溶液的形成 溶解度、第一部分 1、溶液、溶質、溶劑一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液（實質上溶質分散在溶劑中的粒子的直徑小于1nm）；被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。對溶液的認識要注意以下幾點：溶質可以是固體、液體、氣體。某溶液中溶質或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質或溶劑的種類一般是一種。水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑，當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定。注意：SO3、Na2O等易與水反應的物質溶于水，溶質不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和（溶質的質量是指被溶解的那部分物質的質量，沒有溶解進溶劑內的物質，就不能計算在內）。溶液體積不一定等于溶質和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。這是因為分子間有間隔的緣故。2、溶液的特征：均一性、穩定性均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態之后，仍然處于不停地無規則運動狀態之中。穩定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。注意：溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）。透明液體不一定是溶液，如水、酒精。3、物質的溶解溶質分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質的溶解。在物質溶解形成溶液的過程中，所發生的溶質的分子（或離子）向水中擴散的過程吸收熱量，而溶質的分子（或離子）與水作用生成水合分子（或水合離子）的過程放出熱量，所以物質溶解通常伴隨著熱量的變化。 4. 溶液的用途許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。天然水一般都是溶液。 第二部分 5、溶解性一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性。溶解性的大小與溶質、溶劑的性質（內因）有關系，也與溫度、壓強（外因）有關系。許多實驗證明：不同的物質在同一溶劑中溶解性不同，如常溫下食鹽容易溶解在水中，而碘幾乎不溶于水。同一種物質在不同溶劑中的溶解能力（溶解性）不同。如常溫下食鹽容易溶解在水中，卻很難溶解在汽油里；碘微溶于水，卻易溶于汽油。同一種固態物質在同一溶劑中（通常為液態）的溶解能力（溶解性）與溫度有關。如硝酸鉀在20,100 g水中只能溶解31.6 g。而60時，100 g水中能溶解110 g。溫度升高時，大多數固態物質在一定量水中所能溶解的量也越多。一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。同一氣態物質在同一液態溶劑中的溶解性除與溫度有關外，還與壓強有關。通常是溫度升高，溶解性減小；壓強增大，溶解性增大。注：液態物質互相溶解的情況比較復雜，中學不討論。6、飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 主要從下面幾個方面理解這兩個概念：首先要明確“一定溫度下”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下，100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定溫度下”和“一定量的溶劑”。必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗糖來說就是不飽和溶液。7、飽和溶液、不飽和溶液的轉化大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）： 但是，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。8、判斷溶液是否飽和的方法一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。9、濃溶液、稀溶液的概念為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質的量較多的是濃溶液，含溶質的量較少的是稀溶液。10、固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個要素：一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。單位：g嚴格地說應該是g/100g（溶劑）。影響因素：溶質、溶劑的性質；溫度。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（如KNO3）；少數固體物質的溶解度受溫度變化影響較小（如NaCl）；極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小如Ca(OH)2。11、溶解度曲線當溶質一定、溶劑一定時，固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖象法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。應用：判斷某種物質在不同溫度時溶解度的大小；比較不同物質在相同溫度時（或一定溫度范圍內）溶解度的大小；判斷物質溶解度隨溫度變化的趨勢；如何通過改變溫度和增加溶質將不飽和溶液變成飽和溶液；如何通過改變溫度或蒸發溶劑，使溶質結晶析出。確定混合物分離、提純的方法。12、氣體的溶解度氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。影響因素：內因：氣體和水本身的性質。外因：溫度：氣體的溶解度隨溫度升高而減小；壓強：氣體的溶解度隨壓強增大而增大。13、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然聯系。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。但在同一條件下，同一種溶質溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。例如，20時，100 g水中最多溶解31.6gKNO3，此時所得的溶液是飽和溶液，也是濃溶液，但若將30 g KNO3在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液雖然是濃溶液，但仍為不飽和溶液。20時，100 g水中最多溶解0.00024 gBaSO4，此時所得的溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液，若取0.00020g BaSO4在此溫度下溶解在100 g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液。課題3溶質的質量分數1、溶質的質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算：應該注意：溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數一般用百分數表示。