初中化學(xué)教師課件演講人：日期：走進(jìn)化學(xué)世界金屬與酸的反應(yīng)化學(xué)方程式溶液與溶解度酸與堿化學(xué)與生活化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計化學(xué)復(fù)習(xí)與測試CATALOGUE目錄01走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變化物理變化不涉及物質(zhì)種類的改變，僅改變物質(zhì)的狀態(tài)、形狀或大小。化學(xué)變化化學(xué)變化中的能量變化物質(zhì)在反應(yīng)中改變其組成和性質(zhì)，生成新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的吸收和釋放，表現(xiàn)為熱能、光能等形式。123物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就展現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、密度等。化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性等。物質(zhì)的性質(zhì)與用途物質(zhì)的性質(zhì)決定了其在生活、生產(chǎn)中的用途，如氧氣助燃、金屬導(dǎo)電等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作藥品的取用如何安全、準(zhǔn)確地取用化學(xué)藥品，包括固體、液體和氣體的取用方法。02040301實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范遵循化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作規(guī)范，確保實(shí)驗(yàn)安全、準(zhǔn)確進(jìn)行，包括加熱、攪拌、過濾等操作。儀器的使用掌握常見化學(xué)儀器的名稱、用途和使用方法，如試管、燒杯、酒精燈等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的記錄與分析學(xué)會如何準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并進(jìn)行分析和總結(jié)，得出科學(xué)結(jié)論。02金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽金屬與鹽酸反應(yīng)會生成對應(yīng)的金屬氯化物和氫氣。例如，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。030201反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬+鹽酸→金屬氯化物+氫氣。例如，Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。反應(yīng)的劇烈程度金屬的活動性越強(qiáng)，其與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度越高。金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)生成鹽金屬與稀硫酸反應(yīng)會生成對應(yīng)的金屬硫酸鹽和氫氣。例如，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式置換反應(yīng)的特點(diǎn)金屬+稀硫酸→金屬硫酸鹽+氫氣。例如，F(xiàn)e+H?SO?=FeSO?+H?↑。金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，金屬會把酸中的氫離子置換出來，生成氫氣。123根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可以排列出金屬的活動性順序。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強(qiáng)。金屬活動性順序金屬活動性順序的排列金屬活動性順序是判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)的重要依據(jù)。只有排在氫前面的金屬，才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序還可以指導(dǎo)金屬的冶煉。一般來說，活動性較強(qiáng)的金屬較難用常規(guī)的還原方法冶煉，需要采用電解法等特殊方法。而活動性較弱的金屬則較容易通過還原方法冶煉。金屬活動性順序與金屬冶煉的關(guān)系03化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式；標(biāo)注氣體和沉淀符號。書寫步驟書寫注意事項化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確；遵循質(zhì)量守恒定律；注意反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號的標(biāo)注。通過化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物與生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的配平根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子種類和數(shù)目不變的原則進(jìn)行配平。配平原則觀察法、奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等。配平方法先配平原子團(tuán)和化合物，再配平單質(zhì)；最后檢查配平是否正確。配平步驟利用化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比、分子個數(shù)比等。化學(xué)方程式的應(yīng)用計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)還是復(fù)分解反應(yīng)等。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型通過比較反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定性以及反應(yīng)條件，可以預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的可行性。預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的可行性04溶液與溶解度溶液的概念溶液的定義溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或離子形式分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液的特征均一性、穩(wěn)定性、混合物。溶液的分類根據(jù)溶劑類型可分為水溶液和非水溶液；根據(jù)溶質(zhì)類型可分為固體溶液、液體溶液和氣體溶液。溶解度與飽和溶液溶解度是指在一定溫度和壓力下，某溶質(zhì)在特定溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的最大量。溶解度的定義表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，可用于查找不同溫度下的溶解度。溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、壓力等。溶解度曲線在一定溫度和溶劑的量下，無法再溶解溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液稱為不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液01020403影響溶解度的因素表示溶質(zhì)在溶液中的含量，常用質(zhì)量百分比濃度、摩爾/升等表示。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積或質(zhì)量進(jìn)行計算。根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量不變原則，通過計算加入溶劑的量來得到稀釋后的溶液濃度。