯誤；肥皂水遇軟水產生較多泡沫，遇硬水則產生較少泡沫，可用肥皂水區分軟水和硬水，C正確；氮氣和二氧化碳都不能燃燒也不支持燃燒，不能用燃著的木條來鑒別它們，D錯誤。考點26人類重要的營養元素9. （2014年江蘇鎮江，9題）下列實驗操作或對實驗現象的描述正確的是（ ）A在量筒中稀釋濃硫酸，配制100g5%的硫酸溶液B向雞蛋清中滴加飽和硫酸銨溶液，析出白色固體C二氧化碳能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D蒸發食鹽水時，將蒸發皿中水分蒸干后停止加熱【答案】B【解析】量筒是量器，不能用來稀釋溶液，A錯誤；雞蛋清為蛋白質溶液，硫酸銨加入后會使蛋白質的溶解度減小而發生鹽析現象，B正確；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液顯酸性，不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C錯；蒸發溶液時，不能將其蒸干，待出現大量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干即可，D錯誤。考點23 化學式、化合價（包括化學式相關計算）10. （2014年江蘇鎮江，10題）物質甲和乙反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）A甲中氮的化合價為+3 B乙、丁是氧化物，丙是有機化合物C甲溶液和丙均可作化肥 D反應中原子的種類沒有發生改變【答案】A【解析】由圖可以看出，甲為氨氣（NH3），其中N元素的化合價為3價，A錯；乙為二氧化碳（CO2），丁為水。二者都為氧化物，丙分子由C、H、N、O四種原子構成，屬于有機化合物，B正確；甲溶液、丙中都含有植物營養素N，可作氮肥，C正確；該反應過程中原子和種類及個數都沒有發生變化，D正確。考點19 質量守恒定律和化學方程式11. （2014年江蘇鎮江，11題）下列化學方程式能正確表示所述內容的是（ ）A酸雨形成原因：CO2+H2OH2CO3B酒精燃燒：C2H6O+2O2點燃2CO2+3H2OC濕法煉銅：2Fe+2CuSO4Fe2(SO4)3+2CuD小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O【答案】D【解析】形成酸雨的是SO2而不是CO2，A錯；酒精燃燒的化學方程式未配平，B錯；濕法冶銅生成物為硫酸亞鐵而非硫酸鐵，C錯誤。考點26人類重要的營養元素12. （2014年江蘇鎮江，12題）物質的性質決定物質的用途。下列說法錯誤的是（ ）A干冰升華需吸收大量的熱，可用于人工降雨BCa(OH)2能與酸反應，可用于改良酸性土壤C甲醛能使蛋白質變性，可用于食用水產品防腐D明礬溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水廠凈水【答案】C【解析】甲醛有毒，不能用于食品處理，C不正確。考點31 物質的分離與提純13. （2014年江蘇鎮江，13題）下列除雜設計（括號內為雜質）所選試劑和操作都正確的是（ ）序號物質選用試劑操作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BKClO3固體（KCl）-加熱至不再產生氣體CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入適量試劑，過濾、蒸發DMgCl2溶液（NaCl）KOH溶液稀鹽酸加入過量試劑，過濾、洗滌向所得固體中加入適量試劑至固體恰好溶解【答案】D【解析】氫氧化鈉不僅能與氯化氫反應，也能與二氧化碳反應，A錯誤；加熱氯酸鉀和氯化鉀的混合物，氯酸鉀分解得到氯化鉀，除去了要保留的物質，B錯誤；硫酸銅雖能將氫氧化鉀轉化為沉淀，但同時會混入硫酸鉀雜質，C錯誤；氫氧化鉀能將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀后過濾分離，然后用鹽酸將其轉化為氯化鎂，D正確。考點16 鹽14. （2014年江蘇鎮江，14題）下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（ ）A B C D【答案】D【解析】硫酸與活潑金屬反應能生成氫氣，氫氣燃燒后能生成水，水與三氧化硫反應能生成硫酸，可一步轉化；氧化鈣與鹽酸反應能生成氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解能產生氧化鈣，可一步轉化；氯化鎂與氫氧化鈉反應能生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應能生成硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應能生成氯化鎂，可一步轉化。專題四、計算應用題15. （2014年江蘇鎮江，15題）已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是（ ）A3.8g氣體全部是O2 B3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2gC反應后的固體是混合物 D生成Na2CO3的質量為15.9g【答案】B【解析】設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-3256x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g解得：x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確；反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。