鄭梁梅中學(xué)2013屆高三下學(xué)期期初檢測化學(xué)試題第i卷（選擇題）一、選擇題1下列變化中屬于物理變化的是a剩飯變餿 b自行車生銹 c牛奶變酸 d電燈發(fā)光2下列實驗操作順序或方法正確的是 a把苯和濃溴水混合后加入febr3可制溴苯b濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60水浴中加熱可制硝基苯c乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應(yīng)可達(dá)到除雜的目的d乙烯通入水中可制得酒精3已知x、y、z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè)x的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是（ ）a.y與z的原子序數(shù)之和可能為2a b.y的原子序數(shù)可能為a-17c.z的原子序數(shù)可能為a+31 d.x、y、z一定都是短周期元素4下列用電子式表示的形成過程正確的是a. b.c. d. 5下列電子層中具有的能量最低的是a.k層 b.l層 c.m層 d.n層6某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸b.用托盤天平稱量25.20g naclc.用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為2.3d.用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70ml7下列化學(xué)反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是（ ）a.由乙烯跟水反應(yīng)制取乙醇 b.由乙酸制乙酸乙酯c.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)8現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：下列比較中，正確的是a.第一電離能： b.原子半徑： c.電負(fù)性： d.最高正化合價：9下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是a原子序數(shù)為15的元素最高化合價為+5b同周期元素中，viia族元素是非金屬性最強的元素c氧原子半徑比氟原子半徑大d原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期iia族10有下列三個反應(yīng)：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列說法正確的是()a中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cocl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c可以推理得到cl2febr2=fecl2br2d在反應(yīng)中當(dāng)1 mol co2o3參加反應(yīng)時，2 mol hcl被氧化11下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是 （ ）a.硫化氫在氧氣中燃燒 b.鐵在硫蒸氣中燃燒c.二氧化硫通入石灰水 d.硫酸中加入鋅粉12下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） a燃燒木炭取暖 b炸藥爆炸c. ba(oh)28h2o與nh4cl晶體混合攪拌 d酸與堿的中和反應(yīng)13下列物質(zhì)中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是aba(oh)2 bh2so4 c(nh4)2so4 dcaf214如圖是從元素周期表中截取下來的，a、b、c為短周期主族元素，下列說法中正確的是：abcdead一定是金屬元素，其金屬性比c強 bc的最高價氧化物水化物顯強酸性cb的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵de的原子序數(shù)一定是a的5倍，且原子半徑比a大15短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。x的陽離子比陰離子少一層電子，y與z、w位于相鄰周期，y、z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是 a四種元素中，元素z的非金屬性最強 bx的單質(zhì)是一種清潔能源 c只由四種元素中的三種元素不可能形成離子化合物 dyw3、zw2、z2w2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 第ii卷（非選擇題）二、填空題16將下列物質(zhì)按要求填空（只填字母）：a氯化鈉晶體 b液態(tài)so c液態(tài)醋酸 d汞 e氨水 f甲烷 g熔化的kno能導(dǎo)電的是_ 屬于電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是_ 屬于強電解質(zhì)的是_ 屬于弱電解質(zhì)的是_。17a、b代表不同物質(zhì)，都是h、n、o、na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，a的水溶液呈堿性，b的水溶液呈酸性，請找出a、b可能的兩種組合。要求：相同濃度時，a1溶液中水的電離程度小于a2溶液中水的電離程度；相同濃度時，b1溶液中水的電離程度小于b2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學(xué)式a1_，a2_，b1_，b2_；（2）相同溫度下，當(dāng)a1、b1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_ _；（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序 _；（4）b1溶液中水的電離程度小于b2溶液中水的電離程度，原因是 _；（5）若b1、b2兩溶液的ph5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為三、實驗題18高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知）。石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時間t變化如下圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟實驗中可選用的試劑： 、 、。 ； ； ； ；低于100干燥。四、推斷題19a、b、c是單質(zhì)，其中a是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。a_，b_，乙_，丁_。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)將一定量的a加入到naoh溶液中，產(chǎn)生的c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 l，則消耗的