八年級化學練習題注意事項：1.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。2.本試題共8頁，滿分。100分。考試時間60分鐘。相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32第Ⅰ卷選擇題（40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法不正確的是A.自然界中，氧氣大多來自植物的光合作用B.工業上，使用氧氣的量較大，一般采用分離液態空氣制氧氣C.家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該過程發生了物理變化D.氧氣是很好的燃料2.如圖是我們學過的四種制取氧氣途徑，以下說法不正確的是A.途徑①是比較符合環保、安全要求的方法B.途徑①②可以用二氧化錳作催化劑C.途徑②③反應屬于化合反應D.途徑④發生物理變化3.關注地球健康，保護生態環境。下列做法不符合這一主題的是A.增加植樹造林面積 B.推廣使用新能源 C.實行垃圾分類回收 D.大力開采化石燃料4.下面是實驗室常見的儀器，實驗室用氯酸鉀制取氧氣的過程中不會用到的儀器是A.試管B.酒精燈C.鐵架臺D.燒杯A.A B.B C.C D.D5.雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀能用來制取氧氣的共同點是物質中A.都含有氧氣 B.都含有氧分子 C.都含有氧元素 D.都是純凈物6.下列現象能用質量守恒定律解釋的是A.10g冰融化成10g水B.鐵釘生銹后質量變重C.酒精揮發后質量變輕D.2g蔗糖溶于8g水中，總質量為10g7.規范的實驗操作是實驗成功的基礎。下列實驗操作不正確的是A.用橡皮塞塞住試管口B.檢查裝置氣密性C.加入二氧化錳固體D.傾倒過氧化氫溶液A.A B.B C.C D.D8.現有①氧氣②蒸餾水③30%的雙氧水④用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體⑤液態空氣。對上述物質的分類不正確的是A.單質① B.化合物② C.氧化物①② D.混合物③④⑤9.下列關于化學方程式：的敘述中，正確的是A.可表示水由氫氣和氧氣組成B.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水C.2個氫氣和1個氧氣在點燃條件下生成2個水D.每2份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成34份質量的水10.下圖中四位同學正在討論某一化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是A. B.C. D.11.下列說法正確的是A.化學觀念：水和過氧化氫組成元素相同，所以它們具有相似的化學性質B.科學思維：石蠟燃燒生成二氧化碳和水，所以石蠟中一定含有碳元素、氫元素和氧元素C.科學探究與實踐：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需要設計實驗驗證氧化銅是否能改變反應速率D.科學態度與責任：為改善空氣質量，提倡“綠色出行”，少開私家車12.把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應前后各物質的質量如下表：物質ABCD反應前的質量/g2.813.022.31.2反應后的質量/g10.2x04.4下列說法不正確的是A.反應后密閉容器中B質量為1.3gB.該反應的基本類型屬于分解反應C.物質C一定是化合物D.反應過程中，物質A和物質D變化的質量比為13.水和二氧化碳在某種納米催化劑表面發生反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.反應前后各元素的化合價都沒有變化B.該反應中反應物的分子個數比為C反應過程中共涉及兩種氧化物D.該反應前后催化劑的性質不變14.石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：，其中X的化學式為A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO215.實驗室制取氣體時，不需要考慮的是A.確定化學反應原理 B.確定實驗裝置C.明確實驗操作 D.明確氣體顏色16.實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列氣體性質必須考慮的是①顏色②密度③在水中的溶解情況④可燃性⑤能否與水反應A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤17.在實驗室用過氧化氫制取氧氣時，要證明集氣瓶中收集到的是氧氣，最簡便的方法是A.測密度，若密度大于空氣則是氧氣B.測溶解性，不易溶于水則是氧氣C.放入帶火星的木條，可使木條復燃則是氧氣D.能使蠟燭燃燒則是氧氣18.在反應中，當16gA與B完全反應后，生成44gC，且反應生成C和D的質量比為11:9，則在此反應中B和D的質量比為A. B. C. D.19.下列圖像能正確反映對應變化關系是A.