通過蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的方法來提高溶液的濃度，需計算濃縮后溶質(zhì)的含量和溶液的總體積。溶液的濃度計算濃度的定義濃度的計算稀釋溶液的計算濃縮溶液的計算05酸與堿酸味和腐蝕性電解質(zhì)與指示劑反應(yīng)酸度酸具有酸味，并能與許多金屬和碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出腐蝕性。酸的強(qiáng)弱可以通過其解離出的氫離子濃度來衡量，即酸度。在水溶液中，酸能解離出氫離子（H+），從而表現(xiàn)出酸性。酸能使某些指示劑變色，如使酚酞變無色，使甲基橙變紅。酸的性質(zhì)堿的性質(zhì)苦澀和滑膩感堿通常具有苦澀味，并給觸摸帶來滑膩感。電解質(zhì)在水溶液中，堿能解離出氫氧根離子（OH-），從而表現(xiàn)出堿性。堿度堿的強(qiáng)弱可以通過其解離出的氫氧根離子濃度來衡量，即堿度。與指示劑反應(yīng)堿能使某些指示劑變色，如使酚酞變紅，使甲基橙變黃。中和產(chǎn)物酸和堿混合后會發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。中和過程在中和過程中，氫離子（H+）與氫氧根離子（OH-）結(jié)合形成水分子。熱量釋放中和反應(yīng)通常會伴隨著熱量的釋放。酸堿指示劑的應(yīng)用中和反應(yīng)過程中，可以利用酸堿指示劑的顏色變化來判斷反應(yīng)進(jìn)程和終點(diǎn)。酸堿中和反應(yīng)06化學(xué)與生活常見化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)常見化學(xué)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)，如顏色、氣味、密度、溶解性等。化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)變化掌握常見化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過程，如酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。了解日常生活中廣泛使用的化學(xué)物質(zhì)，如氯化鈉、碳酸鈣、醋酸、小蘇打等。生活中的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)環(huán)境污染了解化學(xué)污染物的來源、種類和危害，如廢水、廢氣、固體廢物等。環(huán)保措施學(xué)習(xí)化學(xué)方法處理環(huán)境污染，如污水處理、空氣凈化、固廢處置等。環(huán)保意識培養(yǎng)環(huán)保意識，從身邊小事做起，減少化學(xué)物質(zhì)對環(huán)境的負(fù)面影響。化學(xué)與健康化學(xué)元素與人體健康了解常見化學(xué)元素在人體中的作用，如鈣、鐵、鋅、碘等。化學(xué)物質(zhì)與健康健康生活方式掌握一些常見化學(xué)物質(zhì)對人體健康的影響，如食品添加劑、化妝品、藥物等。學(xué)習(xí)運(yùn)用化學(xué)知識，選擇健康的生活方式，如合理飲食、正確用藥等。12307化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)設(shè)計必須符合科學(xué)原理，能夠驗(yàn)證化學(xué)理論或化學(xué)原理。實(shí)驗(yàn)設(shè)計應(yīng)盡量避免使用有毒、易燃、易爆等危險物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中必須注意安全操作。實(shí)驗(yàn)設(shè)計應(yīng)該考慮到實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)時間、實(shí)驗(yàn)人員等因素，確保實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝽樌M(jìn)行。實(shí)驗(yàn)設(shè)計應(yīng)盡量減少環(huán)境污染，廢棄物應(yīng)妥善處理。實(shí)驗(yàn)設(shè)計的基本原則科學(xué)性安全性可行性環(huán)保性實(shí)驗(yàn)步驟的編寫明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康木帉憣?shí)驗(yàn)步驟前必須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_保每一步驟都緊密圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_。02040301詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)該詳細(xì)、清晰、準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)過程，包括實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。列出實(shí)驗(yàn)器材和試劑根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，提前準(zhǔn)備好所需的實(shí)驗(yàn)器材和試劑，并確認(rèn)其規(guī)格和數(shù)量。注重實(shí)驗(yàn)安全在實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)特別關(guān)注安全操作，確保實(shí)驗(yàn)人員的安全。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析數(shù)據(jù)的記錄與整理實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)及時、準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并進(jìn)行初步整理，以便后續(xù)分析。數(shù)據(jù)的誤差分析對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行誤差分析，找出可能產(chǎn)生誤差的原因，并采取措施減小誤差。數(shù)據(jù)的圖表展示將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成圖表，可以更直觀地展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果和趨勢。數(shù)據(jù)的合理推斷根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，合理推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并與理論預(yù)期進(jìn)行比較，探討可能的解釋和原因。08化學(xué)復(fù)習(xí)與測試知識點(diǎn)總結(jié)包括原子、分子、離子、元素、化合物等基本概念，以及化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識。化學(xué)基本概念掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解各元素的性質(zhì)、化合價及其在地殼中的分布情況。元素周期表掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，了解實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析方法。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)常見題型解析選擇題涉及化學(xué)基本概念、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)等知識點(diǎn)，要求選出正確答案并進(jìn)行解釋。填空題考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力，需要準(zhǔn)確填寫化學(xué)方程式、元素符號等。實(shí)驗(yàn)題要求學(xué)生根據(jù)給定的實(shí)驗(yàn)條件和步驟，完