2024學年第二學期八年級化學學科期中自適應練習考生注意：1．化學部分試卷滿分100分，考試時間40分鐘。2．按要求在答題紙上規定的位置作答，在試卷、草稿紙上答題一律無效3．本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題可能有1至3個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分：有2個或3個正確選項的，漏選得2分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。4．下圖為元素周期表中部分元素的信息。本試卷需要使用相對原子質量時，采用近似值（近似到整數），例如S的相對原子質量取32一、氮循環（共22分）氮元素在地球各圈層沿著循環的作用途徑遷移活動如圖所示。1.上述過程中生成單質的是編號______（在①~⑥之間選選填）2.在大氣中，______元素的含量最高。3.過程④包含過程，其中N元素化合價持續降低。已知中N元素的化合價為，X和Y都是氧化物，則X的化學式為______，Y的化學式為______4.中x值為1，則N元素的質量分數為______5.用化學符號表示微觀粒子：三個硝酸根離子______；兩個氮原子______；6.自然界中，含有某元素的物質之間的轉化實現了元素循環。以下哪種循環不是元素循環A.氧循環 B.水循環 C.氮循環 D.碳循環7.中N元素的化合價為A. B. C.0 D.8.以下物質中屬于氧化物的是A. B. C. D.9.是一種具有刺激性氣味的氣體。我們能聞到它的氣味，是因為A.分子體積很小 B.分子質量很小 C.分子在不停運動 D.分子間有間隔除氮循環外，碳循環也對于維持人類生活和生態平衡具有重要意義、含碳元素的物質與我們的生活息息相關。但近年來大氣中二氧化碳含量持續上升，也帶來一系列環境問題。二、低碳行動（共22分）降低大氣中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的產生，二是轉化大氣中的二氧化碳。10.從碳原子結構示意圖中，能得到的信息正確的是A.核電荷數為6 B.最外層有2個電子 C.可獲知中子數目 D.質子數為411.一個氧原子質量為ag，一個C原子質量為bg，則氧原子的相對原子質量為______（用含有a和b的代數式表達）。12.實驗室收集二氧化碳方法為______。大氣中二氧化碳含量上升帶來的環境問題有______。13.海水能吸收大氣中的二氧化碳。但隨著環境溫度______（選填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又會重新釋放到大氣中。近日，《科學》雜志上發表論文，利用碳化鉬作催化劑，用將轉化為CO，反應流程如圖。物質B和物質C為反應物或生成物。14.關于該反應的說法正確的是______。（不定項）A.該反應是分解反應 B.物質B為COC.物質C為 D.催化劑也參與了化學反應15.反應前后不發生改變的微觀粒子是______（選填“分子”或“原子”）。16.二氧化碳的相對分子質量為______。像二氧化碳一樣，由兩種或以上元素組成的純凈物叫做______。17.該反應生成了水，水的微觀粒子構成可以這樣描述：氫原子和氧原子以______（填比例關系）結合。關于水的元素組成，歷史上化學家們采用實驗探究最終得出了結論。三、研究水的組成（共20分）水是生命之源?；瘜W家采用“合”和“分”的思維方法，結合實驗研究了水的組成。采用“分”的方法首先要制得氫氣。氫氣的密度小于空氣。18.在中學化學實驗室中，可由鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣。制氫氣的發生和收集裝置組合為______（選填字母A~D）。也可用圖中的“多功能瓶”（實驗前瓶中裝有一半體積的水）收集氫氣，氫氣是從______（選填“①”或“②”）通入的，最終瓶中收集到的氣體中氫氣體積分數約為______19.十八世紀，科學家將制得氫氣點燃，觀察到氫氣燃燒時火焰呈______色，并證明了生成物為水，但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發生反應。根據當時的認識和實驗，所能獲得的結論用現在的語言可表達為“水中含______（填元素符號）”。根據現在的認識，該反應的文字表達式為______。20.十九世紀初，尼克爾森進行了電解水實驗。該反應的文字表達式為______，該反應的類型為______（選填“化合反應”或“分解反應”）。實驗一段時間后，左側試管中液面高度如圖所示，則右側試管中的液面應是______（選填“a”或“b”）。右側試管中收集到的氣體化學式是______地球上約71%的表面被水覆蓋，總儲水量很大，但是絕大部分都存于海洋中、海水資源的開發與利用具有非常廣闊的前景。四、海水資源（共36分）海水資源是指海水及海水中存在的可以被人類利用的物質。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化學資源的提取。21.以下水循環的環節中，能夠補充海水中的水的是______。（不定項）A.蒸發 B.水汽輸送 C.降水 D.徑流22.海水中含有，其負離子符號為______，中硫、氧元素的質量比為______。23.