等質量的鎂和氧氣在密閉容器中點燃，充分反應B.磷在密閉容器中燃燒C.用等質量等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣D.加熱固體制取氧氣A.A B.B C.C D.D20.化學興趣小組開展了“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動。圖1為供氧器的工作原理，下列說法不正確的是A.該制氧器中的反應倉相當于實驗室制取氧氣的發生裝置B.加濕過濾倉可使輸出的氧氣保持濕潤C.可通過加濕過濾倉觀察氧氣的供給速率D.圖2的作用相當于過濾倉，則a管與病人的氧氣罩相連第Ⅱ卷非選擇題（60分）二、（本題包括3小題，共21分）21.綠色化學又稱環境無害化學、環境友好化學。它倡導人類創造出來的化學物質在造福人類的同時，還要減少或停止產生對人類健康和生態環境有害的物質。（1）綠色化學強調從源頭上減少或消除污染。如采用無毒、無害的原料，反應不產生廢物等。下列措施中最符合“綠色化學”理念的是_______。A.處理廢棄物 B.治理污染源 C.深埋有毒物 D.杜絕污染源（2）“原子經濟性”考慮的是在化學反應中究竟有多少原料的原子進入了產品之中。當反應物中的原子全部轉化成我們需要的產物，這時的原子利用率為100%。在一定條件下，當一氧化碳和氫氣反應生成_______時，能實現原子經濟性。A.甲醇 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸（3）原子利用率=（預期產物的質量/全部生成物的質量總和）：×100%。請根據原子利用率公式，計算實驗室用過氧化氫制取氧氣的原子利用率_______（結果精確到0.1%）。22.寫出下列反應的化學方程式。（1）鐵在氧氣中燃燒：_______。（2）銅在空氣中加熱：_______。（3）磷在空氣中燃燒：_______。（4）水在直流電的作用下分解：_______。23.從微觀可知宏觀。在一定條件下發生的某化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示：（1）各物質中屬于單質的是_______（填化學式）。（2）參加反應的兩種反應物的質量比為_______。（3）從反應前后的微觀圖對比可知，反應物中_______（填化學式）過量。（4）寫出該反應的化學方程式_______；據此化學方程式你能獲取到什么信息？_______（寫出一條）。三、（本題包括2小題，共29分）24.氣體制取是初中化學實驗的重要內容。請結合所學化學知識，回答下列問題。（1）儀器a的名稱是_______。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，寫出此反應的化學方程式_______。（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣的主要操作步驟如下：①點燃酒精燈，先使試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱；②將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；③收集完畢，將導管從水槽中取出；④檢查裝置的氣密性；⑤用排水法收集氧氣；⑥將試管固定在鐵架臺上；⑦熄滅酒精燈。其中正確的操作順序是_______。（4）與裝置C相比，裝置D的優點是_______。若用E收集氧氣，檢驗氧氣已經收集滿的方法是_______。（5）登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學用氫化鈣這種固態儲氫物質制取氫氣，常溫下氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，氫氣密度小于空氣，難溶于水。請選出利用該原理制取并收集較為純凈氫氣的裝置_______（從圖中的A~G中選擇）。氣體發生裝置的確定要考慮_______。（6）小華同學利用過氧化氫分解產生氧氣的原理，自制了如圖所示的簡易制氧機。利用可抽拉的銅絲，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸和分離。請你分析小華這樣設計的優點是_______。25.某化學興趣小組同學探究化學反應前后物質的質量有無變化。裝置如圖所示。【實驗過程和現象】（1）將反應物接觸，反應一段時間后，_______（填“實驗1”或者“實驗2”或者“實驗3”）天平不平衡，從物質變化的視角解釋原因：_______。（2）實驗3引燃白磷后，觀察到_______；氣球的作用有_______。瓶底細沙的作用是_______。【實驗結論】（3）_______。【反思交流】（4）反應結束后，若實驗3白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由_______。（5）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_______（填序號）。①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤物質體積⑥物質狀態四、（本題包括2小題，共10分）26.用燃燒法測定物質A的組成，其相對分子質量為46。一定質量的物質A在中充分燃燒后，生成了：和（無其他產物）。物質A的質量是_______g，A的化學式為_______。27.化學興趣小組的同學稱取277g過氧化氫溶液和1.6g二氧化錳，進行了二氧化錳催化過氧化氫溶液的實驗，電子秤顯示的質量數據如下圖所示（單位為g）。（忽略在水中的溶解，過氧化氫溶液由水和過氧化氫組成。）請計算：（1）完全反應后，經過過濾烘干，得到固體的質量為_______g；生成氧氣的質量為_______g.（2）該過氧化氫溶液中過氧化氫質量。

