試題PAGE1試題第頁，共頁2023-2024學年高二年級開學檢測化學本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A.醋酸鈉是強電解質B.醋酸鈉晶體與醋酸晶體都離子晶體C.常溫下，醋酸鈉溶液的D.中兩個碳原子的雜化類型不同2.下列化學用語表述不正確的是A.基態原子的價層電子排布圖(軌道表示式)：B.分子的球棍模型：C.的空間結構：(平面三角形)D.分子的模型：3.是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.中鍵的個數為B.碘蒸氣和氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為，則轉移電子數為D.向溶液中通入氨氣至中性，銨根離子數小于4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.無色透明的溶液：D.使酚酞變紅的溶液：5.自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，自由基與反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.產物的鍵能總和大于產物的鍵能總和B.產物與的分子式相同，但穩定性強于C.可以通過選擇合適的催化劑，提高產物中的含量D.相同條件下，中間產物轉化為產物的速率：6.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時右邊電極的電勢高于左邊B.儲能過程中化學能轉變為電能C.放電時右側通過質子交換膜移向左側D.充電總反應：7.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如圖所示，其中為平面結構。下列說法正確的是A.該晶體中不存在氫鍵B.基態原子的第一電離能：C.基態原子未成對電子數：D.晶體中和O原子軌道的雜化類型相同8.某溫度下，反應在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，增大，減小，平衡常數不變B.加入催化劑、平衡時的濃度增大C.恒壓下，充入一定量的，平衡向逆反應方向移動D.恒容下，充入一定量的的平衡轉化率增大9.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知。下列說法不正確的是A.溶液中：B.“除鎂"得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”時發生反應的離子方程式：10.用一種具有“卯榫”結構雙極膜組裝電解池(如圖)，可實現大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是A.每生成，雙極膜處有的解離B.電極為陽極，電極反應式為C.電解過程中，陽極室中的物質的量不因反應而改變D.相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構可提高氨生成速率11.為原子序數依次增大的前四周期元素，基態原子中，為元素周期表中半徑最小的原子，原子最外層電子數為次外層電子數的三倍，原子的價電子排布為形成的陽離子如圖所示(狹長八面體結構)，下列說法正確的是A原子半徑：B.氣態氫化物的穩定性：C.加熱時該離子首先失去的組分是D.兩種配體中的鍵角：12.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論向的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色在濃溶液中的溶解能力大于在的溶解能力向溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與反應不可逆C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀轉化為溶解度小于溶解度向溶液中滴加溶液出現黃色沉淀發生了水解反應A.A B.B C.C D.D13.室溫下，將0.1mol/L鹽酸滴入氨水中，溶液中和隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：，下列說法正確的是A.點所示溶液中B.點所示溶液中溶質一定含，可能還含C.點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.點所示溶液中：14.處理某銅冶金污水(含)的部分流程如圖所示：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.246②。下列說法不正確的是A."沉渣Ⅰ"中含有和B.溶液呈堿性，其主要原因是C."沉淀池Ⅱ"中，當和完全沉淀時，溶液中D.“出水"經陽離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(，含有少量等元素)制備的流程如圖：已知：。請回答下列問題：（1）為了提高硫酸溶礦浸出的速率，可以采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③___________。（2）加入少量發生反應的離子方程式是___________。（3）溶礦反應完成后恢復常溫，反應器中溶液，此時___________；用石灰乳調節至，除去的金屬離子是___________(填離子符號)。（4）加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________(填化學式)。（5）煅燒窯內，生成反應的化學方程式中，產物和的體積比是___________。（6）錳酸可充電電池的總反應為：。充電時，電池的陽極反應式為___________，若轉移，則石墨電極將增重___________。16.研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。Ⅰ.已知下列反應的熱化學方程式：①②③（1）則反應的___________(用含的代數式表示)。Ⅱ.已知：。將一定量氣體充入恒溫恒容的密閉容器中。（2）下列可以作為反應達到平衡的判斷依據是___________(填選項字母)。A.容器內氣體的密度不變B.C.不變D.氣體的壓強不變E.