2025年高考考前信息必刷卷01高考·新動(dòng)向：依據(jù)高考評(píng)價(jià)體系，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識(shí)為基、試題情境鏈接、創(chuàng)新設(shè)計(jì)試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用，精選試題素材弘揚(yáng)愛國主義。如第1題結(jié)合中國傳統(tǒng)文化，考查化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理和方法、物質(zhì)的性質(zhì)等；第3題聯(lián)系生活中的食鹽、食醋、天然氣、蔗糖等化學(xué)物質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系等。高考·新考法：全國高考化學(xué)試卷包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為14~15道單項(xiàng)選擇，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。4道非選擇綜合題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計(jì)算等題型，且形式新穎。多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平，注重考查學(xué)生的分析、推理和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。如第8題依據(jù)元素周期表，結(jié)合熱重曲線圖信息，考查元素的電負(fù)性、微粒間作用力、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。第18題利用電化學(xué)裝置圖、CO選擇性曲線圖、化學(xué)反應(yīng)原理圖等圖示，多角度考查化學(xué)反應(yīng)有關(guān)原理，要求學(xué)生在真實(shí)情境中綜合運(yùn)用電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)平衡等知識(shí)，突出應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的綜合能力的考查。高考·新情境：創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境是高考化學(xué)命題的一大特點(diǎn)。比如第11題的“碳中和”、第12題“有機(jī)污染物的降解”等。考生在這些真實(shí)情境下分析合成過程中的化學(xué)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型等化學(xué)知識(shí)，從原料出發(fā)，經(jīng)過多步反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物等。這種情境化的命題形式有助于考查學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問題的能力。命題·大預(yù)測：2025年的高考試題仍會(huì)更貼近生產(chǎn)、生活。注重跨學(xué)科融合及熱點(diǎn)應(yīng)用，全面考查學(xué)生的核心素養(yǎng)。強(qiáng)化圖像解析，關(guān)注科技前沿案例及綜合性實(shí)驗(yàn)與工藝流程等。如第13、15、16、18題的轉(zhuǎn)化率、溶解平衡、PH圖像等。化學(xué)情境可能更多涉及新能源、新科技等相關(guān)化學(xué)知識(shí)。例如第18題以氫能的開發(fā)和利用為切入點(diǎn)，考查熱化學(xué)、電化學(xué)的知識(shí)等。（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、單選題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合要求。1．中國古代化學(xué)工藝是中華璀璨文明的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是A．東漢成書記載有“石膽化鐵則為銅”，該過程涉及了置換反應(yīng)B．聞名海內(nèi)外的景德鎮(zhèn)瓷器是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱還原法D．用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大的優(yōu)點(diǎn)2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌B.用氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨C.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收SO2尾氣D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl23．生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A．食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程為：B．食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖4．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液可以促進(jìn)Al3+的水解C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生Co(OH)25．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并制備NaHCO3和Cl2，下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙B.裝置丙制備NaHCO3C.裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液D.裝置丁制備Cl26．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl-D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)7．雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結(jié)構(gòu)，通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是()A．不考慮晶體缺陷，Ni(II)與Mn(III)的配位數(shù)相等B．O空位的形成有利于O2-的傳導(dǎo)C．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為La2NiMnO3D．考慮晶體缺陷，該晶體中+3價(jià)與+4價(jià)La原子的個(gè)數(shù)之比為4：18．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價(jià)離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，ZYX4·5W2X分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負(fù)性大小：X>Y>W>ZB．ZYX4和W2X之間存在不同的作用力C．1200℃時(shí)固體成分為Z2XD．700℃左右有兩個(gè)吸收峰，此時(shí)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)9．X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)、Cl-、SO某同學(xué)為確定其中含有子，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)。下列說法正確的是A．X溶液中一定存在SO－，可能不存在Cl-B．X溶液中一定存在NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(＋),4)、SO－，至少含有Fe3+、Fe2+中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)<0.1mol/L10．苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)歷程中CO2是氧化劑B．1mol生成1mol減少2molσ鍵C．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的△H(焓變)D．分子中C原子都采取sp2雜化11．CO2的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是A．CO2與X的化學(xué)計(jì)量比為1：2B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解12．羥基自由基（.OH）具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基（.OH）處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是A．M極為陰極，電極反應(yīng)式：O2+2e-+2H+==2.OHB．