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。例如：20時，碳酸鈣的溶解度為0.0013g。則該溫度下碳酸鈣飽和溶液中溶質的質量分數可見，對于像碳酸鈣這類難溶的物質而言，其飽和溶液很稀，溶液中溶質的質量分數較小。但對易溶的物質而言，即使為不飽和溶液，溶液也可能會較濃，溶質的質量分數也可能會較大。對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數要大。例如：如何解答“20時，氯化鈉的溶解度為36 g。該溫度下氯化鈉的飽和溶液與氯化鈉的不飽和溶液相比哪個更咸？”這一問題呢？此時，氯化鈉的水溶液最大質量分數不會超過多少？答案：氯化鈉的飽和溶液更咸。因為對于固態物質而言，在同一溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數最大。此時，氯化鈉的水溶液最大質量分數不能超過： 100=26.5%3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成，它們之間的區別和聯系如下表：比較項目溶解度溶質的質量分數意義表示物質溶解性的大小，受外界溫度、壓強影響表示溶液中溶質質量的多少，一般不受外界條件限制對溫度、壓強的要求一定溫度、一定壓強（溶質為固態物質時通常與壓強無關）一般與溫度無關溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g（嚴格地說應為g/100g溶劑）無單位（是比值）關系式溶解度 100g溶質的質量分數 100%飽和溶液中溶質的質量分數（）和溶解度（S g）的關系為： 1004、配制一定質量、溶質質量分數一定的溶液實驗目的：練習配制50g溶質質量分數為5的蔗糖溶液。加深對溶質質量分數概念的理解。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。實驗步驟：計算根據溶質質量分數的公式，計算配制50g溶質質量分數為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質量：50g52.5g，水的質量：50g2.5g47.5g稱量（量取）用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。思考：、試劑瓶上的標簽如何填寫？為了以后正確方便取用，試劑瓶上都應有標簽。標簽上應注明試劑的名稱、化學式、濃度。標簽、若稱量蔗糖時，砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼）則所配溶液是濃了，還是稀了？因為蔗糖與砝碼左右顛倒，即實際所取蔗糖的質量為2g0.5 g1.5 g，所以所配溶液稀了。、若量取水時，俯視讀數，則所配溶液是濃了，還是稀了？因為由計算可知需要量取47.5 mL水，而實際操作時是俯視讀數，故量取的水不足47.5 mL，所以所配溶液濃了。、若稱取蔗糖時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取2.5g蔗糖，其它操作都正確，則所配蔗糖溶液是濃了，還是稀了？因為指針偏左，在右盤加足2g砝碼并移動0.5 g游碼后，向左盤加蔗糖至左右托盤平衡時，所加質量不足2.5 g，故所配蔗糖溶液變稀了。5、關于溶液稀釋或增濃的計算關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a，加水稀釋成溶質的質量分數為b的稀溶液B g，則A ga%Bgb%（其中BAm水）關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b的溶液，則Aga%Bg(A gBg)b%。b、將原溶液蒸發去部分溶劑因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Aga%（AgBg）b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Aga%B g b%（AgBg)c。6、關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算解這類問題時要注意：化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個公式進行換算。單位要統一。7、關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。關于酸、堿、鹽溶液間發生12個化學反應，求反應后所得溶液溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，NaH2O（數目）1100，計算NaCl的質量分數。方法探討對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：a、溶液組成法溶液質量溶質質量溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水，化學反應新生成的水。b、質量守恒法溶液質量m（反應）mm，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m表示不溶固體及生成沉淀的質量，m表示生成氣體的質量。課題1常見的酸和堿1、酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑，像常見的石蕊、酚酞這類物質。石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化學上最早廣泛用來鑒別溶液酸堿性的一種試劑。它是在17世紀被英國化學家波義耳首先發現的。還有許多植物色素也可以作酸堿指示劑。2、酸的通性（酸溶液的相似性）酸溶于水時都能解離（又稱離解或電離）出H（陽離子）和酸根離子（陰離子），即不同的酸溶液中都含有相同的陽離子H，所以酸溶液有一些相似性通性。酸溶液能使酸堿指示劑顯示一定的顏色酸的溶液能使酸堿指示劑變色，也就是只有可溶性的酸才能使指示劑變色，其實質是H+使指示劑變色。稀酸溶液能與排在金屬活動性順序中氫前面的金屬發生置換反應，如置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。但是濃硫酸和濃、稀硝酸與金屬反應的情況復雜，初中化學不討論；單質鐵跟稀酸溶液發生置換反應時，生成的鹽為亞鐵鹽，例如：Fe+2HCl（稀）FeCl2+H2酸溶液能與某些金屬氧化物（如氧化鐵、氧化銅等）反應，生成鹽和水。如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O常用稀鹽酸（或稀硫酸）除去鐵器表面的鐵銹，如將表面生銹的鐵釘放在鹽酸中，一段時間后，鐵釘表面的銹沒有了，溶液由無色變為黃色。這是由于鹽酸跟鐵銹起反應，生成氯化鐵溶液的緣故。如果鐵釘放在鹽酸里久了，表面的鐵銹被鹽酸溶解后，鹽酸又可與鐵發生反應，生成氫氣，因此可看到有氣泡產生。3、常見的幾種酸的特性及主要用途鹽酸和硫酸的物理性質：物質顏色狀態揮發性鹽酸（HCl的水溶液）無色液態易揮發硫酸（H2SO4）無色粘稠、油狀、液態難揮發純凈的鹽酸是無色的，但工業品鹽酸常因含有雜質而帶黃色（主要由Fe3引起）。觀察濃鹽酸時常會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，重新結合為鹽酸小液滴，許多鹽酸小液滴散布在空氣中，就形成了白霧（霧是小液滴分散懸浮在氣體中的現象）。