2021-2022學年下學期入學考試模擬試題（三）（原卷版）高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，則下列敘述正確的是（）A．該反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B．熱化學方程式中△H的值與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)無關C．△H越大反應越易進行D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量2.下列實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是（）A．圖甲是中和熱的測定B．圖乙是鋼閘門與外接電源的正極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護C．圖丙是鐵鑰匙上鍍銅D．圖丁是鐵發(fā)生吸氧腐蝕3．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值4．在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是（）①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．A．只有①正確 B．只有②正確C．只有①④正確 D．都不正確5．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等；②單位時間內(nèi)生成，同時生成；③A、B、C的濃度不再改變；④混合氣體的密度不再改變；⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變；⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥6．北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯誤的是（）A．相同條件下，兩種催化反應的焓變相同B．實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氮氣的平衡轉化率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應歷程中，最大活化能的反應過程可表示為*N2+H→*NNHD．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率7．某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如表所示。甲乙起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是（）A．甲中0-5min平均反應速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應開始時，乙中反應速率快C．x=y=0.16D．平衡時，乙中的轉化率是50%，C(CO)是甲中的2倍8．關于水的電離，下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)降低9．對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過程中其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，則X、Y都是弱堿D．用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時消耗的鹽酸體積Vx>Vy11.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)B．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解C．Ksp和溶解度都受溫度的影響，常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度與在純水中的Ksp和溶解度相同D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同12．.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標準比色卡對比測定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡C取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2mol·L-1的稀硫酸，迅速將一支置于85℃的水浴中，另一支在室溫下反應，觀察藍色褪色的時間研究溫度對反應速率的影響D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強弱13．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（）A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3固體，可使溶液由a點到c點B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13C．圖中b點對應的是AgBr的過飽和溶液，有固體析出D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81614.25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K（CH3COOH）＝1.8×10-5K（HClO）＝3.0×10-8K（H2CO3）a1＝4.4×10-7K（H2CO3）a2＝4.7×10-11常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—15．下列有關裝置的說法正確的是（）A．裝置I中為原電池的負極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置III可構成原電池D．裝置II為一次電池16．某種新型超級電池采用高鐵酸鉀（K2FeO4）作正極材料，填充H2的金屬作負極材料，KOH溶液為電解液，該電池具有電壓高且穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應式為2FeO42-+10OH-==Fe2O3+5H2OB．負極的電極反應式為H2-2e-==2H+C．電池工作過程中，溶液的pH增大D．該電池工作時，電子從負極經(jīng)KOH溶液流向正極17．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]18．微生物電化學產(chǎn)甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如圖所示(左側CH3COO-轉化為CO2和H+，右側CO2和H+轉化為CH4)。有關說法正確的是（）A．電源a為負極B．該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景C．外電路中每通過lmole-與a相連的電極將產(chǎn)生2.8LCO2D．b電極的反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O19.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論都正確且有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加3mL0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol?L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B常溫下，用pH計分別測定1mol?L-1CH3COONH4溶液和0.1mol?L-1CH3COONH4溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C用鉑(Pt)電極電解等濃度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液陰極有紅色固體物質(zhì)析出金屬活動性：Fe＞CuD向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol?L-1KI溶液，充分反應后，取少量反應后溶液于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應為可逆反應20.某化工實驗室設計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，能夠同時消除養(yǎng)殖廠含氮污水和化工廠含醛類廢水，工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（）A．