第28講 弱電解質的電離 第29講 水的電離和溶液的酸堿性 第30講 鹽類的水解 第31講 難溶電解質的溶解平衡 專題八 有關電解質溶液圖像題的解題技巧,目 錄,第八單元 水溶液中的離子平衡,返回目錄,高考縱覽,返回目錄,【教學建議】 本單元的內容比較抽象，綜合性強，難點和易混淆點較多，其中弱電解質的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電解質的溶解平衡都是中學化學的重要理論，也是化學平衡移動原理的具體應用，更是本單元的重點和難點，同時也是高考中要求層次較高的知識點，是高考中命制較難試題的知識點。教學時要重點關注以下幾個問題： 1總體教學思想：在指導學生復習本單元時，應以化學平衡原理為指導，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原理和相關守恒原理為計算依據，結合生產生活實際，聯系元素及化合物知識，串點成線，結線成網，形成完整的認知結構。,使用建議,返回目錄,2教學時要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單元的基礎和核心。復習時應強化對一系列概念的認識， 把握其中的內在聯系，能夠根據勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動方向。把握相關知識點的命題規律及主要題型的解題思路。通過課時作業以強化鞏固，緊扣相關理論的本質，提高學生認識、分析、解決化學問題的能力。 3在教學過程中要善于運用對比方法：引導學生從物質分類的角度認識電解質、非電解質，強電解質和弱電解質的概念及其差異；認識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的關系。 4教學中應以考試說明為依據，注意控制某些知識點的,使用建議,返回目錄,難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離平衡常數的學習僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達式以及電離平衡常數的大小與弱電解質的強弱程度之間的關系等。 【課時安排】 本單元建議用10課時完成，其中4課時用于在課堂上互動完成第2831講，4課時用于處理各講的習題講評，2課時用于測試和講評。,使用建議,第28講 弱電解質的電離,返回目錄,當堂提升訓練,考點互動探究,返回目錄,1. 了解強電解質和弱電解質的概念。 2了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。 3了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。,考綱要求,考點一 弱電解質的電離平衡,返回目錄,考點互動探究,第28講 弱電解質的電離,1強電解質和弱電解質比較,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,全部,一部分,知識歸納,考點互動探究,陰、陽,分子,陰、陽,分子,2.弱電解質的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質分子_的速率和離子_的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征(也適用于勒夏特列原理),返回目錄,電離成離子,結合成弱電解質分子,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,弱,相等,動態,恒定,知識歸納,改變,(3)外界條件對電離平衡的影響 內因：由弱電解質本身的_決定，電解質越_，其電離程度越_。 外因：,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,結構或性質,弱,小,正向,變大,正向,變大,正向,變小,逆向,變小,正向,變大,(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 moll1 nh3h2o溶液為例：nh3h2o nhoh h0,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,左移,增大,增大,增強,不變,右移,增大,增大,增強,不變,右移,增大,減小,減弱,不變,右移,減小,減小,增強,不變,左移,減小,減小,減弱,減小,左移,減小,減小,增強,不變,右移,增大,減小,減弱,不變,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強( ) (2)易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子( ) (3)強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物( ) (4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質( ) (5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph減小( ) (6)向0.1 moll1 nh3h2o中加入少量的nh4cl晶體時溶液中的c(oh)增大( ),返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,(7)常溫下，向ph2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離( ) (8)常溫下由0.1 moll1一元堿boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=boh( ),返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (1)電解質溶液的導電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數的大小。 (3)h2so4屬于強電解質，卻是共價化合物。 (4)硫酸鋇屬于強電解質。 (5)醋酸溶液稀釋時ph增大。 (6)加入nh4cl，nh3h2o電離程度減弱，ph減小。 (8)根據ph可推知boh未完全電離。,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,2從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發生右移，例如ha溶液稀釋時，c(ha)、c(h)、c(a)均減小(參與平衡建立的微粒)，由于溫度不變，kw不變，c(oh)會增大。