濃硫酸及濃硫酸的稀釋濃硫酸能將紙張、木材、棉布、皮膚（由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧元素按水的組成脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃硫酸能使皮膚脫水碳化造成嚴重的灼傷，此外濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。硫酸能與水以任意比例相混溶，溶解時放出大量的熱。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿耐溫度變化的容器的器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺。因為濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，而導致溶液變稀，所以濃硫酸一定要密封保存。利用這一性質，濃硫酸可作干燥劑。 4、堿的通性堿溶于水時都能解離出金屬陽離子與OH，即不同的堿溶液中，都含有相同的OH，所以堿有一些相似性通性。堿溶液能使酸堿指示劑顯示一定的顏色。與酸一樣，只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色，不溶于水的堿是不能使指示劑變色的。堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，例如：足量氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣和水，而足量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉（溶于水）和水。5、常見的堿的特性及用途氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶，且放出大量的熱微溶腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性俗名苛性鈉熟石灰、消石灰氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質，可使用固體氫氧化鈉作干燥劑。熟石灰可由生石灰（CaO）與水反應而制得，反應中放出大量的熱。熟石灰是重要的建筑材料。課題2酸和堿之間會發生什么反應1、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。例如，鹽酸、稀硫酸等酸與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液的反應，其反應的實質是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH結合生成水的過程。中和反應在工農業生產及日常生活中有極其廣泛的應用。如：改良土壤。用熟石灰來中和土壤的酸性。處理廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）等。用于醫療和日常生活中。如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來醫治胃酸過多的病人；再如，當我們不小心被黃蜂蟄了（黃蜂的刺中毒液是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。2、酸、堿、鹽三類物質的比較酸與堿之間發生中和反應除生成水外，還有一類物質生成，那就是鹽。鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的一類化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。酸、堿、鹽三類物質的水溶液比較名稱解離出的離子導電性酸溶液H+和酸根離子能導電堿溶液OH和金屬離子能導電鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導電酸、堿、鹽三類物質都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時都能解離出自由移動的離子，水溶液均能導電。酸、堿、鹽的水溶液是電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等；但是每個陽離子與每個陰離子所帶電荷數不一定相等，所以溶液中陰、陽離子數目不一定相等。3、溶液酸堿度的表示法pH溶液的酸堿性和酸堿度我們知道，鹽酸、硫酸等酸類物質的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度酸堿度，即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。稀溶液的酸堿度可用pH表示，常使用pH試紙來測定。pH和溶液酸堿性的關系以及溶液pH的測定方法a. 稀溶液的pH范圍通常在014之間，可以是整數，也可以是小數。常溫下，pH7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。b. 用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測的pH就不準確了。c. 要使酸性溶液的pH升高，可向該溶液中加入堿性溶液（能否加水？），要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。 初中化學溶質溶液計算題要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸發前后溶質的質量，溫度改變前后溶劑質量不變等等，對于化學的計算，要學會簡化一下，不能搞得太復雜，搞清楚自所要的物理量，再通過條件求解。1. 例在20時，把25克藍礬（CuSO45H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20時CuSO4的溶解度。 分析藍礬溶于水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質是CuSO4，溶劑是H2O。藍礬是帶有5個結晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質CuSO4的質量時，要把含水晶體CuSO45H2O的質量換算為無水CuSO4的質量；在計算溶劑的質量時，又要加上25克CuSO45H2O中含有的結晶水的質量。 解在該飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量是： 溶劑的質量是： 在20時CuSO4的溶解度是： 答：20時CuSO4的溶解度是20克。 質量百分比濃度的計算 依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式： 計算質量百分比濃度還要應用下面的公式： 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式： 溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米3）V（厘米3） 溶質的質量（克）=d（克/厘米3）V（厘米3）質量百分比濃度 關于溶液質量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型： 已知溶質和溶劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度 2.