雙極膜中H2O解離出的OH-透過膜a向N極移動(dòng)C．每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH+透過膜bD．通電一段時(shí)間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為6∶713．在催化劑作用下，CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主要化學(xué)反應(yīng)為：2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ/mol2H6(g)+2CO2(g)3H2(g)+4CO(g)△H=+430kJ/mol壓強(qiáng)分別為P1、P2時(shí)，將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(C2H4的選擇性如圖所示。下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)為P1，溫度為210℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2n生成(C2H4)=n生成(CO)B．P1>P2C．C2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ中生成的CO抑制了反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行D．低溫下C2H6轉(zhuǎn)化為C2H4的反應(yīng)可能非自發(fā)進(jìn)行14．“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①~⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑褪色的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸Ca(ClO)2FeCl2溶液NaOH溶液B濃氨水堿石灰水Al2S3酸性KMnO4溶液NaOH溶液C雙氧水MnO2飽和食鹽水CaC2濃溴水KMnO4溶液D鹽酸大理石濃硫酸NaClKMnO4溶液水和CCl4A.AB.BC.CD.D15．Na2CO3溶液顯堿性，含Mg2+的溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系；②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+).c(COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)=Ksp[MgCO3]。注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(CO－)由圖1得到。下列說法正確的是A.常溫下，CO－的第一步水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-3B.由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，沒有沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在：c(H2CO3)+c(CO－)+c(HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3))>0.1mol/LD.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)==MgCO3↓+CO2↑+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）以鈦白渣(主要成分為FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)為原料，生產(chǎn)氧化鐵黃(α-FeOOH)的工藝流程如下：（1）“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的TiO2·xH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；“除雜”時(shí)，加入過量鐵粉的作用除了防止Fe2+被氧化外還有______。（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)測定濾液①的pH=2，c(Mg2+)=1.0×10-5mol.L-1，則濾液①中c(HF)=______。（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置(部分夾持裝置省略)模擬制備FeOOH的過程操作如下：ⅱ.關(guān)閉止水夾，一段時(shí)間后，打開K3；ⅲ.當(dāng)乙中pH=6.0時(shí)，關(guān)閉K1、K3，打開K2，通入空氣。溶液中的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。①將操作i補(bǔ)充完整：______。②pH≈4時(shí)制得FeOOH(如圖2所示)。0-t1時(shí)段，pH幾乎不變；t1-t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：______。（4）合格氧化鐵黃的色光度值范圍為―0.5~0.5，氧化過程中溶液的pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是______，pH過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)______(填化學(xué)式)。17.（14分）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HCl==3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：)SO2+I2+2H2O==2HCl+H2SO4，立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)。回答下列問題：（1）取20.00mL0.1000mol/LKIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過程中的作用是_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量IOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結(jié)果會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。18．（16分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗壳坝幸韵轮迫錃獾姆椒ǎ海?）一氧化碳變換反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)可用于生產(chǎn)氫氣。該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①裝置中的固體電解質(zhì)應(yīng)采用____________(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。②生產(chǎn)時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________(用a、b、y表示)。（2）工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣可制備氫氣。Ⅰ.催化重整法制氫反應(yīng)1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ/mol反應(yīng)2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)3：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH3=____________kJ/mol。Ⅱ.以CuO-ZnO-Al2O3催化劑進(jìn)行甲醇重整制氫時(shí)，固定其他條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖所示。CO選擇性①當(dāng)水、甲醇比大于0.8時(shí)，CO選擇性下降的原因是____________。②當(dāng)水、甲醇比一定時(shí)，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是____________。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成____________(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是____________。1914分）G是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如下：（1）B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。（2）X的分子式為C5H6N3O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）D→E的反應(yīng)類型為____________。（4）E→F中加入K2CO3是為了除去反應(yīng)中產(chǎn)生的____________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。