1.河北有著深厚的文化根源和濃郁的文化藝術環境，河北民間藝術代表著中原民族的思想和智慧。下列說法正確的是B.易水古硯石材因含Fe?O?而呈一定紅色2.實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法。下列說法錯誤的是A.氫氟酸保存在塑料瓶中B.NaOH固體保存在廣口帶蓋塑料瓶中C.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D.液溴保存在棕色細口瓶中并加CCl液封3.用O?處理廢水中Fe2+的反應：O?+2Fe2++2H+——2Fe3++O?+H?數的值。下列說法正確的是A.3.6gH?O中σ鍵的數目為0.2NAB.1mol2H?180中含有的中子數為10NAC.1L含0.01mol·L?1Fe2+的廢水中Fe2+的數目為0.01NAD.該反應中每轉移1mol電子生成O?的數目為0.5NAD.順丁橡膠經硫化工藝可用于制作輪胎高三化學第1頁(共8頁)5.化合物X(如圖)是我國自主研發的他汀類藥物海博麥布片的主要成分，用于治療原發性高膽XA.含有5種官能團B.含有2個手性碳原子C.可與FeCl?溶液發生顯色反應D.可與Br?發生加成反應和取代反應6.下列實驗方法或試劑使用不合理的是選項實驗目的實驗方法或試劑A除去SO?氣體中的SO?B檢驗FeCl?溶液是否變質C除去乙烯中的SO?D用酸度計相同。下列說法正確的是選項實例AB電子發生能級躍遷，釋放出不同波長的光CCIO?分子中存在大π鍵(I),CIO?比Cl?O的鍵角大CIO?中Cl—O鍵的鍵能比Cl?O的大D用杯酚分離C?o和C??9.侯氏制堿法的反應原理為NH?+CO?+NaCl+H?O—NaHCO?↓+NH?Cl。下列有關化學用語或表述正確的是A.NH?Cl的電子式為B.NHT的VSEPR模型和空間結構相同C.CO?、H?O、NH?的鍵角依次減小D.NaHCO?溶解時只需要破壞離子鍵高三化學第2頁(共8頁)高三化學第3頁(共8頁)ABCD制備乙酸乙酯酸制備H?S用Fe(OH)?ZnCl?溶液冰醋酸、冰醋酸、無水乙醇、碎瓷片、飽和Na?CO?溶液的分數坐標為下列說法錯誤的是D.晶體中與Cl最近且等距離的Cu有4個C.CuS(s)可近似完全轉化為Ag?S(s)D.c點分散系中高三化學第4頁(共8頁)電極電極a離子交換膜電極bD.電極b的電極反應式附產物已略去),各路徑的決速步已在圖2中標出。下列說法錯誤的是B.c→d的反應C.各路徑中的決速步關鍵都是C—O鍵的斷裂二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代營養制劑。某實驗小組在實驗室模擬合成蛋氨酸合鋅并測定其鰲合率。回答下列問題：稱取一定量的ZnSO?·7H?O和蛋氨酸(分子式：C?H?NO?S;結構簡式置于三頸燒瓶中，加20mL蒸餾水溶解，以適當流速滴加氫氧化鈉溶液以保持體系的pH在6～7之間，水浴加熱回流一定時間，然后停止加熱，冷卻，使結晶析出。真空抽濾，用蒸餾水洗滌至濾液中無SO2-時，再用無水乙醇洗滌2次，干燥，得產品。裝置如圖1、圖2所示。(1)盛裝NaOH溶液的儀器名稱為;連接冷凝管時，從(填“a”或“b”)口進水通人冷凝水。(2)真空抽濾裝置如圖2所示，為了防止倒吸，抽濾完成后，你認為接下來最合理的前兩步操作依次為(填標號)。(3)螯合物是含有多個配位原子的配體與同一個中心原子(或離子)配位成環，蛋氨酸合鋅是結構中存在五元環的中性配合物，鋅的配位數為4。則蛋氨酸合鋅的結構簡式為 ,形成配位鍵時提供空軌道的是(填化學式)。(4)pH值較低或較高均會降低鰲合率：在pH值較低的強酸性條件下H+將與Zn2+爭奪供電子基團，不利于螫合物的形成；在pH值較高的強堿性條件下， ,也不利于螯合物的形成。