容器內顏色不變（3）時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為氣體的平衡轉化率為，則反應的平衡常數___________(用含的代數式表示，需要化簡)[對于氣相反應，用某組分的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，如為平衡總壓強，為平衡系統中的物質的量分數]。（4）控制反應溫度為時，隨(時間)變化曲線如圖所示，畫出時段，隨變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為，再次畫出時段，隨變化曲線__________(畫在答題卡上，標明和)。Ⅲ.升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現象的實質原因，查閱資料知：的反應歷程分兩步：①(快)②(慢)（5）一定溫度下，反應達到平衡狀態，請寫出用表示的平衡常數表達式___________，根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___________(填選項字母)。增大，增大減小，減小增大，減小減小，增大（6）由實驗數據得到的關系可用如圖表示。當點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。17.化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數值可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有___________(填選項字母)。②判斷達到滴定終點的現象是___________。③該鹽酸濃度為___________(保留四位有效數字)。④下列操作可能使所測鹽酸濃度偏低的是___________(填選項字母)。A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取溶液體積，開始時仰視液面，滴定結束后俯視液面（2）熱量的測定：甲同學取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值分別為，則該過程放出的熱量為___________和分別，1.0g·mL-1，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。（3）借鑒甲的方法，乙同學測量放熱反應的焓變。實驗結果見下表。反應試劑體系溫度反應前反應后溶液粉___________。（4）丙同學也想借鑒甲同學的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入硫酸。提出猜想：粉與溶液混合時，在上述反應進行的過程中，可能存在粉和稀硫酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的約為2；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有無色無味的氣泡冒出，說明同時存在上述反應和反應。實驗小結：猜想成立，不能直接測量上述反應的。教師指導：結合乙同學測定結果及蓋斯定律可以計算無法直接測定的反應熱。優化設計：根據相關原理，丙同學還需要測定反應___________(填化學方程式)的焓變，通過計算可得上述反應的的焓變___________(用含和表示)。2023-2024學年高二年級開學檢測化學本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A.醋酸鈉是強電解質B.醋酸鈉晶體與醋酸晶體都是離子晶體C.常溫下，醋酸鈉溶液的D.中兩個碳原子的雜化類型不同【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸鈉是鹽，屬于強電解質，A正確；B．醋酸晶體屬于分子晶體，B錯誤；C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，C正確；D．中羧基中的C為sp2雜化，甲基中的C為sp3雜化，雜化類型不同，D正確；故選B。2.下列化學用語表述不正確的是A.基態原子價層電子排布圖(軌道表示式)：B.分子的球棍模型：C.的空間結構：(平面三角形)D.分子的模型：【答案】D【解析】【詳解】A．N原子序數為7，基態原子的價層電子排布圖(軌道表示式)：，A正確；B．分子中心原子O原子價層電子對數：，含2對孤電子對，分子空間結構為V形，B正確；C．分子中心原子O原子價層電子對數：，不含孤電子對，分子空間結構為平面三角形，C正確；D．分子中心原子N原子價層電子對數：，模型為四面體，D錯誤；答案選D。3.是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.中鍵的個數為B.碘蒸氣和氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為，則轉移電子數為D.向溶液中通入氨氣至中性，銨根離子數小于【答案】C【解析】【詳解】A．中鍵的個數為，故A正確；B．是一個可逆反應，碘蒸氣和氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于，故B正確；C．電解飽和食鹽水時，發生，陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則，故C錯誤；D．醋酸銨水溶液中存在電荷守恒，溶液顯中性，則，根據物料守恒有：，故銨根離子數小于，故D正確；故答案為：C。4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.無色透明的溶液：D.使酚酞變紅的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．的溶液說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。在堿性環境下，和會與形成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．，為酸性環境，各離子間不反應，可大量共存，B正確；C．形成的的溶液為紫紅色，C錯誤；D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性環境下和會與形成沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選B。5.