二、不定項選擇題考點12 溶質質量分數16. （2014年江蘇鎮江，16題）下列說法錯誤的是（ ）A將不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數一定增大B酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別SO2和CO2C洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D高爐煉鐵中焦炭的作用是產生高溫和生成CO【答案】A【解析】若采用改變溫度使不飽和溶液轉變為飽和溶液，則溶液中溶質的質量分數不發生變化，A錯；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而二氧化碳無此性質，B正確；餐具上的油污可利用洗潔精的乳化功能去除，C正確；高爐煉鐵中焦炭的作用是產生高溫和生成CO，D正確。考點11 飽和溶液、溶解度17. （2014年江蘇鎮江，17題）實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿。下圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）ANaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發結晶BNH4Cl飽和溶液的溶質質量分數一定大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數C40時，溶解度大小關系是：NH4ClNaClNaHCO3D20時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體【答案】CD【解析】NaHCO3的溶解度較小，從溶液中分離出來可采用過濾方法，A錯；比較兩種固體物質的溶解度大小時要在同一溫度下進行，B錯；由圖可以看出，40時，溶解度大小關系是：NH4ClNaClNaHCO3，C正確；根據反應方程式計算，11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體完全反應能生成16.8g NaHCO3，20時NaHCO3的溶解度為9.66g，則析出固體的質量16.8g9.66g7.14g，D正確。考點30 物質的鑒別、鑒定、推斷18. （2014年江蘇鎮江，18題）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（ ）ACuSO4、NaOH、KNO3、NaCl BK2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2CFeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4【答案】BC【解析】A中可先鑒別出藍色的CuSO4溶液，再采用互滴法可鑒別出NaOH，但KNO3和NaCl用組內物質無法鑒別，A錯；B組采用溶液互滴法，可鑒別出四種物質，B正確；C組可先鑒別出黃色的FeCl3溶液，將另三種溶液分別滴入黃色的FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀的是KOH，將剩余兩種溶液分別滴入該紅褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，C正確；D組應用互滴法無法鑒別稀鹽酸和稀硫酸，D錯誤。專題六、圖像類試題19. （2014年江蘇鎮江，19題）向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如下圖。下列說法錯誤的是（ ）Aab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫B從b點到c點，溶液的PH逐漸增大C從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種Dbc段發生的反應為2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O【答案】C【解析】ab段溶液質量未發生改變，說明此時銅與稀酸未發生反應，即Cu不能轉換出硫酸中的氫，A正確；從b點到c點，溶液質量增大，說明銅與稀硫酸發生了反應，稀硫酸被消耗，酸性減弱，PH增大，B正確；從c點到d點，溶液質量不再發生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸，C錯；bc段發生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水，D正確。專題一、信息給予題20. （2014年江蘇鎮江，20題）下圖是利用缺鐵性氧化物Fe(1y)O進行CO2再資源化研究的示意圖。下列說法正確的是（ ）A如該研究成熟并廣泛應用，能緩解溫室效應B反應為置換反應，反應為分解反應C反應提高了鐵的氧化物中鐵的質量分數D整個轉化反應的化學方程式可表示為：【答案】AD【解析】由圖可以看出，該反應吸收二氧化碳并將其轉化為碳和氧氣，若該研究成熟并廣泛應用，能緩解溫室效應，A正確；反應為缺鐵性氧化物與二氧化碳反應，反應物都是兩種化合物，不屬于置換反應，B錯；反應使鐵的氧化物中增加了氧的含量，降低了鐵的質量分數，C錯誤；整個轉化反應的過程為二氧化碳在缺鐵氧化物和高溫條件下轉變為碳和氧氣的過程，D正確。