八年級化學練習題注意事項：1.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。2.本試題共8頁，滿分。100分。考試時間60分鐘。相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32第Ⅰ卷選擇題（40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法不正確的是A.自然界中，氧氣大多來自植物的光合作用B.工業上，使用氧氣的量較大，一般采用分離液態空氣制氧氣C.家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該過程發生了物理變化D.氧氣是很好的燃料【答案】D【解析】【詳解】A、自然界綠色植物的光合作用產生氧氣，同時消耗大氣中的二氧化碳，正確；B、工業上，制取氧氣一般采用分離液態空氣制氧氣，正確；C、家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該過程沒有生成新物質，發生了物理變化，正確；D、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，可作助燃劑，不能作燃料，故D說法錯誤。故選：D。2.如圖是我們學過的四種制取氧氣途徑，以下說法不正確的是A.途徑①是比較符合環保、安全要求的方法B.途徑①②可以用二氧化錳作催化劑C.途徑②③反應屬于化合反應D.途徑④發生物理變化【答案】C【解析】【詳解】A、途徑①是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣，該反應不需要加熱，產物是水和氧氣，對環境無污染，比較符合環保、安全要求，選項說法正確，不符合題意；B、途徑①過氧化氫分解可用二氧化錳作催化劑，加快反應速率；途徑②氯酸鉀分解也可用二氧化錳作催化劑，選項說法正確，不符合題意；C、途徑②氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，是一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，不是化合反應；途徑③高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，同樣是分解反應，不是化合反應，選項說法不正確，符合題意；D、途徑④是分離液態空氣制取氧氣，利用空氣中各成分沸點不同，通過控制溫度使液態氮先汽化分離出來，剩下的主要是液態氧，該過程中沒有新物質生成，發生的是物理變化，選項說法正確，不符合題意。故選C。3.關注地球健康，保護生態環境。下列做法不符合這一主題的是A.增加植樹造林面積 B.推廣使用新能源 C.實行垃圾分類回收 D.大力開采化石燃料【答案】D【解析】【詳解】A、增加植樹造林面積，利于保護生態，該選項不符合題意；B、推廣使用新能源，有利于保護環境，該選項不符合題意；C、實行垃圾分類和回收，利于保護環境，該選項不符合題意；D、化石燃料的使用會污染環境，該選項符合題意。故選D。4.下面是實驗室常見的儀器，實驗室用氯酸鉀制取氧氣的過程中不會用到的儀器是A.試管B.酒精燈C.鐵架臺D.燒杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】實驗室用氯酸鉀制取氧氣，該反應需要加熱，屬于固體加熱型制取氣體；A、固體加熱型制取氧氣的實驗裝置中，通常用試管作為反應容器，用于盛裝氯酸鉀和二氧化錳的混合物，所以會用到試管，不符合題意；B、因為反應需要加熱，所以要用酒精燈提供熱量，不符合題意；C、鐵架臺用于固定和支持試管等儀器，不符合題意；D、整個實驗過程中不需要在燒杯中進行反應，也不需要用燒杯來收集氣體等操作，不會用到燒杯，符合題意。故選D。5.雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀能用來制取氧氣的共同點是物質中A.都含有氧氣 B.都含有氧分子 C.都含有氧元素 D.都是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A、雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀都是由一種物質組成的，都屬于純凈物，都不含有氧氣，故錯誤；B、雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀都是由一種物質組成的，都屬于純凈物，都不含有氧分子，故錯誤；C、氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀能用來制取氧氣是因為都含有氧元素，故正確；D、雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀都是由一種物質組成的，都屬于純凈物，這與用來制取氧氣無關，故錯誤；故選C。