i.堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機(jī)產(chǎn)物。ii.M分子中含有一個(gè)手性碳原子；iii.N分子只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）寫出以、CH3CH2OH和為原料制備的合成路線流程圖____________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。2025年高考考前信息必刷卷01高考·新動(dòng)向：依據(jù)高考評(píng)價(jià)體系，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識(shí)為基、試題情境鏈接、創(chuàng)新設(shè)計(jì)試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用，精選試題素材弘揚(yáng)愛國主義。如第1題結(jié)合中國傳統(tǒng)文化，考查化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理和方法、物質(zhì)的性質(zhì)等；第3題聯(lián)系生活中的食鹽、食醋、天然氣、蔗糖等化學(xué)物質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系等。高考·新考法：全國高考化學(xué)試卷包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為14~15道單項(xiàng)選擇，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。4道非選擇綜合題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計(jì)算等題型，且形式新穎。多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平，注重考查學(xué)生的分析、推理和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。如第8題依據(jù)元素周期表，結(jié)合熱重曲線圖信息，考查元素的電負(fù)性、微粒間作用力、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。第18題利用電化學(xué)裝置圖、CO選擇性曲線圖、化學(xué)反應(yīng)原理圖等圖示，多角度考查化學(xué)反應(yīng)有關(guān)原理，要求學(xué)生在真實(shí)情境中綜合運(yùn)用電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)平衡等知識(shí)，突出應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的綜合能力的考查。高考·新情境：創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境是高考化學(xué)命題的一大特點(diǎn)。比如第11題的“碳中和”、第12題“有機(jī)污染物的降解”等。考生在這些真實(shí)情境下分析合成過程中的化學(xué)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型等化學(xué)知識(shí)，從原料出發(fā)，經(jīng)過多步反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物等。這種情境化的命題形式有助于考查學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問題的能力。命題·大預(yù)測：2025年的高考試題命制仍會(huì)更貼近生產(chǎn)、生活。注重跨學(xué)科融合及熱點(diǎn)應(yīng)用等，全面考查學(xué)生的核心素養(yǎng)。強(qiáng)化圖像解析，關(guān)注科技前沿案例及綜合性實(shí)驗(yàn)與工藝流程等。如第13、15、16、18題的轉(zhuǎn)化率、溶解平衡、PH圖像等。化學(xué)情境可能更多涉及新能源、新科技等相關(guān)化學(xué)知識(shí)。例如第18題以氫能的開發(fā)和利用為切入點(diǎn)，考查熱化學(xué)、電化學(xué)的知識(shí)等。（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、單選題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合要求。1．中國古代化學(xué)工藝是中華璀璨文明的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是A．東漢成書記載有“石膽化鐵則為銅”，該過程涉及了置換反應(yīng)B．聞名海內(nèi)外的景德鎮(zhèn)瓷器是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱還原法D．用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大的優(yōu)點(diǎn)【答案】C【解析】A．“石膽化鐵則為銅”利用了鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，A正確；B．景德鎮(zhèn)瓷器屬于陶瓷，燒制陶瓷的主要原料是黏土，B正確；C．由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱分解法，不是熱還原方法，C錯(cuò)誤；D．青銅屬于合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬低，而硬度比成分金屬要大，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌B.用氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨C.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收SO2尾氣D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2【答案】C【解析】有電子得失(或電子對(duì)偏移)，元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．發(fā)生反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。3．生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A．食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程為：B．食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖【答案】D【解析】A．NaCl是離子化合物，電子式表示其形成過程為A正確；B．醋酸結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，其分子結(jié)構(gòu)模型B正確；C．CH4中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．核糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤；答案選D。4．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液可以促進(jìn)Al3+的水解C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生Co(OH)2【答案】C【解析】A．由題干工藝流程圖可知，酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑、將CO3+還原為CO2+，A正確；B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Al3++3CO－+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑,過濾后所得濾渣是Al(OH)3，B正確；C．萃取過程中，多次萃取能使萃取效率提高，C錯(cuò)誤；D．沉鈷時(shí)應(yīng)將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，如果碳酸鈉過量、溶液堿性過強(qiáng)、會(huì)生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D正確；故答案為C。5．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并制備NaHCO3和Cl2，下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙B.裝置丙制備NaHCO3C.裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液D.裝置丁制備Cl2【答案】B【解析】A．裝置甲中除粗鹽水中的泥沙時(shí)，采用過濾的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正確；B．裝置丙制備NaHCO3時(shí)，將CO2氣體通入氨化的NaCl飽和溶液中，由于NaHCO3在飽和NaCl中的溶解度較小，所以生成的NaHCO3大部分結(jié)晶析出，B正確；C．