電池工作時，電子由a極經(jīng)導線流向b極，H+由b極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向a極B．a(chǎn)極的電極反應式為：C．a(chǎn)極消耗的C6H5CHO和b極消耗的的物質(zhì)的量之比為5∶32D．該電池裝置在加熱條件下工作效率會更高第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．(13分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______kJ。(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_____________________________________________。(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________。(5)已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：__________________________________________________。(6)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1途徑II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均為正值)請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。b與a、c、d的數(shù)學關系式是_______________________。22．（12分）（2021·安徽高二期末）天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。（1）已知甲烷與氧氣、二氧化碳可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：ΔH=反應Ⅱ：ΔH寫出表示CO氣體燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________。（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器A、B中，起始投料如下表所示，溫度在753K下進行（1）中反應Ⅱ(不發(fā)生其它反應)，的平衡轉化率如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/mol的平衡轉化率CH4CO2COH2A110050%B1122①容器A中，反應從開始到達平衡態(tài)所用的時間為2min，則2min內(nèi)該反應的平均反應速率為：v(CH4)___________。②溫度為753K時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；容器B中的反應起始時將___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4∶3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生（1）中反應I，相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的可能原因是___________。23．（9分）按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_______(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后消耗的體積12——————3①用_______式滴定管盛裝鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標準鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_________________。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。24．（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。25.（14分）Ⅰ.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時間后，斷開。（1）甲中負極的電極反應式為_______________________________。（2）若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，若能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則電極反應式為______________________________________。（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液：a．丙中電解的總化學方程式為___________________________________________。b．工作一段時間后，向乙中所得溶液加入后恰好使電解質(zhì)溶液復原，則丙中D電極上生成的氣體標況下的體積為___________。c．丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應，可以在兩極之間放置___________(“陰”或“陽”)離子交換膜。（4）若把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))，下列說法正確的是___________。A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B．A為粗銅，發(fā)生氧化反應C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底（5）用鹽酸和溶液反應測定中和熱，實驗中測得起始平均溫度為，反應后最高溫度為，反應后溶液的比熱容為，鹽酸和溶液的密度都近似認為是，則中和熱___________。Ⅱ.甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其相關反應并合理利用具有重要意義。請回答下列問題：（6）已知：a．工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應為；b．、的燃燒熱依次為、。常溫常壓下，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為___________。（7）甲烷屬于易燃易爆氣體，可用電化學原理測定空氣中甲烷的含量防止爆炸事故的發(fā)生，其原理如圖所示，則負極的電極反應式為_______________________；若測得標準狀況下空氣中甲烷的含量為，當甲烷完全被氧化時消耗的為___________。2021-2022學年下學期入學考試模擬試題（三）（解析版）高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，則下列敘述正確的是（）A．該反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B．熱化學方程式中△H的值與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)無關C．△H越大反應越易進行D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A．熱化學方程式中，化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤；B．熱化學方程式中△H的值與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，故B錯誤；C．放熱反應易發(fā)生，△H越小反應越易進行，故C錯誤；D．該反應放熱，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；選D。2.下列實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是（）A．圖甲是中和熱的測定B．圖乙是鋼閘門與外接電源的正極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護C．圖丙是鐵鑰匙上鍍銅D．圖丁是鐵發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】A．圖甲中小燒杯上方間隙太大，熱量散失較多，誤差較大，不能準確測定中和熱，故A錯誤；B．要保護鋼閘門，應該將其與外接電源的負極相連，做陰極以實現(xiàn)外加電流的陰極保護，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層金屬應做陽極，鍍件做陰極，所以圖丙應該鐵鑰匙連接電源的負極，做陰極，故C錯誤；D．食鹽水為中性溶液，易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選D。