,例1 下列事實一定能說明hf是弱酸的是( ) a常溫下naf溶液的ph大于7 bhf能與na2co3溶液反應，產生co2氣體 c1 mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅 d用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,a 解析常溫下naf溶液的ph大于7，溶液呈堿性，說明naf為強堿弱酸鹽，證明hf是弱酸，a項正確；hf能與na2co3溶液反應，產生co2氣體，說明hf的酸性比碳酸強，但不能說明hf是弱酸，b項錯誤；1 mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明hf具有酸性，c項錯誤；用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中的離子濃度很小，不能說明hf是弱酸，d項錯誤，答案選a。,例 2 稀氨水中存在電離平衡：nh3h2o nhoh，若要使平衡逆向移動，同時使c(oh)增大，應加入的物質或采取的措施是( ) nh4cl固體 硫酸 naoh固體 水 加熱 加入少量mgso4固體 a b c d,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,典型例題,c 解析若在氨水中加入nh4cl固體，c( )增大，平衡逆向移動，c(oh)減小，不符合題意；硫酸中的h與oh反應，使c(oh)減小，平衡正向移動，不符合題意；當在氨水中加入naoh固體后，c(oh)增大，平衡逆向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動，但c(oh)減小，不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡正向移動，c(oh)增大，不符合題意；加入mgso4固體發生反應生成mg(oh)2，溶液中c(oh)減小，平衡正向移動，不符合題意。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,典型例題,【方法技巧】 證明弱電解質的實驗方法 要證明某電解質是弱電解質，關鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸ha為例，證明它是弱電解質的常用方法有：,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,1常溫下，0.1 moll1某一元酸ha溶液中 11012，下列說法正確的是( ) a溶液中由水電離出的c(h)11010 moll1 b溶液中存在ha ha c與0.1 moll1naoh溶液等體積混合后，所得溶液呈中性 d原溶液中加入一定量naa晶體或加水稀釋后，溶液中c(oh)均增大,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,c 解析常溫下kw1014，把 11012分子分母同乘以c(h)，則c(h)1101moll1，c(oh)11013moll1，所以ha是強酸，b、d錯誤，c正確；酸溶液中的c(oh)等于水電離出的c(oh)，為11013moll1，所以水電離出的c(h)11013moll1，a錯誤。,返回目錄,2 2015重慶卷 下列說法正確的是( ) a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 b25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph7 c25 時，0.1 moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i),變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,c 解析稀醋酸中加入少量醋酸鈉，c(ch3coo)增大，抑制了醋酸的電離，醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小，a項錯誤；等體積等濃度的硝酸與氨水反應，生成硝酸銨，nh水解使溶液顯酸性，b項錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強電解質，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導電能力強，c項正確；溶度積ksp(agcl)與ksp(agi)不相等，在c(ag)相同的情況下，c(cl)c(i)，d項錯誤。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,變式訓練,考點二 強酸(堿)與弱酸(堿)的比較,返回目錄,考點互動探究,第28講 弱電解質的電離,1一元強酸與一元弱酸的比較,返回目錄,知識歸納,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,2.稀釋時ph變化特點比較 相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數，醋酸的ph大； 加水稀釋到相同的ph，鹽酸加入的水多。 相同體積、相同ph的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數，鹽酸的ph大； 加水稀釋到相同的ph，醋酸加入的水多。 3一元弱堿與一元強堿的比較規律及稀釋時ph變化與以上類似。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,圖8281,圖8282,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v醋酸7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強酸( ),返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案 (1) (2) (3) (4) 解析 (1)若醋酸與naoh溶液體積相同，則反應后的溶液ph7，若ph7，則v醋酸vnaoh。 (2)稀醋酸稀釋過程中，電離程度增大，c(h)減小，ph增大。 (3)醋酸是弱酸，ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3ph4。 (4)若naha溶液的ph7，h2a不一定是強酸，如nahso3溶液的ph7，但h2so3不是強酸。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,2濃度相同的ch3cooh溶液和鹽酸中的c(h)和ph相同嗎？ph相同的ch3cooh溶液和鹽酸的濃度相同嗎？試分析原因。