例把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。 分析在該NaOH溶液中，溶質的質量是2克，溶劑的質量是18克，溶液的質量是： 2克+18克=20克 氫氧化鈉溶液的質量百分比濃度為： 解答：該NaOH溶液質量百分比濃度是10%。 已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量 例欲配制質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 分析用AgNO3溶液的質量乘以質量百分比濃度，便可得到溶質AgNO3的質量；用AgNO3溶液的質量減去AgNO3溶質的質量，便可得到應加入水的質量；用水的質量除以水的密度，便可計算出加入水的體積。 解應當稱取AgNO3的質量為： 500克2%=10克 應當加入水的質量為： 500克-10克=490克 加入水的體積為： 490克1克/毫升=490毫升 答：配制2%AgNO3溶液500克應稱取AgNO310克，加入水490毫升。 關于溶液稀釋的計算 例配制質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？ 分析溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發生變化，溶液中所含溶質的質量卻始終保持不變。即 原溶液中所含溶質的質量=稀釋后溶液中所含溶質的質量 運用這一規律，各種類型的溶液稀釋計算，均可正確求解。 解設量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為： V1.8498% 稀硫酸溶液中所含溶質的質量為： 5001.1420% 按照溶液稀釋過程中溶質質量保持不變，可以列出下列等式： V1.8498%=5001.1420% V=63.22（毫升） 所需水的質量為： 500-63.221.84=383.67（克） 所需水的體積為： 注意進行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質量可以相加，其體積不能相加。 答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。 溶解度與質量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。 已知溶解度計算質量百分比濃度 例在30時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？ 分析30時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量是25克，溶液質量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度。 解 答：30時CuSO4飽和溶液的質量百分比濃度是20%。 已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度 例在30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？ 分析從30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，可知當溶液質量為100克時，溶質質量為20克，則溶劑的質量為： 溶劑質量=溶液質量-溶質質量 =100克-20克=80克 知道了飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可計算出30時CuSO4的溶解度。 解30時CuSO4的溶解度為： 答：30時CuSO4的溶解度是25克。 溶液析晶計算 正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶后的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對于各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。 飽和溶液降溫析出晶體的計算 例已知72時KNO3的溶解度為140克，18時KNO3的溶解度為30克。現有72飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18時析出晶體多少克？ 分析從72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質量與溶質質量之和等于溶液質量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻至18時，可以析出KNO3（140-30）克，運用正比例關系，就可計算出72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質量。 解設72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質量為x克。 x=22克 答：冷卻至18析出晶體22克。 蒸發飽和溶液中水分析出晶體的計算 例已知70時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發40克水之后，再冷卻至70時，有多少克NH4Cl晶體析出？ 分析在一定溫度下，飽和溶液蒸發溶劑析出的晶體質量，就是被蒸發的溶劑質量所能溶解溶質達于飽和時的質量。這樣，只需運用溶劑質量與溶質質量的關系，便可計算出蒸發水分析出的晶體的質量。 解設蒸發40克水析出NH4Cl晶體為x克 x=24克 答：蒸發40克水可析出24克NH4Cl晶體。 不飽和溶液蒸發水分和降低溫度的析晶計算 例今有40時250克20%KNO3溶液，蒸發150克水，仍保持40時可析出KNO3多少克？若降溫至10時，又能析出KNO3多少克？ 分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3的質量為： 250克20%=50克 含有溶劑的質量為： 250克-50克=200克 從溶解度曲線查出40KNO3溶解度是64克，10KNO3溶解度是20克，由此可知40時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對于不飽和溶液蒸發水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質質量減去剩余水中溶解的溶質質量。 解在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3 50克，溶劑200克，蒸發150克水后，溶液里剩余水的質量為： 200克-150克=50克 50克水在40時可溶解KNO3為x克 x=32克 在40時可析出KNO3的質量為： 50克-32克=18克 設繼續降溫至10時，析出KNO3的質量為y克。 y=22克 共析出KNO3的質量為： 18克+22克=40克 答：250克20%KNO3溶液蒸發150克水并冷卻至40析出KNO318克，繼續降溫至10時又析出KNO322克，共析出KNO340克。 析出含水晶體的計算 例濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發300克并冷卻至20時，可析出藍礬晶體（CuSO45H2O）多少克？（在20時CuSO4的溶解度是20克） 分析本題硫酸銅溶液中的溶質是CuSO4，析出的晶體是CuSO45H2O。