3．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值【答案】C【解析】A．氫氣燃燒生成水是放熱反應，則水的分解反應是吸熱反應，A錯誤；B．利用太陽能制取氫氣技術不成熟，制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；C．水分解是吸熱反應，?H=生成物總能量-反應物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量，C正確；D．不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯誤；答案為C。4．在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是（）①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．A．只有①正確 B．只有②正確C．只有①④正確 D．都不正確【答案】D【解析】①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板，會有很大一部分熱量散失，應該大、小燒杯夾層間均要放碎泡沫塑料，保溫效果好，故①錯誤；②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度，酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，應該測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，故②錯誤；③先將氫氧化鈉放在燒杯中，記下溫度再倒入成有鹽酸的燒杯中，故③錯誤；④最低溫度是酸和堿混合以前的溫度，保證混合前二者溫度相等，不是讀取混合溶液的最低溫度，故④錯誤；故答案為D。5．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等；②單位時間內(nèi)生成，同時生成；③A、B、C的濃度不再改變；④混合氣體的密度不再改變；⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變；⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成的同時都會生成，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，②不符題意；③反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，容器容積、溫度均不變，當混合氣體的總壓強不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達到平衡狀態(tài)時，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析，B項正確；選B。6．北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯誤的是（）A．相同條件下，兩種催化反應的焓變相同B．實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氮氣的平衡轉化率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應歷程中，最大活化能的反應過程可表示為*N2+H→*NNHD．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】B【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，改變反應的途徑，但不能改變反應的焓變，則相同條件下，兩種催化反應的焓變相同，故A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變平衡的移動方向，則將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒，不能改變平衡的移動方向，不能提高氮氣的平衡轉化率，故B錯誤；C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應歷程中，最大活化能的反應過程為*N2與H反應生成*NNH，反應的方程式為*N2+H→*NNH，故C正確；D．升高溫度，反應速率增大，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應速率減小，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率會降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確；故選B。7．某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如表所示。甲乙起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是（）A．甲中0-5min平均反應速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應開始時，乙中反應速率快C．x=y=0.16D．平衡時，乙中的轉化率是50%，C(CO)是甲中的2倍【答案】C【解析】設平衡時甲中H2O的轉化濃度為a，則，解得a=0.05，平衡時CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.05mol/L，則5分鐘時，甲還未平衡；設平衡時乙中H2O的轉化濃度為b，則，解得b=0.1mol/L，平衡時CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.1mol/L。A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，甲中0～5min的平均反應速率：v(CO)=，A正確；B．乙容器中反應物的濃度是甲容器反應物濃度的2倍，反應開始時，乙中反應速率比甲快，B正確；C．乙容器中反應物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，按等效平衡的知識，若反應速率相等時、同一時刻乙中物質(zhì)的濃度是甲的兩倍。而實際上乙反應速率快、故x=y應該小于0.16，C錯誤；D．由分析知，乙中水的轉化率是，根據(jù)等效平衡知識判斷達平衡時c(CO)是甲中的2倍，D正確。故選C。8．關于水的電離，下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)降低【答案】B【解析】A．升高溫度促進水的電離，c(H+)增大，A錯誤；B．硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關，所以KW不變，B正確；C．一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯誤；D．NaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；綜上所述答案為B。9．對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。10．取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過程中其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，則X、Y都是弱堿D．用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時消耗的鹽酸體積Vx>Vy【答案】C【解析】因為稀釋100倍以后，二者變化曲線不一樣，所以兩種堿有相對強弱，pH變化慢的為弱堿，即堿性X>Y，pH=11的X、Y兩種堿溶液，堿溶液的起始濃度c(Y)>c(X)，據(jù)此進行分析。A．結合以上分析可知，稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；B．稀釋后，pH(Y)>pH(X)，所以X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)小，故B錯誤；C．當a=9時，X為強堿，若9<a<11時，則X、Y都是弱堿，則C正確；D．據(jù)以上分析可知，堿溶液的起始濃度c(Y)>c(X)，當溶液的體積相同時，用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時消耗的鹽酸體積Vx<Vy，故D錯誤；故選C。11.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)B．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解C．