河南省洛陽市2019屆高三化學下學期第二次統一考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是A. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B. 氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應C. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮【答案】C【解析】【詳解】A. 血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同性質，A項正確；B. 氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應，B項正確；C. 從海水中提取物質不一定要通過化學反應才能實現，如提取氯化鈉，蒸發結晶即可，C項錯誤；D. 硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；答案選C。【點睛】C項考查的是關于海水水資源的利用常識，海水中可以提取溴、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學反應，學生要注意歸納總結，這些過程均涉及化學變化，而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化，學生要加以理解并識記。2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B. 將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NAC. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NAD. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA【答案】B【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;所以B選項是正確的。3.近年來，食品安全事故頻繁發生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是A. 不能與Na2CO3溶液反應B. 與BHT互為同系物C. BHT久置于空氣中不會被氧化D. 兩種方法的反應類型相同【答案】B【解析】【詳解】A. 酚OH的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根離子酸性強，所以可與碳酸鈉反應，A項錯誤；B. 二者結構相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，則與BHT互為同系物，B項正確；C. BHT含酚OH，易被氧化，所以能發生氧化反應，久置于空氣中會被氧化，C項錯誤；D. 由方法一可知，碳碳雙鍵變單鍵，發生的是加成反應，而方法二中，酚OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，D項錯誤，答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高考高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意信息的利用及分析，側重苯酚性質的考查，題目難度不大。4.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D. 簡單離子的半徑：RMX【答案】C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；BF2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；CX、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；DO2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-O2-Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析得解。5.實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是A. 的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B. 、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C. 滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D. 用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替【答案】D【解析】【分析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。【詳解】A. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。6.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C. 向實驗中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D. 在300 min內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A. 根據圖象可知,實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的,故此腐蝕為吸氧腐蝕,其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B. 根據圖象可知,的反應速率接近,的反應速率接近,且遠大于,遠大于,故陰離子對反應速率影響不大,NH4+是影響反應速率的主要因素，故B錯誤；C.因為NH4+是影響反應速率的主要因素,能導致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快,故向實驗中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D. 溶液顯酸性，顯中性，根據圖象可知，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確。故選:B。 7.向0.1molL1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1molL1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數a)，根據圖象，下列說法不正確的是A. 開始階段，HCO3反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3，發生的主要反應是H2CO3+OH=HCO3+H2OB. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3【答案】D【解析】【分析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2ONH3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H+CO32-，據此分析。【詳解】根據上述分析可知：A. 在未加氫氧化鈉時，溶液的pH=7.7，呈堿性，則上述3個平衡中第個HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡向逆方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3+OHHCO3+H2O，A項正確；B. 對于平衡，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3H2O的量增加，NH4+的量減小。由圖可知，當pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影響，HCO3被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，B項正確；C. 