計算析晶后溶液里含有的溶質質量時，要先把析出的含水晶體CuSO45H2O的質量，換算為無水晶體CuSO4的質量，再用原溶液里總溶質質量減去換算為無水晶體CuSO4的質量；在計算析晶后溶液里含有的水的質量時，又要減去析出含水晶體CuSO45H2O帶走的結晶水的質量。 解原硫酸銅溶液里含有的溶質CuSO4的質量是： 500克15%=75克 含有的溶劑H2O的質量是： 500克-75克=425克 當蒸發300克水并冷卻至20析出CuSO45H2O的質量為x克時，析晶后溶液中的溶質CuSO4的質量是： 析出x克CuSO45H2O后溶液中水的質量是： 依據析出x克CuSO45H2O后的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關系 x88克 答：可析出CuSO45H2O 88克。（一）關于溶解度的計算的類型 1.已知一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量。求該溫度下的溶解度。 例如：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。 解析：溶液的質量為溶質質量和溶劑質量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質量是：50克12克38克 設：20時100克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態時所溶解的質量為x 溶質溶劑溶液 12g38g50g x100g（x+100）g 解得x=31.6g 答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克 （1）把20時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度? 設：20時氯化鉀的溶解度為x 溶質溶劑溶液 13.6g40g53.6g x100g（x+100）g 解得x=34g 答：20時氯化鉀的溶解度為34克 （2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度? 設：20時氯化鈉的溶解度為x 溶質溶劑溶液 4g11g15g x100g（x+100）g 解得x=36.4g 答：20時氯化鈉的溶解度為36.4克 2.已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。 例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則： （1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克? （2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克? 解析：設配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水質量為z。 溶質溶劑溶液 24g（10024）76g100g xy350g 78gz（78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g 總之，關于溶解度計算的關鍵就是將一定溫度下溶液中溶質、溶劑、溶液的質量關系一一對應，列出正確的比例式求算。溶液 檢測題 （45分鐘內完成）班級 姓名 學號 成績 可能用到的相對原子質量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、選擇題（本大題12小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分，共36分）1下列物質分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食鹽 C氫氧化鈉 D花生油2、下列有關溶液的敘述中，正確的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是無色透明的D凡是均一、穩定的液體一定是溶液3、市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低。這種固體物質可能是 （）A、生石灰 B、燒堿 C、食鹽 D、硝酸銨4、下列生活中的現象，與物質溶解性無關的是（）A揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一層白膜C燒開水時，沸騰前有大量氣泡 D咸菜長期放置在空氣中，表面有一層“白霜”5、t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是 ( )A.仍為飽和溶液B.溶質的質量變小C.溶質的溶解度不變D.溶質的質量分數不變 6、通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是 （ ）A將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數仍為10%B熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C可以用冷卻海水的方式得到氯化鈉固體D配制溶液時，攪拌可以增大溶質的溶解度7、.天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發現杯底出現了部分蔗糖晶體。對于這一現象的認識不正確的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C放入冰箱前糖水中蔗糖的質量分數比放入冰箱后大 D溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小8、20時，向一盛有40 g氯化鈉的燒杯內加入100 g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關敘述錯誤的是 ( )A該溶液中溶質的質量等于36 g B20時氯化鈉在水中的溶解度為36 gC該溶液中溶質的質量分數等于36% D加水后該溶液變為不飽和溶液9醫院里常用溶質分數為5%的雙氧水（H2O2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質量為 ( )A30gB100gC200gD400g10向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ）11、右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線下列說法中錯誤的是（ ） 0 t1 t2 溫度/溶解度gABaa 100At1時A、B的溶解度相等Bt2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為 100%CA、B的溶解度都隨溫度升高而增大D將t2時B的飽和溶液降溫到t1時，溶液變稀了12、化學中常出現“1+12”的有趣現象，但也有例外。下列符合“1+12”的事實是 （ ） A20，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB20，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 gC20，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