2009級高三化學(xué)第一輪基本概念和基本理論復(fù)習(xí)計劃 富順二中高三化學(xué)備課組 高考化學(xué)科試題主要考查考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和考查學(xué)生所應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力；試題還考查了考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識，去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力。一、能力要求: 1觀察能力能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶的能力。 2實驗?zāi)芰?（1）用正確的化學(xué)實驗基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實驗”的能力。 （2）觀察記錄實驗現(xiàn)象，處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。 （3）初步處理實驗過程中的有關(guān)安全問題的能力。 （4）能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。 （5）根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計或評價簡單實驗方案的能力。 3思維能力 （1）對中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會貫通。將知識點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2）能將化學(xué)問題分解，找出解答的關(guān)鍵。能夠運(yùn)用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應(yīng)用能力。 （3）能將化學(xué)信息（含實際事物、實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力。 （4）通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進(jìn)行選擇和評價的能力。 （5）將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計算和推理（結(jié)合化學(xué)知識），解決化學(xué)問題的能力。4自學(xué)能力（1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。（2）將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。（3）在分析評價的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。這四種能力范疇，事實上是有重疊交叉的。一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。二、考試范圍及要求為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個層次：了解，理解（掌握），綜合應(yīng)用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗和化學(xué)計算五個方面。三、化學(xué)基本概念和基本理論的考綱要求:l物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2化學(xué)用語（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。3化學(xué)中常用計量（1）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義。（2）了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（gmol-1）、氣體摩爾體積（Lmol-1）。理解物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。4化學(xué)反應(yīng)與能量（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。（3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。5溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。（4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。6物質(zhì)結(jié)構(gòu)（1）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。（2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。（3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。（4）了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。8化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。（4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。9電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應(yīng)的概念。（3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。（5）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。（7）理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。（8）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。四、學(xué)法指導(dǎo)：1、多記善背、注重理解。化學(xué)素稱理科中的文科，知識點(diǎn)多而繁，易學(xué)難記不好用。學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)記憶，否則就只能“望題興嘆”。