江蘇省2021年普通高中學業水平選擇性考試化學注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪寫清楚，線條符號等須加黑加粗。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Zn-65一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.黑火藥中含有兩種單質 B.爆炸時吸收熱量C.反應中S作還原劑 D.反應為置換反應2.反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.Cl2是極性分子B.NaOH的電子式為C.NaClO既含離子鍵又含共價鍵D.Cl-與Na+具有相同的電子層結構3.下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O4.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數與族序數相等，基態時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強D.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱6.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。下列有關NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵7.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.NO(g)HNO3(aq)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g)D.NO(aq)N2(g)8.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A.該反應的ΔH<0，ΔS<0B.反應的平衡常數可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉化率下降9.通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是A.NaOH溶液與I2反應的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I-D.回收粗碘可通過升華進行純化10.化合物Z是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法正確的是A.1molX中含有2mol碳氧π鍵B.Y與足量HBr反應生成的有機化合物中不含手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應所得芳香族化合物相同11.室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A.由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.實驗3中發生反應的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD.實驗4中c反應前(CO)<c反應后(CO)12.通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是

A.電解后KOH溶液的物質的量濃度減小B.電解時陽極電極反應式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.電解的總反應方程式：2H2O2H2↑+O2↑D.電解過程中轉移4mol電子，理論上可獲得22.4LO213.室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B.反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250℃D.高效除去尾氣中的NH3，需研發低溫下NH3轉化率高和N2選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共58分。15.以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為

（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應的離子還有___(填化學式)。（2）“調配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調節溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應為Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質的量濃度___(寫出計算過程)。（3）400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和FeS，其化學方程式___。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應，反應前后ZnS的質量不變，該反應過程可描述為___。（4）將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400℃范圍內，固體質量增加的主要原因是___。

16.F是一種天然產物，具有抗腫瘤等活性，其人工合成路線如圖:

（1）A分子中采取sp2雜化的碳原子數目是___。（2）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:___。①分子中不同化學環境的氫原子個數比是2:2:2:1。②苯環上有4個取代基，且有兩種含氧官能團。（3）A+B→C的反應需經歷A+B→X→C的過程，中間體X的分子式為C17H17NO6。X→C的反應類型為___。（4）E→F中有一種分子式為C15H14O4的副產物生成，該副產物的結構簡式為___。（5）寫出以CH3和FCH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnO2。（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為___。（2）除雜。向已經除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]（3）制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___。（4）制備MnO2。MnCO3經熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。18.甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現由甲烷到氫氣的轉化。（1）500℃時，CH4與H2O重整主要發生下列反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.8kJ·mol-1。向重整反應體系中加入適量多孔CaO，其優點是___。（2）CH4與CO2重整的主要反應的熱化學方程式為反應I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=246.5kJ·mol-1反應II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___。②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉化率遠大于600℃下CO2平衡轉化率，其原因是___。（3）利用銅—鈰氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce化合價均發生變化，可能機理如圖2所示。將n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO·yCeO2催化劑的反應器，CO的轉化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。①Ce基態原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，圖2所示機理的步驟(i)中，元素Cu、Ce化合價發生的變化為___。②當催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是___。江蘇省2021年普通高中學業水平選擇性考試化學注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪寫清楚，線條符號等須加黑加粗。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Zn-65一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.黑火藥中含有兩種單質 B.爆炸時吸收熱量C.反應中S作還原劑 D.反應為置換反應【答案】A【解析】【詳解】A．黑火藥中含有S、C兩種單質，A正確；B．爆炸反應為放熱反應，B錯誤；C．該反應中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D．該反應不符合“單質+化合物=另一種單質+另一種化合物”的形式，不是置換反應，D錯誤；綜上所述答案為A。2.反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.Cl2是極性分子B.NaOH的電子式為C.NaClO既含離子鍵又含共價鍵D.Cl-與Na+具有相同的電子層結構【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣分子結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價鍵，C正確；D．Cl-有3層電子，Na+有2層電子，D錯誤；綜上所述答案為C。3.下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；B.在酸性條件下，銅與雙氧水發生氧化反應得到硫酸銅，B正確；C.裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質，得到硫酸銅溶液，C正確；D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，D錯誤；答案選D。4.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】【詳解】A．因為鐵粉能與O2反應，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；C．FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數與族序數相等，基態時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強D.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱【答案】B【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數與族序數相等，則Y為Al；基態時Z原子3p原子軌道上有5個電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。【詳解】A．根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩定性逐漸減弱，所以Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。下列有關NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷,氫原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；B．硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，B錯誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結構，而NH為標準正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，D錯誤；答案選A。7.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.NO(g)HNO3(aq)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g)D.NO(aq)N2(g)【答案】C【解析】【詳解】A．NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；B．稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；C．NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發生氧化還原反應轉化為無毒的N2和CO2，C正確；D．O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤；答案選C。8.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A.該反應的ΔH<0，ΔS<0B.反應的平衡常數可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉化率下降【答案】A【解析】【詳解】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應氣體物質的量減少，ΔS<0，故A正確；B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應的平衡常數可表示為K=，故B錯誤；C．使用高效催化劑，反應的焓變不變，故C錯誤；D．其他條件相同，增大，NO的轉化率增大，故D錯誤；選A。9.通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是A.NaOH溶液與I2反應的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I-D.回收的粗碘可通過升華進行純化【答案】D【解析】【詳解】A．選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A錯誤；B．水溶液與CCl4不互溶，二者應分液分離，B錯誤；C．根據均攤法，該晶胞中所含I-的個數為=4，C錯誤；D．碘易升華，回收的粗碘可通過升華進行純化，D正確；綜上所述答案為D。10.化合物Z是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法正確的是A.1molX中含有2mol碳氧π鍵B.Y與足量HBr反應生成的有機化合物中不含手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應所得芳香族化合物相同【答案】D【解析】【詳解】A．1molX中含有1mol碳氧π鍵，醛基中含有1個碳氧π鍵，羥基中不含有碳氧π鍵，A錯誤；B．Y與足量HBr反應生成的有機化合物中含手性碳原子，，B錯誤；C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基合羥基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C錯誤；D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應所得芳香族化合物相同均為：，D正確；答案選D。11.室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A.由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.實驗3中發生反應的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD.實驗4中c反應前(CO)<c反應后(CO)【答案】C【解析】【詳解】A．實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8，c(H+)＞c(OH-)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)=＜=，A錯誤；B．實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：，B錯誤；C．等物質的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：溶液中通入一定量的，溶液從12下降到10，則實驗3中發生反應的離子方程式為，C正確；D．由圖知：和鹽酸反應是放熱反應，和鹽酸反應是吸熱反應，c反應前(CO)＞c反應后(CO)，D錯誤；答案選C。12.通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是

A.電解后KOH溶液的物質的量濃度減小B.電解時陽極電極反應式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.電解的總反應方程式：2H2O2H2↑+O2↑D.電解過程中轉移4mol電子，理論上可獲得22.4LO2【答案】B【解析】【詳解】A．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應為，電解后KOH溶液的物質的量濃度不變，故A錯誤；B．電解時陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正確；C．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應為，故C錯誤；D．電解過程中轉移4mol電子，生成4molNiOOH，根據，生成1mol氧氣，非標準狀況下的體積不一定是22.4L，故D錯誤；選B。13.室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B.反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯誤；B．該反應的平衡常數K=====×104，當濃度商＜K時，反應正向進行，B錯誤；C．上層清液為碳酸鈣的保護溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，C正確；D．醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；綜上所述答案為C。14.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250℃D.高效除去尾氣中的NH3，需研發低溫下NH3轉化率高和N2選擇性高的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氨氣的平衡轉化率降低，故A錯誤；B．根據圖像，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率降低，即產生氮氣的量減少，故B錯誤；C．根據圖像，溫度高于250℃N2的選擇率降低，且氨氣的轉化率變化并不大，浪費能源，根據圖像，溫度應略小于225℃，此時氨氣的轉化率、氮氣的選擇率較大，故C錯誤；D．氮氣對環境無污染，氮的氧化物污染環境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發低溫下NH3轉化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；答案為D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為

