1、1元素周期表 (1)化學史 1869年，俄國化學家制出了第一張元素周期表,門捷列夫,(2)編排原則 橫行：相同的元素按遞增的順序從左到右排列 縱行：相同的元素按遞增的順序從上到下排列,電子層數目,原子序數,最外層電子數,電子層數,(3)結構,2元素的性質與原子結構 (1)堿金屬元素 堿金屬元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外層均有 電子,A,Na、K、Rb、Cs,Li、,1個,(2)鹵族元素 鹵族元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外層均有電子,A,F、Cl、Br、I,7個,(3)元素性質與原子結構的關系 元素的性質決定于原子核外電子的排布，特別是 ，同主族元素在化學性質上表現出相似性和

2、遞變性，隨著原子核外電子層數的增加，它們的失電子能力逐漸，即金屬性逐漸 ；得電子能力逐漸，即非金屬性逐漸,最外層電子數,增強,增強,減弱,減弱,3核素 (1)質量數：忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的 所得的數值質量數(A)質子數(Z)中子數(N) (2)元素：具有相同的同一類原子的總稱 (3)核素：具有一定數目和一定數目的一種原子例如氫元素有三種核素，原子符號分別為 .,相對質量取近似整數值相加,核電荷數,質子,中子,(4)同位素 定義： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱同位素 特點：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的原子個數百分比一般是 B同一元素的各同位素原子的 性質不

3、同，性質幾乎一樣,質子數,中子數,保持不變的,物理,化學,1如圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是 (),X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽 Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性：YZ Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應 Z的原子序數比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素 AB C只有 D只有,解析：從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br.X的氣態氫化物為NH3，而Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，它們可反應生成硫酸銨，正確；Y、Z的氣態氫化物分

4、別為H2S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H2S的水溶液為弱酸，故正確；說法符合客觀事實，正確；Z的原子序數為35，而Y的原子序數為16，正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結束，共18種元素，錯誤 答案：A,2下列敘述中正確的是 () A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數 B除短周期外，其他周期均有18種元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素,解析：短周期中，F元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第A族的元素，因此D不正確 答案：

5、C,3下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 () ALi、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多 B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強,解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數隨著核電荷數增加而增多，A正確；根據元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性增強，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強，C錯；O與S同主族，O的非金屬性強，D正確 答案：C,1元素周期表結構的記憶 (1)七個橫行七周期，三短三長一不全即一、二、三周期為短周期，長周期為四、五、六

6、、七，其中第七周期還未填滿 (2)18縱行16族，7主7副0和.,2元素周期表中的幾個特殊區域 (1)過濾元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬 (2)主、副族的交界：A族后是第B族，B族后是A族 (3)鑭系元素：在第六周期，第B族中共有15種元素，是57號元素鑭到71號元素镥，因它們原子的電子層結構與性質十分相似，統稱鑭系元素,(4)錒系元素：在第七周期，第B族中共有15種元素，是89號元素錒到103號元素鐒，因它們原子的電子層結構與性質十分相似，統稱錒系元素 (5)第族：在元素周期表中第8、9、10三個縱行統稱第

7、族,3元素原子序數的確定 (1)依據主族元素在周期表中的位置 對于主族元素，電子層數周期數，最外層電子數主族序數，所以知道元素在周期表中的位置，即能畫出其原子結構示意圖，從而確定其原子序數如某元素的位置為第四周期第A族，其原子結構示意圖為 ，則原子序數Z為35.,(2)利用同主族相鄰兩元素原子序數的關系 元素周期表中左側元素(A、A族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素種類數目 元素周期表中右側元素(AA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素種類數目,(3)利用同周期A族和A族元素原子序數的關系 設A族、A族元素原子序數分別為x、y，

8、,4已知元素的原子序數確定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有氣體的原子序數來確定第一至第七周期中稀有氣體的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118.元素的原子序數最鄰近的稀有氣體元素的原子序數Z，,例如：(1)35號元素(相鄰近的是36Kr)，則35361，故周期數為四，族序數為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素 (2)87號元素(相鄰近的是86Rn)，則87861，故周期數為七，族序數為1，即第七周期第A族，即Cs元素,例題1A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數B原子核內質子數和中子數相等. (1)寫出A

9、、B、C三種元素的名稱：_、_、_. (2)B位于元素周期表中第_周期第_族,(3)C的原子結構示意圖為_，C的單質與H2O反應的化學方程式為 _ (4)寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 _ 點撥：解答該題要利用A、B、C三種元素在元素周期表中的位置特點，結合條件“Z(B)Z(A)Z(C)”即可推斷出B元素，其他問題迎刃而解,解析：(1)根據圖示，A、B、C一定在A族元素之后， 又因Z(B)Z(A)Z(C)，設Z(B)b，則有b(b8)1(b8)1， 即b16，即B為16S，則A為N，C為F. (2)S在元素周期表中第三周期第A族 (3)F的原子結構示意圖為 ，F

10、2與H2O反應的化學方程式為2F22H2O=4HFO2. (4)NH3與H2SO4反應的化學方程式為： 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.,答案：(1)氮硫氟 (2)三A (3) 2F22H2O=4HFO2 (4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.,下列有關說法正確的是 () A114號元素可能是非金屬元素 B非金屬元素的最外層電子數一定不小于其電子層數 C非金屬元素R可以形成含氧酸HaROb，則R元素的最低價一定為(8a2b) D最外層電子數為2的元素只可能是A或0族元素,解析：A項錯誤，114號元素位于第七周期A族，為金屬元素；C項錯誤，R元素可能有變價，例如S的含氧酸有H2S