海水中還有較多Mg元素，屬于______（選填“金屬元素”或“非金屬元素”）。Mg的相對原子質量為______。結合原子結構示意圖，Mg原子易______（選填“得到”或“失去”）最外層的______（填數字）個______（選填“質子”或“中子”或“電子”），形成帶______（選填“正”或“負”）電荷的離子。24.據《管子》載：“暮春之初，北海之民即煮海為鹽”。與文中涉及的操作原理相似的是A.溶解 B.過濾 C.蒸發 D.蒸餾一種利用太陽能從海水中獲取淡水的裝置如下：25.獲取淡水過程中，關于水分子發生的變化，描述正確的是______。（不定項）A運動速度先變快后變慢 B.運動速度先變慢后變快C.能量先變大后變小 D.能量先變小后變大26.要在實驗室運用該方法原理進行鹽水淡化，應采用的裝置是A. B. C. D.興趣小組同學為了過濾海水中的難溶性雜質，制作了兩個簡易凈水器，取相同的海水樣品進行實驗，測定了凈水速度。已知材料間的空隙被堵住會影響過濾速度。27.該凈水過程屬于______（選填“物理變化”或“化學變化”），出水口得到的液體屬于______（選填“純凈物”或“混合物”）。28.凈水器B的凈水速度比凈水器A______（選填“快”或“慢”），原因是______。

2024學年第二學期八年級化學學科期中自適應練習考生注意：1．化學部分試卷滿分100分，考試時間40分鐘。2．按要求在答題紙上規定的位置作答，在試卷、草稿紙上答題一律無效3．本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題可能有1至3個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分：有2個或3個正確選項的，漏選得2分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。4．下圖為元素周期表中部分元素的信息。本試卷需要使用相對原子質量時，采用近似值（近似到整數），例如S的相對原子質量取32一、氮循環（共22分）氮元素在地球各圈層沿著循環的作用途徑遷移活動如圖所示。1.上述過程中生成單質的是編號______（在①~⑥之間選選填）2.在大氣中，______元素的含量最高。3.過程④包含的過程，其中N元素化合價持續降低。已知中N元素的化合價為，X和Y都是氧化物，則X的化學式為______，Y的化學式為______4.中x值為1，則N元素的質量分數為______5.用化學符號表示微觀粒子：三個硝酸根離子______；兩個氮原子______；6.自然界中，含有某元素的物質之間的轉化實現了元素循環。以下哪種循環不是元素循環A.氧循環 B.水循環 C.氮循環 D.碳循環7.中N元素的化合價為A. B. C.0 D.8.以下物質中屬于氧化物的是A. B. C. D.9.是一種具有刺激性氣味的氣體。我們能聞到它的氣味，是因為A.分子體積很小 B.分子質量很小 C.分子在不停運動 D.分子間有間隔【答案】1.④⑤2.氮##N3.①.NO②.N2O45.①.②.2N6.B7.D8.D9.C【解析】【1題詳解】氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，因此上述過程中生成單質的是編號④和⑤；【2題詳解】在大氣中，氮氣的體積分數約為78%，氮氣含量最高，而氮氣是由氮元素組成的，因此大氣中氮元素的含量最高；【3題詳解】已知中N元素的化合價為，氮氣中氮元素的化合價為0，過程④包含的過程，其中N元素化合價持續降低，則X中氮元素的化合價為+2，Y中氮元素的化合價為+1，X和Y都是氧化物，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則X的化學式為NO，Y的化學式為N2O；【4題詳解】NOx中x值為1，則該物質的化學式為NO，則N元素的質量分數為；【5題詳解】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，則三個硝酸根離子表示為；原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，則兩個氮原子表示為2N；【6題詳解】A、氧循環是氧元素的循環，正確；B、水循環是水這種物質的循環，錯誤；C、氮循環是氮元素的循環，正確；D、碳循環是碳元素的循環，正確；故選B；【7題詳解】中，氫元素顯+1價，設氮元素化合價為a，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零，則有a+（+1）×3=0，解得a=-3，即氨氣中N元素的化合價為-3，故選D；【8題詳解】氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物；A、是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，錯誤；B、是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，錯誤；C、表示硝酸根離子，錯誤；D、是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，正確；故選D；【9題詳解】氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體，我們能聞到它的氣味，是因為分子在不停運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故選C。