江蘇省淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四市2016屆高三化學上學期期末考試試題（含解析）本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 fe 56 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。12015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環境造福人類。下列說法不正確的是a擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求 b采用碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳的零排放c對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放d催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧【答案】a【解析】試題分析：a、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成污染，不符合社會可持續發展理念，故a錯誤；b、二氧化碳氣體是產生溫室效應的主要氣體，推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會可持續發展理念，故b正確；c、水污染主要來自工業、農業、生活污染物的排放，工業廢水生活污水經過處理后可以節約資源，保護水源，符合社會可持續發展理念，故c正確；d、汽車尾氣中含有污染大氣的物質，催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧，符合社會可持續發展理念，故d正確；故選a?？键c：考查了化學與環境的相關知識。2下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是a質子數為7、中子數為8的氮原子： b溴化銨的電子式：c氮原子的結構示意圖： d間硝基甲苯的結構簡式：【答案】d【解析】試題分析：a、質子數為7、中子數為8的氮原子的質量數為15，應該為157n，故a錯誤；b、溴化銨中溴離子是8電子穩定結構，電子式：，故b錯誤；c、氮原子最外層有5個電子，結構示意圖，故c錯誤；d、間硝基甲苯結構中存在甲基和硝基，且處于間為，結構簡式：，故d正確；故選d?？键c：考查了化學用語的相關知識。3下列說法正確的是 afe在少量cl2中燃燒生成fecl2b石油的裂解、煤的干餾都是化學變化c化學反應的焓變與反應的途徑有關d等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多【答案】b【解析】試題分析：a、fe在少量cl2中燃燒生成fecl3，反應與量的多少無關，故a錯誤；b、石油的裂解將長鏈的分子斷成斷鏈的分子、煤的干餾發生非常復雜的物理和化學變化，都是化學變化，故b正確；c、化學反應的焓變與反應的途徑無關，只與反應物和生成物的狀態有關，故c錯誤；d、假設銅均為3mol，按途徑a消耗的硝酸為6mol，按途徑b消耗的硝酸為8mol，故d錯誤；故選b?？键c：考查了物質的性質、化學變化和物理變化、蓋斯定律的相關知識。4h2s在o2中不完全燃燒生成s和h2o。下列說法正確的是a氧元素的單質存在同素異形體 b微粒半徑：o2 s2c還原性：h2sh2o d該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】a【解析】試題分析：a、氧元素的單質有氧氣和臭氧，屬于同素異形體，故a正確；b、同主族元素的離子，從上到下，半徑逐漸增大，微粒半徑：o2 s2，故b錯誤；c、同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強，還原性：h2sh2o，故c錯誤；d、化學能部分轉化為熱能，部分轉化為光能，故d錯誤；故選a?？键c：考查了同素異形體、微粒半徑的比較、氧化還原反應、化學反應中的能量變化等相關知識。5短周期元素x、y、z、w的原子序數依次增大，x在元素周期表中原子半徑最小，y原子在周期表中處于族序數等于周期序數3倍的位置，z是最外層電子數最少的金屬元素，w與y屬于同一主族。下列敘述正確的是a原子半徑：wzyb元素w最高價氧化物的水化物為強酸c化合物x2y、z2y中化學鍵的類型相同d元素y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比w的弱【答案】b【解析】試題分析：短周期元素x、y、z、w的原子序數依次增大，x的原子在元素周期表中原子半徑最小，則x為h元素；y原子在周期表中處于族序數等于周期序數3倍，y只能有2個電子層，最外層電子數為6，則y為o元素；w與y屬于同一主族，則w為s元素；z是最外層電子數最少的金屬元素，z為na。a、原子半徑最小的原子x為h，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑naso，故a錯誤；b、元素s的最高價氧化物的水化物為硫酸，屬于強酸，故b正確非金屬性os，氣態氫化物的穩定性：h2oh2s，故b錯誤；c、h2o屬于共價化合物，含有共價鍵，na2o屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵的類型不同，故c錯誤；d、非金屬性os，氣態氫化物的穩定性：h2oh2s，故d錯誤；故選b?？