11、O3和H2SO4；D項錯誤，最外層電子數為2的元素還可能為過渡元素(例如Fe) 答案：B,方法歸納：1.原子結構、元素在周期表中的位置與元素性質的關系如下圖所示：,可以從下列三個方面理解這個關系圖： (1)從元素的原子結構推測元素在周期表中的位置及有關性質 (2)從元素在周期表中的位置推測元素的原子結構及相關性質 (3)元素的一些主要性質又能反映元素的原子結構和元素在周期表中的位置,2元素“位、構、性”規律中的特例： 在“位、構、性”的規律中一些例外必須引起我們足夠的注意，否則在解題時會誤入歧途； (1)一般原子的原子核是由質子和中子構成，但H無中子 (2)元素周期表中每一周期一般都是從金屬元

12、素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始 (3)大多數元素在自然界中都有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素卻未發現穩定的同位素,(4)元素的原子序數大，相對原子質量不一定大，如18Ar的相對原子質量為39.95，大于19K的39.10. (5)一般元素性質越活潑，其單質性質也越活潑，但N與P卻相反，N的非金屬性強于P，但N2比白磷、紅磷穩定得多,1原子結構及粒子間的關系 (1)原子結構,(2)粒子間的關系 質量數(A)質子數(Z)中子數(N) 中性原子：質子數核電荷數核外電子數 陽離子：質子數核外電子數電荷數 陰離子：質子數核外電子數電荷數,2元素、核素、同位素 元素是指具有相同核電

13、荷數的同一類原子的總稱，每一種原子即是一種核素，質子數相同的核素之間的關系互稱同位素因此三者之間的關系可用下圖表示,點撥：解答該題，首先要明確同位素與核素的區別及聯系，結合質量數質子數中子數，從而做出正確分析,答案：C,1下列敘述錯誤的是 () A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等 C14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等 D6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等,解析：由原子的質量數質子數中子數，原子序數核電荷數質子數核外電子數，可知D錯 答案：D,2某元素的陽離子Rn，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數為

14、 () AAxn BAxn CAxn DAxn 解析：元素R的中子數A(xn)Axn，A項正確 答案：A,主族元素性質遞變規律實驗探究 問題：鹵素是典型非金屬元素，你能設計合理方案研究其元素性質的遞變規律嗎？ 某學生做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象請你幫助該學生整理并完成實驗報告 (1)實驗目的：_.,(2)實驗用品： 儀器：_；_(請填寫兩種主要玻璃儀器) 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳 (3)實驗內容(在下列空格內填寫相關內容),(4)實驗結論：_. (5)問題和討論： 請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因： _. 由

15、于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱試列舉兩個事實說明F的非金屬性比Cl強： _.,解析：實驗目的完全可以從題干中獲得，要仔細閱讀，審準“題眼” 由給出的藥品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl4，不難看出實驗要從探究Cl、Br、I三種元素的非金屬性上入手，即比較Cl2、Br2、I2各物質的氧化性強弱，我們可以設計出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的嚴密和現象的全面準確 氟氣的氧化性極強，應當獨立研究，可依據非金屬性強弱判斷依據，尋找理論事實來說明,答案：(1)探究同一主族元素性質的遞變規律 (2)試管膠頭滴管 (3),(4)同一主族，自上而下，元素的非金

16、屬性依次減弱 (5)同一主族，自上而下，元素原子的電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱 F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩定或“F2能置換水中的O2，而Cl2不能”,1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 () AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 CX的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定 DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來,解析：A選項中X原子電子層數多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據同主族元素由上向下，非金屬性減

17、弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，由于氫鍵的存在導致沸點反常，雖然Y的氫化物沸點比X的氫化物沸點高，但是Y的非金屬性卻高于X的非金屬性，B選項有一定的干擾性；C比較的是氫化物的穩定性；X的氫化物穩定，說明其非金屬性強，舉例如：穩定性HFHClHBrHI；D中Y單質能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反 答案：C,解析：A中變化不屬于化學變化；B中根據中子數質量數質子數可得中子數為173；C中113號元素是第A元素，最高正價應為3價；D中元素的原子質量之比近似等于質量數之比 答案：BC,3下列有關堿

18、金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 () A灼燒氯化銣時，火焰無色 B硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿 解析：堿金屬及其化合物在灼燒時呈現一定的顏色，A錯誤；硝酸銣同NaNO3一樣，屬于離子化合物，易溶于水，B正確；堿金屬中從LiCs，單質的熔點逐漸降低，C錯誤；RbOH同NaOH一樣屬強堿，D錯誤 答案：B,4已知砹(At)是核電荷數最大的鹵族元素，它的單質和一些化合物的性質符合鹵素有關性質的變化規律下列推理及判斷中正確的是 () AHAt很穩定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹(At2)是白色固體,解析：在鹵族元素中，隨著核電荷數的遞增，鹵素單質的顏色逐漸加深，鹵化氫的穩定性逐漸減弱，鹵化銀的溶解度逐漸減小鹵素單質易溶于有機溶劑是鹵素的通性 答案：C,5(2010荷澤質檢)根據元素周期表120號元素的性質和遞變規律，回答下列問題： (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，