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案濃度相同的ch3cooh溶液和鹽酸中的c(h)和ph不相同，ch3cooh是弱酸，未完全電離，鹽酸是強酸，完全電離，ch3cooh溶液中c(h)小于鹽酸中c(h)，ph鹽酸小于ch3cooh；ph相同的ch3cooh溶液和鹽酸的濃度不同，因溶液中c(h)相同，則ch3cooh溶液的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度。,例3 2015全國卷 濃度均為0.10 moll1、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨lg 的變化如圖8283所示。下列敘述錯誤的是( ) amoh的堿性強于roh 的堿性 broh的電離程度：b點 大于a點 c若兩溶液無限稀釋，則 它們的c(oh)相等 d當lg 2時，若兩溶 液同時升高溫度，則 增大,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,d 解析由題中信息知，0.1 moll1的moh溶液ph13, moh為強堿，0.1 moll1 的roh溶液11ph12, roh為弱堿，a項正確；roh為弱堿，加水稀釋過程中，電離程度增大，電離程度b點大于a點，b項正確；兩溶液無限稀 釋，ph均接近7，c 項正確；當lg 2時，moh溶液的ph11，roh溶液的ph10，roh溶液中存在著電離平衡，升高溫度，roh繼續電離，c(r)濃度增大，c(m)濃度不變，因此 減小，d項錯誤。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,典型例題,例4 現有體積相等且等ph或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生h2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下： 其中正確的是( ) a b c d都不對,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,圖8284,d 解析隨著反應的進行，v(h2)只可能增大而不可能減小，錯誤；當兩溶液等ph時，醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應時，不僅產生的氫氣體積更大，反應更快，而且反應的時間更長，錯誤；等物質的量濃度時，醋酸中c(h)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應速率應該比鹽酸中的反應速率小，完全反應時產生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，錯誤。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,典型例題,返回目錄,1今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( ) a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大 b兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh) c分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph dv1 l與v2 l混合，若混合后溶液ph7，則v1v2,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,d 解析 a項，加入ch3coona后抑制了醋酸的電離，c(h)減小，ph增大，而鹽酸中加入ch3coona后發生反應ch3cooh ch3cooh，c(h)減小，ph增大，該項正確；b項，兩溶液等體積混合反應后，醋酸過量，c(h)c(oh)，該項正確；c項，加水稀釋10倍后溶液的ph10，溶液的ph介于10和11之間，溶液的ph4，溶液的ph介于3和4之間，該項正確；d項，兩溶液等體積混合反應后，溶液顯堿性，若溶液呈中性，溶液需要過量，故v1v2，該項錯誤。,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,變式訓練,返回目錄,2在一定溫度下，有a.鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： (1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(h)由大到小的順序是_。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(h)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當三者c(h)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,(5)當三者c(h)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是_。 (6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(h)由大到小的順序是_。,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案 (1)bac (2)bac (3)cab(或ca2b) (4)cab (5)abc abc (6)cab 解析 解答本題要注意以下三點：(1)hcl、h2so4都是強酸，但h2so4是二元酸；(2)ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全電離；(3)醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh的電離平衡。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,變式訓練,考點三 電離平衡常數,返回目錄,考點互動探究,第28講 弱電解質的電離,1電離平衡常數 (1)表示方法：對于弱電質ambn _， k_。 一元弱酸ha的電離平衡常數：根據ha ha可 表示為ka_。 一元弱堿boh的電離平衡常數：根據boh b oh可表示為kb_。 (2)意義：根據電離平衡常數值的大小，可以初步估算弱電解質的電離程度，k值越大，電離程度_，弱酸的酸性_，弱堿的堿性_。相同條件下常見弱酸的酸性強弱：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo。,返回目錄,知識歸納,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,mannbm,越大,越強,越強,(3)特點：電離平衡常數只與_有關，與電解質的濃度無關，由于電離過程是_熱的，故溫度升高，k_；多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數的大小關系是k1k2，所以其酸性主要決定于第一步電離。 (4)影響因素： 內因：物質的結構。 外因：溫度。同一反應，溫度一定，k一定，升高溫度，k值增大，原因是_過程。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,溫度,增大,吸,電離是吸熱,2有關電離平衡常數的計算(以弱酸hx為例) 由于弱酸只有極少一部分電離，c(h)的數值很小，可做近似處理：c(hx)c(h)c(hx)，則k ，代入數值求解即可。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,知識歸納,由于c(h)的數值很小，可做近似處理：c(hx)c(h)c(hx)，則：c(h) ，代入數值求解即可。,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)h2co3的電離平衡常數表達式：ka ( ) (2)電離平衡常數可以表示弱電解質電離能力的相對強弱( ) (3)弱電解質電離平衡右移，電離平衡常數一定增大( ) (4)對于0.1 mol/l的氨水，加水稀釋后，溶液中c(nh)c(oh)變小( ) (5)向ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水， 先增大再減小( ) (6)室溫下，向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶 液中 不變( ),返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,(7)ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小( ),返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解析 (1)碳酸為二元弱酸，分步電離，電離平衡常數表達式應分開寫。 (3)電離平衡常數只與弱電解質種類和溫度有關。 (4)加水稀釋時，c(nh)、c(oh)均變小，溶液中c(nh)c(oh)變小。 (5)因為nh3h2o的電離平衡常數k ，故 ，因滴入氨水的過程中溶液中的 c(oh)一直增大，而k不變，故 比值會一直減小。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,(6)由水的離子積常數kwc(h)c(oh)知c(oh) ，所以 ，其中ka表示醋酸的電離平衡常數，由于水的離子積常數和醋酸的電離平衡常數均只與溫度有關，所以正確。 (7)ch3cooh溶液加水稀釋后c(h)減小，故 減小。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,2為什么多元弱酸的ka1ka2ka3？,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案 (1)一級電離電離出的h抑制了二級電離，依次類推。 (2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出h是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出h越困難。,例5 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 )：,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,下列說法中正確的是( ) a溫度升高，k值減小 b向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸， 的值將增大 c等物質的量濃度的各溶液中c(h)關系為ch3coohh3po4h2co3 d 在溶液中不能大量共存,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,d 解析電解質的電離過程是一個吸熱過程，溫度升高電離程度增大，k值增大，a項錯誤；醋酸的電離平衡正向移動，溶液中c(ch3coo)增大，而k值不變， ，故 的值減小，b錯誤；根據電離平衡常數，可知等物質的量濃度的各溶液中c(h)的關系為h3po4ch3coohh2co3，c錯誤；根據磷酸的三級電離平衡常數，可知h2po的電離程度較大，而po 在溶液中易水解生成oh，故兩者可能反應生成hpo ，即po 和h2po 在溶液中不能大量共存，d正確。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,典型例題,例6 0.1 moll1醋酸溶液中，存在電離平衡ch3cooh hch3coo。經測定溶液中c(ch3coo)為1.4103 moll1，此溫度下醋酸的電離常數ka_，溫度升高ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案 1.99105 變大 解析 ch3cooh ch3cooh,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,典型例題,返回目錄,1液態化合物ab會發生微弱的自身電離，電離方程式為ab ab，在不同溫度下其平衡常數為k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。則下列敘述正確的是( ) ac(a)隨溫度的升高而降低 b35 時，c(a)c(b) cab的電離程度：(25 )(35 ) dab的電離是吸熱過程,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,返回目錄,d 解析由于k(25 )k(35 )，故c(a)隨溫度的升高而增大，a錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都存在c(a)c(b)，b錯；由25 和35 時的平衡常數可知，溫度越高，電離程度越大，c錯；由于k(25 )k(35 )，因此ab的電離是吸熱過程，d正確。,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,變式訓練,返回目錄,2 25 時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,請回答下列問題： (1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強到弱的順序為_。 (2)同濃度的ch3coo、hco 、co 、clo結合h的能力由強到弱的順序為_。 (3)物質的量濃度均為0.1 moll1的下列四種物質的溶液：ana2co3 bnaclo cch3coona dnahco3 ph由大到小的順序是_(填編號)。,返回目錄,變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,(4)常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_(填序號)。 若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是_。,答案 (1)ch3coohh2co3hclo (2) (3)abdc (4)a abce 解析 (1)(3)酸的電離平衡常數越大，其酸性越強；電離平衡常數越小，酸性越弱，對應酸根離子結合h的能力越強，酸根離子的水解程度越大，其鈉鹽溶液的堿性越強。(4)ch3cooh是弱電解質，稀釋后電離程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的濃度都減小，c(oh)卻是增大的，kw、ka均不變。升溫時，促進電離，kw、ka均增大，c(h)增大，c(oh)增大，但c(h)增大的程度比c(oh)大， 增大， 減小。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,變式訓練,返回目錄,3 25 時，將a mol nh4no3溶于水，溶液顯酸性。向該溶液滴加b l氨水后溶液呈中性(體積變化忽略不計)，則所滴加氨水的濃度為_moll1。(nh3h2o的電離平衡常數取kb2105 ),變式訓練,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,答案 解析設原nh4no3溶液為v l，滴入的氨水的濃度為c，則加氨水后：溶液為(vb)l；呈中性，有c(oh)c(h) 107 mol/l；根據電荷守恒c(nh )后c(h)c(no )后c(oh)，得c(nh )后c(no )后 mol/l；c(nh3h2o)后 mol/l；kb 2105，解得c moll1。,返回目錄,第28講 弱電解質的電離,考點互動探究,變式訓練,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,1下列敘述中正確的是( ) a液態hbr不導電，因此hbr是非電解質 b自由移動的離子數目多的電解質溶液導電能力不一定強 cnh3的水溶液能導電，因此nh3是電解質 dnahso4在水溶液及熔融狀態下均可電離成na、h、so,b 解析 hbr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質，a錯；離子數目多的溶液中，離子濃度不一定大，b對；nh3的水溶液能導電，是因為它溶于水后生成了nh3h2o，nh3h2o電離出nh 、oh而使溶液導電，nh3本身并不能電離出離子，c錯；nahso4在熔融狀態下只能電離出na、hso ，d錯。,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,2下列敘述中正確的是( ) a物質的溶解過程，實質上就是其電離過程 b二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質 c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol的h d1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h,c 解析 碘溶于酒精，溶解但不是電離，故a錯；二氧化硫溶于水能導電，是與水反應生成的亞硫酸電離而導電，而非二氧化硫本身電離出離子導電，所以二氧化硫是非電解質，b錯；h2so4是強電解質能完全電離，而h2so3是弱電解質只能部分電離，所以c正確，d錯。,3. 醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(ch3coo)2pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為pb22ch3coo (ch3coo)2pb。下列有關說法中不正確的是( ) a0.1 moll1的“鉛糖”溶液中c(pb2)0.1 moll1 b“鉛糖”是強電解質 c“鉛糖”是共價化合物 d“鉛糖”的溶液可能不導電,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,b解析由離子反應條件知，題述反應能發生至少應滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質或難電離的物質或揮發性氣體生成，或有電子轉移。由于(ch3coo)2pb可溶于水，不揮發，此反應沒有電子的轉移，所以(ch3coo)2pb不是強電解質，a項正確，b項錯誤；又因為離子化合物均是強電解質，故“鉛糖”只能是共價化合物，c項正確；“鉛糖”不能電離或電離程度很小，故d項正確。,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,4h2s水溶液中存在電離平衡h2s hhs和hs hs2。若向h2s溶液中( ) a加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 b通入過量so2氣體，平衡向左移動，溶液ph增大 c滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液ph減小 d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,c解析 a選項，加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，a項不正確；b選項，通入so2，發生反應：2h2sso2 3s2h2o，平衡左移，當so2過量時，溶液顯酸性，而且酸性比h2s強，ph減小，b項錯誤；c選項，滴加新制氯水，發生反應cl2h2s 2hcls，平衡向左移動，溶液ph減小，c項正確；d選項，加入少量硫酸銅固體，發生反應s2cu2 cus，上述平衡右移，氫離子濃度增大，d項不正確。,返回目錄,教師備用習題,第28講 弱電解質的電離,1將四份0.05 mol naoh固體分別放入100 ml下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發)，溶液的導電能力變化不大的是( ) a自來水 b0.5 moll1 hcl溶液 c0.5 moll1 ch3cooh溶液 d0.5 moll1 nacl溶液,返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,b 解析溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，據此分析解答。