記憶時要講究方法，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，在練習(xí)的過程中加深記憶，借助口訣記憶是行之有效的，如元素周期的記憶表:七主七副七周期,零族.族.鑭錒系,同周金減.非遞增,同族金增.非遞減;相鄰相似規(guī)律;價奇序奇.價偶序偶;相同結(jié)構(gòu).陰上陽下.徑小序大等。2、勤學(xué)好練、鞏固提高 勤學(xué)首先是要認(rèn)真地學(xué)好教材，上好每一節(jié)課，做好筆記，對不清楚的問題勇于提問、質(zhì)疑，同時要做一定量的、有針對性的練習(xí)，以求對知識的理解和消化，力爭做到舉一反三、觸類旁通。3、理論指導(dǎo)、注重技法有關(guān)元素和化合物知識需要記憶，但卻不能機(jī)械記憶，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生理解并歸納于基本理論元素周期律，使之能理論與實際相結(jié)合地記憶。在元素周期律的基礎(chǔ)上，以氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的基本概念為指導(dǎo)，認(rèn)識硫、碳及其重要化合物的性質(zhì)。這樣既強(qiáng)化了元素知識的記憶鞏固，又深化了對概念、理論的理解。4、重視實驗、樂于探究 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗可以幫助你形成化學(xué)概念，理解和鞏固化學(xué)知識，提高分析和解決問題的能力。在學(xué)習(xí)過程中，不僅要認(rèn)真觀察每一個演示實驗，仔細(xì)做好學(xué)習(xí)實驗，而且要運(yùn)用所學(xué)知識，對課本實驗進(jìn)行改進(jìn)創(chuàng)新的探究。5、及時歸納、探求規(guī)律 每學(xué)完一個單元或一章都應(yīng)及時進(jìn)行總結(jié)。一要全面整理，編織成網(wǎng)：將化學(xué)知識和方法條理化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，成為自己的知識結(jié)構(gòu)；二要查漏補(bǔ)缺，完善知識：善于總結(jié)者能及時發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中的漏洞、欠缺并及時予以補(bǔ)救；三要專題整理，深入學(xué)習(xí)：將分散在不同章節(jié)的同類知識或方法進(jìn)行專題總結(jié)，可使學(xué)習(xí)不斷深化；四要?dú)w類習(xí)題，探求規(guī)律：善于把習(xí)題按題型或題性歸類，總結(jié)解法，找出規(guī)律，可使解題能力不斷提高。五、復(fù)習(xí)建議: 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡復(fù)習(xí)時加強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解,表達(dá)式的運(yùn)用,方程式化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算.熟悉外界條件,溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積和正催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度及適用范圍等.如:一般情況下凡是增大(或升高)某外界條件使正、逆反應(yīng)速率均增大,反之均減小,但程度上有三同三不同;從而導(dǎo)致平衡是否移動及反應(yīng)的方向.還應(yīng)特別重視圖像的應(yīng)用,如: Vt(14種)過程變化圖像等.復(fù)習(xí)化學(xué)平衡時要理解概念,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,在此基礎(chǔ)上,指導(dǎo)學(xué)生分析歸納總結(jié)及判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,并比較“四大”動態(tài)平衡(化學(xué)平衡,電離平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的對象范圍,移動原理的分析應(yīng)用等.根據(jù)平衡移動原理(勒夏特列原理)分析理解外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響,掌握分析化學(xué)平衡移動的方法及思路.結(jié)合典型例題的分析及解答.啟發(fā)學(xué)生掌握: 化學(xué)平衡計算的方法思路(建立平衡模式、確定三量變化關(guān)系、依據(jù)題意、列出方程求解);平衡圖像題的分析方法思路(看懂圖像、聯(lián)想規(guī)律、作出判斷)等.知識點(diǎn): 1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算 例 反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為().V(NH3)=0.010mol（Ls）-1 B.V(O2)=0.0010mol（L s）-1C.V(NO)=0.0010mol（Ls）-1 D.V(H2O)=0.045mol（Ls）-1答案C 解析:根據(jù)題目條件可知V(H2O)=0.0015mol（Ls）-1,再利用V(NH3): V(O2):V(NO):V(H2O)=4:5:4:6這一關(guān)系分別求V(NH3),V(O2),V(NO)對比可知C項正確.2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響例 100mL濃度為2 molL-1的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )A.加入適量的6 molL-1的鹽酸 B.加入少量的醋酸鈉固體C.加熱 D.加入少量金屬鈉答案C 解析:影響反應(yīng)速率的因素有濃度,壓強(qiáng),溫度,催化劑等,此題與壓強(qiáng),催化劑無關(guān),從濃度與溫度因素考慮.已知酸不足,A加入適量的6 molL-1的鹽酸后,c(H+)增大,反應(yīng)速率增大,同時生成的氫氣的總量也增大,不符合題意;B加入少量的醋酸鈉固體,強(qiáng)酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量;D加入少量金屬鈉后,鈉可以與水反應(yīng)使生成的氫氣量增大,當(dāng)然反應(yīng)放熱也可以加快反應(yīng)速率,只有C符合.