從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)，C項正確；D. 滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3的量并沒減小，反而增大，說明首先不是HCO3與OH反應,而是NH4+先反應，即NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，D項錯誤；答案選D。三、非選擇題(一)必考題：共129分。8.氮化鋁(AN)是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3。I氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：ecdab_(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)B裝置內的X液體可能是_，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_。氮化鋁純度的測定【方案i】甲同學用下圖裝置測定AN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是_。a CCl4 b H2O c NH4Cl飽和溶液 d 植物油(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是_(填“偏大”“偏小”或“不變”)【方案ii】乙同學按以下步驟測定樣品中AN的純度。(5)步驟通入過量_氣體。(6)步驟過濾所需要的主要玻璃儀器有_。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3的表達式表示)。【答案】 (1). f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi) (2). 濃硫酸 (3). 吸收CO，防止污染 (4). ad (5). 偏大 (6). CO2 (7). 玻璃棒、漏斗、燒杯 (8). 【解析】【分析】I實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，可以需要裝置C制備氮氣，生成的氮氣中經過干燥后與Al2O3和C在裝置D中反應生成AlN和CO，CO會污染空氣，可以通過氯化鈀溶液吸收，氮化鋁在高溫下能水解，需要防止外界水蒸氣進入裝置D，據此作答；【方案i】AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3，量氣裝置中收集的氣體為氨氣，再根據操作不當對結果的氨氣體體積的影響分析；【方案ii】根據流程圖，濾液即洗滌液中含有NaAlO2，經過步驟得到沉淀為氫氧化鋁，再結合方程式相關物理量分析。【詳解】根據上述分析可知；(1)按照氮氣氣流方向，各儀器接口連接順序為f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi)，故答案為：f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi)；(2)根據上述分析，B裝置內的X液體可以是濃硫酸；E裝置內氯化鈀溶液是用來吸收CO，防止污染，故答案為：濃硫酸；吸收CO，防止污染；(3) a.氨氣是極性分子，難溶于CCl4，可以選用；b.氨氣極易溶于水，不能選用；c.氨氣在NH4Cl飽和溶液中溶解度仍然很大，不能選用；d.氨氣難溶于植物油，可以選用；故答案為：ad；(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，則氫氧化鈉溶液的體積會使所測氨氣的體積偏大，所測AlN純度偏大，故答案為：偏大；(5)根據流程圖，濾液即洗滌液中含有NaAlO2，經過步驟得到沉淀為氫氧化鋁，因此步驟是通入過量CO2氣體，故答案為：CO2；(6)實驗室里過濾需要的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；(7)根據Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3，樣品的主要成分為Al2O3、C和 AlN，濾渣為C，最終的固體為Al2O3，則樣品中AlN的純度為，故答案為：。9.三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82108，Ksp(PbCO3)=1.461013。請回答下列問題:(1)步驟轉化的目的是_，反應的離子方程式為_。(2)濾液3中的主要溶質為_(填化學式)。(3)步驟酸溶時，為提高酸溶速率，可釆取的措施是_(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_。(4)濾液2中可循環利用的溶質為_(填化學式)。若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82105molL1，則此時c(SO42)為_molL1(5)步驟合成三鹽的化學方程式為_。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_(保留小數點后二位數)。已知：三鹽(3PbOPbSO4H2O)的相對分子質置為990【答案】 (1). 將PbSO4轉化為PbCO3 (2). CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 (3). Na2SO4 (4). 適當升溫（或適當增大硝酸濃度） (5). 3Pb+8H+2NO3- = 3Pb2+2NO+4H2O (6). HNO3 (7). 1.010-3 (8). 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O； (9). 51.75%【解析】【分析】以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽，由流程可知，向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以濾液的溶質主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反應：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均轉化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，發生4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O，據此解答。【詳解】(1)步驟鉛泥在碳酸鈉溶液中轉化生成硫酸鈉和碳酸鉛，其目的是將PbSO4化為PbCO3發生沉淀的轉化，以便提高鉛的利用率，其離子方程式為：CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 故答案為：將PbSO4轉化為PbCO3；CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3； （2）濾液1中的溶質為Na2CO3和Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（3）影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物的接觸面積等，根據化工生產實際情況，步驟酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫(或適當增大硝酸濃度）；鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2、水和NO，其反應離子方程式為：3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+4H2O，故答案為：適當升溫（或適當增大硝酸濃度）；3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+4H2O；(4)酸溶時生成硝酸鉛，硝酸鉛在沉鉛時與硫酸發生復分解反應生成硫酸鉛和硝酸，則濾液2中可循環利用的溶質為HNO3，若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82l0-5molL-1，則此時根據Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)可知， c(SO42-）=1.010-3molL-1，故答案為：HNO3；1.010-3molL-1；(5)步驟在50-60條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學方程式為：4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O；假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，若得到純凈干燥的三鹽49.5t，則鉛泥中鉛元素的質量分數為：，故答案為：4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O；51.75%。