a選項，水是弱電解質且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故a不正確；b選項，鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質，離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故b正確；c選項，醋酸是弱電解質，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，溶液中的溶質由弱電解質變成強電解質，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故c不,返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,正確；d選項，0.5 moll1 nacl溶液，未加氫氧化鈉固體，導電的有鈉離子和氯離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子、氫氧根離子和氯離子，離子濃度增大很多，所以導電性變化大，故d不正確。,返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,當堂提升訓練,2某二元酸(h2a)在水中的電離方程式為h2a hha，ha ha2(25 時ka1.0102)，下列有關說法中正確的是( ) ah2a是弱酸 b稀釋0.1 mol/l h2a溶液，因電離平衡向右移動而導致c(h)增大 c在0.1 mol/l的h2a溶液中，c(h)0.12 mol/l d若0.1 mol/l naha溶液中c(h)0.02 mol/l，則0.1 mol/l的h2a中c(h)0.12 mol/l,第28講 弱電解質的電離,d 解析因h2a的一級電離是完全的，所以它是強酸，a錯誤；稀釋過程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動，但c(h)減小，b錯誤；假設溶液中c(h)0.12 mol/l，則二級電離生成的c(a2)為0.02 mol/l，c(ha)0.08 mol/l，將這些數據代入ka 中求出的ka1.0102，c錯誤；0.1 mol/l h2a溶液中，第一步電離生成的c(h)0.1 mol/l，由于h2a第一步電離生成的h對第二步電離有抑制作用，而naha溶液中則不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol/l的h2a溶液中c(h)0.12 mol/l，d正確。,返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,325 時加水稀釋10 ml ph11的氨水，下列判斷正確的是( ) a原氨水的濃度103 mol/l b溶液中 減小 c氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 d再加入10 ml ph3的鹽酸充分反應后混合液的ph肯定大于7,返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,返回目錄,當堂提升訓練,d 解析 a選項，因為一水合氨是弱電解質，ph11的氨水中c(oh)103 mol/l，原氨水的濃度103 mol/l，a項不正確；b選項，溶液越稀越電離，加水稀釋氨水，會使電離平衡右移， 會增大，故b不正確；c選項，氨水的電離程度增大，溶液中不一定所有離子的濃度都減小，例如：加水稀釋，氨水的電離程度增大，溶液中的c(oh)、c(nh )均減小，而c(h)增大，c不正確；d選項，再加入10 ml ph3的鹽酸充分反應，堿過量，ph肯定大于7，d項正確。,第28講 弱電解質的電離,4常溫下已知兩種一元弱酸hx和hy，如果向nax溶液中通入少量co2氣體生成hx和nahco3；往nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3。下列有關敘述正確的是( ) a酸性由強至弱：hxhyh2co3 b結合h的能力： c溶液堿性：naxna2co3naynahco3 dnax溶液中通入足量co2后的離子濃度：c(na)c(hco )c(x)c(oh)c(h),返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,返回目錄,當堂提升訓練,b 解析 a項，根據復分解反應的規律：強酸制取弱酸，如果向nax溶液中通入少量co2氣體生成hx和nahco3可得酸性h2co3hxhco ，向nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3則證明酸性hco hy，則酸性h2co3hxhco hy，a項錯誤；b項，酸性越弱，其對應的酸根離子結合h的能力就越強，所以結合h的能力大小關系是yco xhco ，正確；c項，酸越強，其鹽水解的程度就越小，鹽溶液的堿性就越弱，由于酸性h2co3hxhco hy，所以鹽溶液堿性：nayna2co3naxnahco3，錯誤；d項，nax溶液中通入足量co2后，溶液中的溶質為nahco3、h2co3和hx，溶液中c(h)c(oh)，錯誤。,第28講 弱電解質的電離,5在25 下，將c(oh)10a14 moll1的氫氧化鈉溶液與c(h)10b moll1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數k_(用含a、b的式子表示)。 答案 解析 c(oh)10a14 moll1 的naoh溶液與c(h)10b moll1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則說明c(ch3cooh)c(naoh)10a14 moll1，醋酸中的c(h)10b moll1。 k 。,返回目錄,當堂提升訓練,第28講 弱電解質的電離,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,返回目錄,當堂提升訓練,考點互動探究,返回目錄,1. 了解水的電離，離子積常數。 2了解溶液ph的定義。了解測定溶液ph的方法。能進行ph的簡單計算。,考綱要求,考點一 水的電離,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,1水的電離 水的電離方程式為_ 或_。25 時，純水中c(h)c(oh)_。任何水溶液中，由水電離出來的c(h)與c(oh)都_。,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,考點互動探究,h2oh2o h3ooh,h2o hoh,1107 moll1,相等,2水的離子積常數 (1)水的離子積常數：kw_。25 時，kw_，100 時，kw11012。 (2)影響因素：只與_有關，升高溫度，kw_。 (3)適用范圍：kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 (4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要_不變，kw不變。,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,考點互動探究,c(h)c(oh),11014,溫度,增大,溫度,3影響水電離平衡的因素,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,逆,逆,減小,減小,增大,增大,減小,減小,正,正,減小,減小,增大,增大,增大,增大,(續表),返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,正,逆,正,增大,增大,減小,減小,減小,增大,增大,增大,減小,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變( ) (2)nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( ) (3)25 與60 時，水的ph相等( ) (4)25 時nh4cl溶液的kw大于100 時nacl溶液的kw( ) (5)4 時，純水的ph7( ) (6)由水電離的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco 能大量共存( ),返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,(7)水的離子積常數kwc(h)c(oh)中h和oh一定是水電離出來的( ) (8)25 ，ph相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水電離出的c(oh)前者小于后者( ),返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,返回目錄,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (1)溫度升高，kw增大。 (2)醋酸銨促進水的電離。 (3)溫度越高，水的ph越小。 (4)溫度升高，kw增大。(5)4 時，水的ph7。 (6)溶液可能呈酸性或堿性，任何一種情況下hco 都不能大量存在。,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,2甲同學認為在水中加入h2so4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入h2so4后c(h)增大，平衡左移。乙同學認為加入h2so4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入h2so4后，c(h)濃度增大，h與oh中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,答案甲正確；溫度不變，kw是常數，加入h2so4， c(h)增大，c(h)c(oh)kw，平衡左移。,例1 25 時，水的電離達到平衡：h2o hoh，下列敘述正確的是( ) a將純水加熱到95 時，kw變大，ph不變，水仍呈中性 b向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)增大，kw變小 c向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(h)減小，kw不變，影響水的電離平衡 d向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，kw不變,返回目錄,典型例題,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,c 解析水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(h)、c(oh)均增大但仍相等，因此kw變大，ph變小，水仍呈中性，a錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(oh)增大，電離平衡逆向移動，但kw只與溫度有關，因此保持不變，b錯；向純水中加入少量na2co3固體，溶液中c(h)減小，水的電離平衡正向移動，但kw不變，c對；當向純水中加入醋酸鈉時，促進水的電離，d錯。,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,典型例題,例 2 2015廣東卷 一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖8291，下列說法正確的是( ) a升高溫度，可能引起由c向b的變化 b該溫度下，水的離子積常數為1.01013 c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化 d該溫度下，稀釋溶液可能引起 由c向d的變化,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,典型例題,圖8291,c 解析 c點、b點對應相同的溫度，a項錯誤；根據b點對應的縱坐標和橫坐標都為1.0107moll1可知，水的離子積常數為1.01014，b項錯誤；fecl3為強酸弱堿鹽，可水解使溶液呈酸性，c項正確；c、d點對應的c(h)相同，c(oh)不同，但由于kw只與溫度有關，所以溫度不變時，稀釋溶液不可能引起c向d的變化，d項錯誤。,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,典型例題,返回目錄,1在一定條件下，相同ph的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(h)分別是1.010amoll1和1.010b moll1，在此溫度下，則下列說法正確的是( ) aab bab c水的離子積為1.010(7a) d水的離子積為1.010(ba),變式訓練,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,返回目錄,變式訓練,考點互動探究,d 解析加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則ab，a和b選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的phb，即硫酸溶液中c(h)是1.010bmoll1，而水電離產生的c(h)等于水電離產生的c(oh)，所以硫酸溶液中c(oh)是1.010amoll1，kw1.01