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系n t2 abcdeNH3H20t1t例 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H 0 在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C點(diǎn)d (t1時刻) 和點(diǎn) e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大答案B 解析:由圖像可知,由0點(diǎn)反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)v(逆),隨著反應(yīng)的進(jìn)行v(正)逐漸減小, v(逆)逐漸增大,直到反應(yīng)達(dá)到平衡;d、e兩處都處于平衡狀態(tài),n(N2)相同.由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),773K下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度比673K下的小,兩根平行線間的距離將要變小.4.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法例 對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A生成氨的速率與分解氨的速率相等 B斷裂一個NN鍵的同時有6個N-H鍵生成CN2，H2，NH3的體積百分含量不再發(fā)生變化 D密閉容器中的總壓強(qiáng)不變EN2，H2，NH3的分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài) FN2，H2，NH3的濃度相等GN2，H2不再發(fā)生反應(yīng) HV（N2）=1/3V（H2）I密閉容器中混合氣體的密度不變 J密閉容器中混合氣體 的平均相對分子質(zhì)量不變K反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量答案：ACDJK 解析：一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的重要特征是：V正 =V逆0；反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要符合其中一個特征，則達(dá)到平衡狀態(tài)。A項符合；B項表示的是正反應(yīng)的進(jìn)行情況；E，F(xiàn)項中分子數(shù)之比為1：3：2及濃度相等，不能說明各成分濃度不變，也不能判斷是否達(dá)到平衡；G項違背了化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡的特征；C，D項符合；H表示的無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都滿足這種關(guān)系，不能說明此時V正 =V逆；I項氣體的總質(zhì)量不變，若密閉容器體積不變，則反應(yīng)混合物的密度始終不變；J項符合，K項符合。故，C，D，J，K能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。5.等效平衡例 某溫度下,密閉容器中充入1 molN2和3 1 molH2 ,使之反應(yīng),合成NH3平衡后,測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w ,如果溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為w,若N2 H2. NH3 的物質(zhì)的量分別用 x、y、z 表示.恒溫恒容條件下若x=0,y=0,則z= _ .若x=0.75mol , 則y=_, z= _.x、y、z滿足的一般條件是_.恒溫恒壓條件下若x=0,y=0,則z= _ .若x=0.75mol , 則y=_, z= _.x、y、z滿足的一般條件是_解析略 答案：. 2mol 2.25mol 0.5mol x+z/2=1 ; y+3z/2=3 . z0 的任意值 2.25 mol z0 的任意值 x ：y = 1 ：3 z0 的任意值6.化學(xué)平衡的移動 例 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案：B 解析：本題考查了化學(xué)平衡移動等有關(guān)問題。A選項中平衡不移動，故A錯，B項符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，正確，C項中由于平衡正向移動，且m+nq，此時平均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大，D項中增加X的物質(zhì)的量（體積一定），Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，故D錯。7.正確識別綜合圖像 例 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：反應(yīng)溫度 P2P1T2T1T2T1T2T1反應(yīng)時間 反應(yīng)I：2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)A：2A(g)C(g)n(B)起始 壓強(qiáng) 反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1答案：BC 解析：A項，隨溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，A項錯誤；B項T 1 先建立平衡，說明T1T2，T1溫度高，生成物C的量反而少，說明升高溫度反應(yīng)向逆方向移動，正反應(yīng)放熱H0，B項正確；C項對反應(yīng)，當(dāng)T2T1時，C的平衡體積分?jǐn)?shù)高，說明反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，反之H0時，T2T1，C項正確；D項反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，與壓強(qiáng)無關(guān)，溫度高時，（T2T1）A的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，D項錯誤。8.