除氮循環外，碳循環也對于維持人類生活和生態平衡具有重要意義、含碳元素的物質與我們的生活息息相關。但近年來大氣中二氧化碳含量持續上升，也帶來一系列環境問題。二、低碳行動（共22分）降低大氣中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的產生，二是轉化大氣中的二氧化碳。10.從碳原子結構示意圖中，能得到的信息正確的是A.核電荷數為6 B.最外層有2個電子 C.可獲知中子數目 D.質子數為411.一個氧原子質量為ag，一個C原子質量為bg，則氧原子的相對原子質量為______（用含有a和b的代數式表達）。12.實驗室收集二氧化碳的方法為______。大氣中二氧化碳含量上升帶來的環境問題有______。13.海水能吸收大氣中的二氧化碳。但隨著環境溫度______（選填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又會重新釋放到大氣中?！敬鸢浮?0.A11.12.①.向上排空氣法②.加劇溫室效應13.升高【解析】【10題詳解】A、由原子結構示意圖可知，圓圈內的數字表示質子數，碳原子的質子數為6，在原子中，質子數=好的好的，則碳原子的核電荷數為6，故A正確；B、由原子結構示意圖可知，碳原子的最外層有4個電子，故B錯誤；C、無法從結構示意圖中獲知中子數目，故C錯誤；D、由原子結構示意圖可知，圓圈內的數字表示質子數，碳原子的質子數為6，故D錯誤；故選：A；【11題詳解】相對原子質量的概念是以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準，其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量。因此，氧原子的相對原子質量為；【12題詳解】二氧化碳能溶于水且能與水反應，不能用排水法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，因此實驗室收集二氧化碳的方法為向上排空氣法；大氣中二氧化碳含量上升帶來的環境問題有溫室效應增強，導致全球氣候變暖，冰川融化，海平面上升等；【13題詳解】氣體的溶解度隨溫度升高而降低。因此，隨著環境溫度升高，被海水吸收的二氧化碳會重新釋放到大氣中。近日，《科學》雜志上發表論文，利用碳化鉬作催化劑，用將轉化為CO，反應流程如圖。物質B和物質C為反應物或生成物。14.關于該反應的說法正確的是______。（不定項）A.該反應是分解反應 B.物質B為COC.物質C為 D.催化劑也參與了化學反應15.反應前后不發生改變的微觀粒子是______（選填“分子”或“原子”）。16.二氧化碳相對分子質量為______。像二氧化碳一樣，由兩種或以上元素組成的純凈物叫做______。17.該反應生成了水，水的微觀粒子構成可以這樣描述：氫原子和氧原子以______（填比例關系）結合。關于水的元素組成，歷史上化學家們采用實驗探究最終得出了結論?！敬鸢浮?4.BCD15.原子16.①.44②.化合物17.2：1【解析】【14題詳解】A、由題意可知，利用碳化鉬作催化劑，用將轉化為CO，根據圖示可知，該反應是氫氣和二氧化碳碳化鉬作催化劑的條件下生成CO和水，該反應不符合一變多的特點，不屬于分解反應，故選項不符合題意；B、該反應是氫氣和二氧化碳碳化鉬作催化劑的條件下生成CO和水，根據圖示可知，物質B為生成物一氧化碳，化學式為CO，故選項符合題意；C該反應是氫氣和二氧化碳碳化鉬作催化劑的條件下生成CO和水，根據圖示可知，物質C為反應物氫氣，化學式為，故選項符合題意；D、由流程圖可知，催化劑也參與了化學反應，故選項符合題意；故選：BCD?！?5題詳解】原子是化學變化中的最小粒子，則反應前后不發生改變的微觀粒子是原子?！?6題詳解】二氧化碳的相對分子質量為12+16×2=44；像二氧化碳一樣，由兩種或以上元素組成的純凈物叫做化合物。【17題詳解】該反應生成了水（），水的微觀粒子構成可以這樣描述：氫原子和氧原子以2：1結合。三、研究水的組成（共20分）水是生命之源?；瘜W家采用“合”和“分”思維方法，結合實驗研究了水的組成。采用“分”的方法首先要制得氫氣。氫氣的密度小于空氣。18.在中學化學實驗室中，可由鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣。制氫氣的發生和收集裝置組合為______（選填字母A~D）。也可用圖中的“多功能瓶”（實驗前瓶中裝有一半體積的水）收集氫氣，氫氣是從______（選填“①”或“②”）通入的，最終瓶中收集到的氣體中氫氣體積分數約為______19.十八世紀，科學家將制得的氫氣點燃，觀察到氫氣燃燒時火焰呈______色，并證明了生成物為水，但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發生反應。根據當時的認識和實驗，所能獲得的結論用現在的語言可表達為“水中含______（填元素符號）”。根據現在的認識，該反應的文字表達式為______。20.十九世紀初，尼克爾森進行了電解水實驗。該反應的文字表達式為______，該反應的類型為______（選填“化合反應”或“分解反應”）。