三、填空題考點22 元素、原子構成、離子（包括元素符號、元素周期表、原子構成、離子）21. （2014年江蘇鎮江，21題）用化學符號表示：（1）磷元素 ；（2）2個鋁離子 ；（3）最簡單的有機化合物 ；（4）2個一氧化碳分子 。【答案】（1）P；（2）2Al3+；（3）CH4；（4）2CO【解析】最簡單的有機物為甲烷；微粒符號前面的數字表示微粒的個數。考點26人類重要的營養元素22. （2014年江蘇鎮江，22題）請從下列物質中選擇適當的物質填空（填字母編號）：A聚乙烯 B活性炭 C石灰石 D濃硫酸 E蛋白質 F肥皂水 G硝酸鉀 H硝酸銨（1）用于食品包裝 ；（2）可作復合肥料 ；（3）用于冰箱除異味 ；（4）溶于水能放熱 ；（5）用于工業煉鐵 ；（6）魚、蝦中富含 。【答案】（1）A；（2）G；（3）B；（4）D；（5）C；（6）E【解析】物質的性質決定物質的用途。考點21 分子和原子23. （2014年江蘇鎮江，23題）仔細觀察下圖實驗，回答下列問題：（1）水與酒精混合后，總體積 10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。（2）該實驗說明 。【答案】（1）小于 （2）分子之間存在間隔【解析】由于分子之間存在間隔，所以5mL酒精和5mL水混合后的總體積將小于10mL。考點15 中和反應及其應用 （包括溶液的酸堿度）24. （2014年江蘇鎮江，24題）根據下列實驗裝置回答問題：（1）圖相當于化學實驗中的 裝置；（2）圖實驗中觀察到的明顯現象是 ；（3）圖電池工作時反應的化學方程式為 ，溶液PH （填“變大”或“變小”）。【答案】（1）過濾；（2）燒杯A中溶液變紅（或燒杯A中溶液變紅，燒杯C中無變化）；（3）2H2+O2 KOH 2H2O，變小【解析】圖裝置用直徑不同的固體物質凈化水，該裝置相當于化學實驗中的過濾裝置；圖實驗中由于氨分子的不斷運動，將使燒杯A中的溶液變紅；圖為燃料電池示意圖，氫氣和氧氣反應生成水，KOH溶液會變稀，其溶液的PH會減小。專題一、信息給予題25. （2014年江蘇鎮江，25題）新制Cu(OH)2與肼（N2H4）反應可制備納米級Cu2O，同時放出N2，向紅色的Cu2O固體中加入過量稀鹽酸，溶液由無色變為藍綠色，容器底部仍有紅色固體。（1）生成Cu2O反應的化學方程式中，Cu2O的化學計量數為2，其化學方程式為 ；（2）溶液由無色變為藍綠色反應的化學方程式為 。【答案】（1）N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O【解析】書寫化學方程式時注意要配平；氧化亞銅與稀鹽酸反應時生成氯化銅、水和銅單質。四、實驗題考點32 氣體的制備26. （2014年江蘇鎮江，26題）請結合下圖回答問題：（1）寫出有標號的儀器名稱： ， 。（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ，用A、D裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是 。（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ，若將發生裝置由B改為F，其優點是 。（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是 （填序號）；圖中漏斗的作用是 ；燒杯中NaOH溶液的 （用化學方程式表示）。【答案】（1）試管，長頸漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；在試管口放置疏松的棉花團；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；隨開隨用，隨關隨停（或控制反應的發生和停止）；（4）；防倒吸（或增大接觸面積，防倒吸）；SO2+2NaOHNa2SO3+H2O【解析】用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，需在試管口放一團蓬松的棉花；F裝置比B裝置最大的優點是可控制反應的發生與停止；要收集干燥的二氧化硫氣體，可將其先通過濃硫酸干燥后，再由長管進入集氣瓶（二氧化硫密度比空氣大），將密度小的空氣從短管中排出；為防止二氧化硫污染空氣，要用燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收過剩的二氧化硫，為防止溶液倒吸，用漏斗做成安全防倒吸裝置。專題三、科學探究題27. （2014年江蘇鎮江，27題）興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發生的反應有：CaO+H2OCa(OH)2； （寫化學方程式）。.固體A成分的探究及測定猜想固體A中只有CaCO3；固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。實驗取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現 ，猜想成立。組成測定取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為 。.溶液B的成分探究猜想溶液B中的溶質是NaOH；溶液B中的溶質是NaOH和Na2CO3；溶液B中的溶質是NaOH和Ca(OH)2。根據對固體A成分的探究，小組同學認為猜想正確，其理由是 。實驗 取少量溶液B于試管中，滴加 溶液，產生白色沉淀，證明猜想正確。