(5)不同溫度和時間對蛋氨酸合鋅鰲合率的影響如圖3所示，據圖可知蛋氨酸與鋅螯合的最②Zn2+與EDTA反應比例為1:1;開始沉淀完全沉淀 應生成MnO?的離子方程式為0 高三化學第6頁(共8頁)17.(15分)二甲醚(DME)無毒、無腐蝕性，燃燒后不產生碳煙，是重要的化工原料和環保產品。碳中和背景下，CO?加氫制二甲醚是有潛力實現CO?資源化利用的重要途徑之一。③CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g)△H?=-90.5kJ·mol?1④2CH?OH(g)—(CH?)?O(g)+H?O回答下列問題：(1)寫出CO?直接加氫制二甲醚的熱化學反應方程式：(2)在密閉容器中通人1molCO?、3molH?,只進行反應②和④,一定壓強下，研究溫度對CO?轉化率和二甲醚產率的影響如圖1,一定溫度下，研究壓強對CO?轉化率和二甲醚產率的影響如圖2。該工藝最佳反應條件為,該反應條件下反應④的Kp=(列出計算式即可)。CO轉化率/%CO轉化率/%圖2(3)在1L密閉容器中通入1molCO?、3molH?,只進行反應①、③和④,研究CO?平衡轉化率、二甲醚產率與溫度的關系。圖3中表示CO?平衡轉化率的曲線為,該曲線呈現圖中趨勢的可能原因是oXY(4)鋁催化劑催化二甲醚羰基化的反應歷程如圖4所示，該催化歷程中的決速步為_(填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”),二甲醚羰基化的機理圖如圖5所示，則二甲醚羰基化的生成物是o0高三化學第7頁(共8頁)(4)B→C反應的化學方程式為(7)有機物H(分子式為CH?Cl?NO?)有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有 種，其中苯環上有4個氫原子的結構簡式為◎峰，且峰面積比為1:1。高三化學第8頁(共8頁)邯鄲市2025屆高三年級第四次調研監測化學參考答案及解析題號123456789答案BDDCAABCBDBCCD1.B【解析】“拋光”即打磨，沒有發生化學變化，A項錯誤；易水古硯石材因含Fe?O?而呈一定紅色，項正確；景泰藍的主要成分是銅和琺瑯釉料，其粗胎主要成分為銅，不屬于硅酸鹽產品，C項錯誤；紙的主要成分是纖維素，可在酸性條件下水解生成葡萄糖，纖維素只在酸性條件下水解，D項錯誤。2.D【解析】氫氟酸可腐蝕玻璃，需保存在塑料瓶中，A項正確；NaOH固體對玻璃腐蝕性強，可保存在塑料瓶中，B項正確；金屬鈉可與氧氣、水反應，應保存在石蠟油或煤油中，C項正確；液溴易溶于CCl?,應保存在棕色細口瓶中并加水液封，D項錯誤。3.D【解析】3.6gH?O物質的量為0.2mol,σ鍵的數目為0.4NA,A項錯誤；1mol2H?1O含有的中子4.C【解析】聚苯中的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路，經摻雜處理后有一定的導電性，A項正確；黏膠纖維和大豆蛋白纖維都是再生纖維，屬于化學纖維，B項正確；滌綸纖維是對苯二甲酸與乙二醇縮聚反應的產物，透氣性和吸濕性差，C項錯誤；順丁橡膠經硫化由線型結構轉變為網狀結構，才能具有很好的彈性，耐磨、耐寒性，用于制作輪胎，D項正確。5.A【解析】含羥基、酰胺基、氟原子、碳碳雙鍵，共4種官能團，A項錯誤；與酰胺基的碳原子和氮原子相有碳碳雙鍵，可與Br?發生加成反應，X分子中含酚羥基，可與Br?發生取代反應，D項正確。性氧化物，可與NaOH溶液反應，乙烯不與NaOH溶液反應，C項正確；NaClO有強氧化性，可用酸度計不易溶于水，A項錯誤；第一電離能N>0>C,B項正確；碳原子的半徑最大，C項錯誤；碳可形成多種氫化物，D項錯誤。