實驗一段時間后，左側試管中液面高度如圖所示，則右側試管中的液面應是______（選填“a”或“b”）。右側試管中收集到的氣體化學式是______【答案】18.①.BD②.①③.50%19.①.淡藍②.H③.20.①.②.分解反應③.a④.O2【解析】【18題詳解】鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應為固液常溫型，發生裝置可選擇B；氫氣密度小于空氣且難溶于水，可采用向下排空氣法或排水法收集，則收集裝置可選擇D，所以制氫氣的發生和收集裝置組合為BD；用“多功能瓶”收集氫氣（實驗前瓶中裝有一半體積的水），因為氫氣密度比水小，會聚集在水的上方，所以氫氣應從①通入；由于原來瓶中裝有一半體積的水，排開這部分水后收集到氫氣，最終瓶中收集到的氣體中氫氣體積分數約為50%?！?9題詳解】觀察到氫氣燃燒時火焰呈淡藍色，并證明了生成物為水，但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發生反應。根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，根據當時的認識和實驗，氫氣中含有氫元素，則所能獲得的結論用現在的語言可表達為“水中含氫元素，元素符號表示為H”；根據現在的認識，氫氣和氧氣點燃生成水，該反應的文字表達式為；【20題詳解】電解水生成氫氣和氧氣，該反應的文字表達式為；該反應由一種物質生成兩種物質，符合“一變多”的特征，屬于分解反應；電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，即氫氣和氧氣的體積比為2：1，左側試管與負極相連，收集的氣體為氫氣，右側試管與正極相連，收集的氣體為氧氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1，所以右側試管中的液面應是a；右側試管與正極相連，收集到的氣體為氧氣，化學式是O2。地球上約71%的表面被水覆蓋，總儲水量很大，但是絕大部分都存于海洋中、海水資源的開發與利用具有非常廣闊的前景。四、海水資源（共36分）海水資源是指海水及海水中存在的可以被人類利用的物質。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化學資源的提取。21.以下水循環的環節中，能夠補充海水中的水的是______。（不定項）A.蒸發 B.水汽輸送 C.降水 D.徑流22.海水中含有，其負離子符號為______，中硫、氧元素的質量比為______。【答案】21.CD22.①.②.1：2【解析】21題詳解】A、蒸發是水從液態變為氣態，是海水失水的過程，不能補充海水中的水，A錯誤；B、水汽輸送是將海洋上空的水汽輸送到陸地上空等，未直接補充海水中的水，B錯誤；C、降水可以將大氣中的水降落到海洋中，能夠補充海水中的水，C正確；D、徑流包括地表徑流和地下徑流，地表徑流等會將陸地的水帶到海洋中，能夠補充海水中的水，D正確；故選：CD；【22題詳解】硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的，其陰離子為硫酸根離子，符號為；中硫、氧元素的質量比為32：（16×4）=32：64=1：2。23.海水中還有較多Mg元素，屬于______（選填“金屬元素”或“非金屬元素”）。Mg的相對原子質量為______。結合原子結構示意圖，Mg原子易______（選填“得到”或“失去”）最外層的______（填數字）個______（選填“質子”或“中子”或“電子”），形成帶______（選填“正”或“負”）電荷的離子。【答案】①.金屬②.24③.失去④.2⑤.電子⑥.正【解析】【詳解】Mg的元素名稱為鎂，鎂帶有金字旁，屬于金屬元素；Mg的相對原子質量為24；根據Mg原子結構示意圖，鎂原子最外層有電子數為2＜4，在化學反應中易失去最外層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的離子。24.據《管子》載：“暮春之初，北海之民即煮海為鹽”。與文中涉及的操作原理相似的是A.溶解 B.過濾 C.蒸發 D.蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A、溶解是物質分散到液體中的過程，與析出鹽無關，錯誤；B、過濾是分離不溶性固體與液體的操作，與煮海為鹽無關，錯誤；C、“煮海為鹽”是通過加熱海水，使水分蒸發，最終析出固體鹽的過程，與蒸發的操作原理相似，正確；D、蒸餾是利用混合物中各成分沸點不同進行分離的操作，與煮海為鹽無關，錯誤；故選C。一種利用太陽能從海水中獲取淡水的裝置如下：25.獲取淡水過程中，關于水分子發生的變化，描述正確的是______。（不定項）A.運動速度先變快后變慢 B.運動速度先變慢后變快C.能量先變大后變小 D.能量先變小后變大26.要在實驗室運用該方法原理進行鹽水淡化，應采用的裝置是A. B. C. D.【答案】25.AC26.D【解析】【25題詳解】A、在利用太陽能從海水中獲取淡水的過程中，海水吸收太陽能，水分子獲得能量，運動速度加快，當水蒸發變成水蒸氣后，在透明罩上遇冷液化，此時水分子失去能量，運動速度變慢，所以運動速度先變快后變慢，故A說法正確；B、由A可知，運動速度先變快后變慢，故B說法錯誤；C、在利用太陽能從海水中獲取淡水的過程中，海水