6.下列現象能用質量守恒定律解釋的是A.10g冰融化成10g的水B.鐵釘生銹后質量變重C.酒精揮發后質量變輕D.2g蔗糖溶于8g水中，總質量為10g【答案】B【解析】【詳解】A、質量守恒定律只適用于化學變化，冰融化屬于物理變化，則不能用質量守恒定律解釋，該選項不符合題意；B、鐵與氧氣和水共同反應會生銹，則反應后質量變大，即鐵銹的質量等于消耗的鐵、氧氣和水的質量之和，能用質量守恒定律解釋，該選項符合題意；C、酒精揮發屬于物理變化，則不能用質量守恒定律解釋，該選項不符合題意；D、蔗糖溶解屬于物理變化，則不能用質量守恒定律解釋，該選項不符合題意。故選B。7.規范實驗操作是實驗成功的基礎。下列實驗操作不正確的是A.用橡皮塞塞住試管口B.檢查裝置氣密性C.加入二氧化錳固體D.傾倒過氧化氫溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、連接橡皮塞時，將橡皮塞旋轉插入試管中，該選項操作正確；B、檢查該裝置氣密性時，先將導管放入水中，再用手緊握試管，若有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，該選項操作正確；C、取用固體粉末時，先將試管傾斜，用藥匙將藥品送至試管底，再將試管豎立，該選項操作正確；D、傾倒液體時，試管傾斜，試劑瓶緊挨試管口，標簽向手心，瓶塞倒放，圖中瓶塞正方，該選項操作不正確。故選D。8.現有①氧氣②蒸餾水③30%的雙氧水④用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體⑤液態空氣。對上述物質的分類不正確的是A.單質① B.化合物② C.氧化物①② D.混合物③④⑤【答案】C【解析】【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物；氧氣（O2）只由氧元素組成，屬于單質，選項分類正確，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物；蒸餾水（H2O）由氫、氧兩種元素組成，屬于化合物，選項分類正確，不符合題意；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；氧氣只由一種元素組成，屬于單質，不屬于氧化物；蒸餾水由氫、氧兩種元素組成，屬于氧化物，選項分類不正確，符合題意；D、混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；30%的雙氧水是過氧化氫的水溶液，含有過氧化氫和水兩種物質，屬于混合物；用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體中至少含有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物；液態空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，屬于混合物，選項分類正確，不符合題意。故選C。9.下列關于化學方程式：的敘述中，正確的是A.可表示水由氫氣和氧氣組成B.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水C.2個氫氣和1個氧氣在點燃條件下生成2個水D.每2份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成34份質量的水【答案】B【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律化學反應前后元素種類不變可知，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，則水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，故A選項不符合題意；B、從宏觀角度上，該化學方程式表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，故B選項符合題意；C、從微觀角度上，該化學方程式表示2個氫分子和1個氧分子點燃條件下生成2個水分子，故C選項不符合題意；D、氫分子的相對分子質量為1×2=2，氧分子的相對分子質量為16×2=32，水分子的相對分子質量，因此從質量角度上，該化學方程式表示為每2×2=4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成2×18=36份質量的水，故D選項不符合題意。故選B。10.