裝置乙中蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，通常使用蒸發(fā)皿，坩堝是灼燒固體所用的儀器，不用于蒸發(fā)溶液，C不正確；D．裝置丁制備Cl2，采用電解飽和食鹽水的方法，與直流電源正極相連的Fe電極為陽極，則Fe失電子，而不是Cl-失電子，得不到Cl2，D不正確；故選C。6．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl-D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)【答案】A【解析】A．白色沉淀可能為氫氧化鋁或氫氧化鎂等，由操作和現(xiàn)象可知，該溶液中不一定含有Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗，說明Na與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成不一定為AgCl，則原溶液中可能含有Cl-，故C正確；D．氯水含鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，則藍(lán)色石蕊試紙先變紅，隨后褪色，故D正確；故選：A。7．雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結(jié)構(gòu)，通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是()A．不考慮晶體缺陷，Ni(II)與Mn(III)的配位數(shù)相等B．O空位的形成有利于O2-的傳導(dǎo)C．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為La2NiMnO3D．考慮晶體缺陷，該晶體中+3價(jià)與+4價(jià)La原子的個(gè)數(shù)之比為4：1【答案】C【解析】A項(xiàng)，Ni與Mn原子均位于頂點(diǎn)，且個(gè)數(shù)相同，因此配位數(shù)也相同，A正確；B項(xiàng)，O空位的形成有利于O2-的傳導(dǎo)，因?yàn)榭瘴惶巹?dòng)能大，離子移動(dòng)快，B正確；C項(xiàng)，La個(gè)數(shù)是1，Ni與Mn個(gè)數(shù)考慮缺陷則是La2NiMnO5.7，設(shè)+3價(jià)La為x個(gè)，+4價(jià)La為y個(gè)，則x+y=2，3x+4y+2+3=5.7×2，解得x=1.6，y=0.4，+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為4：1，D正確；故選C。8．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價(jià)離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，ZYX4·5W2X分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負(fù)性大小：X>Y>W>ZB．ZYX4和W2X之間存在不同的作用力C．1200℃時(shí)固體成分為Z2XD．700℃左右有兩個(gè)吸收峰，此時(shí)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W為周期表中原子半徑最小的元素，W為氫；X、Y位于同一主族，則X為O、Y為S，Z的正一價(jià)離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，則Z為Cu；則ZYX4·5W2X為CuSO4·5H2O；A．根據(jù)分析可知W、X、Y、Z分別為H，O，S，Cu，電負(fù)性大小為：O>S>H>Cu，A項(xiàng)正確；B．ZYX4為CuSO4，W2X為H2O，兩種不同的作用力。其中4個(gè)水分子是作為配體配位在銅離子上的，即[Cu(H2O)4]2+，那么成鍵方式就是配位鍵；另一個(gè)水分子則結(jié)合在硫酸根上，水分子通過氫鍵與硫酸根中的氧原子相連接，B項(xiàng)正確；C．1200℃對(duì)應(yīng)固體質(zhì)量為0.72g，發(fā)2O+O2↑此時(shí)固體成分為Cu2O，C項(xiàng)正確；D．從DSC曲線可以看出，700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，對(duì)應(yīng)固體質(zhì)量在1.6mg~0.8mg之間，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4CuO+SO3↑、2SO32SO2+O2，不都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不正確；答案選D。9．X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)、Cl-、SO某同學(xué)為確定其中含有子，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)。下列說法正確的是A．X溶液中一定存在SO－，可能不存在Cl-B．X溶液中一定存在NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(＋),4)、SO－，至少含有Fe3+、Fe2+中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)<0.1mol/L【答案】B【解析】A．根據(jù)分析可知，X溶液中一定存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B．X溶液中一定存在NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)、SO－、Cl-，至少含有Fe3+、Fe2+中的一種，故B正確；C．溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知n(Cl?)至少為0.01mol，溶液體積為100mL，則c(Cl?)≥0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。10．苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)歷程中CO2是氧化劑B．1mol生成1mol減少2molσ鍵C．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的△H(焓變)D．分子中C原子都采取sp2雜化【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是乙苯和二氧化碳反應(yīng)生成苯乙烯、一氧化碳和水，其反應(yīng)歷程中CO2是氧化劑，故A正確；B．從和結(jié)構(gòu)分析得到1mol生成1mol減少2molσ鍵，故B正確；C．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變△H(焓變)，故C錯(cuò)誤；D．分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3+0=3，采取sp2雜化，故D正確；綜上所述，答案為C。11．CO2的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是A．CO2與X的化學(xué)計(jì)量比為1：2B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解【答案】B【解析】A．結(jié)合已知信息，通過對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)可知CO2與X的化學(xué)計(jì)量比為1：2，A正確；B．P完全水解得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H14O3，Y的分子式為C9H12O2，二者分子式不相同，B錯(cuò)誤；C．P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選B。12．羥基自由基（.OH）具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基（.OH）處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是B．雙極膜中H2O解離出的OH-透過膜a向N極移動(dòng)C．每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH+透過膜bD．通電一段時(shí)間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為6∶7【答案】C【解析】A．M電極通入O2，發(fā)生反應(yīng)生成自由基—OH，反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+==2—OH，M作陰極，A正確；B．N為陽極，電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，所以O(shè)H-透過膜a向N極移動(dòng)，B正確；C．甲醛與—OH反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)：HCHO+4OH-+.OH-4e-→CO2+4H2O，6.0g甲醛為0.2mol，有0.8molH+，透過膜b，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，1mol甲醛生成CO2轉(zhuǎn)移4mole-，1molC6H6O生成CO2轉(zhuǎn)移28mole-，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為6∶7，D正確；故選C。