化工生產(chǎn)適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則例1 反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是（ ）A. 高溫、高壓 B. 高溫、低壓 C. 低溫、高壓 D. 低溫、低壓答案：A 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動原理，既要考慮產(chǎn)率，又不能使反應(yīng)太慢，要綜合選擇適宜條件。此反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)是一個體積縮小的吸熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于C的生成，并且都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。例2 下列有關(guān)氨合成工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A 使用鐵觸媒，是N2和H2混合氣體有利于合成氨B 高壓比常壓條件有利于合成氨的反應(yīng)C 500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D 合成氨時采用循環(huán)操作，可以提高原料的利用率答案：B 解析：勒夏特列原理只能解釋有關(guān)平衡移動問題。不能用于解釋化學(xué)反應(yīng)速率問題。A項使用催化劑使正，逆反應(yīng)速率均加快，但平衡不移動；C項中500考慮的是提高反應(yīng)速率和催化劑活性問題，而從平衡移動的角度來分析，此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，越有利于平衡正向移動；D中循環(huán)操作也未涉及平衡移動，因此A，C，D都不正確。而B中由于合成氨正反應(yīng)是一個體積縮小的反應(yīng)，加壓使平衡正項移動，利用了勒夏特列原理。能力訓(xùn)練:1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使生成速率加快的是（ B ）A加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C.滴加少量的CuSO4 D.不用鐵片，改用鐵粉 2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ D ）A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到FeCl3固體C實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的較快，較安全3將3mol X和2.5mol Y混合于2Lmol密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3X（s）+ Y（g） nZ（g）+2W（g）,5min達(dá)到平衡狀態(tài),生成1molW,經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)-1,則下列結(jié)論錯誤的是( A )A.以X表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)-1 B.平衡時,Y的濃度為1 mol/LC. n的值等于2 D.平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為20%4.密閉容器中,反應(yīng)xA（g）+ yB（g） zC（g）達(dá)平衡時,A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時A的濃度降為0.3 mol/L。下列判斷正確的是（ A ）AC的體積分?jǐn)?shù)下降 B平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率增加 D.x+yq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是( B )A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低7在下圖所示的容積相同的三個容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+ B（g） 2C（g）；H0 外有隔熱套 活塞可上下移動(1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入6mol A和2mol B，則達(dá)到平衡時各容器中物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器的編號） 。(2)若維持溫度不變，平衡時中均再投入6molA，2molB，則達(dá)到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的量濃度 （填“”“=”）.(3)在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中投入3.0mol A和1.0mol B,達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為50%,維持溫度不變,又向此容器中加入3.0mol A和1.0mol B,達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”).8. I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）B（g） C（g）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 (1-a) mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 3a mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則 x 2 mol，y 3(1-a) mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 丁（選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 無法判斷平衡移動的方向 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 a/(2-a) 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 乙 （選填一個編號）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是:因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab 。