2022年遼寧省普通高等學校招生選擇性考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料2.下列符號表征或說法正確的是A.電離： B.位于元素周期表p區C.空間結構：平面三角形 D.電子式：3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數為B.分子中含有的鍵數目為C.標準狀況下，氣體中數目D.的溶液中數目為4.下列關于苯乙炔()的說法正確的是A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5個原子共直線C.能發生加成反應和取代反應 D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A.X能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能： D.電負性：6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色：加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為被還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復棕色的原因為被氧化7.下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A.A B.B C.C D.D8.理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A.所有原子均滿足8電子結構 B.N原子的雜化方式有2種C.空間結構為四面體形 D.常溫下不穩定9.、均可自電離：、。下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A. B.C. D.10.某溫度下，在恒容密閉容器中發生反應，有關數據如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數約為33.3%D.時，X的物質的量為11.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現象C判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D12.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A.放電時負極反應：B.放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C.放電時每轉移電子，理論上吸收D.充電過程中，溶液濃度增大13.甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數【如與溶液關系如圖】。下列說法錯誤的是A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表C.的平衡常數D.二、非選擇題：本題共4小題，共55分。14.某工廠采用輝鉍礦(主要成分，含有、雜質)與軟錳礦(主要成分為)聯合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉變為；②金屬活動性：；③相關金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列問題：（1）為提高培燒效率，可采取的措施為___________。a．進一步粉碎礦石b．鼓入適當過量的空氣c．降低焙燒溫度（2）在空氣中單獨焙燒生成，反應的化學方程式為___________。（3）“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②___________。（4）濾渣的主要成分為___________(填化學式)。（5）生成氣體A離子方程式為___________。（6）加入金屬的目的是___________。15.作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質易使催化劑中毒。回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為___________。（2）裝置B應___________(填序號)。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態。開始制備時，打開活塞___________，控溫。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b，打開活塞___________，繼續反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產品。（4）裝置F的作用為___________。（5）反應過程中，控溫的原因為___________。（6）氫醌法制備總反應的化學方程式為___________。（7）取產品，加蒸餾水定容至搖勻。取于維形瓶中，用酸性標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為、、。假設其他雜質不干擾結果，產品中質量分數為___________。16.工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：回答下列問題：（1）合成氨反應在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發。（2）___________溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，___________溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業常采用。針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。（3）方案二：復合催化劑。下列說法正確的是___________。a．時。復合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產率c．溫度越高，復合催化劑活性一定越高（4）某合成氨速率方程為：，根據表中數據，___________；實驗1mnpq2np3mn4mp在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為___________。a．有利于平衡正向移動b．防止催化劑中毒c．提高正反應速率（5）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為___________(填元素符號)；在該化合物中，M離子的價電子排布式為___________。17.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的分子式為___________。（2）在溶液中，苯酚與反應的化學方程式為___________。（3）中對應碳原子雜化方式由___________變為___________，的作用為___________。（4）中步驟ⅱ實現了由___________到___________的轉化(填官能團名稱)。（5）I的結構簡式為___________。（6）化合物I的同分異構體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構)；i．含苯環且苯環上只有一個取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環側鏈上有3種不同化學環境的氫原子，且個數比為6∶2∶1的結構簡式為___________(任寫一種)。2022年遼寧省普通高等學校招生選擇性考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確；B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．金屬獎牌屬于合金材料，C正確；D．聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；故答案選B。2.下列符號表征或說法正確的是A.電離： B.位于元素周期表p區C.空間結構：平面三角形 D.電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為，A錯誤；B．基態原子的價電子排布式是，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區，B錯誤；C．中心碳原子的價層電子對數為，故其空間結構為平面三角形，C正確；D．是離子化合物，電子式為，D錯誤；故答案選C。