湖北省2022年普通高中學業水平選擇性考試化學本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答秦的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Mg24Al27Ca40本卷涉及的實驗均須在專業人士指導和李余得到充分保障的條件下完成。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是A.加入明礬后泥水變澄清 B.北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D.切開的茄子放置后切面變色2.蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是A.不能與溴水反應 B.可用作抗氧化劑C.有特征紅外吸收峰 D.能與發生顯色反應3.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是A.鎏金工藝利用了汞的揮發性 B.鎏金工藝中金發生了化學反應C.鎏金工藝的原理可用于金的富集 D.用電化學方法也可實現銅上覆金4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中：B.在氯化鈉溶液中：C.在醋酸溶液中：D.在硝酸銀溶液中：5.化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是A.維生素C可以還原活性氧自由基 B.蛋白質只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用為原料人工合成 D.核酸可視為核苷酸的聚合產物6.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A.A B.B C.C D.D7.在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是A.具有自范性 B.與互為同素異形體C.含有雜化的碳原子 D.化學性質與金剛石有差異8.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：，下列說法正確的是A.不能被氧化 B.溶液顯堿性C.該制備反應是熵減過程 D.的熱穩定性比的高9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.的配位數為6 B.與距離最近的是C.該物質的化學式為 D.若換為，則晶胞棱長將改變10.和的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是A.與都能在水中與氨形成配合物B.和的熔點都比的低C.和均可表現出弱酸性D.和的氫化物都不能在酸中穩定存在11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為。下列關于該分子的說法正確的是A.為非極性分子 B.立體構型為正四面體形C.加熱條件下會分解并放出 D.分解產物的電子式為12.根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A. B.C. D.13.同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一、已知醛與在酸催化下存在如下平衡：。據此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的在少量酸催化下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是A. B.C. D.14.含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備，過程如圖所示(為甲基)。下列說法正確的是

A.生成，理論上外電路需要轉移電子B.陰極上電極反應為：C.在電解過程中向鉑電極移動D.電解產生的中的氫元素來自于15.下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A.為B.的酸性比的強C.時，的濃度比的高D.時，溶液中濃度最高的物種為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：（1）A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。（2）的作用是___________。（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________。（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結晶（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。A．B．C．（7）磷酸中少量水極難除去的原因是___________。17.化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：（1）的反應類型是___________。（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有___________組。（3）化合物C的結構簡式為___________。（4）的過程中，被還原的官能團是___________，被氧化的官能團是___________。（5）若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有___________種。（6）已知、和的產率分別為70%、82%和80%，則的總產率為___________。（7）配合物可催化轉化中鍵斷裂，也能催化反應①：反應①：為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子(結構如下圖所示)。在合成的過程中，甲組使用了催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①。根據上述信息，甲、乙兩組合成的產品催化性能出現差異的原因是___________。18.全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有和少量)，并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