13．在催化劑作用下，CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主要化學(xué)反應(yīng)為：2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ/mol2H6(g)+2CO2(g)3H2(g)+4CO(g)△H=+430kJ/mol壓強(qiáng)分別為P1、P2時(shí)，將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(C2H4的選擇性=EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(n生成),n總轉(zhuǎn)化)(2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(H),2H)46))×100%)如圖所示。下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)為P1，溫度為210℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2n生成(C2H4)=n生成(CO)B．P1>P2C．C2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ中生成的CO抑制了反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行D．低溫下C2H6轉(zhuǎn)化為C2H4的反應(yīng)可能非自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】A．壓強(qiáng)為P1，溫度為210℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，乙烯的選擇性為80%，參與反應(yīng)Ⅰ的乙烷為2mol×50%×80%=0.8mol，反應(yīng)Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是0.8mol，參與反應(yīng)Ⅱ的乙烷為2mol×50%×20%=0.2mol，反應(yīng)Ⅱ生成的一氧化碳是0.8mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成CO的總物質(zhì)的量1.6mol，生成乙烯的總物質(zhì)的量為0.8mol，即2n生成(C2H4)=n生成(CO)，A項(xiàng)正確；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均逆向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率降低，所以P1<P2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ受溫度影響，平衡都會(huì)正向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高的過程中乙烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但乙烯的選擇性卻逐漸降低，說明溫度升高的過程中，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎疑傻腃O抑制了反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Ⅰ正向?yàn)椤鱄>0，△S>0，溫度升高更有利于C2H4的生成，低溫下可能△G=△H-T△S>0，即C2H6轉(zhuǎn)化為C2H4的反應(yīng)可能非自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選B。14．“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①~⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑褪色的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸Ca(ClO)2FeCl2溶液NaOH溶液B濃氨水堿石灰水Al2S3酸性KMnO4溶液NaOH溶液C雙氧水MnO2飽和食鹽水CaC2濃溴水KMnO4溶液D鹽酸大理石濃硫酸NaClKMnO4溶液水和CCl4A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．稀硫酸與Zn反應(yīng)生成氫氣，氫氣將③中濃鹽酸壓入④中，④中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入⑤與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，無法使⑤中試劑褪色，A錯(cuò)誤；B．濃氨水和堿石灰Al2S3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2S，沒有H2S逸出，無法使⑤中試劑褪色，B錯(cuò)誤；C．雙氧水在二氧化錳為催化劑的情況下分解生成氧氣，氧氣將飽和食鹽水壓入④中，飽和食鹽水與CaC2反應(yīng)生成乙炔，乙炔進(jìn)入⑤中與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)從而使?jié)怃逅噬詈蟾咤i酸鉀吸收多余的乙炔，C正確；D．濃硫酸和NaCl需要加熱才能反應(yīng)生成HCl，因此不能使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．Na2CO3溶液顯堿性，含Mg2+的溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系；②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+).c(COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)=Ksp[MgCO3]。注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(CO－)由圖1得到。下列說法正確的是A.常溫下，CO－的第一步水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-3B.由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，沒有沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在：c(H2CO3)+c(CO－)+c(HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3))>0.1mol/LD.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)==MgCO3↓+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．由圖1可知，當(dāng)pH=10.25時(shí)，c(CO－)=c(HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3))，Kh(CO－)=c(OH-).c(HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3))/c(CO－)=c(OH-)=10-3.75，數(shù)量級(jí)為10-4，故A錯(cuò)誤；B．由圖2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-6時(shí)，該點(diǎn)位于兩條溶解平衡曲線的下方，均不會(huì)生成沉淀，故B正確；C．由圖2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成MgCO3沉淀，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中c(H2CO3)+c(CO－)+c(HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3))<．pH=8時(shí)溶液中主要含碳微粒是HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)和CO－pH=9、lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線I和Ⅱ的上方，由于此時(shí)主要是Mg2+和CO－反應(yīng)生成MgCO3沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO－==MgCO3↓,故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）以鈦白渣(主要成分為FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)為原料，生產(chǎn)氧化鐵黃(α-FeOOH)的工藝流程如下：（1）“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的TiO2·xH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；“除雜”時(shí)，加入過量鐵粉的作用除了防止Fe2+被氧化外還有______。