氧化還原反應(yīng)在高考試題注重突出對學(xué)生能力考查的情況下，氧化還原反應(yīng)的試題已成為考查學(xué)生能力的重要題型之一。因此認(rèn)真研究、領(lǐng)悟高考中氧化還原反應(yīng)試題的特點(diǎn)，對有效提高復(fù)習(xí)的質(zhì)量非常重要。以下主要結(jié)合近三年高考化學(xué)試題的特點(diǎn)，分析試題的命題趨勢和談?wù)剰?fù)習(xí)中的一些處理方法。一、 近三年高考試題特點(diǎn)分析1、 試題注重對基本概念的考查，重視對學(xué)生概念的理解和應(yīng)用能力的培養(yǎng)例 1.(2007年全國理綜11題)在氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是A.C+2H2O=CO2+2H2O B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2解析：本題結(jié)合中學(xué)教材中常見重要反應(yīng)考查基本概念的氧化劑的判斷方法。解答題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后H2O中H、O元素化合價的變化，從而不難得出正確答案A。由此可以聯(lián)想到命題還可以考查或綜合考查氧化還原反應(yīng)的其他概念及相關(guān)知識2、 試題注重氧化還原反應(yīng)原理的綜合考查重視原理在元素及其化合物中綜合運(yùn)用例2.（2007年四川理綜27題）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。（4）反應(yīng) 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。解析：本題以元素及其化合物知識為背景，重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)原理的有關(guān)知識點(diǎn)。該題是一道全面考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力的優(yōu)秀試題。解題時抓住物質(zhì)的特殊性質(zhì)、特殊變化推出K為NO2、A為SO2、B為SO3、C為H2SO4。特別在推斷第步反應(yīng)的生成物M和第步反應(yīng)的情況時，試題非常隱蔽、巧妙地考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。設(shè)問中的至分別考查到氧化還原反應(yīng)的概念、計算與四種基本反應(yīng)的關(guān)系及其方程式的書寫等。重視原理在實驗試題中的應(yīng)用例3.（2008年天津理綜29題）1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)概念、配平、計算及其與中和滴定實驗相結(jié)合考查氧化還原滴定。另外2008年寧夏卷27題、2007年北京卷28題、2006年天津卷29題都屬此題型。重視原理的創(chuàng)新、綜合應(yīng)用例4.（2006年上海24題）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 解析：本題考查了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、配平和計算的掌握情況，但考查的方式新穎獨(dú)特。解題時根據(jù)常見的氧化劑和還原劑，結(jié)合題上所給的物質(zhì)，找出反應(yīng)物和生成物。然后抓住守恒，結(jié)合觀察法進(jìn)行配平和計算。二、 氧化還原反應(yīng)備考復(fù)習(xí)有效策略1、 重視基礎(chǔ)，理順概念間的關(guān)系理清兩條主線：升（化合價升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）還（還原劑），降得還 氧；理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，抓住一個守恒進(jìn)行配平和計算。2、 研讀考綱，分清主次，明確目標(biāo)考試大綱是高考命題的重要依據(jù)和復(fù)習(xí)、備考的重要指南。研究該部分知識點(diǎn)、能力點(diǎn)、應(yīng)用點(diǎn)及其結(jié)合點(diǎn)，并關(guān)注變化點(diǎn)。3、 研究高考試題，突出能力，注重創(chuàng)新高考試題是考綱的具體體現(xiàn)，反映了高考命題的趨勢和走向。特別是全國各省市的優(yōu)秀高考試題和一些教育考試試點(diǎn)地區(qū)的考試題（如北京、上海、山東等）應(yīng)引起關(guān)注，同時必須研究近幾年四川高考試題，研究試題中常考、已考、還沒有考的知識點(diǎn)和題型，從而真正做到提高復(fù)習(xí)的效率。4、 引導(dǎo)學(xué)生“多讀”讀課本、讀參考書、讀以前做過、考過習(xí)題和試卷。離子反應(yīng)知識梳理：1、定義： 氧化還原反應(yīng)型2、類型 復(fù)分解型 非氧化還原型 雙水解型 絡(luò)合型 A定義3、表示方法 離子方程式 B意義 C書寫方法及步驟 依據(jù)4、應(yīng)用 離子是否共存判斷 類型a 復(fù)分解b 氧化還原c 雙水解b 絡(luò)合技能：1、常見離子方程式書寫2、判斷離子是否能大量共存3、判斷離子方程式的正誤4、離子推斷難點(diǎn)：1、用量不同，離子方程式不同2、濃度不同，離子方程式不同3、限制條件下的離子共存（以下例說明）一、 限制“酸性溶液”條件型 pH7 pH試紙變藍(lán)堿性溶液 使紫色石蕊試液呈藍(lán)色 使酚酞試液變紅 使甲基橙呈黃色 c(H+)=11014mol/L不能共存的離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、HS、HSO3、HCO3等三、 限制“酸性或堿性溶液”條件型能與Al反應(yīng)放出H2的溶液。水電離出的c(OH)或 c(H+)=11014mol/L溶液。四、 限制“無色透明溶液型”條件型“無色”一定無Fe2+、Cu2+、MnO4、Fe3+“透明”一定無渾濁、無沉淀如：Ag+與Cl、Br、I、SO42；Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等在水中會水解渾濁。