自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，自由基與反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.產物的鍵能總和大于產物的鍵能總和B.產物與的分子式相同，但穩定性強于C.可以通過選擇合適的催化劑，提高產物中的含量D.相同條件下，中間產物轉化為產物的速率：【答案】C【解析】【詳解】A．根據能量變化圖，產物生產成反應為放熱反應，說明產物的鍵能總和小于產物的鍵能總和，A錯誤；B．產物能量更低，穩定性更強，B錯誤；C．催化劑可以改變反應活化能，可以通過選擇合適的催化劑，有選擇性的轉化為，提高產物中的含量，C正確；D．中間產物轉化為產物活化能更小，轉化速率越快，D錯誤；答案選C。6.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時右邊電極的電勢高于左邊B.儲能過程中化學能轉變為電能C.放電時右側通過質子交換膜移向左側D.充電總反應：【答案】A【解析】【分析】放電時，負極發生反應，正極發生反應；充電時陰極反應為，陽極反應為。【詳解】A．由上述分析可知，放電時，左側為負極，右側為正極，故右邊電極的電勢高于左側，A正確；

B．儲能過程中電能轉變為化學能，B錯誤；C．放電時，陽離子向電池正極移動，故放電時左側通過質子交換膜移向右側，C錯誤；

D．根據以上分析可知充電總反應：PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；故選A。7.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如圖所示，其中為平面結構。下列說法正確的是A.該晶體中不存在氫鍵B.基態原子的第一電離能：C.基態原子未成對電子數：D.晶體中和O原子軌道的雜化類型相同【答案】C【解析】【詳解】A．由晶體結構圖可知，中的-NH2的H與中的O形成氫鍵，因此該晶體中存在氫鍵，A錯誤；B．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，基態原子的第一電離能：，B錯誤；C．B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態原子未成對電子數B<C=O<N，C正確；D．為平面結構，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D錯誤；故選C8.某溫度下，反應在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，增大，減小，平衡常數不變B.加入催化劑、平衡時的濃度增大C.恒壓下，充入一定量的，平衡向逆反應方向移動D.恒容下，充入一定量的的平衡轉化率增大【答案】C【解析】詳解】A．增大壓強，增大，增大，A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，則平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒壓下，充入一定量的，則乙醇濃度增大，且此時容器體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，C正確；D．根據勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率減小，D錯誤；故選C。9.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知。下列說法不正確的是A.溶液中：B.“除鎂"得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”時發生反應的離子方程式：【答案】D【解析】【分析】含少量Mg2+?的硫酸鎂溶液中加氟化鈉溶液“除鎂”，將鎂離子轉化為CaF2，過濾后所得濾液中加入碳酸氫鈉溶液“沉錳”，得到MnCO3。【詳解】A．根據電荷守恒可知，溶液中：，A正確；B．“除鎂”得到的上層清液為?MgF2的飽和溶液，存在，則，B正確；C．溶液中由質子守恒可知，，則，C正確；D．“沉錳”時錳離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀和二氧化碳，發生的主要離子方程式為：，D錯誤；故選D。10.用一種具有“卯榫”結構的雙極膜組裝電解池(如圖)，可實現大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是A.每生成，雙極膜處有的解離B.電極為陽極，電極反應式為C.電解過程中，陽極室中的物質的量不因反應而改變D.相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構可提高氨生成速率【答案】A【解析】【分析】由信息大電流催化電解溶液制氨可知，在電極a處放電生成，發生還原反應，故電極a為陰極，電極方程式：，電極b為陽極，電極方程式：；【詳解】A．每生成，陰極得，同時雙極膜處有，雙極膜處有的解離，A錯誤；B．根據分析，電極為陽極，電極反應式，B正確；C．電解過程中，陽極室每消耗，同時有通過雙極膜進入陽極室，KOH的物質的量不因反應而改變，C正確；D．相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構具有更大的膜面積，有利于解離為和，D正確；答案選A。11.為原子序數依次增大的前四周期元素，基態原子中，為元素周期表中半徑最小的原子，原子最外層電子數為次外層電子數的三倍，原子的價電子排布為形成的陽離子如圖所示(狹長八面體結構)，下列說法正確的是A.原子半徑：B.氣態氫化物的穩定性：C.加熱時該離子首先失去的組分是D.兩種配體中鍵角：【答案】D【解析】【分析】半徑最小的原子為氫原子，則X為H；價電子排布為3d104s1，則W為Cu；Z最外層電子數為次外層電子數的三倍，則Z為O，由圖可以看出，連接三個鍵的為N，即Y為N。【詳解】A．X為H，Y為N，Z為O，原子半徑大小為Y>Z>X，A項錯誤；B．非金屬性O>N，則氣態氫化物穩定性O>N，即Z>Y，B項錯誤；C．加熱時先脫水，C項錯誤；D．水中O原子有兩對孤電子對，NH3中N原子只有一對孤電子對，因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，H2O鍵角＜NH3鍵角，D項正確；故選D。12.