【點睛】本題考查物質的制備實驗的知識。把握物質的性質、流程中發生的反應、制備原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，注意元素化合物知識和相關信息的應用，題目難度不大。10.隨著科技的進步，合理利用資源保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：則該反應的H=_kJmol1(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) HO在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH2OH的體積分數(CH3OH)變化趨勢如圖所示：平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為_。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_。(3)合成甲醇所需的氫氣，工業上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過程示意圖如下：吸收池中發生反應的離子方程式是_。用電極反應式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_。(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的H=_0(填“大于”或“小于”)。將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O=3H+HSO4+2I，I2+II3，圖2中曲線b代表的微粒是_(填微粒符號)，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_。【答案】 (1). -12 (2). 25% (3). 隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡向逆反應方向進行，故Y為溫度 (4). CO2+H2O+CO32- = 2HCO3- (5). 2H2O+2e- = H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O (6). 小于 (7). I3- (8). 減小的投料比【解析】【分析】（1）反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能；（2）根據三行式計算得到；根據圖示信息：X軸上a點的數值比b點小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數（CH3OH）減小，結合平衡移動原理回答；（3）二氧化碳與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，再結合電解池原理結合離子反應作答；（4）圖象中分析可知隨的升高，HI減小，H2增大，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）說明升溫平衡逆向進行；根據圖象b為從零越來越大的離子，a為不變的離子，結合反應過程分析判斷；減小的投料比提高碘的還原率；【詳解】(1)反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能，設C-H鍵能為x kJ/mol，H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=3x+351+463+3393 -（3x+293 +2393 +2463）=-12kJ/mo1，故答案為：-12；(2)設CO的轉化量是x，則平衡時，CH3OH的體積分數為10%，則x/(1x+22x+x)100%=10%，x=0.25， 所以CO的轉化率為 = 25%，故答案為：25%；根據圖示信息：X軸上a點的數值比b點小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(CH3OH)減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度，故答案為：隨著Y值的增加,CH3OH的體積分數(CH3OH)減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度；(3) 吸收池二氧化碳與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，發生反應的離子方程式是：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；再利用惰性電極電解時，陰極水中的氫離子得電子得到氫氧根離子，生成的碳酸鉀繼續與氫氧根離子反應又轉化為K2CO3，因此K2CO3再生原理用離子方程式表示為：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；2H2O+2e-= H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O故答案為：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；2H2O+2e- = H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O；(4) 圖象中分析可知隨的升高,HI減小,H2增大,反應H2(g)+I2(g)2HI(g) 說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，H孤電子對-成鍵電子對之間的斥力成鍵電子對之間斥力，據此分析鍵角大小；利用均攤法求出圖1中的化學式組成，再請根據雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價鍵，據此寫出其電子式；結合金屬原子常見堆積模型作答；再根據均攤法計算所含鍵數目。【詳解】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu的價電子為第三層的d能級，根據泡利原理和洪特規則，Cu價電子軌道式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點越高，晶格能與半徑、所帶電荷數有關，半徑越小、所帶電荷數越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所帶電荷數相同，S2-的半徑大于O2-的半徑，因此Cu2S的沸點低于Cu2O；故答案為：；Cu2O；兩物質均為離子化合物，且離子所帶電荷數相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點更高；（2）SO2含有的孤電子對為(6-22)/2=1，SO3中含有孤電子對為(6-23)/2=0，孤電子對之間的斥力孤電子對-成鍵電子對之間的斥力成鍵電子對之間斥力，因此SO3鍵角大于SO2鍵角；根據圖1可知，該固體結構的基本單元中含S原子數目為1個，O原子數目為=3個，所以其化學式為SO3或(SO3)n，又因為中心S有4個鍵，無孤電子對，價層電子對數為4，雜化軌道數等于價層電子對數，即雜化類型為sp3；故答案為：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根據圖2，CaC2的電子式為：；根據晶胞的結構，Ca2位于頂點和面心，因此屬于面心立方堆積；C22-位于棱上和體心，屬于晶胞的C22-的個數為121/41=4，根據CaC2的電子式，兩個碳原子之間有3對電子對，即1個C22-