（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)測定濾液①的pH=2，c(Mg2+)=1.0×10-5mol.L-1，則濾液①中c(HF)=______。（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置(部分夾持裝置省略)模擬制備FeOOH的過程操作如下：ⅱ.關(guān)閉止水夾，一段時(shí)間后，打開K3；ⅲ.當(dāng)乙中pH=6.0時(shí)，關(guān)閉K1、K3，打開K2，通入空氣。溶液中的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。①將操作i補(bǔ)充完整：______。②pH≈4時(shí)制得FeOOH(如圖2所示)。0-t1時(shí)段，pH幾乎不變；t1-t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：______。（4）合格氧化鐵黃的色光度值范圍為―0.5~0.5，氧化過程中溶液的pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是______，pH過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)______(填化學(xué)式)。【答案】（1）①TiOSO4＋(x+1)H2O==TiO2·xH2O↓+H2SO4（2分）②與HF反應(yīng)促進(jìn)HF的電離平衡，形成更多的氟離子，以促進(jìn)形成氟化鎂沉淀（2分）（2）1mol?L-1（2分）（3）①關(guān)閉K2，打開止水夾與K1（2分）②pH=6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3因此pH幾乎不變（2分）③之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O==4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小（2分）（4）①.3.5～4.0（1分）②.Fe3O4（2分）會(huì)發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O沉淀；除雜時(shí)加入HF溶液，將MgSO4轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，加入Fe可防止Fe2+被氧化同時(shí)可促進(jìn)TiOSO4水解，過濾得到含有FeSO4的濾液；向?yàn)V液中通入空氣，并加入氨水，（1）根據(jù)題意TiOSO4的水解轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O沉淀，可寫出其水解的化學(xué)方程式為TiOSO4+(x+1)H2O==TiO2·xH2O↓+H2SO4，“除雜”時(shí)，加入過量鐵粉的作用是與HF反應(yīng)促進(jìn)HF的電離平衡，形成更多的氟離子，以促進(jìn)形成氟化鎂沉淀，故答案為：TiOSO4＋(x+1)H2O==TiO2·xH2O↓+H2SO4；與HF反應(yīng)促進(jìn)HF的電離平衡，形成更多的氟離子，以促進(jìn)形成氟化鎂沉淀。（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)測定濾液①的pH=2，則濾液①中則故答案為：1mol?L-1。（3）用如圖1所示裝置(部分夾持裝置省略)模擬制備FeOOH的過程結(jié)合ⅱ和ⅲ步的操作可知，操作i是：關(guān)閉K2，打開止水夾與K1；根據(jù)信息pH≈4時(shí)制得FeOOH，可推測pH=6.0左右Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此pH幾乎不變之后pH明顯降低，說明反應(yīng)過程中有H+，推測發(fā)生4Fe2++O2+6H2O==4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小，故答案為：關(guān)閉K2，打開止水夾與K1；pH=6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3因此pH幾乎不變；之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小。（4）結(jié)合圖形可得，氧化時(shí)要使色光度值范圍為-0.5~0.5，應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過大會(huì)導(dǎo)致部分Fe2+來不及氧化就開始沉淀，結(jié)合產(chǎn)品的顏色變黑，推測可能含有的雜質(zhì)Fe3O4，故答案為：3.5～4.0；Fe3O4。17.（14分）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HCl==3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：)SO2+I2+2H2O==2HCl+H2SO4，立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)。回答下列問題：（1）取20.00mL0.1000mol/LKIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過程中的作用是_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量IOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結(jié)果會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）AD（2分2）①.濃硫酸（1分）②.防止倒吸（1分）（3）①當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色（2分）②.%（2分）（4）①.催化劑（2分）②.通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分I2升華，從而消耗更多的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（2分）③.不變（2分）【解析】由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導(dǎo)入碘液中吸收，通過消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量。（1）取20.00mL0.1000mol/LKIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.0020000mol/L），需要用堿式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol/LKIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。（2）裝置B和C的作用是充分干燥O2，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒羟蚺輧?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及SO2+I2+2H2O==2HCl+H2SO4、KIO3+5KI+6HCl==3I2+6KCl+3H2O可得關(guān)系式3S~3SO2~3I2~KIO3，若滴（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化SO2的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)SO3的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導(dǎo)致部分I2升華，這樣就要消耗更多KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量IOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，IOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)得到6e-被還原為I-，仍能得到關(guān)系式3S~3SO2~KIO3，測定結(jié)果會(huì)不變。18．（15分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗壳坝幸韵轮迫錃獾姆椒ǎ海?）一氧化碳變換反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)可用于生產(chǎn)氫氣。該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①裝置中的固體電解質(zhì)應(yīng)采用____________(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。②生產(chǎn)時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________(用a、b、y表示)。（2）工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣可制備氫氣。Ⅰ.