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數為B.分子中含有的鍵數目為C.標準狀況下，氣體中數目為D.的溶液中數目為【答案】A【解析】【詳解】A．1個原子中含有10個中子，的物質的量為，故中含有中子的物質的量為，中子數為，故A正確；B．乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，的物質的量為，所以分子中含有的鍵數目為，B錯誤；C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數目，故D錯誤；選A。4.下列關于苯乙炔()的說法正確的是A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5個原子共直線C.能發生加成反應和取代反應 D.可溶于水【答案】C【解析】【分析】根據苯環的性質判斷可以發生氧化、加成、取代反應；根據碳碳叁鍵的特點判斷可發生加成反應，能被酸性高錳酸鉀鉀氧化，對于共線可根據有機碳原子的雜化及官能團的空間結構進行判斷；【詳解】A．苯乙炔分子中含有碳碳三鍵，能使酸性溶液褪色，A錯誤；B．如圖所示，，苯乙炔分子中最多有6個原子共直線，B錯誤；C．苯乙炔分子中含有苯環和碳碳三鍵，能發生加成反應，苯環上的氫原子能被取代，可發生取代反應，C正確；D．苯乙炔屬于烴，難溶于水，D錯誤；故選答案C；【點睛】本題考查苯乙炔的結構與性質，根據官能團的特點進行判斷。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A.X能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能： D.電負性：【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。【詳解】A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確；故選B。6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色：加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為被還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復棕色的原因為被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發生氧化還原反應，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強氧化性，可將氧化，D項正確；答案選D。7.下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．、、的相對分子質量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質量：，所以沸點：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。8.理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A.所有原子均滿足8電子結構 B.N原子的雜化方式有2種C.空間結構為四面體形 D.常溫下不穩定【答案】B【解析】【詳解】A．由的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩定結構，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結構為四面體形，C正確；D．中含疊氨結構()，常溫下不穩定，D正確；故答案選B。9.、均可自電離：、。下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據題目信息可知，和互相交換成分生成和。由可得，與互相交換成分生成和，與題述反應原理相同，A正確；B．由于可自電離，可寫為，與交換成分生成和與題述反應原理相同，故B正確；C．與反應生成了單質，反應物沒有互相交換成分，與題述反應原理不同，故C錯誤；D．和互相交換成分生成了和，與題述反應原理相同，故D正確；故答案選C。10.某溫度下，在恒容密閉容器中發生反應，有關數據如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數約為33.3%D.時，X的物質的量為【答案】B【解析】【詳解】A．反應開始一段時間，隨著時間的延長，反應物濃度逐漸減小，產物Z的平均生成速率逐漸減小，則內Z的平均生成速率大于內的，故時，Z的濃度大于，A正確；B．時生成的Z的物質的量為，時生成的Z的物質的量為，故反應在時已達到平衡，設達到平衡時生了，列三段式：根據，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變為，，反應正向進行，故，B錯誤；C．反應生成的Y與Z的物質的量之比恒等于1∶2，反應體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，，故Y的體積分數始終約為33.3%，C正確；D．由B項分析可知時反應處于平衡狀態，此時生成Z為，則X的轉化量為，初始X的物質的量為，剩余X的物質的量為，D正確；故答案選B。11.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現象C判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；B．和反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；C．將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗淀粉是否發生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。故答案選C。

【點睛】本題易忽略實驗探究過程中，反應應具有明顯的實驗現象，如有氣體或沉淀生成，或有明顯的顏色變化，一般條件下會加入顯色劑輔助觀察實驗現象，如酸堿中和滴定時加入酚酞溶液或甲基橙，從而易于觀察滴定終點。12.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A.放電時負極反應：B.放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C.放電時每轉移電子，理論上吸收D.充電過程中，溶液濃度增大【答案】A【解析】【分析】放電時負極反應：，正極反應：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析【詳解】A．放電時負極失電子，發生氧化反應，電極反應：，故A正確；B．放電時，陰離子移向負極，放電時透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤；C．放電時每轉移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯誤；故選A。13.甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數【如與溶液關系如圖】。下列說法錯誤的是A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表C.的平衡常數D.【答案】D【解析】【詳解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強時會結合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示的分布分數隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分數隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分數隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數，時，根據a，b曲線交點坐標可知，時，，則，故C正確；D．由C項分析可知，，根據b，c曲線交點坐標坐標分析可得電離平衡的電離常數為K1=，，則，即，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。14.某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質)與軟錳礦(主要成分為)聯合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉變為；②金屬活動性：；③相關金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列問題：（1）為提高培燒效率，可采取的措施為___________。