化學平衡的移動同步練習一、選擇題1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是()A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強解析：C和CO2反應生成CO，氣體體積增大；H0，反應吸熱，所以減小壓強、升高溫度有利于反應向正方向進行。答案：A2不能用化學平衡移動原理說明的事實是()A合成氨在高壓下進行是有利的B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速度加快D及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨解析：合成氨的反應為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是()A降低溫度 B升高溫度C增大壓強 D減小壓強解析：混合氣體的紫色加深，說明I2的濃度增大。平衡向著生成H2、I2的方向移動，A正確；縮小體積增大壓強，雖然平衡不移動，但體積減小，濃度增大，紫色加深。 答案：AC4可確認發生化學平衡移動的是()A化學反應速率發生了改變B有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C平衡常數發生了改變D可逆反應達到平衡后，使用催化劑解析：加入催化劑能使反應速率改變，但平衡不移動，A、D錯誤；反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不發生移動，B錯誤；平衡常數是溫度的函數，平衡常數改變說明溫度發生改變，則平衡發生移動，C正確。答案：C5(2011湖南十二校聯考)可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中各曲線的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，Hv逆，說明平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應為氣體分子數減小的反應，abcd，B對。答案：B6雙選題在一恒容密閉容器中，反應A(g)B(g)C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是()AA的濃度一定比原平衡大BA的轉化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量DB的轉化率一定增大解析：本題考查了勒夏特列原理的應用和平衡移動中的轉化率的變化。增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉化，平衡的移動只是一個減弱的過程。平衡時A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉化率降低，而同為反應物的B的轉化率升高。同理C的百分含量也不一定增大。答案：AD7(2012揚州高二檢測)可逆反應：3A(g)3B(？)C(？)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()AB和C可能都是固體BB和C一定都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體DB和C可能都是氣體解析：A項，氣體只有A，相對分子質量不變，A錯誤；若B、C均為氣體，則反應后氣體的物質的量增多，氣體相對分子質量變小；若C為固體，結合A項知B一定為氣體，此時反應前后氣體物質的量不變，但氣體的質量減小，氣體相對分子質量減小，符合條件，故C、D正確，B錯誤。答案：CD二、非選擇題8如圖表示的是N23H2 2NH3H0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間，縱坐標表示反應速率)：(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是_。(2)表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是_。(3)表示降低溫度而建立新平衡的是_。(4)表示升高溫度而建立新平衡的是_。(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是_。解析：(1)減少H2的量，瞬間逆反應速率不變，而正反應速率減小， v正v逆，D符合。(3)由于Hv逆，且v正、v逆都減小，A符合。(4)由于Hv正，且升溫，v正、v逆都增大，B符合。(5)催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡無影響，C項符合。答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C9(2011信陽中學高二檢測)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aAbBcC(s)dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態。(1)該化學方程式中各物質的化學計量數：a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態： A_，B_，D_。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質其物質的量又達到相等，則該反應的正反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)設A、B、C、D的初始物質的量都為m，由可逆反應：aAbBcC(s)dD初始物質的量/mol m m m m轉化物質的量/mol n n n因為參加反應的物質的量之比等于化學方程式中的各物質的化學計量數之比，所以得：abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改變壓強，反應速率發生變化，說明反應體系中有氣態物質；而平衡不移動說明反應前后氣態物質的體積相同，V前V后，即當A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設條件)，D為氣體時合理。(3)升高溫度后四種物質的物質的量又達到相等，說明平衡逆向移動，即升高溫度平衡逆向移動，而由平衡移動原理知道升高溫度平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向吸熱，所以其正反應方向為放熱。答案：(1) 2132(2)氣態固態或液態氣態(3)放熱10高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/ 1 0001 1501 300 平衡常數4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)_、CO的平衡轉化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑解析：(1)因Fe和Fe2O3均為固體，不能代入平衡常數的表達式，所以K，由表中數據知，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡向左移動，故H0。(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) 初始(mol)1.0 1.0 1.0 1.0轉化(mol)x x x x平衡(mol)1.0x 1.0x 1.0x 1.0x K(1x)/(1x)4，解得x0.6，平均反應速率v(CO2)0.6 mol10 L10 min 0.006 molL1min1；CO的平衡轉化率0.6 mol1 mol100%60%；(3)增加或減少固體的量，不影響正、逆反應速率，對平衡狀態沒有影響；加入催化劑同等程度的加快正、逆反應速率，對平衡狀態沒有影響，A、B、F對CO的平衡轉化率沒有影響；移出部分CO2，生成物濃度減小，平衡向右移動，CO的平衡轉化率增大；因正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向左移動，CO的平衡轉化率減小；因反應前后氣體的化學計量數不變，壓強對平衡沒有影響，故減小容器的容積不影響CO的平衡轉化率。答案：(1) (2)0.006 molL1min160%(3)C11(2011全國高考)反應aA(g)bB(g) cC(g)(H”、“”、“”)，判斷的理由是_；(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min 后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。解析：(1)第階段aA(g)bB(g)cC(g)c初2.006. 000c 1.003.00 2.00c(平) 1.003.00 2.00故abc132。(2)A的平均反應速率v(A)0.05 mol/(Lmin)；v(A)0.025 mol/(Lmin)；v(A)0.012 mol/(Lmin)；故v(A)、v(A)、v(A)依次減小。(3)第階段：(B)100%50%；第階段：(B)100%38%；第階段：(B)100%19%；故(B)最小，數值為19%。(4)第一次平衡到第二次平衡，c(A)、c(B)減小，c(C)增大，平衡向正反應方向移動，第階段，c(C)初始0，故采取的措施是從反應體系中移出產物C。(5)第