新疆烏魯木齊七十中2024-2025學年高中畢業班“最后一卷”試卷化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉2、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子個數為B．在標準狀況下，4.48L環己烷含氫原子個數為C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數為D．和的混合氣體中含有的質子數，中子數均為4、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．W的氫化物中常溫下均呈氣態B．Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵5、25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B．b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c點溶液中水電離程度大于d點溶液D．d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)6、為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D7、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D．氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離8、設NA為阿伏加德羅常數的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數為NAB．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于0.1NAC．8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數目為0.1NAD．標準狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA9、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上一氯代物有7種C．M能發生中和反應、取代反應、加成反應D．一個M分子最多有11個原子共面10、[安徽省合肥市2019年高三第三次教學質量檢測]化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是A．空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B．侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異C．合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率D．工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟11、下列說法正確的是A．金剛石和足球烯（）均為原子晶體B．HCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力D．在、和都是由分子構成的12、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變為藍色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中有氣泡出現鐵離子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D13、除去下列括號內雜質的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾14、為檢驗某固體物質中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤15、常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)16、25℃時，取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I，滴加10mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲線I，滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7C．曲線II，滴加溶液體積在10～20mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲線II，滴加30mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應條件是_____。(3)F生成G的反應類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為_____。(5)有機物I的結構簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線____________________。18、四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業和食品工業上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數；F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________________。（2）A～G中能發生酯化反應的有機物有：_________(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：___________________；該反應類型_________。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。①能與3molNaOH溶液反應；②苯環上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發生取代反應，生成的有機物有_____種。19、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46°C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。②B中發生反應的離子方程式是________。③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。④為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是___________。⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是______（用化學式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實驗操作名稱為______，CCl4中顯紫紅色的物質是______（用化學式表示）。③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含Fe3+），其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是______mg/kg（以含w的代數式表示）。21、化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO＋R′CHO②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O③請回答下列問題：（1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產物等效氫共有_______種。（2）由E生成F的反應類型為________，F分子中所含官能團的名稱是_______。（3）X的結構簡式為________。（4）寫出D生成E的第①步反應的化學方程式______。（5）G與乙醇發生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有________種，寫出其中任意一種的結構簡式____。①分子中含有苯環，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。（6）根據題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無機試劑任選）______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。2、C【解析】

A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：，故A錯誤；B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：，故B錯誤；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C。對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共存，則假設不能成立。3、D【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數為，A錯誤；B.標況下，環己烷為非氣態，無法計算其物質的量，B錯誤；C.，在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變為酸和醇，C錯誤；D.和的摩爾質量均為44g/mol，混合氣體中含有的質子數，中子數均為，D正確；故答案選D。4、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為Cl元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg或Al，以此解題。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，A．W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態、液態或固態，如甲烷為氣態、苯為液態，故A錯誤；B．Z為Cl元素，當Z的氧化物對應的水化物為HClO時，屬于弱酸，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；D．Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCl3時含共價鍵，故D正確；答案選D。B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需要學生有分析問題解決問題的能力。5、D【解析】

A．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1，故A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B錯誤；C．c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液，對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；D．d點溶液中溶質為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正確；答案選D。明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。6、D【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成1molAl2O3，故B錯誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；

D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；答案：D本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。7、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。8、C【解析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數，A不正確；B.沒有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數目，B不正確；C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數目為0.1NA，C正確；D.2.24LCl2通入水中，與水反應的Cl2的物質的量小于0.1mol，轉移電子的數目小于0.1NA，D不正確。故選C。9、C【解析】

根據球棍模型，推出該有機物結構簡式為，據此分析；【詳解】A.根據球棍模型推出M的化學式為C12H10O2，故A錯誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發生加成反應，得到，環上有10種不同的氫，因此環上一氯代物有10種，故B錯誤；C.M中有羧基和苯環，能發生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；答案：C。10、C【解析】

A．空氣吹出法中氯氣置換出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價從＋4升高到＋6，作還原劑，A項正確；B．在侯氏制堿法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質的溶解度小，使之析出，B項正確；C．合成氨的反應為N2＋3H22NH3，該反應是放熱反應，采用高溫并不利于反應正向移動，不能提高氫氣平衡轉化率，采用高溫是為了提高化學反應速率，使用催化劑只能加快反應速率，不能提高氫氣平衡轉化率，C項錯誤；D．乙烯與氧氣反應生成環氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100%，符合綠色化學和原子經濟性，D項正確；本題答案選C。11、C【解析】

據常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷。【詳解】A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；B.HCl是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發生，B項錯誤；C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；D.、是由分子構成的，但是原子構成的，D項錯誤。本題選C。12、D【解析】

A項、試紙變為藍色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應，無法得到磚紅色沉淀，故B錯誤；C項、能否產生沉淀與溶度積常數無直接的關系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C錯誤；D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發生氧化還原反應，反應生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產生O2，溶液中有氣泡出現，故D正確。故選D。本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握離子檢驗、物質的性質、實驗技能為解答關鍵。13、D【解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質氯離子，應加入硝酸鋇，故A錯誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質，故B錯誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應生成碘單質，形成新的雜質，故C錯誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應，乙酸和氧化鈣反應生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。15、D【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成（NH4）2B時水的電離程度達最大（圖中D點），繼續加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小。【詳解】A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；C.E點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C項錯誤；D.F點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確；所以答案選擇D項。16、B【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時，pH越來越小，因此實現表示的為HCl滴定氨水的曲線。【詳解】A、實現表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3·H2O反應掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根據電荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl時，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，則c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+c(Cl－)，A錯誤；B、恰好完全反應時，生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH＜7，B正確；C、曲線Ⅱ中，滴加溶液體積在10mL～20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C錯誤；D、曲線II，滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)；根據電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發生還原反應生成(D)。(E)發生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發生水解反應生成(H)；依據M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成；D與I發生反應生成(M)。【詳解】(1)有機物A為，其名稱是甲苯，F為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4)(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產物中碳原子數剛好為反應物的二倍，可依據信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。18、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質的量=7.2/18=0.4mol，根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發生加成反應生成B，B發生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90，則G為HOOC-COOH，F為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構簡式為。【詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發生酯化反應，在A～G中能發生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3molNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環上的一鹵代物只有一種，說明苯環上含有1種氫原子；③能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產物，一共可生成6種產物。19、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】

（1）根據鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算。【詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量關系：CS32?～H2S～CuS，n（Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。20、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因為由于氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道