键c：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是aph1的溶液：ag+、al3+、cl、so42 b能使酚酞試液變紅的溶液：na、k、hco3、s2 cc(oh)/c(h+)=1012的溶液：nh4+、cu2+、no3、cl d水電離產生的c(oh)=1012 moll1的溶液：k+、fe2+、so42、no3 【答案】c【解析】試題分析：a、ag+與cl和so42不能大量共存，故a錯誤；b、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中hco3不能大量存在，故b錯誤；c、c(oh)/c(h+)=1012的溶液顯酸性，在酸性溶液中nh4+、cu2+、no3、cl不能發生反應，能夠大量共存，故c正確；d、水電離產生的c(oh)=1012 moll1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中fe2+與no3發生氧化還原反應，不能大量共存，故d錯誤；故選c?？键c：考查了離子共存的相關知識。7下列實驗操作正確的是 a用裝置甲收集so2 b用裝置乙制備alcl3晶體 c中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗 d使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化硫的密度大于空氣，應長進短出，故a錯誤；b、加熱alcl3溶液，氯化鋁水解生成氯化氫，氯化氫易揮發，最終得到氫氧化鋁，得不到氯化鋁晶體，故b錯誤；c、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則造成測定結果又較大的誤差，故c錯誤；d、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要檢查是否漏液，故d正確；故選d。考點：考查了化學實驗的基本操作的相關知識。8給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化硫通入氯化鋇溶液中不能發生反應，故a錯誤；b、二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故b錯誤；c、氯化鎂晶體加熱水解得到氧化鎂，不是氯化鎂，故c錯誤；d、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，再加入葡萄糖加熱，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故d正確；故選d。考點：考查了元素及其化合物的性質、物質的轉化的相關知識。9下列指定反應的離子方程式正確的是 a用氨水吸收足量的so2氣體：2ohso2so32 + h2o bnaalo2溶液中alo2的水解：alo22h2oal(oh)3 oh c加入naclo將污水中的nh3氧化成n2：3clo2nh3n23cl3h2o dnahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液：hco3ba2ohbaco3h2o【答案】c【解析】試題分析： a、用氨水吸收足量的so2氣體生成hso3：ohso2hso3 + h2o，故a錯誤；b、水解沉淀一般比較?。篴lo22h2oal(oh)3 oh，故b錯誤；c、naclo將nh3氧化成n2：3clo2nh3n23cl3h2o，故c正確；d、nahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液，氫氧化鋇完全反應：2hco3ba22ohbaco3h2o+co32-，故d錯誤；故選c?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。10一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是 aa電極發生還原反應 bh+由右室通過質子交換膜進入左室 cb電極反應式為：2no310e12h+n26h2o d電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極【答案】c【解析】試題分析：在該燃料電池中通入燃料的電極為負極，故電極a為負極，則電極b為正極。a、a電極為負極，發生氧化反應，錯誤；b、溶液中h+由負極移向正極，即由左室通過質子交換膜進入右室，錯誤；c、b電極為正極，發生還原反應，反應式為：2no310e12h+n26h2o，正確；d、電池工作時，電流由正極沿導線流向負極，即b電極沿導線流向a電極，錯誤；故選c?？键c：考查了燃料電池的工作原理的相關知識。 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是a鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連b向氨水中不斷通入co2，隨著co2的增加，不斷增大c3c(s)+ cao(s)cac2(s)+ co(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的h0d合成氨時，其他條件不變，升高溫度，反應速率v(h2)和氫氣的平衡轉化率均增大【答案】c【解析】試題分析：a、在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽極上金屬銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子生成銅單質，鐵與電源的負極相連做陰極，故a錯誤；b、氨水中存在nh3+h2onh3h2onh4+oh-，向氨水中不斷通入co2，氫氧根離子減小，平衡向右移動，一水合氨的濃度也逐漸減小，但氫氧根離子濃度減小的幅度更大，不斷減小，故b錯誤；c、3c(s)+ cao(s)cac2(s)+ co(g)，s0，當h0時h-ts0，在常溫下不能自發進行，故c正確；d、合成氨的反應屬于放熱反應，升高溫度，反應速率v(h2)增大，其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，氫氣的平衡轉化率減小，故d錯誤；故選c?？