五、 限制“氧化還原反應(yīng)”條件型常見氧化性離子：Fe3+、H+、MnO4、Cr2O72、ClO常見還原性離子：I、S2、Br、Fe2+、SO32復(fù)習(xí)方法：講練結(jié)合、重要反應(yīng)必須過關(guān)掌握。元素周期律和周期表知識點(diǎn):1. 原子結(jié)構(gòu).構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系.電子數(shù)相同的微粒2. 原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律及特性3. 元素性質(zhì)(金屬性.非金屬性)在周期表中的變化規(guī)律及強(qiáng)弱的判斷方法4. 元素的”位構(gòu)性”之間的關(guān)系及應(yīng)用.微粒半徑大小比較5. 化學(xué)鍵與晶體類別的關(guān)系規(guī)律及特性6. 熔點(diǎn).沸點(diǎn)高低的規(guī)律及比較方法練習(xí)： 雙基過手ACB1、金屬性由強(qiáng)到弱CBA 2、原子半徑由大到小CBA3、非金屬性由強(qiáng)到弱ABC 4、最高價氧化物的堿性“1”5、對應(yīng)水化物的酸性 “3” 6、置換水中氫難易“1”7、等摩時置換酸中氫最多AB 8、與H2化合由易到難“3”9、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性“3” 10、原子氧化性由強(qiáng)到弱“3”11、原子還原性由強(qiáng)到弱 “1” 12、離子氧化性由強(qiáng)到弱“3”13、離子還原性由強(qiáng)到弱“1” 14、化合價最高 AB15、負(fù)化合價最低 C 16、An+半徑 A原子半徑17、若A 最高氧化物為A2O5 ，則C 的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為CH4能力訓(xùn)練:1.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（ B ） A、a+8-m-n B、a+18-m-n C、a+16-m-n D、a-m-n解題思路: 原子電子（核電荷數(shù)）關(guān)系 找離子電子關(guān)系A(chǔ)n+電子: a n Bm-電子：ZB+mAn+ 與Bm- A B a-n+8=ZB+m的電子關(guān) B A a-n=ZB+m系可能是 A B a-n+16=ZB+m 2 2515P是我國最近合成的一種新核素, 2515P表示的磷原子是( D )A. 核外有25個電子,其中有5個電子能參與成鍵B. 2515P是一種新元素C. 核內(nèi)有15個質(zhì)子,核外有10個電子D. 質(zhì)量數(shù)為25,原子序數(shù)為15,核內(nèi)有10個中子3短周期的三種元素X，Y，Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；Y的元素符號是 ；Z的元素名稱是 。XZ3化合物的電子式是 。X的最高價氧化物的分子式是 ；Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是 。4目前人類發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷（ D ） 都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4 單質(zhì)在反映中都只能作氧化劑 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A 只有正確 B.只有正確C.只有正確 D.均不正確5.短周期元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ D ） AWX2分子式中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu) BWX2，ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 CWX2是以極性鍵結(jié)合的非極性分子 D原子半徑大小順序為X WY Z6下列說法正確的是（ C ） A以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 BNa2O和Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同 C共價化合物中，一定不含離子鍵 D含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物7在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（ C ） A離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.何種晶體無法判斷8.在元素周期表中, A、B、C、D 、E五種元素分別位于不同主族,且原子序數(shù)依次增大;A、B、E、分別位于不同的短周期,且形成的離子化合物易溶,C與B、D直接相鄰。D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篋的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，B、E形成分子的空間構(gòu)型是 。E在元素周期表中的位置是 。A、C、E三種元素形成的離子化合物的水溶液顯 性。BA4D是重要的化工原料，可用作燃料電池的燃料。該燃料電池的氧化劑是空氣中的氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液，則正極的電池反應(yīng)式是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。CD2是一種大氣污染物，在催化劑作用下，BA4與之反應(yīng)的生成物可參與大氣循環(huán)，因而消除了污染。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。電解質(zhì)溶液一、高考熱點(diǎn)內(nèi)容強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，主要有：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較；外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及電離平衡理論的應(yīng)用；溶液酸堿性（或pH的大小）的判斷；有關(guān)溶液pH的計算。