【答案】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH.固體A成分的探究及測定猜想 Ca(OH)2微溶于水實驗藍色沉淀組成測定50：37.溶液B的成分探究猜想 Ca(OH)2過量（或固體A中含有Ca(OH)2）實驗 Na2CO3 或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現藍色沉淀；經計算，生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g，則原固體中含氫氧化鈣的質量為3.7克，即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為50：37。由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若產生白色沉淀即可證明。五、推斷題考點30 物質的鑒別、鑒定、推斷28. （2014年江蘇鎮江，28題）有一包固體，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一種或幾種。根據下列實驗回答問題：（1）取少量固體與熟石灰研磨，無氨味。由此判斷：原固體中一定不含 。（2）另取少量固體進行如下實驗：已知：實驗中無沉淀產生，實驗中無氣體產生。由實驗、判斷：原固體中一定含有 ，一定不含 。（3）為進一步探究原固體的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2，產生白色沉淀。由此判斷：原固體中一定還含有 。（4）根據上述判斷，可推知（2）中實驗所得濾液B中的溶質有HNO3、Ba(NO3)2、 、 。【答案】（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu(NO3)2；（3）Ba(NO3)2、NaOH（4）AgNO3、NaNO3【解析】少量固體與熟石灰研磨，無氨味說明原固體中不含NH4NO3；固體樣品溶于水且溶液呈無色，則該固體一定不含Cu(NO3)2（溶液呈藍色），且Na2CO3和Ba(NO3)2最多只能含一種。實驗中無氣體產生說明該固體一定不含Na2CO3；產生白色沉淀說明該固體中一定含有氯化鈉；溶液A通入CO2產生白色沉淀說明該固體中一定含Ba(NO3)2和NaOH；則實驗所得濾液B中的溶質有HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3、NaNO3考點30 物質的鑒別、鑒定、推斷29（2014年江蘇鎮江，29題）下圖表示某些物質間轉化關系。A是發酵粉主要成分之一，B是氣體，C是常見的無色液體，D是有機化合物。請回答下列問題：（1）自然界中普遍存在反應，其名稱為 ，D的化學式為 。（2）日常生活中為防止鐵發生過程的變化，可采取的措施 （寫一點即可）。（3）寫出有關反應的化學方程式： ； 。（4）過程中發生的反應是：2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO為使反應物全部轉化為HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子個數比為 。【答案】（1）光合作用；C6H12O6（2）刷油漆；（3）Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3；Fe2O3nH2O+6HCl2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O)；（4）4：3：2【解析】發酵粉的主要成分A是碳酸氫鈉，可由碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成；自然界綠色植物的光合作用可將二氧化碳和水合成葡萄糖D并放出氧氣，則B為二氧化碳，C為水。鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果，為防止鐵生銹可控制鐵制品與水、氧氣接觸，可采用涂油、刷漆等方法；鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水。將過程中的兩個反應方程式合寫并消去中間產物NO2，則可得方程式：4NO+3O2+2H2O4HNO3，其中NO、O2、H2O的分子個數比為4：3：2。六、綜合題專題五、各學科交叉綜合題30. （2014年江蘇鎮江，30題）“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究：性質探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有O2生成。（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液PH7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁現象，說明有 生成。結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質。工業制備（3）穩定劑的作用是 ；穩定劑中MgCl2和Na2SiO3發生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為 。（4）濁液中加入異丙醇的作用是 。（5）操作中洗滌晶體的試劑最好選用 （填字母）。A飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸（6）根據下表數據，你認為上述制備