键c：考查了電鍍原理、化學平衡的移動、化學反應進行的方向判斷的相關知識。12青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是a青蒿酸分子中含有4個手性碳原子b在一定條件，香草醛可與hcho發生縮聚反應c兩種物質分別和h2反應，最多消耗h2 4mol和3mold可用fecl3溶液或nahco3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸【答案】ad【解析】試題分析：a、青蒿酸分子中含有4個手性碳原子，如圖，正確；b、香草醛中含有酚羥基，但羥基鄰位碳上缺少氫原子，不能與hcho發生縮聚反應，錯誤；c、香草醛中含有苯環，可以與3molh2加成，含有醛基可以與1molh2加成，共4mol，青蒿酸中含有1個碳碳雙鍵和1個羰基，可以與2molh2加成，羧基不能與氫氣加成，錯誤；d、香草醛中含有酚羥基，與fecl3溶液顯紫色，青蒿酸中含有羧基，與nahco3溶液付出無色無味的氣體，均可以鑒別香草醛和青蒿酸，正確；故選ad?？键c：考查了有機物的結構和性質的相關知識。13根據下列實驗現象所得結論正確的是選項實驗現象結論a取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀b將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色fe3+的氧化性大于i2c向蛋白質溶液中加入cucl2或(nh4)2so4飽和溶液均有沉淀蛋白質均發生了變性d將0.1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 moll1cuso4溶液白色沉淀逐漸變為藍色沉淀kspksp 【答案】bd【解析】試題分析：a、碘酸鉀在稀硫酸酸化時不能反應生成碘，滴入淀粉溶液，當然不會變成藍色，錯誤；b、將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明生成了碘單質，表明fe3+的氧化性大于i2，正確；c、向蛋白質溶液中加入cucl2發生蛋白質的變性，加入(nh4)2so4飽和溶液發生蛋白質鹽析，錯誤；d、將0.1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 moll1cuso4溶液，白色沉淀逐漸變為藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶解度比氫氧化鎂小，說明kspksp ，正確；故選bd?？键c：考查了氧化還原反應、蛋白質的性質檢驗、溶解平衡的相關知識。14常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a將等體積、等物質的量濃度的ch3coonh4與ch3coona溶液混合：c(ch3coo)c(na+)c(nh4+)c(oh)b將等體積、等物質的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體后的溶液：c(h+)+c(h2co3)c(oh)+c(co32)+c(nh3h2o) c向飽和氯水中加入naoh溶液至ph7，所得溶液中：c(na+)c(clo)c(cl)c(oh) d向0.10moll1 na2co3溶液中通入少量co2的溶液中：c(oh)c(h+)+c(hco3)+2c(h2co3)【答案】ab【解析】試題分析：a、ch3coonh4溶液水解顯中性，ch3coona水解顯堿性，且相互促進水解，混合后溶液顯堿性，但水解程度仍然較小，故c(ch3coo)c(na+)c(nh4+)c(oh) c(h+)，正確；b、在等體積、等物質的量濃度的nh4hco3與nacl溶液，析出部分nahco3晶體后的溶液中存在電荷守恒，c(h+)+ c(na+)+ c(nh4+)= c(oh)+2c(co32)+ c(hco3)+ c(cl)，存在物料守恒：c(nh4+)+ c(nh3h2o)+ c(na+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3)+ c(cl)，根據上述2式處理得：c(h+)+c(h2co3)c(oh)+c(co32)+c(nh3h2o)，正確；c、根據方程式，cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，次氯酸鈉水解，c(cl)c(clo)，錯誤；d、向0.10moll1 na2co3溶液中通入少量co2的溶液為na2co3和nahco3混合溶液，存在電荷守恒c(h+)+ c(na+)= c(oh)+2c(co32)+ c(hco3)，和物料守恒c(na+)2，得c(oh)c(h+)+c(hco3)+2c(h2co3)，錯誤；故選ab?？键c：考查了離子濃度大小比較的相關知識。15利用co和h2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g）。