a．進一步粉碎礦石b．鼓入適當過量的空氣c．降低焙燒溫度（2）在空氣中單獨焙燒生成，反應的化學方程式為___________。（3）“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②___________。（4）濾渣的主要成分為___________(填化學式)。（5）生成氣體A的離子方程式為___________。（6）加入金屬的目的是___________。【答案】（1）ab（2）（3）抑制金屬離子水解（4）（5）（6）將轉化為【解析】【分析】聯合焙燒：由已知信息①和第(2)問題干可知，發生轉化：、、，故聯合焙燒后得到、、、和；水浸：進入濾液，濾渣為、、和；酸浸：加入過量濃鹽酸后，和發生轉化：、，因有氧化性，會與濃鹽酸發生氧化還原反應：，氣體A為，濾渣主要為不溶于濃鹽酸，濾液中金屬離子為；第(4)(5)問轉化：由已知信息②知，的金屬活動性強于，且調pH=2.6時和進入濾液，可知加入金屬的目的是將還原為。【小問1詳解】a.聯合焙燒時，進一步粉碎礦石，可以增大礦石與空氣的接觸面積，能夠提高焙燒效率，選項a符合題意；b.鼓入適當過量的空氣有利于礦石充分反應，選項b符合題意；c.降低焙燒溫度，反應速率減慢，不利于提高焙燒效率，選項c不符合題意；答案選ab；【小問2詳解】在空氣中單獨焙燒生成，根據原子守恒可知還應生成，結合得失電子守恒，反應化學方程式為；【小問3詳解】加入濃鹽酸后，溶液中含有的離子主要為、、、、，而酸浸后取濾液進行轉化，故要防止金屬離子水解生成沉淀，進入濾渣，造成制得的產率偏低；【小問4詳解】濾渣主要為不溶于濃鹽酸的，答案為；【小問5詳解】因有氧化性，會與濃鹽酸發生氧化還原反應：；【小問6詳解】由已知信息③知，調pH=2.6時，會水解生成沉淀，但還沒開始沉淀，故要將轉化為，在調后獲得含濾液，為了不引入新的雜質，加入作還原劑。15.作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質易使催化劑中毒。回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為___________。（2）裝置B應為___________(填序號)。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態。開始制備時，打開活塞___________，控溫。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b，打開活塞___________，繼續反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產品。（4）裝置F的作用為___________。（5）反應過程中，控溫的原因為___________。（6）氫醌法制備總反應的化學方程式為___________。（7）取產品，加蒸餾水定容至搖勻。取于維形瓶中，用酸性標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為、、。假設其他雜質不干擾結果，產品中質量分數為___________。【答案】（1）（2）③①（3）①.a、b②.c、d（4）防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒（5）適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高分解（6）（7）17%【解析】【分析】從的制備原理圖可知，反應分兩步進行，第一步為在催化作用下與乙基蔥醌反應生成乙基蒽醇，第二步為與乙基蒽醇反應生成和乙基蒽醌。啟普發生器A為制取的裝置，產生的中混有和，需分別除去后進入C中發生第一步反應。隨后氧氣源釋放的氧氣經D干燥后進入C中發生反應生成和乙基蒽醌，F中裝有濃，與C相連，防止外界水蒸氣進入C中，使催化劑中毒。小問1詳解】A中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的離子方程式為；【小問2詳解】、等雜質易使催化劑中毒，需分別通過裝有飽和食鹽水和濃的洗氣瓶除去，所以裝置B應該選③①；【小問3詳解】開始制備時，打開活塞a、b，A中產生的進入C中，在催化作用下與乙基蒽醌反應生成乙基蒽醇，一段時間后，關閉a，僅保持活塞b打開，將殘留抽出，隨后關閉活塞b，打開活塞c、d，將通入C中與乙基蒽醇反應生成和乙基蒽醌。【小問4詳解】容易使催化劑中毒，實驗中需要保持C裝置為無水環境，F的作用為防止外界水蒸氣進入C中。【小問5詳解】適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高分解，所以反應過程中控溫；【小問6詳解】第一步為在催化作用下與乙基蔥醌反應生成乙基蒽醇，第二步為與乙基蒽醇反應生成和乙基蒽醌，總反應為。【小問7詳解】滴定反應的離子方程式為，可得關系式：。三組數據中偏差較大，舍去，故消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的平均體積為，的質量分數。16.工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：回答下列問題：（1）合成氨反應在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發。（2）___________溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，___________溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業常采用。針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。（3）方案二：復合催化劑。下列說法正確的是___________。a．時。復合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產率c．溫度越高，復合催化劑活性一定越高（4）某合成氨速率方程為：，根據表中數據，___________；實驗1mnpq2np3mn4mp在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為___________。a．有利于平衡正向移動b．防止催化劑中毒c．提高正反應速率（5）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為___________(填元素符號)；在該化合物中，M離子的價電子排布式為___________。【答案】（1）能（2）①.高②.低（3）a（4）①.②.a（5）①.②.【解析】【分析】(1)氨的分離對反應速率的影響；從反應速率方程可以推知，當降低時，v增大。注意由于反應速率方程通常由實驗測定，其中v應指凈反應速率，即，因此在其他條件一定時，分離氨氣是通過降低逆反應速率，從而提高凈反應速率。(2)中，氫元素化合價的判斷：由于電負性，因此中H顯價，中H元素的化合價為-1價；(3)中根據圖像進行判斷，利用控制變量法進行分析；(4)利用實驗對比，注意選擇對比實驗室，選擇控制變量，找變量；(5)利用晶胞密度計算公式計算元素的相對原子質量，根據元素相對原子質量進行判斷元素；【小問1詳解】對于合成氨反應，常溫下，，故合成氨反應在常溫下能自發進行；【小問2詳解】其他條件一定時，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分數增大，反應速率加快；合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，即使反應平衡正向移動，應降低溫度；故答案為：高、低；【小問3詳解】由題圖可知，時，復合催化劑催化時合成氨反應的反應速率比單-催化劑催化時大很多，說明時復合催化劑比單-催化劑效率更高，a正確；同溫同壓下，復合催化劑能提高反應速率，但不能使平衡發生移動，故不能提高氨的平衡產率，b錯誤；溫度過高，復合催化劑可能會失去活性，催化效率反而降低，c錯誤；故選a；【小問4詳解】將實驗1、3中數據分別代入合成氨的速率方程可得：①，③，可得。合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確，c錯誤；反應主產物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤。【小問5詳解】由圖可知，“”代表，“”代表，面心立方最密堆積的晶胞中，“”處于8個頂角和6個面心，則每個晶胞中含“”的個數為，8個“”均處于晶胞內部，則“”和“”的個數之比為，故該晶體的化學式為；又知該化合物的摩爾質量為，則有，解得，故M元素為。化合物中，整體為0價，中B為價，H為價，則為價，基態原子核外電子排布式為，失老軌道上的2個電子得到，故的價電子排布式為。【點睛】本題考查化學反應原理、物質結構與性質，涉