8.C【解析】甘油分子中有3個羥基，極易與水分子間形成氫鍵，所以甘油吸濕性極強，A項實例與解釋相符；電子從高能級軌道躍遷至低能級軌道時釋放能量，釋放的能量以不同波長的光釋放，即為焰色試驗，B分子的中心原子氧原子采取sp3雜化，而CIO?分子中存在大π鍵(Ⅱ?),則中心Cl原子采取sp2雜化，所以ClO?比Cl?O的鍵角大，但其鍵角大小與鍵能無關，C項實例與解釋不符；可用杯酚識別C?o,C?o與杯酚通過分子間作用力形成超分子，D項實例與解釋相符。高三化學參考答案第1頁(共5頁)VSEPR模型和空間結構均為正四面體形，B項正確；CO?的鍵角為180°,NH?、H?O的價層電子對數均為4,其VSEPR模型均為四面體形，但NH?的中心原子N只有1個孤電子對，而H?O的中心原子O有2個孤電子對，孤電子對數越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，C項錯誤；NaHCO?溶解時破壞離10.D【解析】應將Fe(OH)?置于坩堝中高溫灼燒制備Fe?O?,D項裝置錯誤。11.B【解析】由原子a的分數坐標和晶胞結構可知原子b的分數坐標,A項正確；將晶胞從上下兩面對角線方向切開得到的切面圖,B項錯誤；據晶胞中原子a、c的位置可知，a、c兩個銅原子間的距離為晶胞面對角線的,即項正確，晶體中與Cu最近且等距離的Cl有4個，則與Cl最近且等距離的Cu有4個，D項正確。12.C【解析】由Ks(Ag?S)=c2(Ag+)c(S2-),Kp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)可知，—lgK(Ag?S)=—21gc(Ag+)-1gc(S2-),—lgK(CuS)=-1gc(Cu2+)-1gc(S2-),分析圖像線段斜率可知，經過d點的線為Ag?S在水中的沉淀溶解平衡曲線，經過a點的線為CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線；據d點坐標計算：K(Ag?S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20)2×10-?.2=1049.2,K(Ag?S)的數量級為10-50,A項 Ag?S(s)+Cu2+(aq),可見CuS(s)可近乎完全轉化為Ag?S(s),C項正確；K只13.C【解析】糠醛在電極a發生加氫還原反應，在電極b發生氧化反應，因此電極b為陽極，電勢高，項正確；離子交換膜選用質子交換膜效果較好，B項正確；電極a的電極反應式為,兩電極消耗的糠醛的物質的量為2:1,與轉移電子數無關，C項錯誤；D項正確。14.D【解析】各路徑的決速步為a→b、c→d、e→f,的能量高于e,糠醛生成a要更困難，所以綜合來看為最優路徑，D項錯誤。15.(14分，除標注外每空2分)【答案】(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗1分)b(1分)(2)②③(順序寫錯不給分)(4)OH與Zn2+結合形成氫氧化物沉淀(合理即可得分)高三化學參考答案第2頁(共5頁)(5)溫度為80℃,時間為1h左右兩步操作依次為②③。(3)已知蛋氨酸合鋅是結構中存在五元環的中性配合物，鋅的配位數為4,蛋氨酸時提供空軌道的是Zn2+。(4)pH值較低或較高均會降低螯合率：在pH值較低的強酸性條件下，H+將Zn2+,從而降低了鰲合率。(5)從圖3中可以看出，在20℃時螯合率明顯偏低，說明蛋氨酸與鋅鰲合是需要一定的溫度和時間的。而當溫度升至40～90℃時，前30min內鰲合率沒有太大的差別，但隨著時間的延長鰲合率會發生變化。其中40℃、60℃、90℃隨時間的延長其螯合率有下降的趨勢。只有溫度在80℃時隨時間延長螯合率增加，但當時間超過1h后螯合率不再增加。因此，根據試驗結果認為蛋氨酸與鋅螯合最佳溫度為80℃,時間為1h左右。