時相關物質的參數如下：的溶解度：化合物

回答下列問題：（1）“沉淀1”為___________。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是___________。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發現文獻對常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究的性質，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下___________(填“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為___________。（5）他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由___________。19.自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“”體系的發熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值()隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應物組成a粉末b粉c粉飽和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列問題：（1）已知：①②③則的___________。（2）溫度為T時，，則飽和溶液中___________(用含x的代數式表示)。（3）實驗a中，后基本不變，原因是___________。（4）實驗b中，的變化說明粉與在該條件下___________(填“反應”或“不反應”)。實驗c中，前的有變化，其原因是___________；后基本不變，其原因是___________微粒的量有限。（5）下列說法不能解釋實驗d在內溫度持續升高的是___________(填標號)。A.反應②發生促使反應①平衡右移B.反應③的發生促使反應②平衡右移C.氣體的逸出促使反應③向右進行D.溫度升高導致反應速率加快（6）歸納以上實驗結果，根據實驗e的特征，用文字簡述其發熱原理___________。湖北省2022年普通高中學業水平選擇性考試化學本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答秦的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Mg24Al27Ca40本卷涉及的實驗均須在專業人士指導和李余得到充分保障的條件下完成。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是A.加入明礬后泥水變澄清 B.北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D.切開的茄子放置后切面變色【答案】B【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理為：，膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；B．水和冰分子式都是H2O，水快速制冰為物理變化，B正確；C．燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，營養值更價高。此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；D．茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，它見到氧氣之后，發生化學反應產生一些有色的物質。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；故選B。2.蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是A.不能與溴水反應 B.可用作抗氧化劑C.有特征紅外吸收峰 D.能與發生顯色反應【答案】A【解析】【詳解】A．苯酚可以和溴水發生取代反應，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質也能和溴水發生取代反應，A錯誤；B．該物質含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；C．該物質紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；D．該物質含有酚羥基，能與鐵離子發生顯色反應，D正確；故答案選A。3.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是A.鎏金工藝利用了汞的揮發性 B.鎏金工藝中金發生了化學反應C.鎏金工藝的原理可用于金的富集 D.用電化學方法也可實現銅上覆金【答案】B【解析】【詳解】A．加熱除汞，說明汞易揮發，A正確；B．將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發后留下金，整個過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；D．用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現銅上鍍金，D正確；故選B。4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中：B.在氯化鈉溶液中：C.在醋酸溶液中：D.在硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應，不能大量共存，A項錯誤；B．會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發生反應，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。5.化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是A.維生素C可以還原活性氧自由基 B.蛋白質只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用為原料人工合成 D.核酸可視為核苷酸的聚合產物【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確；B．蛋白質在酸、堿的作用下也能發生水解，故B錯誤；C．將二氧化碳先還原生成甲醇，再轉化為淀粉，實現用為原料人工合成淀粉，故C正確；D．核苷酸通過聚合反應制備核酸，故D正確；故選B。6.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。7.在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是A.具有自范性 B.與互為同素異形體C.含有雜化的碳原子 D.化學性質與金剛石有差異【答案】A【解析】【詳解】A．自范性是晶體性質，碳玻璃為非晶態，所以沒有自范性，A錯誤；B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的單質，所以是同素異形體，B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以含有雜化的碳原子形成化學鍵，C正確；D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異，D正確；故選A。8.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：，下列說法正確的是A.不能被氧化 B.溶液顯堿性C.該制備反應是熵減過程 D.的熱穩定性比的高【答案】B【解析】【詳解】A．中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應方程式可知，固體與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩定性比的低，故D錯誤；故選B。9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.的配位數為6 B.與距離最近的是C.該物質的化學式為 D.若換為，則晶胞棱長將改變【答案】B【解析】【詳解】A．配位數為與其距離最近且等距離的F-的個數，如圖所示，位于體心，F-位于面心，所以配位數為6，A正確；B．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，B錯誤；C．位于頂點，所以個數==1，F-位于面心，F-個數==3，位于體心，所以個數=1，綜上，該物質的化學式為，C正確；D．與半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；故選B。10.和的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是A.與都能在水中與氨形成配合物B.和熔點都比的低C.和均可表現出弱酸性D.和的氫化物都不能在酸中穩定存在【答案】A【解析】【詳解】A．半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B．和屬于分子晶體，而屬于離子晶體，則和的熔點都比的低，B項正確；C．和均為兩性氫氧化物，則均可表現出弱酸性，C項正確；D．和的氫化物與酸反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩定存在，D項正確；答案選A。11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為。下列關于該分子的說法正確的是A.為非極性分子 B.立體構型為正四面體形C.加熱條件下會分解并放出 D.分解產物的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出，C項正確；D．為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；答案選C。12.根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】根據復分解反應的規律，強酸能制得弱酸，根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，則反應中，酸性：，反應中，酸性：，故酸性：，答案選D。13.同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一、已知醛與在酸催化下存在如下平衡：。據此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的在少量酸催化下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由已知信息知，苯環上的羥基不發生反應，醛基中的碳氧雙鍵與發生加成反應，在醛基碳原子上會連接兩個羥基(分別為-OD，)，兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩定，會脫水，得到醛基，故的含量最高，故D正確；故選D。14.含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備，過程如圖所示(為甲基)。下列說法正確的是