下圖中四位同學正在討論某一化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、該反應反應各物質質量比為3：8：11，不是1：1：2，故選項錯誤；B、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應；各物質的質量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故選項錯誤；C、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為1：1：1，該反應是化合反應；各物質的質量比32：32：64=1：1：2，故選項正確；D、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應；各物質的質量比（2×28）：32：（44×2）=7：4：11，故選項錯誤；故選：C。11.下列說法正確的是A.化學觀念：水和過氧化氫組成元素相同，所以它們具有相似的化學性質B.科學思維：石蠟燃燒生成二氧化碳和水，所以石蠟中一定含有碳元素、氫元素和氧元素C.科學探究與實踐：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需要設計實驗驗證氧化銅是否能改變反應速率D.科學態度與責任：為改善空氣質量，提倡“綠色出行”，少開私家車【答案】D【解析】【詳解】A、水和過氧化氫組成元素相同，但水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，二者的分子構成不同，則化學性質不同，故選項說法不正確；B、石蠟燃燒生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，反應物氧氣中只含有氧元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，所以石蠟中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故選項說法不正確；C、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，不僅需要設計實驗驗證氧化銅是否能改變反應速率，還需設計實驗驗證反應前后氧化銅的質量和化學性質是否改變，故選項說法不正確；D、提倡“綠色出行”，少開私家車，可以減少私家車的使用，減少化石燃料的使用，可以減少污染，有利于改善空氣質量，故選項說法正確；故選：D。12.把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應前后各物質的質量如下表：物質ABCD反應前的質量/g2.813.022.31.2反應后的質量/g10.2x04.4下列說法不正確的是A.反應后密閉容器中B的質量為1.3gB.該反應的基本類型屬于分解反應C.物質C一定是化合物D.反應過程中，物質A和物質D變化的質量比為【答案】A【解析】【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，反應前后A的質量增大10.2g-2.8g=7.4g，則A是生成物，反應前后B的質量增加24.7g-13.0g=11.7g，則B是生成物，反應前后C的質量減少22.3g-0g=22.3g，則C是反應物，反應前后D的質量增加4.4g-1.2g=3.2g，則D是生成物，該反應為C在一定條件下反應生成A、B、D，符合“一變多”的特點，屬于分解反應。【詳解】A、由分析可知，反應后密閉容器中B的質量為24.7g，故A選項說法不正確；B、由分析可知，該反應為C在一定條件下反應生成A、B、D，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故B選項說法正確；C、該反應為C在一定條件下反應生成A、B、D，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，C作為分解反應的反應物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則物質C至少由三種元素組成，所以物質C一定是化合物，故C選項說法正確；D、物質A變化的質量為10.2g-2.8g=7.4g，物質D變化的質量為4.4g-1.2g=3.2g，則物質A和物質D變化的質量比為7.4g：3.2g=37：16，故D選項說法正確；故選A。13.水和二氧化碳在某種納米催化劑表面發生反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.反應前后各元素的化合價都沒有變化B.該反應中反應物的分子個數比為C.反應過程中共涉及兩種氧化物D.該反應前后催化劑的性質不變【答案】C【解析】【分析】據圖可知，A為H2O，B為CO2，C為CH3OH，D為O2，該反應的化學方程式為：【詳解】A、反應前在CO2和H2O中氧元素的化合價為-2，反應后在O2中氧元素的化合價為0，氧元素的化合價在反應前后發生改變，故A選項說法不正確；B、由分析可知，該反應中二氧化碳和水的分子個數比為1:2，故B選項說法不正確；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，反應物和生成物中共有二氧化碳、水2種氧化物，故C選項說法正確；D、該反應前后催化劑的化學性質不變，物理性質可能改變，故D選項說法不正確。故選：C。14.