(6)溶液中Zn2+與EDTA反應比例為1:1,溶液中Zn2+總的物質的量為0.1×30×10?3mol,游離的Zn2+的物質的量為0.1×1.5×10?3mol,則螯合率為(2)粉碎(1分)案合理即可)(4)K?[Fe(CN)?]不生成藍色沉淀(6)pH減小，溶液中c(H+)增大，H+與F結合生成HF,c(F-已洗滌干凈【解析】(1)Mn為25號元素，其核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2,價層電子排布式為3d?4s2。作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,檢驗“氧化1”氧化完全所用的試劑為K?[Fe(CN)?],Fe2++K++關離子開始沉淀和完全沉淀(c≤1×10??mol·L全電離，第二步不能完全電離，所以H?SO?與Mn2+反應生成MnO?最后一次洗滌液中是否含有SO2-。高三化學參考答案第3頁(共5頁)17.(15分，除標注外每空2分)【答案】(1)2CO?(g)+6H?(g)=(CH?)?O(g)+3H?O(g)△H=-122.5kJ·mol?1低溫(1分)(3)X反應①為吸熱反應，反應③和④是放熱反應，升溫促使反應①正向移動，使反應③和④逆向移動，低溫區反應①正移的程度弱于反應③和④逆移，高溫區反應①正移的程度大于反應③和④逆移，因此CO?平衡轉化率隨溫度升高呈現先下降后上升的趨勢。【解析】(1)利用反應②和④可以得出CO?直接加氫制二甲醚的化學反應方程式，△H=△H?×2+△H?=—122.5kJ·mol?1,根據△G=△H-T△S<0可以得出該反應在低溫下能自發進行。(2)從圖上可以得出最佳反應條件為150℃、9.0MPa,此時CO?轉化率為95%,二甲醚產率為84%,則反應②中CO?轉化0.95mol,反應④中生成n(二甲醚)=1×0.5×84%=0.42mol,由此可計算出平衡時CO?0.05mol,H?0.15mol,CH?OH0.11mol,H?O1.37mol,n總=2.1mol,按計算可得Kp。(3)二甲醚產率小于二氧化碳轉化率，所以表示CO?平衡轉化率的曲線為X,反應①為吸熱反應，反應③和④是放熱反應，升溫促使反應①正向移動，使反應③和④逆向移動，低溫區反應①正移的程度弱于反應③和④逆移，高溫區反應①正移的程度大于反應③和④逆移，因此CO?平衡轉化率隨溫度升高呈現先下降后上升的趨勢。(4)從歷程圖(圖4)中可以看出能壘最高的是反應TS2,機理圖(圖5)中可以看出產物是CH?COOCH?。18.(14分，除標注外每空1分)【答案】(2)2,3-二氯苯酚(3)硝基、醚鍵(5)H?S還原反應(7)6(2分)(共2分，寫出1個得1分)高三化學參考答案第4頁(共5頁)【解析】(1)B的結構簡式。(2)D的化學名稱為2,3-二氯苯酚。(3)E中含氧官能團為硝基、醚鍵。(4)B→C為取代反應，反應的化學方程式成的另一種產物為H?S,E→F為還原反應。(6)三氯苯達唑中氮原子為sp2雜化，與硫原子相連的碳原子為sp3雜化，其余碳原子均為sp2雜化。(7)符合題中要求條件的H的同分異構體結構應高度對稱，,共6種，其中苯環上有4個氫原艮,共6種，其中苯環上有4個氫原子的結構簡式有2種，邯鄲市2025屆高三年級第四次調研監測命題雙向細目表-——化學題型知識考點具體知識(試題切入點)能力知識獲取能力操作能力思維認知能力宏觀辯識與微析與平衡思想科學探究與創新意識任證據與模型認知易中難系數單項選擇題13化學與材料的發展√√√√√23常見無機物及其應用物。√√√√√33學反應原理；物質結構與性質類的水解；原子結構化學鍵。氫及其同位素；水的結構；二價鐵的水解以及氧化還原反應√√√√√43高分子材料的使用對環境的影響