模擬試題精編(十五)(考試用時：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是()A海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發生了化學變化C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用8設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是()A100 g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數目為2NAB16 g16O2和18O2的混合物中含有的質子數目為8NAC電解精煉銅的過程中，若陽極減重64 g，則電路中一定通過2NA個電子D取50 mL 14.0 mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目可能為0.25NA9下列關于有機化合物的說法不正確的是()A二甲苯和四甲苯均有三種同分異構體BC3H8和C5H12一定互為同系物C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程D乙醇的酯化反應和酯的水解均屬于取代反應10W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數之和為22，W與Y同主族，W2具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是()A簡單離子半徑：YXWB單質的氧化性：WYZC化合物YW2具有強氧化性 D化合物YW2中只含共價鍵11有關下圖及實驗的描述正確的是()A用圖1裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3B用圖2裝置精煉鋁C用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性D用圖4裝置可以比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱12.鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其放電過程2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列說法不正確的是()A放電時，正極的電極反應式為O22H2O4e=4OHB放電時，Li透過固體電解質向Cu極移動C通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD整個反應過程中，氧化劑為O213有關電解質溶液的敘述正確的是()A向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液，測得溶液中c(CH3COO)c(Na)，則水的電離程度比純水的大B向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，剛好完全中和時溶液pHa，則由水電離產生的c(OH)10a14 molL1C將0.1 molL1 Na2CO3和0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液有：c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO) 3c(H2CO3)D對于難溶電解質：相同溫度時，Ksp大的飽和溶液的物質的量濃度一定比Ksp小的飽和溶液物質的量濃度大選 擇 題 答 題 欄題號78910111213答案第卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據要求作答。26(14分)亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體，熔點為64.5 ，沸點為5.5 ，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。(已知：Cl2的熔點為101 ，沸點為34 ；NO的熔點為163.6 ，沸點為151 )(1)裝置連接順序為a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置和除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是_。(3)裝置的作用是_，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是_。(4)裝置V中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_。(5)在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于12，這樣做的原因是_。(6)已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為_。27(15分)氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態水)的熱化學方程式為_。(2)工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：根據如圖判斷該反應的H_0(填“”“”或“”)，理由是_。溫度為T1時，010 min內NO2的平均反應速率v(NO2)_，反應的平衡常數K_(保留三位小數)。該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有_(填標號)。A改用高效催化劑B升高溫度C縮小容器的體積 D增加CH4的濃度(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO28NH3=7N212H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為_。(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為_；常溫下，將 molL1的HN3與b molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2)c(N)，則該混合物溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)_molL1。28(14分)煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離會減小環境污染，同時制得ZnSO47H2O實現資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。常溫下金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請回答下列問題：(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)_。(2)濾液中有少量AsO，若不除去，則AsO與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，其分子式為_，向濾液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應生成FeAsO4，完成并配平下列反應的離子方程式：Fe2AsOMnO_FeAsO4Mn2_判斷該滴定終點的現象是_。(3)流程中調節pH時可以選用的試劑為_，濾渣的成分為_。(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為_。請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35(15分)【化學選修3：物質結構與性質】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_(用元素符號和“”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_。(2)N、Na、Fe3、Cu2四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_；Cu2在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為_。(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_(填序號)。H3OH2ONO(4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為_，1個分子中含有_個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為_。(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_；已知該晶胞的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a_cm。(用含、NA的代數式表示)36(15分)【化學選修5：有機化學基礎】有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：已知： (R、R、R均代表烴基；X代表鹵素原子)；A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請回答下列問題：(1)D中官能團的名稱為_。