1、初中所有常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化

2、銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸

3、氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常

4、見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAl(SO4)212H2O FeSO47H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO45H2O Na2CO310H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 答案補充九年級應掌握的化學方程式1實驗室用過氧化氫和二氧化錳為原料制取氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 重點2用高錳酸鉀為原料制取氧氣 2KM

5、nO4 K2MnO4+MnO2+O2 重點物質與氧氣的反應3-133鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O22Al2O34鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2點燃Fe3O45碳燃燒 C + O2 點燃CO26鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO7硫燃燒 S + O2 點燃SO28紅磷或白磷在燃燒/發令槍產生白煙 4P + 5O2 點燃2P2O5 重點9碳不充分燃燒 2C+O2 點燃 2CO10天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 重點11酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2 了解12氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O 重點13一氧化碳（煤氣主

6、要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2 重點 答案補充14電解水 2H2O通電2H2+O2 重點15實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 重點二氧化碳參與的反應16二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 重點 17二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 重點18二氧化碳與水反應

7、/碳酸飲料中反應 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不穩定分解 H2CO3 = CO2 + H2O19二氧化碳通過熾熱的碳 C + CO2高溫2CO 了解一氧化碳參與的反應20一氧化碳還原氧化銅 （一氧化碳具有還原性） CO+ CuO Cu+ H2O 答案補充21一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵） Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性） 2CO+O2點燃2CO2 重點碳參與的反應22木炭（碳）還原氧化銅 （還原性） C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 了解碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO23氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）

8、H2+ CuO Cu+ H2O 了解24酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸 SO2 + H2O = H2SO3了解金屬參與的反應 答案補充25金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應（活動性順序中H前面的金屬）Fe+2HCl =FeCl2+H2 亞鐵重點 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2重點實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H226金屬與鹽溶液反應（前

9、面的金屬置換后面金屬）鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業廢水中銅離子Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 重點銅與硝酸汞溶液反應 Cu+ Hg(NO3)2= Hg+ Cu(NO3)2 鹽酸、硫酸參與的反應 答案補充27（1）酸與金屬反應（同25）（2）酸與金屬氧化物反應：用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 重點 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重點氧化銅與稀硫酸反應 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 了解（3）酸與堿發生中和反應（生產生活中應用）氫氧化鈉與硫酸反應 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 重點用氫氧

10、化鋁除胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O重點（4）酸與某些鹽反應碳酸鈉（純堿、蘇打）與鹽酸反應/檢驗碳酸根離子/檢驗氫氧化鈉是否變質Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2重點碳酸氫鈉（小蘇打）與鹽酸反應（小蘇打除胃酸）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2重點氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應 答案補充28（1）堿與非金屬氧化物反應：二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 重點 二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 重點（2）堿與酸中和反應： 同27（3）（3）堿與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