石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：，其中X的化學式為A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO2【答案】D【解析】【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ca、1個C、2個H、4個O，反應后有1個Ca、2個C、2個H、6個O，故X中含有1個C和2個O，即為CO2，故選D。15.實驗室制取氣體時，不需要考慮的是A.確定化學反應原理 B.確定實驗裝置C.明確實驗操作 D.明確氣體顏色【答案】D【解析】【詳解】A、確定化學反應原理是實驗室制取氣體的基礎，只有明確了用什么物質、通過什么反應來制取氣體，才能進行后續的實驗，所以需要考慮，故A選項不符合題意；B、根據反應物的狀態和反應條件來確定合適的實驗裝置，不同的氣體制取可能需要不同的發生裝置和收集裝置，這對于成功制取氣體至關重要，所以需要考慮，故B選項不符合題意；C、明確實驗操作，包括儀器的連接、藥品的添加順序、實驗的步驟等，這些操作的正確性直接影響到實驗的安全和氣體制取的效果，所以需要考慮，故C選項不符合題意；D、氣體的顏色與氣體的制取過程并無直接關聯，在制取氣體時，重點關注的是反應原理、裝置和操作等方面，而不是氣體的顏色，所以不需要考慮，故D選項符合題意。故選D。16.實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列氣體性質必須考慮的是①顏色②密度③在水中的溶解情況④可燃性⑤能否與水反應A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤【答案】D【解析】【詳解】實驗室制取氣體選擇收集方法時，收集方法的選擇是根據：一般考慮氣體物理性質中的密度和溶解性，化學性質中看它是否與水發生化學反應；難溶于水或不易溶于水且不與水反應的氣體可用排水法收集；密度比空氣大的氣體（不能與空氣中的成分反應）可用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體（不能與空氣中的成分反應）可用向下排空氣法收集。不需要考慮氣體的顏色和可燃性，故選：D。17.在實驗室用過氧化氫制取氧氣時，要證明集氣瓶中收集到的是氧氣，最簡便的方法是A.測密度，若密度大于空氣則是氧氣B.測溶解性，不易溶于水則是氧氣C.放入帶火星的木條，可使木條復燃則是氧氣D.能使蠟燭燃燒則是氧氣【答案】C【解析】【詳解】A、通過測量氣體密度來判斷是否為氧氣，操作比較復雜，需要專門的測量儀器，而且測量結果可能存在誤差，不是最簡便的方法。因為即使測量出密度大于空氣，也不能確鑿地證明就是氧氣，其他一些氣體密度也可能大于空氣，不符合題意；B、測量氣體的溶解性來判斷是否為氧氣同樣不太方便，且不易溶于水的氣體不止氧氣一種，不能準確判定，不符合題意；C、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。將帶火星的木條放入集氣瓶中，如果木條復燃，就能證明集氣瓶中收集到的是氧氣，這種方法操作簡單、快捷，是檢驗氧氣最簡便的方法，符合題意；D、能使蠟燭燃燒的氣體不一定只有氧氣，比如空氣也能使蠟燭燃燒，所以通過能使蠟燭燃燒來判斷是否為氧氣不具有唯一性，不是檢驗氧氣最簡便的方法，不符合題意。故選C。18.在反應中，當16gA與B完全反應后，生成44gC，且反應生成C和D的質量比為11:9，則在此反應中B和D的質量比為A B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】已知生成C和D的質量比為11:9，C的質量為44g。設D的質量為x，則，解得x=36g；根據質量守恒定律，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；已知A的質量為16g，C質量為44g，D質量為36g，設B的質量為y。則16g+y=44g+36g，解得y=64g；B和D的質量比=64g:36g=16:9。故選A。19.下列圖像能正確反映對應變化關系的是A.等質量的鎂和氧氣在密閉容器中點燃，充分反應B.磷在密閉容器中燃燒C.用等質量等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣D.加熱固體制取氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、等質量的鎂和氧氣在密閉容器中點燃，反應結束氧氣完全反應，鎂剩余，錯誤；B、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，正確；C、催化劑只會影響反應速度，不會影響生成物的產量，錯誤；D、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，固體質量不會變為零，錯誤。故選：B。20.化學興趣小組開展了“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動。圖1為供氧器的工作原理，下列說法不正確的是A.該制氧器中的反應倉相當于實驗室制取氧氣的發生裝置B.加濕過濾倉可使輸出的氧氣保持濕潤C.可通過加濕過濾倉觀察氧氣的供給速率D.