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比12充入co和h2，測得平衡混合物中ch3oh的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是a該反應的h0，且p1p2b反應速率：逆(狀態a)逆(狀態b)c在c點時，co轉化率為75%d在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的ch3oh，達平衡時ch3oh的體積分數也不同【答案】c【解析】試題分析：a、升高溫度，ch3oh的體積分數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，h0，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，可以提高ch3oh的體積分數，故p2p1，錯誤；b、溫度越高，反應速率越快，b的反應溫度高，故反應速率：逆(狀態a)逆(狀態b)，錯誤；c、假設反應的co的物質的量為xco(g)+2h2(g)ch3oh(g） 起始 1 2 0反應 x 2x x平衡 1-x 2-2x x則100%=50%，解得x=0.75，因此co轉化率為75%，正確；d、溫度相同，平衡常數相同，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中發生ch3oh(g）co(g)+2h2(g)，充入不同量的ch3oh，達平衡時ch3oh的體積分數相同，錯誤；故選c?？键c：考查了化學平衡圖像的相關知識。非選擇題 （共80分）16(12分)工業上處理含鉻(主要成分是hcro4)污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如下： feso4.7h2o稀h2so4（1）還原過程中hcro4轉化為cr3+ 的離子方程式為 ；（2）當沉淀池中c(fe2+):c(fe3+)2:1時，能生成鐵鉻氧體。通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，通入壓縮空氣的目的是 、 。在加naoh溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質可能為： 。(填字母)afeso4 bcu ch2o2 dfe（3）已知三價鉻在水溶液中的存在形態隨ph 的變化如右圖，為盡可能除去鉻元素實現清液達標排放，沉淀池中ph要控制在 ；若ph過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為 ?！敬鸢浮浚?2分）（1）hcro4+3fe2+7h+cr3+3fe3+4h2o； (2)攪拌；將fe2+氧化為fe3+ （或調節fe2+和fe3+的比例）；ad；（3）6.0 12；cr(oh)3轉化為可溶性的cr(oh)4 或寫成方程式； 【解析】試題分析：（1）還原過程中hcro4被fe2+還原為cr3+ ，離子方程式為hcro4+3fe2+7h+cr3+3fe3+4h2o，故答案為：hcro4+3fe2+7h+cr3+3fe3+4h2o；（2）通入壓縮空氣可以起到攪拌的作用，同時可以將fe2+氧化為fe3+，在加naoh溶液之前通入的空氣量不宜過多，如果過多，會改變fe2+和fe3+的比例關系，此時可以向沉淀池中增補的物質應該可以將fe3+還原為fe2+，故選ad，故答案為：攪拌；將fe2+氧化為fe3+；ad；（3）根據圖像，三價鉻在ph6-12之間時濃度較小，ph過高，溶液中殘留鉻量增大，主要是cr(oh)3轉化為cr(oh)4-，使得cr(oh)4的濃度逐漸增大，故答案為：6.0 12；cr(oh)3轉化為可溶性的cr(oh)4- 。考點：考查了工藝流程題、污水處理的相關知識。17（15分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為 和 。（2）化合物e的結構簡式為 ；由cd的反應類型是 。（3）寫出bc的反應方程式 。（4）寫出同時滿足下列條件的a的一種同分異構體的結構簡式 。、能發生銀鏡反應；、與fecl3發生顯色反應；iii、分子中含有5種不同化學環境的氫（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如圖： ?！敬鸢浮浚?5分）（1）羧基；羰基；（2）；取代反應；(3) ；(4) ；（5）；【解析】試題分析：（1）根據酮洛芬的結構，其中含氧官能團有羧基；羰基，故答案為：羧基；羰基；（2）根據流程圖，d與nacn發生取代反應生成e，化合物e的結構簡式為，由cd是苯環側鏈甲基上的氫原子被br原子代替的反應，屬于取代反應，故答案為：；取代反應；（3）根據流程圖，bc是b中的?；扰c苯環發生的取代反應，反應方程式為：，故答案為：；（4）、能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；、與fecl3發生顯色反應，說明存在酚羥基；、分子中含有5種不同化學環境的氫，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，根據上述要求，a的同分異構體是，故答案為：；（5）根據流程圖，cd，可以在甲苯側鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-cn，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：，故答案為：?？键c：考查了有機合成與推斷的相關知識。18(12分) 以碳酸鎂(含少量feco3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的h2o2后用氨水調節溶液的ph，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體。（1）30.00ml 5.00 moll1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為 。（2）加入h2o2時反應的離子方程式為 。（3）已知：ksp1.010-39，ksp1.010-12。 室溫下，若溶液中c(mg2)0.01moll1，欲使溶液中的c(fe3)1106moll1，需調節溶液ph范圍為 。 （4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中mg2+的含量：已知：在ph為910時，mg2+、zn2+均能與edta(h2y2)形成配合物 在ph為56時，zn2+除了與edta反應，還能將mg2+與edta形成的配合物中的mg2+“置換”出來： zn2+ +mgh2yznh2y+mg2+ 步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的edta，配成100ml ph在910之間溶液a步驟2：準確移取25.00ml溶液a于錐形瓶中，用0.10moll1zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗zn2+標準溶液的體積為20.00ml步驟3：準確移取25.00ml溶液a于另一只錐形瓶中，調節ph在56；用0.10moll1zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗zn2+標準溶液的體積為30.00ml。計算該結晶硫酸鎂中mg2+的質量分數(請給出計算過程) ?！敬鸢浮浚?2分） （1）12.60g；（2）2fe2+ +h2o2+2h+ 2fe3+ +2h2o；（3）39；（4）25ml溶液a中：n(edta)n(zn2+)0.1020.001032.00103mol則100ml溶液a中剩余edta的量：n(edta)2.00103100/258.00103mol25ml溶液a中edta的量：n(edta)總n(zn2+)0.1030.001033.00103mol則100ml溶液a中edta總量：n(edta)總3.0010340.0120mol所以1.5g中n(mg2+)0.012mol 8.00103 mol0.004mol該結晶硫酸鎂中mg2+的質量分數0.004mol24g/mol1.5g6.4%； 考點：考查了氧化還原反應滴定的計算等相關知識。19(15分)硫酰氯(so2cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/其它性質so2cl2-54.169.1易水解，產生大量白霧易分解：so2cl2 so2+cl2h2so410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器a冷卻水的進口為 （填“a”或“b”）。（2）儀器b中盛放的藥品是 。（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（clso3h）分解獲得，該反應的化學方程式為：2clso3hh2so4 + so2cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是 。 請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： ?！敬鸢浮浚?5分）（1）a；（2）堿石灰；（3）clo3+5cl+ 6h+3cl2 +3h2o；（4）除去cl2中的hcl；so2cl2 + 2h2oh2so4 + 2hcl；（5）蒸餾；取產物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入bacl2溶液產生白色沉淀，說明含有h2so4?；蛉》磻蟮漠a物直接加bcl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有h2so4。 考點：考查了物質制備實驗、化學實驗的基本操作的相關知識。20（14分）為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量。（1）用ch4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染。已知：ch4(g) + 2no2(g)n2(g) +co2(g) + 2h2o(g) h-867.0 kj/mol no2(g)n2o4(g) h-28.5 kj/mol寫出ch4催化還原n2o4(g)生成co2、n2和h2o(g)的熱化學方程式 。（2）一定條件下，將no2與so2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中，發生no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，測得反應達到平衡時no2與so2體積比為15，則平衡常數k （填數值）。（3）如圖1是一種用nh3、o2脫除煙氣中no的原理，該原理中no最終轉化為h2o和 （填化學式），當消耗1mol nh3和0.5molo2時，除去的no在標準狀況下的體積為 l。（4）研究co2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取co2（海水中無機碳95 % 以hco3存在），有利于減少環境中溫室氣體含量。a室的電極反應式為 。b室中提取co2的反應的離子方程式為 。b室排出的海水（phos；（4）cucl22h2o； 【解析】試題分析：（1）銅是29號元素，cu2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；so4h2o中，與cu2+形成配位鍵的配位體是nh3，nh3中n原子含有孤電子對，與cu2+形成配位鍵的原子是n，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；n；（2）乙醇分子中o原子與2個原子相連，并含有2對孤電子對，軌道雜化類型為sp3；與nh3互為等電子體有ch3-、h3o+等，故答案為：sp3；h3o+；（3）n的2p為半充滿結構