(2)E的結構簡式為_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物G，G的結構簡式是_；若G的平均相對分子質量為9 000，則其平均聚合度約為_(保留整數)。(5)符合下列條件的C的同分異構體有_種(考慮順反異構)。能與氫氧化鈉溶液反應分子中含有兩種官能團任寫一種存在順反異構的同分異構體的結構簡式_(寫反式結構)。(6)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同_(填字母序號)。A核磁共振儀B元素分析儀C質譜儀D紅外光譜儀高考化學模擬試題精編(十五)7解析：選B。A.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故A正確；B.是利用萃取和分液的方法分離出青蒿汁液，沒有發生化學變化，屬于物理過程，故B錯誤；C.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可減少污染性氣體的排放，能提高空氣質量，故C正確；D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用應用，減少二氧化碳的排放，故D正確。8解析：選D。A.100 g 98%的濃硫酸中含有硫酸98 g，物質的量為1 mol，氫原子數目為2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氫原子數目大于2NA，故A錯誤；B.16 g16O2和18O2的混合物中含有2種氧原子，無法計算氧原子的物質的量，因此無法計算質子數目，故B錯誤；C.在陽極比銅活潑的金屬鋅、鐵等也要失去電子，被氧化，因此陽極減重64 g，不一定通過2NA個電子，故C錯誤；D.取50 mL 14.0 mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，開始生成的是NO2，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N2等，故生成的氣體分子個數小于0.35NA個，故D正確。9解析：選C。A.二甲苯和四甲苯均有鄰、間、對三種同分異構體，故A正確；B.C3H8和C5H12都滿足烷烴的通式，屬于烷烴，且相差2個CH2原子團，一定是同系物，故B正確；C.高分子化合物的相對分子質量在10 000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D.乙醇的酯化反應和酯的水解，均為取代反應，故D正確。10解析：選D。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W2具有與氖原子相同的電子層結構，則W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素，可知Z為短周期原子序數最大的主族元素Cl；它們的最外層電子數之和為22，可知X的最外層電子數為226673，X為Al元素；A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：YWX，故A錯誤；B.非金屬性越強，單質的氧化性越強，則氧化性為WZY，故B錯誤；C.化合物SO2具有強還原性，弱氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.SO2是共價化合物，只含有共價鍵，故D正確。11解析：選C。FeCl3溶液發生水解生成揮發性的氯化氫，蒸發得不到無水FeCl3，故A錯誤；用圖2裝置陰極發生氫離子的放電反應，故B錯誤；濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖體積迅速膨脹，說明濃硫酸檢驗脫水性，若酸性高錳酸鉀褪色，說明濃硫酸與碳發生了氧化還原反應，生成了二氧化硫，故C正確；鹽酸檢驗揮發性，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤。12解析：選A。A.根據電池反應式知，正極反應式為Cu2OH2O2e=Cu2OH，A錯誤；B.放電時，陽離子向正極移動，則Li透過固體電解質向Cu極移動，B正確；C.放電過程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，因此通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，C正確；D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，D正確；答案選A。13解析：選C。A.向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液，反應后的溶液中存在等物質的量乙酸和乙酸鈉，測得溶液中c(CH3COO)c(Na)，說明以乙酸的電離為主，抑制水的電離，水的電離程度比純水的小，故A錯誤；B.向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，剛好完全中和時生成氯化銨，由于水解，促進水的電離，則由水電離產生的c(OH) c(H)10a molL1，故B錯誤；C.根據物料守恒得2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)；根據電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，所以存在質子守恒得c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)c(CO)2c(OH)，故C正確；D.只有具有相同結構的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結構的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D錯誤。26解析：(1)將氯氣和NO干燥后在裝置中發生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，裝置連接順序為ae(f)f(e)bcd；(2)裝置和除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是通過觀察氣泡調節氣體的流速；(3)NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置干燥裝置防止水蒸氣進入反應器；當使用該裝置干燥氣體時，保證氣體和干燥劑充分接觸，干燥完全徹底，通常是b口進氣，c口出氣；(4)裝置中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O；(5)NO有毒，對環境有污染，為使NO能夠完全發生反應，防止NO污染空氣在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于12；(6)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比13的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和Cl2氣體，根據電子守恒和原子守恒得該反應的化學方程式為HNO33HCl=NOClCl22H2O。答案：(1)e(f)f(e)bcd(2)通過觀察氣泡調節氣體流速(3)防止水蒸氣進入裝置保證氣體和干燥劑充分接觸，干燥完全徹底(4)NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O(5)使NO能夠完全發生反應，防止NO污染空氣(6)HNO33HCl=NOClCl22H2O27解析：(1)目標反應是CO22NH3=CO(NH2)2H2O，即得出2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)；H87 kJmol1，先達到平衡說明反應速率快，即T2T1，隨著溫度的升高，甲烷的物質的量增加，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應方向Hc(N)c(OH)c(H)；根據溶液顯電中性，即有2c(Ba2)c(H)=c(OH)c(N)，因為2c(Ba2)c(N)，因此c(OH)c(H)，溶液顯中性；反應后溶液的溶質為Ba(N3)2和HN3，假設溶液體積為1 L，則Ba(N3)2的物質的量為b mol，則HN3的物質的量(a2b) mol，即c(HN3)(b)molL1。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s) H2O(l)H87 kJmol1(2)T1O；Cu原子的核外電子排布式為：Ar3d104s1，故價電子排布圖為。(2)在N、Na、Fe3、Cu2四種微粒基態的核外電子排布式中，未成對電子數依次是3、0、5、1，故未成對電子數最多的是Fe3，Cu2在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為Cu(H2O)42，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為配位鍵。 (3)H3O中中心原子O的價層電子對數為(631)/24，孤電子對數為1，所以空間構型是三角錐形；H2O中中心原子O的價層電子對數為(62)/24，孤電子對數為2，所以空間構型是V形；NO中中心原子N的價層電子對數為(51)/22，孤電子對數為0，所以空間構型是直線形。(4)分子(CN)2中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是叁鍵，其結構式為NCCN，碳氮叁鍵中有兩個鍵，所以1個分子中含有4個鍵；(CN)2與NaOH水溶液