Ksp和溶解度都受溫度的影響，常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度與在純水中的Ksp和溶解度相同D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同【答案】D【解析】A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分別得到的是氫氧化鈣、Na2SO4、氧化鐵，均得不到原溶質(zhì)；但蒸干KAl(SO4)2溶液時，雖然鋁離子水解從而生成氫氧化鋁和硫酸，但加熱蒸發(fā)時硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，最終得到的還是KAl(SO4)2，故A錯誤；B．稀硝酸具有強氧化性，會將亞鐵離子氧化成鐵離子，故B錯誤；C．Ksp只受溫度的影響，但溶解度會因溶劑的改變而改變，氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，抑制氯化銀的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，故C錯誤；D．CH3COONH4溶液中存在醋酸根和銨根的水解，促進水的電離，而NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D正確；綜上所述答案為D。12．.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標準比色卡對比測定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡C取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2mol·L-1的稀硫酸，迅速將一支置于85℃的水浴中，另一支在室溫下反應，觀察藍色褪色的時間研究溫度對反應速率的影響D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強弱【答案】B【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，無法測定pH值，A錯誤；B．碳酸鈉溶液呈堿性，加入酚酞變紅加入BaCl2至過量，溶液中碳酸根離子濃度大幅度減小，若觀察到顏色變淺甚至褪色，說明堿性由碳酸根離子水解引起，溶液存在對應的水解平衡，B；C．探究溫度對速率的影響，應先將溶液分別置干不同溫度的水浴中，待溶液與水浴同溫后再混合，所以實驗操作順序有誤，且淀粉在較高溫度下可能發(fā)生糊化現(xiàn)象，不適宜用于探究較高溫度對反應速率影響的實驗，C錯誤；D．醋酸鉛溶液能與硫化氫反應生成黑色硫化鉛沉淀，反應進行的原因是硫化鉛Ksp極小，降低了溶液中的Pb2+、S2-濃度促進平衡右移，與物質(zhì)的酸性無關，D錯誤；答案選B。13．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（）A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3固體，可使溶液由a點到c點B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13C．圖中b點對應的是AgBr的過飽和溶液，有固體析出D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816【答案】A【解析】A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3固體后，增大，溶解平衡逆向移動，減小，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不變，故選A；B．根據(jù)中c點的和可得出該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故B不選；C．在b點時，故b點為AgBr的過飽和溶液，有固體析出，故C不選；D．由在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)：，故D不選。答案選A14.25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K（CH3COOH）＝1.8×10-5K（HClO）＝3.0×10-8K（H2CO3）a1＝4.4×10-7K（H2CO3）a2＝4.7×10-11常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—【答案】B【解析】A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-），A錯誤；B．在的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：，溫度不變，則該比值不變，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，B正確；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖像中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，C錯誤；D．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，D錯誤；答案選B。15．下列有關裝置的說法正確的是（）A．裝置I中為原電池的負極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置III可構成原電池D．裝置II為一次電池【答案】B【解析】A．Al能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能反應，所以裝置I中為原電池的正極，Al為原電池的負極，A錯誤；B．由于電極活動性Zn比C強，所以Zn為負極，碳棒為正極，故裝置IV工作時，電子由負極鋅通過導線流向正極碳棒，B正確；C．裝置III中2個電極都是Zn，沒有活動性不同的電極，因此不可構成原電池，C錯誤；D．裝置II可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置II電池為二次電池，D錯誤；故合理選項是B。16．某種新型超級電池采用高鐵酸鉀（K2FeO4）作正極材料，填充的金屬作負極材料，KOH溶液為電解液，該電池具有電壓高且穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應式為2FeO42-+10OH-==Fe2O3+5H2OB．負極的電極反應式為H2-2e-==2H+C．電池工作過程中，溶液的pH增大D．該電池工作時，電子從負極經(jīng)KOH溶液流向正極【答案】C【解析】A.根據(jù)題意可知，正極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故A錯誤B.根據(jù)題意可知，負極發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下的電極反應式為，故B錯誤；C.電池總反應為，所以電池工作過程中，溶液的pH增大，故C正確；D.該電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤；故選C。17．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]【答案】C【解析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來加什么物質(zhì)。A.電解氯化銅時，陽極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復原，A錯誤；B.電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加水讓電解質(zhì)溶液復原，B錯誤；C.電解氯化鈉時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復原，C正確；D.電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復原，加入氫氧化銅相當于多加入水，D錯誤；故合理選項是C。18．微生物電化學產(chǎn)甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如圖所示(左側CH3COO-轉化為CO2和H+，右側CO2和H+轉化為CH4)。有關說法正確的是（）A．電源a為負極B．該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景C．外電路中每通過lmole-與a相連的電極將產(chǎn)生2.8LCO2D．b電極的反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】D【解析】電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，左側電極上CH3COO-轉化為CO2和H+，發(fā)生氧化反應，左側為陽極，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，右側CO2和H+轉化為CH4；為還原反應，右側為陰極；A．