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論向的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色在濃溶液中的溶解能力大于在的溶解能力向溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與反應不可逆C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀轉化為溶解度小于溶解度向溶液中滴加溶液出現黃色沉淀發生了水解反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．向溶液中滴加溶液發生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，硫酸鉀不參與反應，故不能證明反應是否可逆，故B錯誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；D．向溶液中滴加溶液出現黃色沉淀，證明發生了電離，故D錯誤；故選A。13.室溫下，將0.1mol/L鹽酸滴入氨水中，溶液中和隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：，下列說法正確的是A.點所示溶液中B.點所示溶液中溶質一定含，可能還含C.點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.點所示溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3?H2O混合溶液，氨水電離程度大于氯化銨水解，溶液中，A錯誤；B．N點溶液呈酸性，溶液中溶質一定含NH4Cl，可能還含HCl，B正確；C．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點pH=pOH，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，氨水稍過量，C錯誤；D．Q點pH=pOH，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，根據電荷守恒可知：，正確的離子濃度大小為：＞c(H+)=c(OH-)，D錯誤；故選B。14.處理某銅冶金污水(含)的部分流程如圖所示：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.246②。下列說法不正確的是A."沉渣Ⅰ"中含有和B.溶液呈堿性，其主要原因是C."沉淀池Ⅱ"中，當和完全沉淀時，溶液中D.“出水"經陽離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水【答案】B【解析】【詳解】A．根據分析可知氫氧化鐵當pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉淀，當pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以分步水解，以第一步水解為主，產生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應該經過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業冷卻循環用水的標準后，才能使用，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(，含有少量等元素)制備的流程如圖：已知：。請回答下列問題：（1）為了提高硫酸溶礦浸出的速率，可以采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③___________。（2）加入少量發生反應的離子方程式是___________。（3）溶礦反應完成后恢復常溫，反應器中溶液，此時___________；用石灰乳調節至，除去的金屬離子是___________(填離子符號)。（4）加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________(填化學式)。（5）煅燒窯內，生成反應的化學方程式中，產物和的體積比是___________。（6）錳酸可充電電池的總反應為：。充電時，電池的陽極反應式為___________，若轉移，則石墨電極將增重___________。【答案】（1）適當增大硫酸濃度、粉碎菱錳礦（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）①.2.8×10-9②.Al3+（4）BaSO4、NiS（5）2∶1（6）①.LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+②.7【解析】【分析】菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶礦MnCO3和稀硫酸反應生成硫酸錳，同時得到硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調節至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應生成LiMn2O4。【小問1詳解】粉碎菱錳礦、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、攪拌等措施都能提高溶礦速率；【小問2詳解】由分析可知，加入二氧化錳的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；【小問3詳解】由溶度積可知，溶液pH為4時，溶液中鐵離子濃度為=2.8×10-9mol/L；用石灰乳調節至pH約為7時，溶液中鋁離子濃度為=1.3×10-12mol/L，則溶液中鋁離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，所以用石灰乳調節至pH約為7，除去的金屬離子是Al3+；【小問4詳解】由分析可知，加入少量BaS溶液除去Ni2+，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS；【小問5詳解】由分析可知，煅燒窯中發生的反應為二氧化錳、碳酸鋰在高溫條件下反應生成LiMn2O4、二氧化碳和氧氣，反應的化學方程式為2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑，則產物和的體積比是2∶1；【小問6詳解】充電時為電解池，電池的陽極連放電時的正極。