8.4.1鹽的組成和分類核心素養目標1.科學探究與創新意識：通過實驗探究鹽的分類依據，掌握觀察、記錄和分析實驗現象的能力。設計實驗方案驗證鹽的化學性質，培養控制變量法的應用能力和創新思維。2.科學思維：建立“鹽的組成決定性質”的邏輯關系，理解鹽的分類標準（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）與陰陽離子構成的關聯。從微觀角度解釋鹽溶液顏色和溶解性規律，形成“宏觀現象→微觀本質”的思維模型。3.科學態度與社會責任：認識鹽在生活和工業中的應用，體會化學分類方法對生產實踐的指導意義。通過嚴謹的實驗操作培養科學嚴謹性，理解分類標準的規范性和實用性。學習重難點學習重點?1.鹽的概念：由金屬離子（或NH??）和酸根離子構成的化合物。2.鹽的分類：按組成、按溶解性、按陽離子/陰離子。3.鹽的溶解性規律、鹽溶液的顏色。4.鹽的化學性質：與活潑金屬反應、與酸反應、與堿反應、與其他鹽反應。學習難點?1.鹽的分類標準的理解與應用。2.鹽溶液顏色的微觀本質。3.鹽的化學性質反應條件。新課導入鹽與生產生活息息相關，除作為調味品的食鹽外，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分（碳酸鈣）是鹽；大多數無機化肥的主要成分（如硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽。本節我們將從化學視角來認識鹽的組成、性質及應用。鹽的組成和分類PART011.鹽的概念回憶鹽酸與氫氧化鈉或氫氧化鈉發生中和反應生成鹽和水的事實，總結鹽的組成有何特點？氯化鈉←鈉離子+氯離子鹽←金屬離子+酸根銨根NaOH失去了OH-，HCl失去了H+，剩下Cl-和Na+。由金屬離子（或銨銀）和酸根組成（鹽類物質中不一定含有金屬元素）的化合物屬于鹽。2.鹽的分類根據陽離子的類別Na2CO3CaCO3鈉鹽鈣鹽CaSO4NaClNaHCO3NH4NO3銨鹽NH4Cl根據陰離子的類別CaCO3碳酸鹽硫酸鹽CaSO4Na2SO4硝酸鹽KNO3NaNO3Na2CO33.鹽的溶解性鹽的溶解性是鹽的重要物理性質，是判斷復分解反應能否發生的常用條件之一，不同的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都可溶鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）難溶于水外，其余多數都是可溶的硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）難溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其余多數都是可溶的碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其余多數都是難溶的。3.鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨鹽和硝酸溶，鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶硫酸銅，碳酸能溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉銨和鋇，微溶硫酸鈣銀碳酸鎂（還有氫氧化鈣）。3.鹽的溶解性（1）氯化鈉、氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硝酸銨都是鹽，它們在組成上有什么相同之處？（2）根據附錄，說明鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鈣鹽、鋇鹽、硝酸鹽、碳酸鹽的溶解性。這幾種物質在組成上的相同之處是它們都是由金屬離子（或銨根）和酸根組成的。【交流討論】①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都能溶于水；②碳酸鹽能溶的只有鉀、鈉、銨；③鈣鹽、鋇鹽中的碳酸鹽都不溶。3.鹽的溶解性（3）寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。①鐵與硫酸銅溶液反應。②碳酸鈉溶液、石灰石分別與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體。③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu

置換反應

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

復分解反應CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應

2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

復分解反應

4.鹽的化學性質

反應條件①反應物中的鹽必須可溶；②在反應物中，金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強；③鉀、鈣、鈉三種金屬除外舉例

，

應用判斷或驗證金屬活動性順序,判斷反應發生的先后順序等4.鹽的化學性質

鹽與金屬反應的條件：強換弱，鹽要溶；鉀鈣鈉，要除外。鉀鈣鈉的金屬活動性太強，會先于鹽溶液中的水反應，不能置換出鹽溶液中的金屬根據上述性質，我們可以將一種金屬放到另一種金屬的可溶性鹽溶液中，來比較兩種金屬的活動性強弱。4.鹽的化學性質

反應條件①反應物中的酸必須可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水舉例

，

，

應用實驗室制取二氧化碳4.鹽的化學性質

反應條件①反應物都可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水舉例

，

，

應用制取少量的氫氧化鈉，檢驗

等4.鹽的化學性質（4）鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2（復分解反應）反應條件①反應物都可溶；②生成物中至少有一種物質為沉淀舉例

，

5.鹽溶液的顏色大多數鹽溶液無色，少數鹽溶液有色。常見的有色鹽溶液如下：藍色溶液黃色溶液淺綠色溶液紫紅色溶液含

的溶液，如

溶液、

溶液含

的溶液，如

溶液、

溶液含

的溶液，如

溶液、

溶液如

溶液5.鹽溶液的顏色隨堂訓練酸1.有下列物質：HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、BaSO4、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3，其中哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？堿鹽HNO3、H3PO4、H2CO3KOH、Mg(OH)2KNO3、AgNO3、BaSO4、FeCl3、MgCO3隨堂訓練2.部分鹽和酸的溶解性（20℃）如下表所示。下列說法不正確的是（

）Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A．鹽酸是揮發性酸 B．MgSO4是可溶性鹽C．常溫下溶解度：CaCO3＞CaSO4

D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發生反應C隨堂訓練3.現有X、Y、Z三種金屬，X、Y分別與稀硫酸、與含Z元素的硝酸鹽溶液作用的現象如下表所示。反應XY與稀硫酸作用無反應溶解并放出氣體與含Z的硝酸鹽溶液作用表面析出Z單質表面析出Z單質根據表中的實驗結果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序是(

)A.Z、Y、X