此類題突出對能力的考查，對鹽類水解的考查應(yīng)引起重視，因為鹽類水解常與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、溶液的pH、離子濃度大小比較等知識融合在一起，具有較強(qiáng)的綜合性。常見的題型是選擇題，但也有一部分簡答題。二、電解質(zhì)溶液知識要點(diǎn)歸納電解質(zhì)溶液知識可歸納為：一實驗、二判斷、三守恒。一實驗是中和滴定實驗原理及誤差分析。二判斷是弱電解質(zhì)的判斷和溶液的酸堿性強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷可通過比較一定條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱，氫離子濃度大小，起始反應(yīng)速率，稀釋后pH的變化程度，相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量，鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱(或pH的大小)，較強(qiáng)酸制較弱酸的難易(離子結(jié)合能力)等進(jìn)行判斷。溶液的酸堿性強(qiáng)弱的判斷需考慮電離程度、水解程度、不同溶液同一離子、同濃度下不同溶液不同離子、促進(jìn)、抑制等種種因素。三大守恒：電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。復(fù)習(xí)時注意與生產(chǎn)及生活實際結(jié)合，理解勒夏特列原理在電離平衡或水解平衡中的應(yīng)用。三電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)建議1在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，緊緊抓住高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)問題，強(qiáng)化訓(xùn)練，集中突破。要從各個側(cè)面講清講透，練足練夠，條條落實，盡量避免撒大網(wǎng)而無針對性的做法，因為這樣對知識漏洞難以準(zhǔn)確把握，同時學(xué)生也可能感到知識雜亂而不易掌握。對經(jīng)典高考題型進(jìn)行“陳題新做”， 加強(qiáng)“變式訓(xùn)練”。近幾年高考關(guān)于電解質(zhì)溶液的考題，考點(diǎn)清晰明確，以舊知識考新問題，以新信息考舊知識的題型很常見，因此對高考試題“陳題新做”，將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失為一個好辦法。復(fù)習(xí)時可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點(diǎn)，講究方法，歸納技巧。從而使知識從點(diǎn)到線并延伸到面的過程中，增加學(xué)生對解題過程的反思和總結(jié)，鍛煉學(xué)生應(yīng)用知識的能力和發(fā)散思維能力，達(dá)到加強(qiáng)“雙基”、訓(xùn)練思維和提高能力的目的。2要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)知識規(guī)律，并注重對學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維、逆向思維訓(xùn)練和知識遷移能力的培養(yǎng)。同時注意各知識點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系。中學(xué)化學(xué)的知識體系具有較強(qiáng)的系統(tǒng)性，各知識點(diǎn)之間并非孤立而是緊密聯(lián)系的。如用勒夏特列原理就可以很好地統(tǒng)領(lǐng)、收斂和發(fā)散“化學(xué)平衡”、“電離平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”等四大平衡，且與高中化學(xué)中許多主干知識有著千絲萬縷的聯(lián)系，所以復(fù)習(xí)時要注意相關(guān)知識間的有機(jī)聯(lián)系，用聯(lián)系的眼光對待分散的知識點(diǎn)。3結(jié)合例題和能力強(qiáng)化訓(xùn)練題的分析，引導(dǎo)學(xué)生掌握各類題目的特點(diǎn)，形成正確的解題思路，向規(guī)范化要分?jǐn)?shù)。在復(fù)習(xí)中一要規(guī)范化學(xué)用語的書寫，單位符號要用國際標(biāo)準(zhǔn)，名詞術(shù)語要體現(xiàn)學(xué)科本質(zhì)，有效數(shù)字要正確；二要規(guī)范解題步驟，做到思路清晰，步驟齊全，減少失分的環(huán)節(jié)；三要強(qiáng)化學(xué)生的文字表達(dá)能力，做到要點(diǎn)準(zhǔn)確，語言簡練；四要加強(qiáng)對學(xué)生審題的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生善于摳題眼，看清關(guān)鍵字詞和符號，依次寫出條件，防止思維定勢曲解題意，然后仔細(xì)琢磨，體會命題意圖，降低過失性失分；五要創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生有機(jī)會充分暴露錯誤和薄弱環(huán)節(jié)，以便對癥下藥，使學(xué)生在知錯糾錯過程中達(dá)到規(guī)范化訓(xùn)練的目的，從而培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范、積極、樂觀的心理品質(zhì)，最大限度的提高復(fù)習(xí)效率。例如關(guān)于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計算題，解答的思路是：先判斷酸堿過量，若反應(yīng)后剩余酸，按c(H+)計算pH；若反應(yīng)后剩余堿，則按c(OH)計算，由KW計算出c(H+)得pH；若酸堿恰好完全反應(yīng)，則混合后pH=7。按照上述思路方法，也可由混合后溶液的pH，分析計算酸堿溶液的濃度或體積大小。另外許多題目計算pH的角度與方法在不斷變化，但關(guān)鍵仍然是要設(shè)法確定溶液的c(H+)或c(OH)。溶液與膠體一、教學(xué)建議本部分內(nèi)容包括高中化學(xué)教材第一冊中的第三章第三自然節(jié)，第三冊中的第二章第一、二兩個自然節(jié)，初中化學(xué)教材中的溶液等有