（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應的離子還有___(填化學式)。（2）“調配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調節溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應為Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質的量濃度___(寫出計算過程)。（3）400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和FeS，其化學方程式為___。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應，反應前后ZnS的質量不變，該反應過程可描述為___。（4）將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400℃范圍內，固體質量增加的主要原因是___。

【答案】（1）Fe3+、H+（2）0.7500mol·L-1（3）①.ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O②.ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O（4）ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽【解析】【分析】鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應，過濾出SiO2，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應，加H2O2氧化，再加入硫酸鐵調節鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4。【小問1詳解】“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應的離子還有Fe3+、H+。【小問2詳解】根據Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質的量為0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物質的量濃度為；【小問3詳解】①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和FeS，鐵元素化合價由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價由0升高為+1，根據得失電子守恒，其化學方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應，反應前后ZnS的質量不變，ZnS為催化劑，該反應過程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；【小問4詳解】在280~400℃范圍內，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質量增加。16.F是一種天然產物，具有抗腫瘤等活性，其人工合成路線如圖:

（1）A分子中采取sp2雜化的碳原子數目是___。（2）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:___。①分子中不同化學環境的氫原子個數比是2:2:2:1。②苯環上有4個取代基，且有兩種含氧官能團。（3）A+B→C的反應需經歷A+B→X→C的過程，中間體X的分子式為C17H17NO6。X→C的反應類型為___。（4）E→F中有一種分子式為C15H14O4的副產物生成，該副產物的結構簡式為___。（5）寫出以CH3和FCH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】（1）7（2）或（3）消去反應（4）（5）【解析】【分析】A和B在K2CO3作用、加熱條件反應得到C、HF和H2O，C和H2發生還原反應得到D，D發生取代反應生成E，E發生取代反應得到F。【小問1詳解】從成鍵方式看，形成雙鍵的中心原子通常采用sp2雜化，醛基和苯環中的碳原子為sp2雜化，飽和C為sp3雜化，故共有7個碳原子采取sp2雜化；故答案為:7；【小問2詳解】B的一種同分異構體，環上有4個取代基，且有兩種含氧官能團，根據其不飽和度可知，這兩種含氧官能團為羥基和含羰基的官能團；分子中不同化學環境的氫原子個數比是2:2:2:1，說明分子結構具有一定的對稱性，則該物質可能為或；故答案為:或；【小問3詳解】由題給C結構式可知，C分子式為C17H15NO5；中間體X的分子式為C17H17NO6；結合C的結構簡式可知X→C生成碳碳雙鍵，反應類型為消去反應；故答案為:消去反應；【小問4詳解】由E與F結構簡式可知，E→F為甲氧基被-OH取代，則可能另一個甲氧基也被-OH取代，副產物的分子式為C15H14O4，則其結構簡式為:；故答案為:；【小問5詳解】以和為原料制備，兩個碳環以-O-連接在一起，則一定會發生類似A+B→C的反應，則需要和，故需要先得到，得到，和得到，催化氧化得到，可設計合成路線為:；故答案為:。17.以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnO2。（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為___。（2）除雜。向已經除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]（3）制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___。（4）制備MnO2。MnCO3經熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。【答案】（1）①.H2SO4溶液②.MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O（2）100（3）200mL（4）加熱到450℃充分反應一段時間，將固體冷卻后研成粉末，邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應后過濾，洗滌，直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁【解析】【小問1詳解】若三頸瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液則易生成SO2導致Na2SO3的利用率減小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亞硫酸根還原為Mn2+的離子方程式為：MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O；【小問2詳解】=；【小問3詳解】該反應的化學方程式2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，由方程式可知NH4HCO3與MnSO4的物質的量之比為2：1，需加入NH4HCO3溶液的體積約為200mL；【小問4詳解】根據圖像在450°C左右MnO2占比最高，所以加熱到450°C最佳，MnO與酸反應生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性強于Cl