催化重整法制氫反應(yīng)1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ/mol反應(yīng)2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)3：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH3=____________kJ/mol。Ⅱ.以CuO-ZnO-Al2O3催化劑進(jìn)行甲醇重整制氫時(shí)，固定其他條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖所示。CO選擇性①當(dāng)水、甲醇比大于0.8時(shí)，CO選擇性下降的原因是____________。②當(dāng)水、甲醇比一定時(shí)，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是____________。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成____________(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是____________。【答案】（1）①質(zhì)子導(dǎo)體（2分）②CO＋H2O-2e-==CO2＋2H＋2分）③(1-y)(a+b)/a（2分）（2）①+49.4（2分）②增加水蒸氣的用量，有利于反應(yīng)2正向進(jìn)行，反應(yīng)3中更多的CH3OH轉(zhuǎn)化為CO2，都使CO選擇性下降（2分）③升高溫度，反應(yīng)1的ΔH1>0，K增大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，反應(yīng)2的ΔH2<0，K減小，反應(yīng)正向進(jìn)行程度減小，都使CO選擇性上升；反應(yīng)3的ΔH3>0，溫度升高，K增大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，使更多的甲醇轉(zhuǎn)化為CO2，使CO2選擇性上升，但此影響程度小于前兩者使CO選擇性上升的影響，故CO選擇性仍然隨溫度的升高而上升（2分）（3）①HD（1分）②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度(HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈)（2分）【解析】（1）①電解時(shí)，陽極上CO被氧化生成CO2，則氫氣要在陰極產(chǎn)生，即陽極產(chǎn)生CO2的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)在陰極附近得電子生成H2，所以裝置中的固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體；②電解時(shí)，陽極上CO被氧化生成CO2，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CO+H2O-2e-==CO2+2H+；③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處n(CO)∶n(H2O)=a∶b，則設(shè)n(CO)=amol，n(H2O)=bmol，根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式(CO+H2O-2e-==CO2+2H+)可知，陽極上每消耗1molCO，氣體物質(zhì)的量減少1mol，當(dāng)出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的y倍時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少(a+b)-y(a+b)=(1-y)(a+b)，則消耗CO物質(zhì)的量為(1-y)(a+b)，所以CO的轉(zhuǎn)化率為(1-y)(a+b)/a；（2）反應(yīng)3=反應(yīng)1+反應(yīng)2，則根據(jù)蓋斯定律可知，?H3=?H1+?H2=+90.6kJ/mol+(-41.2)kJ/mol=+49.4kJ/mol；Ⅱ①可以從水蒸氣濃度對(duì)平衡移動(dòng)的角度分析，當(dāng)水、甲醇比大于0.8時(shí)，CO選擇性下降的原因是：增加水蒸氣的用量，有利于反應(yīng)2正向進(jìn)行，反應(yīng)3中更多的CH3OH轉(zhuǎn)化為CO2，都使CO選擇性下②可以從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的角度分析，當(dāng)水、甲醇比一定時(shí)，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是：升高溫度，反應(yīng)1的ΔH1>0，K增大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，反應(yīng)2的ΔH2<0，K減小，反應(yīng)正向進(jìn)行程度減小，都使CO選擇性上升；反應(yīng)3的ΔH3>0，溫度升高，K增大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，使更多的甲醇轉(zhuǎn)化為CO2，使CO2選擇性上升，但此影響程度小于前兩者使CO選擇性上升的影響，故CO選擇性仍然隨溫度的升高而上升；（3）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，HCOOH催化分解生成CO2和H2，則HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD；②HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈，所以具體優(yōu)點(diǎn)是：提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度(HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈)。1912分）G是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如下：（1）B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。（2）X的分子式為C5H6N3O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）D→E的反應(yīng)類型為____________。（4）E→F中加入K2CO3是為了除去反應(yīng)中產(chǎn)生的____________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。i.堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機(jī)產(chǎn)物。ii.M分子中含有一個(gè)手性碳原子；iii.N分子只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）寫出以、CH3CH2OH和為原料制備的合成路線流程圖____________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。【答案】（1）酯基、醚鍵（2分22分）（3）取代反應(yīng)（1分4）HCl（1分）（5）或或或【解析】從A到B反應(yīng)后羧基上H被取代因此可推出X的結(jié)構(gòu)式，B到C從官能團(tuán)結(jié)構(gòu)分析可知氨基上的氫原子取代酯基中C-O鍵上的氧原子，形成酰胺基，C加入濃HCl后發(fā)生消去和加成反應(yīng)生成了七元環(huán)，D再加入Br(CH2)3Cl取代氨基上的H得到E，再經(jīng)過同類型取代反應(yīng)得到F，最后經(jīng)過加成反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物G。（1）從B的結(jié)構(gòu)式觀察其中的含氧官能團(tuán)為酯基，醚鍵，故答案為：酯基，醚鍵；可知發(fā)生了取代反應(yīng)，取代了羧基上的H，結(jié)合X的分子式為Cl，可推斷出X的結(jié)構(gòu)式；（3）D中氨基上的氫原子被氯丙基取代得到E，故為取代反應(yīng)；（4）從E到F結(jié)構(gòu)可以觀察到通過反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)物分別少了一個(gè)氯原子和一個(gè)氫原子，說明發(fā)生了取代反應(yīng)生成了氯化氫，則加入K2CO3是為了除去反應(yīng)中產(chǎn)生的HCl；（5）A的結(jié)構(gòu)式，堿性條件下可水解說明含酯基，水解后酸化，生成M和N兩種有機(jī)產(chǎn)物則分別含羧基和羥基。N能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則N中含苯環(huán)且苯環(huán)上存在酚羥基，分子只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)酚羥基應(yīng)處于苯環(huán)對(duì)位，N為，則M中應(yīng)含羧基。結(jié)合A和N的結(jié)構(gòu)式計(jì)算出M的分子式為C4H8O3,且M分子中含有一個(gè)手性碳原子；同時(shí)滿足這些條件的A的芳香族同分異構(gòu)體有：或或（6）合成路線中B到C用到了與酯基反應(yīng)，則應(yīng)先將苯環(huán)上取代基轉(zhuǎn)化成酯基，再與反應(yīng)，結(jié)合C到D的反應(yīng)加入濃鹽酸形成環(huán)，再進(jìn)一步加成除去雙鍵。