圖2的作用相當于過濾倉，則a管與病人的氧氣罩相連【答案】D【解析】【詳解】A、反應倉產生氧氣，相當于實驗室制取氧氣的發生裝置，該選項說法正確；B、將氧氣通入水中，則加濕過濾倉可使輸出的氧氣保持濕潤，該選項說法正確；C、根據產生氣泡的速度，可觀察氧氣的供給速率，該選項說法正確；D、氧氣不易溶于水，且氧氣密度比空氣小，則將氧氣從a管通入，b管與病人的氧氣罩相連，該選項說法不正確。故選D。第Ⅱ卷非選擇題（60分）二、（本題包括3小題，共21分）21.綠色化學又稱環境無害化學、環境友好化學。它倡導人類創造出來的化學物質在造福人類的同時，還要減少或停止產生對人類健康和生態環境有害的物質。（1）綠色化學強調從源頭上減少或消除污染。如采用無毒、無害的原料，反應不產生廢物等。下列措施中最符合“綠色化學”理念的是_______。A.處理廢棄物 B.治理污染源 C.深埋有毒物 D.杜絕污染源（2）“原子經濟性”考慮的是在化學反應中究竟有多少原料的原子進入了產品之中。當反應物中的原子全部轉化成我們需要的產物，這時的原子利用率為100%。在一定條件下，當一氧化碳和氫氣反應生成_______時，能實現原子經濟性。A.甲醇 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸（3）原子利用率=（預期產物的質量/全部生成物的質量總和）：×100%。請根據原子利用率公式，計算實驗室用過氧化氫制取氧氣的原子利用率_______（結果精確到0.1%）。【答案】（1）D（2）ACD（3）52.9%【解析】【小問1詳解】A、處理廢棄物是在污染已經產生后采取的措施，并非從源頭上減少或消除污染，不符合“綠色化學”從源頭控制的理念，故A選項不符合題意；B、治理污染源也是在污染產生之后進行的治理工作，沒有從根本上杜絕污染的產生，不符合“綠色化學”強調的從源頭上減少或消除污染的要求，故B選項不符合題意；C、深埋有毒物只是對有毒物質進行了簡單的處理，并沒有從源頭上減少或消除污染，而且深埋可能還會對土壤等環境造成潛在危害，不符合“綠色化學”理念，故C選項不符合題意；D、杜絕污染源是從源頭上減少或消除污染，符合“綠色化學”強調從源頭上減少或消除污染的理念，故D選項符合題意。故選D。【小問2詳解】一定條件下，以CO和H2可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現“綠色化學”，說明一氧化碳和氫氣是發生化合反應，且所生成的產物中C、O元素的原子個數比應與CO中C、O元素的原子個數相同為1：1。A、甲醇（C2H4O)中碳原子和氧原子個數比為1：1，能實現原子經濟性，故A選項符合題意；B、甲酸（CH2O2)中碳原子和氧原子個數比為1：2，不是1：1，不能實現原子經濟性，故B選項不符合題意；C、乙醇（C2H6O）中碳原子和氧原子的個數比為1：1，能實現原子經濟性，故C選項符合題意；D、乙酸（C2H4O2）中碳原子和氧原子個數比為2：2=1：1，能實現原子經濟性，故D選項符合題意。故選ACD。【小問3詳解】計算預期產物水的質量：根據化學方程式2H2O22H2O+O2↑可知，2個過氧化氫分子分解生成2個水分子。過氧化氫的相對分子質量為1×2+16×2=34，水的相對分子質量為1×2+16=18。那么2個過氧化氫分子的相對分子質量為2×34=68，2個水分子的相對分子質量為2×18=36。計算全部生成物的質量：全部生成物是水和氧氣，氧氣的相對分子質量為16×2=32。由化學方程式可知，生成氧氣的質量為32，水的質量為36，則全部生成物的質量總和為36+32=68。最后根據原子利用率公式計算原子利用率：原子利用率=×100%=×100%=52.9%。22.寫出下列反應的化學方程式。（1）鐵氧氣中燃燒：_______。（2）銅在空氣中加熱：_______。（3）磷在空氣中燃燒：_______。（4）水在直流電的作用下分解：_______。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故填：。【小問2詳解】銅和氧氣加熱生成氧化銅，故填：。【小問3詳解】磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷，故填：。【小問4詳解】電解水生成氫氣和氧氣，故填：。23.從微觀可知宏觀。在一定條件下發生的某化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示：（1）各物質中屬于單質的是_______（填化學式）。（2）參加反應的兩種反應物的質量比為_______。（3）從反應前后的微觀圖對比可知，反應物中_______（填化學式）過量。（4）寫出該反應的化學方程式_______；據此化學方程式你能獲取到什么信息？_______（寫出一條）。【答案】（1）N2（2）14:15（3）NO（4）①.②.參加反應的分子個數比為1：1【解析】【小問1詳解】由一種元素組成的純凈物，屬于單質，由圖可知，單質為氮氣，故填：N2。【小問2詳解】由圖可知，兩個一氧化碳分子和兩個一氧化氮分子反應，一氧化碳和一氧化氮質量比為，故填：14：15。【小問3詳解】反應后一氧化氮有剩余，故填：NO。