據(jù)分析，左側電極為陽極，則電源a為正極，A錯誤；B．電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒，則有左側，右側有，二氧化碳不能零排放，B錯誤；C．不知道氣體是否處于標準狀況，則難以計算與a相連的電極將產(chǎn)生的CO2的體積，C錯誤；D．右側為陰極區(qū)，b電極上發(fā)生還原反應，結合圖示信息可知，電極反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正確；答案選D。19.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論都正確且有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加3mL0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol?L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B常溫下，用pH計分別測定1mol?L-1CH3COONH4溶液和0.1mol?L-1CH3COONH4溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C用鉑(Pt)電極電解等濃度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液陰極有紅色固體物質(zhì)析出金屬活動性：Fe＞CuD向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol?L-1KI溶液，充分反應后，取少量反應后溶液于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應為可逆反應【答案】A【解析】A．向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加3mL0.1mol?L-1NaCl溶液，AgNO3與NaCl完全反應，生成AgCl白色沉淀，再向其中滴加一定量0.1mol?L-1KI溶液，白色的AgCl沉淀轉化為黃色的AgI沉淀，由此可知常溫下，溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A項正確；B．常溫下，CH3COONH4溶液的pH等于7，說明溶液中相同濃度的CH3COO-和NH4+的水解程度相等，但是濃度越大，發(fā)生水解的CH3COO-和NH4+的物質(zhì)的量越大，越促進水的電離，故同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度不相同，B項錯誤；C．用鉑(Pt)電極電解等濃度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，F(xiàn)e3+先放電，陰極先有固體Fe析出，后有固體Cu析出，不能說明金屬活動性：Fe＞Cu，C項錯誤；D．5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol?L-1KI溶液，F(xiàn)eCl3溶液過量，二者充分反應后，所得溶液中存在未反應完的Fe3+，取少量反應后溶液于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液，則可能是未反應完的Fe3+與KSCN反應生成紅色的絡合物，不能說明KI與FeCl3的反應為可逆反應，D項錯誤；答案選A。20.某化工實驗室設計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，能夠同時消除養(yǎng)殖廠含氮污水和化工廠含醛類廢水，工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（）A．電池工作時，電子由a極經(jīng)導線流向b極，H+由b極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向a極B．a(chǎn)極的電極反應式為：C．a(chǎn)極消耗的C6H5CHO和b極消耗的的物質(zhì)的量之比為5∶32D．該電池裝置在加熱條件下工作效率會更高【答案】C【解析】由圖可知右側b電極硝酸根中氮元素化合價由+5價變成0價化合價降低，得電子，所以為正極，則左側a電極為負極，以此解題。A．在電極b硝酸根中氮元素由+5價變成0價，則該電極為正極，電極a為負極，電子由a極經(jīng)導線流向b極，H+移向正極，即b電極，A錯誤；B．a(chǎn)極為負極，方程式為，B錯誤；C．b電極為正極，1個硝酸根對應轉移5個電子，a電極1個C6H5CHO轉移32個電子，根據(jù)兩個電極轉移電子數(shù)相等得到a極消耗的C6H5CHO和b極消耗的的物質(zhì)的量之比為5∶32，C正確；D．在加熱的時候微生物會變性，故效率會降低，D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．(13分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______kJ。(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_____________________________________________。(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________。(5)已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/molH2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：__________________________________________________。(6)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1途徑II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均為正值)請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。b與a、c、d的數(shù)學關系式是______。【答案】（1）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol（2）408.8（3）產(chǎn)物為氮氣和水，無污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ·mol﹣1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=﹣1135kJ·mol﹣1（6）等于小于b=+﹣a【解析】由0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，可以計算出1mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出641.625kJ的熱量。(1)該反應的熱化學方程式N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol。(2)已知H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，則H2O(g)═H2O(l)；△H=﹣44kJ·mol﹣1，所以N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(l)△H=﹣817.625kJ/mol則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是817.625kJ/mol=408.8kJ。(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，無污染。(4)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1.由②-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=(﹣534kJ·mol﹣1)-67.7kJ·mol﹣1=﹣1135.7kJ·mol﹣1，所以肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ·mol﹣1。(5)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/mol，③H2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/mol，④H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol。經(jīng)分析，由②+③-④可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=﹣543kJ/mol+(﹣269kJ/mol)-(﹣242kJ/mol)=﹣1135kJ·mol﹣1，所以肼和氟反應的熱化學方程式為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=﹣1135kJ·mol﹣1。(6)化學反應的焓變與反應途徑無關，只與反應的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關，所以等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量。由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)是吸熱反應，所以反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。根據(jù)途徑I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1，途徑II：①C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣1，②2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣1，③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均為正值)，①-②-③可得：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=kJ·mol﹣1=﹣akJ·mol﹣1，所以b與a、c、d的數(shù)學關系式是b=+﹣a。22．（12分）（2021·安徽高二期末）天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。（1）已知甲烷與氧氣、二氧化碳可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：ΔH=反應Ⅱ：ΔH寫出表示CO氣體燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________。（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器A、B中，起始投料如下表所示，溫度在753K下進行（1）中反應Ⅱ(不發(fā)生其它反應)，的平衡轉化率如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/mol的平衡轉化率CH4CO2COH2A110050%B1122①容器A中，反應從開始到達平衡態(tài)所用的時間為2min，則2min內(nèi)該反應的平均反應速率為：v(CH4)___________。②溫度為753K時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；容器B中的反應起始時將___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4∶3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生（1）中反應I，相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的可能原因是___________。【答案】（1）ΔH=（2）1逆向＞（3）b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數(shù)就越小或溫度升高使催化劑的活性降低【解析】（1）反應Ⅰ：ΔH=反應Ⅱ：ΔH=根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-2×Ⅱ，得到ΔH=，表示CO氣體燃燒熱的熱化學方程式ΔH=；（2）①容器A中，反應從開始到達平衡態(tài)所用的時間為2min，的平衡轉化率為50%，則2min內(nèi)該反應的平均反應速率為：v(CO2)==，反應Ⅱ為，v(CH4)=v(CO2)=；②溫度為753K時，列出三段式；該反應的平衡常數(shù)K===1；容器B中的Qc===4＞1，起始時將逆向移動；③ΔH=，該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡正向移動，此時v正＞v逆；（3）若發(fā)生反應：ΔH=，bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的可能原因是b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數(shù)就越小；或溫度升高使催化劑的活性降低，CO的體積分數(shù)減小。23．（9分）按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_______(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后消耗的體積12——————3①用_______式滴定管盛裝鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標準鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。【答案】（1）b>a＝cc>a＝ba＝b＝c（2）酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低【解析】（1）①三種酸體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同即物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量和一元酸的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸和醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量是硫酸的物質(zhì)的量的2倍，所以三種酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a＝c；②三者c(H+)相同時，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，所以當鹽酸和醋酸體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，和足量的鋅反應時，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸生成氫氣的物質(zhì)的量。鹽酸和硫酸都是強酸，完全電離，H+的物質(zhì)的量相等，和足量的鋅反應，生成氫氣的物質(zhì)的量相等。相同狀況下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a＝b；③形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅和三種酸反應，反應的實質(zhì)是鋅和H+反應，反應速率由c(H+)決定，所以三種酸溶液中c(H+)相同時，開始時反應速率相等，即a＝b＝c；（2）①鹽酸要用酸式滴定管盛裝。從滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL處，滴定后液面在24.90mL處，所以該次滴定所用標準鹽酸體積為用24.60mL；②石蕊顏色變化不明顯，通常不用做酸堿中和滴定的指示劑，應選用酚酞作指示劑；③分析三組數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積的第二組數(shù)據(jù)和其他兩組差別較大，舍去，第一組和第三組消耗鹽酸的體積的平均值為26.32mL，鹽酸和NaOH等物質(zhì)的量反應，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可計算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作開始時滴加鹽酸的速度可以快一些，當快達到滴定終點時，一定要逐滴滴入，直到指示劑顏色改變且搖動半分鐘顏色不恢復，才可以停止滴定，等液面穩(wěn)定之后再讀數(shù)。若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸的體積偏小，會造成測定結果偏低。24．（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。【答案】（1）硫酸2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2）溫度催化劑（3）0.5酸性KMnO4溶液褪色的時間【解析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，則反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則