【2017東城一模】科學探究38（8分）某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。實驗操作實驗現象紅色物質附著于鋁片表面鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱燒杯底部出現紅色沉淀和白色沉淀（1）打磨鋁片的目的是_。（2）現象和現象中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為_。（3）經檢驗，現象中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經pH計檢驗，pH_7，證實了甲的猜想。（4）探究白色沉淀的化學成分。 乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。 CuCl中銅元素的化合價是_。 【查閱資料】 pH計CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2和Cl-。Cu(NH3)2在空氣中易被氧化變為藍色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。【進行實驗】取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；取其中一份無色溶液將另一份無色溶液放置于空氣中以上步驟的實驗方案是 ；步驟的現象是_。【得出結論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢？丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生。（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 。（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮_對Cu與CuCl2溶液反應的影響。【2017西城一模】科學探究39（7分）同學們通過學習知道銅與鹽酸、稀硫酸不能發生反應，但卻發現化學老師用銅與濃硝酸制備出了NO2氣體去做物理實驗。同學們對此很感興趣，在實驗室對銅與硝酸的反應進行了探究。實驗I實驗II實驗裝置實驗現象實驗裝置實驗現象m g銅片5 mL稀硝酸銅片逐漸消失，有無色氣泡產生，試管中上部有紅棕色氣體出現；溶液由無色變為藍色m g銅片5 mL濃硝酸銅片逐漸消失，產生紅棕色氣體，溶液由無色變為綠色【探究一】實驗I中產生的無色氣體是什么？【查閱資料】（1）硝酸（HNO3）與Cu反應生成硝酸銅和含氮元素的化合物；硝酸銅溶液呈藍色（2）含氮元素的某些氣態物質的物理性質NH3NONO2顏色無色無色紅棕色氣味刺激性刺激性溶解性極易溶于水難溶于水可溶于水或硝酸（3）NO2與水反應生成無色的硝酸和NO氣體【猜想與假設】無色氣體可能是：NH3 NO【進行實驗】同學們利用下圖裝置對產生的無色氣體進行檢驗。N2彈簧夾稀硝酸水水A B C 銅片實驗操作實驗現象1. 打開彈簧夾，通入N2，一段時間后，關閉彈簧夾B、C中導管口有無色氣泡冒出2. 將C中導管伸入集氣瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，關閉活塞A中有無色氣泡產生B中導管口有無色氣泡冒出C中集氣瓶內收集到無色氣體3. 從水槽中取出集氣瓶，敞口置于空氣中無色氣體變為紅棕色4. 取少量B中液體于試管中，滴加無色酚酞溶液試管中溶液顏色無明顯變化【解釋與結論】（1）操作1中，通入N2的目的是_。（2）同學們認為猜想不正確，理由是_。（3）無色氣體具有的化學性質是_。【探究二】為什么實驗II中的溶液呈綠色而不是藍色？【猜想與假設】溶液中硝酸銅的質量分數較高 硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體【設計實驗】同學們設計了以下4個實驗方案。方案1配制飽和硝酸銅溶液并稀釋至不同的濃度，觀察溶液顏色變化方案2加水稀釋實驗II所得的綠色溶液，觀察溶液顏色變化方案3取實驗II所得的綠色溶液，加熱，觀察溶液顏色變化方案4配制飽和硝酸銅溶液，【反思與評價】（1）“方案1”和“方案3”中，能驗證猜想的是_。（2）“方案2”不能驗證猜想的原因是_。（3）“方案4”也可驗證猜想，該方案是：配制飽和硝酸銅溶液，_。（4）通過實驗I、II與已有知識的對比，可得出的結論是_（答一條即可）。【2017朝陽一模】科學探究38（7分）某研究小組對自動充氣氣球（如圖1）進行下列探究。【查閱資料】 該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。 氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。 用一定溶質質量分數的NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液變渾濁溶液變渾濁加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化探究1：液體包內溶液的酸堿性 室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈 性。探究2：白色粉末的成分【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。【進行實驗】 （1）將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到 ，說明甲同學的猜想不正確。 （2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如圖2），記錄如下表：實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g碳酸氫鈉0.10V1碳酸鈉0.10V2白色粉末aV1【解釋與結論】（1）實驗的化學方程式為 。（2）表中a= ；V1 V2（填“”、“”或“=”）。 （3）上述實驗得出的結論及判斷依據是 。【反思與評價】 老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗（2）相同的結論，實驗方案為 。【2017東城二模】【科學探究】39（8分）在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。【進行實驗一】實驗組甲組乙組實驗操作實驗現象產生藍色沉淀產生藍綠色沉淀已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式_。【提出問題】乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？【查閱資料】（1）堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。（2）堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。（3）BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反應能生成BaSO4（白色沉淀）。 例如：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl【猜想與假設】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。【進行實驗二】實驗步驟主要實驗操作實驗現象取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現象向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液無沉淀產生取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液取少量藍綠色溶液與試管中，滴加產生白色沉淀實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅【解釋與結論】（1）步驟的實驗目的是_。（2）步驟中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替？_（3）步驟滴加的試劑是_【反思與評價】（4）甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：過濾，取藍色沉淀于試管中滴加_，沉淀顏色變為藍綠色重復實驗二中的步驟經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為_。（5）乙組同學認為在自己組原有實驗一的基礎上，繼續滴加_，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅，通過實驗，也驗證了他們的猜想。（6）為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是_。【2017西城二模】43（7分）同學們通過以下實驗，探究某些酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應。【查閱資料】BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。【實驗一】同學們取4支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的 稀硫酸。實驗裝置實驗現象1號試管中無明顯現象2號試管中無明顯現象3號試管中_4號試管中有白色沉淀產生 （1）3號試管中的實驗現象是_。 （2）4號試管中發生復分解反應的化學方程式為_。【提出問題】3號、4號試管中的現象能證明硫酸與Na2CO3、BaCl2發生了復分解反應。 1號、2號試管中均沒有觀察到明顯現象，如何證明硫酸與NaOH、NaCl是否發生了復分解反應？【實驗二】同學們又進行了以下實驗。實驗裝置實驗現象5號試管中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色6號試管中始終無明顯現象 （3）5號試管中的現象能證明NaOH與稀硫酸發生了 復分解反應。右圖為反應的微觀示意圖，從微觀 粒子變化的角度分析，該反應的實質是_。【反思與評價】 （4）同學們發現3號、4號試管中的微粒數也有變化：4號試管中的Ba2+、SO42-因 生成沉淀而減少，3號試管中減少的微粒是_。 （5）欲進一步探究2號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下 實驗。2號試管中的混合液分成兩份加入石蕊溶液加入試劑1溶液變紅現象1 該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應。請結合實驗中的信息， 回答下列問題： 滴加石蕊溶液的目的是_。 試劑1和現象1分別是_。 （6）根據此次探究活動，你認為下列說法正確的是_（填序號）。 A酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應 B從微觀上看，復分解反應的實質是溶液中某些離子相互結合使離子數目減少 C判斷化學反應發生，可依據有新物質生成，也可依據某一反應物消失 D證明復分解反應沒有發生，可驗證某一反應物依然存在【2017朝陽二模】科學探究40.（6分）蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。【猜想假設】小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氧元素，可能含有氧元素。【實驗驗證】方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。小剛認為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是 。方案二：小剛用下圖所示裝置進行實驗。實驗開始先通入一段時間的氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給硬質玻璃管中的蔗糖加強熱。 （