【小問4詳解】由圖可知，一氧化氮和一氧化碳反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式：，由化學方程式可知，參加反應的分子個數比為1：1，故填：；參加反應的分子個數比為1：1。三、（本題包括2小題，共29分）24.氣體制取是初中化學實驗的重要內容。請結合所學化學知識，回答下列問題。（1）儀器a的名稱是_______。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，寫出此反應的化學方程式_______。（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣的主要操作步驟如下：①點燃酒精燈，先使試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱；②將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；③收集完畢，將導管從水槽中取出；④檢查裝置的氣密性；⑤用排水法收集氧氣；⑥將試管固定在鐵架臺上；⑦熄滅酒精燈。其中正確的操作順序是_______。（4）與裝置C相比，裝置D的優點是_______。若用E收集氧氣，檢驗氧氣已經收集滿的方法是_______。（5）登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學用氫化鈣這種固態儲氫物質制取氫氣，常溫下氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，氫氣密度小于空氣，難溶于水。請選出利用該原理制取并收集較為純凈氫氣的裝置_______（從圖中的A~G中選擇）。氣體發生裝置的確定要考慮_______。（6）小華同學利用過氧化氫分解產生氧氣的原理，自制了如圖所示的簡易制氧機。利用可抽拉的銅絲，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸和分離。請你分析小華這樣設計的優點是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）④②⑥①⑤③⑦（4）①.可控制反應速度②.用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若復燃，則滿．（5）①.DG②.物質的狀態和條件（6）可控制反應的發生和停止【解析】【小問1詳解】由圖可知，a為分液漏斗，故填：分液漏斗。【小問2詳解】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，故填：。【小問3詳解】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連(連接儀器、組裝實驗裝置)查(檢查裝置的氣密性)裝(裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口放一團棉花)定(用鐵架臺固定儀器裝置)點(用火柴點燃酒精燈，給試管加熱)收(收集氧氣)移(把導管移出水面)熄(熄滅酒精燈)，可得題中正確的操作順序是：④②⑥①⑤③⑦，故填：④②⑥①⑤③⑦。【小問4詳解】與裝置C相比，裝置D的分液漏斗可以控制藥品添加速度，進而控制反應速度。若用E收集氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣已經收集滿的方法是用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若復燃，則滿．故填：可控制反應速度；用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若復燃，則滿。【小問5詳解】氫化鈣與水劇烈反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，無需加熱，采用固液常溫型裝置，為了控制反應速度，發生裝置選B，氫氣難溶于水，因此為了收集較純凈氫氣可采用排水法，選擇的裝置為：BE，氣體發生裝置的確定要考慮物質的狀態和反應條件，故填：BE。氣體發生裝置的確定要考慮物質的狀態和反應條件，故填：DG；物質的狀態和反應條件。【小問6詳解】利用可抽拉銅絲，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸和分離，這樣可以控制反應的發生和停止，故填：可控制反應的發生和停止。25.某化學興趣小組同學探究化學反應前后物質的質量有無變化。裝置如圖所示。【實驗過程和現象】（1）將反應物接觸，反應一段時間后，_______（填“實驗1”或者“實驗2”或者“實驗3”）天平不平衡，從物質變化的視角解釋原因：_______。（2）實驗3引燃白磷后，觀察到_______；氣球的作用有_______。瓶底細沙的作用是_______。【實驗結論】（3）_______。【反思交流】（4）反應結束后，若實驗3白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由_______。（5）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_______（填序號）。①原子數目②分子數目③