放電時，電池的正極發生還原反應，反應式為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，充電時電池的陽極反應式為：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；此時，石墨電極上發生的反應為C+xe-+xLi+=LixC，則轉移lmole-石墨電極將增重的質量為1molLi+的質量，由于Li摩爾質量是7g/mol，所以1molLi+的質量是7.0g，故答案為：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；7。16.研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。Ⅰ.已知下列反應的熱化學方程式：①②③（1）則反應的___________(用含的代數式表示)。Ⅱ.已知：。將一定量氣體充入恒溫恒容的密閉容器中。（2）下列可以作為反應達到平衡的判斷依據是___________(填選項字母)。A.容器內氣體的密度不變B.C.不變D.氣體的壓強不變E.容器內顏色不變（3）時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為氣體的平衡轉化率為，則反應的平衡常數___________(用含的代數式表示，需要化簡)[對于氣相反應，用某組分的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，如為平衡總壓強，為平衡系統中的物質的量分數]。（4）控制反應溫度為時，隨(時間)變化曲線如圖所示，畫出時段，隨變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為，再次畫出時段，隨變化曲線__________(畫在答題卡上，標明和)。Ⅲ.升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現象的實質原因，查閱資料知：的反應歷程分兩步：①(快)②(慢)（5）一定溫度下，反應達到平衡狀態，請寫出用表示的平衡常數表達式___________，根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___________(填選項字母)。增大，增大減小，減小增大，減小減小，增大（6）由實驗數據得到的關系可用如圖表示。當點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。【答案】16.17.CDE18.(或5.14p)19.20.①.②.c21.a【解析】【小問1詳解】根據定律可知，5×②+12×③-2×①得，；【小問2詳解】A．容器內氣體的質量和體積始終不變，則密度始終不變，反應不一定達平衡狀態；B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)，表明反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比，所以反應未達平衡狀態；C．在恒容絕熱的密閉容器中，隨著反應的進行，溫度不斷發生改變，K不變時，溫度不變，反應達平衡狀態；D．反應前后氣體的分子數不等，當氣體的壓強不變時，反應達平衡狀態；E．容器內顏色不變，則表明NO2的濃度不變，反應達平衡狀態；故選CDE；【小問3詳解】t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，設N2O4的起始投入量為1mol，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則平衡時，N2O4的物質的量為0.25mol，NO2的物質的量為1.5mol，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp==(或5.14p)；【小問4詳解】0～t2時段，N2O4的濃度變化為0.03mol/L，則NO2的濃度變化為0.06mol/L，t1時反應達平衡；升高溫度，平衡正向移動，NO2的物質的量濃度增大，且反應速率加快，達平衡的時間縮短，但N2O4不可能全部轉化為NO2，c(NO2)介于0.06mol/L~0.08mol/L之間，所以c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，c(NO2)隨t變化曲線為(T1時，t1達0.06mol?L－1，T2時，t1前達平衡，濃度在0.06mol?L-1和0.08mol?L-1之間)；【小問5詳解】由反應達平衡狀態，所以、，所以，即，則是；決定反應速率的是反應，而溫度越高增大，反應速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導致兩者的積減小；升高到某一溫度時減小，故該反應速率減小的原因是c；【小問6詳解】平衡逆向移動，氧氣的濃度增大，所以反應重新達到平衡，則變為相應的點為a。17.化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數值可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有___________(填選項字母)。②判斷達到滴定終點的現象是___________。③該鹽酸的濃度為___________(保留四位有效數字)。④下列操作可能使所測鹽酸濃度偏低的是___________(填選項字母)。A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取溶液體積，開始時仰視液面，滴定結束后俯視液面（2）熱量的測定：甲同學取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值分別為，則該過程放出的熱量為___________和分別，1.0g·mL-1，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。（3）借鑒甲的方法，乙同學測量放熱反應的焓變。實驗結果見下表。反應試劑體系溫度反應前反應后溶液粉___________。（4）丙同學也想借鑒甲同學的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入硫酸。提出猜想：粉與溶液混合時，在上述反應進行的過程中，可能存在粉和稀硫酸的反應