A.生成，理論上外電路需要轉移電子B.陰極上的電極反應為：C.在電解過程中向鉑電極移動D.電解產生的中的氫元素來自于【答案】D【解析】【詳解】A．石墨電極發生反應的物質：P4→化合價升高發生氧化反應，所以石墨電極為陽極，對應的電極反應式為：，則生成，理論上外電路需要轉移電子，A錯誤；B．陰極上發生還原反應，應該得電子，為陽極發生反應，B錯誤；C．石墨電極：P4→發生氧化反應，為陽極，鉑電極為陰極，應該向陽極移動，即移向石墨電極，C錯誤；D．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產生和，而HCN中的H來自，則電解產生的中的氫元素來自于，D正確；故選D。15.下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A.的為B.的酸性比的強C.時，的濃度比的高D.時，溶液中濃度最高物種為【答案】D【解析】【分析】由圖分析，左側縱坐標濃度的數量級為10-3mol/L，右坐標濃度的數量級為10-6mol/L，橫坐標為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH=4.6時，=，Ka=10-4.6。pH繼續增大，則減小，同時增大，當pH=9.1時，=，，二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數遠大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。【詳解】A．，，當pH=9.1時，=，，為，A正確；B．，當pH=4.6時，=，Ka=10-4.6，而由A選項計算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以的酸性比的強，B正確；C．由圖可知的濃度為左坐標，濃度的數量級為10-3mol/L，的濃度為右坐標，濃度的數量級為10-6mol/L，所以時，的濃度比的高，C正確；D．由可知條件，酒石酸，的為，即酒石酸的第一部電離常數遠大于亞砷酸的第一步電離常數，所以酒石酸的酸性遠強于，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當時，溶液中濃度最高的物種不是，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：（1）A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。（2）的作用是___________。（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________。（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結晶。（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。A．B．C．（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.b（2）干燥氣體（3）溶液沿毛細管上升（4）使溶液受熱均勻（5）磷酸晶體（6）C（7）磷酸可與水分子間形成氫鍵【解析】【分析】空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水、結晶除雜得到純磷酸。【小問1詳解】由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。【小問2詳解】純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。【小問3詳解】空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用。【小問4詳解】升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。【小問5詳解】過飽和溶液暫時處于亞穩態，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態失去平衡，過多的溶質就會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。【小問6詳解】純磷酸純化過程中，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為42～100℃，答案選C。【小問7詳解】磷酸的結構式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。17.化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：（1）的反應類型是___________。（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有___________組。（3）化合物C的結構簡式為___________。（4）的過程中，被還原的官能團是___________，被氧化的官能團是___________。（5）若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有___________種。（6）已知、和的產率分別為70%、82%和80%，則的總產率為___________。（7）配合物可催化轉化中鍵斷裂，也能催化反應①：反應①：為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子(結構如下圖所示)。在合成的過程中，甲組使用了催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①。根據上述信息，甲、乙兩組合成的產品催化性能出現差異的原因是___________。【答案】（1）取代反應(或酯化反應)（2）5（3）（4）①.酯基②.碳碳雙鍵（5）5（6）45.92%（7）甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續催化反應①【解析】【分析】A→B條件為甲醇和濃硫酸，該反應為酯化反應，B→C，條件為CH3I和有機強堿，結合C的分子式以及D的結構簡式可分析得出C的結構簡式為，C與CH2=CHCH2Br發生取代反應生成D，由E的結構可分析出，D中酯基被還原成醇羥基，碳碳雙鍵被氧化成羧基，然后發生酯化反應生成E，E與Pd配合物在堿的催化下反應生成F。【小問1詳解】A→B條件為甲醇和濃硫酸，根據A和B的結構簡式可分析出，該反應為酯化反應，屬于取代反應，故答案為：取代反應(或酯化反應)；【小問2詳解】核磁共振氫譜的吸收峰數目等于有機物中氫元素的種類，即有多少種化學環境不同的氫原子，由B的結構簡式可知，B中有5種H，所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；【小問3詳解】B與CH3I反應生成C，結合D的結構簡式可推測出C的結構簡式為，故答案為；【小問4詳解】E結構中存在環狀酯結構，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羥基，再結合兩種官能團的位置及支鏈中碳原子的個數，可推得D中碳碳雙鍵被氧化，酯基被還原，故答案為酯基；碳碳雙鍵；【小問5詳解】只考慮氟的位置異構，F中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子，如圖：，取代后有6種氟代物，除去F本身，應為5種同分異構體，故F有5種同分異構體；【小問6詳解】的過程中，分成三步進行，且三步反應、和的產率分別為70%、82%和80%，則的產率=70%82%80%=45.92%，故答案為45.92%；【小問7詳解】甲乙兩組合成的小分子催化劑結構相同，但只有使用了催化劑的甲組才能催化反應①，而乙組不能催化反應①，說明有機小分子S-1不是反應①的催化劑，根據已知條件，配合物也能催化反應①，可推測，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒有完全除盡，有殘留，所以最終其催化作用的依然為金屬Pd，故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續催化反應①。18.全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有和少量)，并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

時相關物質的參數如下：的溶解度：化合物

回答下列問題：（1）“沉淀1”為___________。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是___________。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發現文獻對常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究的性質，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下___________(填“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為___________。（5）他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由___________。【答案】（1）Mg(OH)2（2）將轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質（3）①.蒸發濃縮②.趁熱過濾（4）①.不穩定②.Li++HCO=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O（5）能達到相同效果，因為改為通入過量的，則LiOH轉化為LiHCO3，結合(4)的探究結果，LiHCO3也會很快分解產生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果【解析】【分析】濃縮鹵水(含有和少量)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有和的濾液1，沉淀1為Mg(OH)2，向濾液1中加入Li2CO3后，得到濾液2，含有的離子為和OH-，沉淀2為CaCO3，向濾液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通過蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產品Li2CO3。【小問1詳解】濃縮鹵水中含有，當加入石灰乳后，轉化為Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2；【小問2詳解】濾液1中含有和，結合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數，可推測，加入Li2CO3的目的是將轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質；【小問3詳解】由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，溶解度小，有利于析出，所以為提高的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌。故答案為：蒸發濃縮，趁熱過濾；【小問4詳解】飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，產生了LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產生了CO2和Li2CO3。故答案為：不穩定，Li++HCO=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；【小問5詳解】“濾液2”中含有LiOH，加入，目的是將LiOH轉化為Li2CO3。若改為通入過量的，則LiOH轉化為LiHCO3，結合(4)的探究結果，LiHCO3也會很快分解產生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果。故答案為：能達到相同效果，因為改為通入過量的，則LiOH轉化為LiHCO3，結合(4)的探究結果，LiHCO3也會很快分解產生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果。19.自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“”體系的發熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值()隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應