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文檔簡介

1、2020/7/17,電離平衡,第一節,（第一課時）,2020/7/17,電解質：,在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。,非電解質：,在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物。,討論：把化合物分成電解質與非電解質的根本標準是什么？,一定條件下能否電離： 水溶液里或熔化狀態能電離-電解質 水溶液里或熔化狀態不能電離-非電解質,2020/7/17,為什么有的化合物能電離？ 有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？ 化合物中原子間都是以共價鍵或離子鍵結合在一起。離子鍵都能電離，但只有部分共價鍵能電離。 水溶液中：離子鍵、部分共價鍵能電離。熔化狀態下：離子鍵能電離。,試分

2、析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物質的電離情況。,2020/7/17,(1)下列物質中是否含有離子？ NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。,(2)下列物質是否屬于電解質？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根據你的體會，理清共價化合物、離子化合物與電解質、非電解質之間的關系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質、非電解質之間的關系。,2020/7/17,強電解質： 弱電解質：,在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質(其離子無 分子化傾向)。包括大多數鹽類、強酸、強堿。,在水溶液里部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,2020/7/17,強電解質和弱電解質,2020/7/17,討論： 1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質屬于弱電解質還是強電解質？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分別屬于弱電解質質還是強電解質？ 溶

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