常見物質(zhì)的檢驗 金華六中陳志堅 實驗室注意點 規(guī)范操作 注意安全 1 注意本桌 鄰桌的易打碎玻璃儀器2 不要用手接觸藥品 也不要隨意丟棄 更不能拿出實驗室3 酒精燈只能用火柴點燃 用燈帽蓋滅 不能拿 移燃著的酒精燈4 對液體加熱時 先均勻加熱 再集中加熱 且試管口不能對著人 常見試紙 PH試紙 紅色石蕊試紙 即廣范試紙 檢驗液體時不能先濕潤 定量時 石蕊試紙 遇堿性物質(zhì)變藍色 藍色石蕊試紙 遇酸性物質(zhì)變紅色 淀粉試紙 醋酸鉛試紙 檢驗氣體需先濕潤 碘 淀粉 藍 實驗1 實驗步驟 NH4Cl和 NH4 2SO4各2mL 分別加入2mLNaOH 稍加熱 將先準(zhǔn)備好的濕潤的試紙靠近試管口 實驗現(xiàn)象 聞氣味及觀試紙顏色的變化 實驗2 實驗步驟 NH4Cl和KCl各少量 1 2 mL 各滴幾滴稀HNO3 再各滴幾滴AgNO3 實驗現(xiàn)象 觀察液體變化 實驗3 實驗步驟 NH4 2SO4和K2SO4各少量 各滴幾滴稀HCl 再各滴幾滴BaCl2 實驗現(xiàn)象 觀察液體變化 實驗現(xiàn)象 實驗藥品 實驗結(jié)論 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 且該氣體能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍 NH4Cl和 NH4 2SO4中含有NH4 實驗1 NH4Cl NH4 2SO4 NaOH 取樣 少量放在試管中 與堿混合加熱 若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 證明該試樣中含有NH4 NH4 的檢驗 銨鹽 方法 實驗原理 藍 實驗2 實驗藥品 NH4Cl KCl 稀HNO3和AgNO3 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 問題 稀硝酸的作用是什么 排除CO32 和SO32 的干擾 反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl 先加稀HNO3即先除雜 取樣并向內(nèi)加稀HNO3和AgNO3溶液 若生成白色沉淀 證明該試樣中含有Cl Cl 的檢驗 鹽酸鹽或稱氯化物 方法 實驗原理 實驗3 實驗藥品 NH4 2SO4 K2SO4 稀HCl和BaCl2 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 實驗結(jié)論 硫酸銨 硫酸鉀中含有SO42 問題 稀鹽酸的作用是什么 排除CO32 和SO32 的干擾 除雜不用稀硝酸 取樣并向內(nèi)加稀HCl BaCl2溶液 若生成白色沉淀 證明該試樣中含有SO42 SO42 的檢驗 硫酸鹽 方法 不能用稀硝酸 也不能用Ba NO3 2 思考 某白色晶體可能是硫酸銨 怎樣證明 4 焰色反應(yīng) 實驗方法 根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特征焰色 可檢驗金屬或金屬離子的存在 取一根鉑絲 放在酒精燈的火焰上灼燒 若火焰有顏色 可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下 再灼燒至無色 用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物 放入火焰中灼燒 就會觀察到不同顏色的火焰 記 Na為黃色K為紫色 除雜 P20表1 5一些物質(zhì)的檢驗 用紅外光譜儀來確定 物質(zhì)中是否含有某些有機基團 用元素分析儀測定 物質(zhì)中是否含C H O N S Cl Br等元素 5 儀器分析法 課本P21 用原子吸收光譜確定 物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素 1 能用來區(qū)別BaCl2 NaCl Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 A AgNO3B 稀硫酸C 稀鹽酸D 稀硝酸 2 在允許加熱的條件下 只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨 氯化鉀 氯化鎂和硫酸鐵溶液 這種試劑是 A NaOHB Na2CO3C AgNO3D BaCl2 練習(xí) B A 3 某溶液中含有大量的Cl SO42 OH 三種離子 如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗出來 下列實驗操作順序正確的是 滴加Mg NO3 2溶液 過濾 滴加Ba NO3 2 滴加AgNO3 或 A 某固體中加入稀鹽酸 產(chǎn)生了無色氣體 證明該固體中一定含有碳酸鹽B 某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 證明一定含有SO42 C 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色 該溶液一定是酸溶液D 驗證燒堿溶液中是否含有Cl 先加稀硝酸除去OH 再加入AgNO3溶液 有白色沉淀 證明含Cl 4 對下列實驗過程的評價 正確的是 5 以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論 其中正確的是 A 先加入BaCl2溶液 再加入足量的HNO3溶液 產(chǎn)生了白色沉淀 溶液中一定含有大量SOB 加入足量的CaCl2溶液 產(chǎn)生了白色沉淀 溶液中一定含有大量的COC 加入足量濃NaOH溶