則合成路線為：——KMnO4(H+—)—→PdC——HPdC——H22025年高考考前信息必刷卷02高考·新動(dòng)向：在總體依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識(shí)為基、試題情境鏈接、創(chuàng)新設(shè)計(jì)試題的同時(shí)，突出圖表信息深度整合及跨學(xué)科融合等關(guān)鍵能力考查。如第5題實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的判斷、第4、7、8以代表物的結(jié)構(gòu)圖像為背景素材，考查有關(guān)化學(xué)概念、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，第11、15、19有關(guān)平衡圖像考查化學(xué)基本理論知識(shí)等。高考·新考法：試題更注重知識(shí)融合型設(shè)問和系統(tǒng)性思維的考查：。14~15道選擇題為單項(xiàng)選擇，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。4道非選擇綜合題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計(jì)算等題型，且形式新穎。多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平，注重考查學(xué)生的分析、推理和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。如第15題結(jié)合H2S的多步電離與沉淀溶解平衡，要求學(xué)生綜合運(yùn)用電離常數(shù)、電荷守恒與物料守恒分析離子濃度關(guān)系；第12、16題工藝流程題要求分析多步操作（酸浸、過濾、富集、沉淀、萃取、煅燒）的化學(xué)原理及條件控制（如pH調(diào)節(jié)、溫度影響），需學(xué)生串聯(lián)知識(shí)點(diǎn)并解決實(shí)際問題。高考·新情境：聚焦熱點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境。如第4題醫(yī)用膠504(α—氰基丙烯酸正丁酯）、第13題ClO2消毒劑、第18題的納米碳酸鈣等都是當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問題。利用這些真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)化學(xué)問題，考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化及性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型及原理等化學(xué)知識(shí)，注重學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問題的能力。命題·大預(yù)測：2025年的高考試題仍會(huì)注重跨學(xué)科融合及熱點(diǎn)應(yīng)用，全面考查學(xué)生的核心素養(yǎng)。強(qiáng)化圖像解析，關(guān)注科技前沿案例及綜合性實(shí)驗(yàn)與工藝流程等。如第1、11、13、15、18題物質(zhì)的用途及應(yīng)用、化學(xué)基本概念及原理等。化學(xué)情境可能更多涉及新能源、新科技等相關(guān)化學(xué)知識(shí)。如第題碳材料、第11題CO2制甲烷等。繼續(xù)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)裝置、操作、現(xiàn)象、結(jié)論及原理的判斷和分析等的考查。（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Zn65一、單選題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合要求。1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯(cuò)誤的是A．Si具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片B．Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑C．濃HNO3有強(qiáng)酸性，常溫不能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑2．NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應(yīng)NCl3+3H2ONCl3+3HClO，下列說法正確的是A．HClO的電子式為B．NH3的鍵角大于NCl3的鍵角C．H2O中含有s-pσ鍵D．NCl3的VSEPR模型為3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下，4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA4．α—氰基丙烯酸正丁酯(俗稱504)常用作醫(yī)用膠。因其既有較快的聚合速度，同時(shí)還能與比較潮濕的人體組織強(qiáng)烈結(jié)合，在臨床醫(yī)學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氰基(-CN)具有較強(qiáng)的極性，對(duì)碳碳雙鍵基團(tuán)具有活化作用。下列說法不正確的是A．504的分子式為C8H11NO2，其能有芳香族同分異構(gòu)體B．可發(fā)生水解、加成、加聚等反應(yīng)C．與α—氰基丙烯酸乙酯(俗稱502)互為同系物D．該有機(jī)物不可能所有碳原子共平面5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KC溶液顏色變淺色增加生成物濃度，平衡逆移D將甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵6．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗(yàn)證加成反應(yīng)D．收集乙烯7．碳材料家族又添2位新成員：通過對(duì)兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了分別由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．C10Cl8分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形碳(C10)和環(huán)形碳(C14)互為同素異形體C．1mol的C14H10含10×6.02×1023個(gè)σ鍵D．C14H10轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳(C14)的過程，C14H10發(fā)生了還原反應(yīng)8．有機(jī)物G的合成路線如下，下列說法不正確的是A．X的酸性比乙酸強(qiáng)B．X→Y、Y→Z都有相同的產(chǎn)物生成C．1molZ最多可以消耗1molNaOHD．G具有對(duì)映異構(gòu)體9．部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若含d的分散系有凈水作用，則a+c一定可以生成fC．若c為陰離子且含組成a的元素，則b物質(zhì)不具有兩性D．若存在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程，則組成a的元素位于周期表d區(qū)10．某種電解質(zhì)的組成如圖所示，已知該化合物的五元環(huán)上的5個(gè)原子共平面，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．該化合物中含有配位鍵、σ鍵、大π鍵B．Z、X形成的二元化合物與W、X形成的二元化合物間可發(fā)生化合反應(yīng)C．簡單離子半徑：Z>QD．該化合物中Z有兩種雜化方式11．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒壓條件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/molB．曲線②表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．溫度在200~300℃時(shí)，隨溫度升高，CO2在平衡體系中的分壓減小D．一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率12．某含釩礦石（主要成分為V2O5、SiO2、Al2O3、FeS2等）制取V2O5的流程如下：已知：①FeS2+2H+==Fe2++S↓+H2S↑②強(qiáng)酸性溶液中釩以VO2+形式存在③NaVO3易溶于水、NH4VO3難溶于水下列說法錯(cuò)誤的是A．破碎粉磨含釩礦石的目的是加快酸浸速率和溶出率B．浸出渣的主要成分為SiO2和SC．轉(zhuǎn)化富集的目的是除去含釩溶液中的Fe2+、Al3+D．沉釩過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+VOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)==NH4VO3↓+OH-13．ClO2是國家衛(wèi)健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備ClO2的裝置如圖所示，下列