江蘇省揚州樹人學校2025屆初三階段性測試（二）化學試題試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關溶液的敘述錯誤的是（）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現渾濁D．實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以提高反應速率2．是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，下列情況通常不會引起增大的是A．焚燒秸稈 B．汽車尾氣 C．燃燒煤炭 D．呼吸作用3．新裝修房室內存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物質。下列敘述正確的是A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛中碳元素質量分數為40%C．苯中碳元素與氫元素的質量比為1:1D．甲醛和苯都屬于無機化合物4．下列有關實驗現象的描述，正確的是A．硫在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰 B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C．一氧化碳在空氣中燃燒，產生藍色火焰 D．紅磷在空氣中燃燒，生成大量白色煙霧5．如圖是一瓶飲用天然水標簽的部分內容，下列說法正確的是A．該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，屬于化合物B．該飲用天然水的pH為7.3±0.5，一定呈堿性C．該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質D．可以用肥皂水來檢驗該礦泉水是硬水還是軟水6．對于物質的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列說法錯誤的是A．分子數相同B．氧原子數相同C．原子總數相同D．摩爾質量相同7．稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是A．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去鐵絲上的鐵銹8．空氣的成分中能供給人體呼吸的氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳9．下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是()A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色C．在滴加酚酞溶液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花由紫變紅10．除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是A．CO2氣體(CO氣體)——通入適量氧氣，點燃B．KCl固體(MnO2固體)——加適量水充分溶解，過濾，蒸發結晶C．CaO固體(CaCO3固體)——加適量水充分溶解，過濾D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。生活中鑒別羊毛線和棉線的方法是。可用（填名稱）來檢驗大米、面粉等食物中是否含有淀粉。長期飲用硬水對人體健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是。鐵元素是人體必需的一種微量元素。食用“加鐵醬油”可預防。炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋將其蓋滅的原理是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了研究其變質情況，某學校化學小組的同學做了如下實驗，實驗過程如圖所示(電子秤單位為克)。計算：反應生成二氧化碳的質量為_____g。樣品中碳酸鈉的質量分數。_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．生活中處處有化學．請按要求將下列各組物質的序號填到橫線上；①尿素、磷銨、硫酸鉀；②塑料、合成纖維、合成橡膠；③銅、鋼材、鋁合金；④無機鹽、糖類、維生素；⑤天然氣、汽油、煤．常用作燃料的是_____；常見的金屬材料是_____；常見的有機合成材料是_____；人類重要的營養素是_____；常用的化學肥料是_____．鋰（Li）電池因質量輕、能量密度高、充電快被廣泛應用．鋰原子核內有_____個質子，在反應中容易_____（填“得到”或“失去”）1個電子，鋰離子符號為_____．14．用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時,反應過程中溶液的pH變化如圖所示。寫出該反應的化學方程式___________。該實驗是將_____________________________滴加到另一種溶液中。當所加溶液的質量為bg時,寫出此時溶液中溶質的化學式___________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）是一種用途廣泛的化工原料，實驗室制取堿式碳酸銅的步驟如下。已知：①Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O步驟一：制Na2CO3從Na2CO3溶液（含少量NaCl）提純獲得Na2CO3固體的步驟如下：蒸發濃縮，38℃以上結晶，趁熱過濾，洗滌，加熱脫水，得Na2CO3固體。結合如圖1回答。（1）38℃以上結晶的目的是_____。（2）洗滌時，適宜的試劑是_____。a熱水b冰水c鹽酸dCa（OH）2溶液步驟二：制Cu（NO3）2如圖2，用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到Cu（NO3）2溶液。步驟三：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加熱至70℃左右，用NaOH稀溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。（3）如圖裝置中NaOH溶液的作用是_____。反應結束后，廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、_____、_____（填寫化學式）。（4）步驟三中，水浴加熱所需儀器有_____、_____（加熱、夾持儀器、石棉網除外）；洗滌的目的是_____。（5）影響產品產量的主要因素有_____和_____。（6）加熱堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）得40gCuO和3.6gH2O．則x：y：z＝_____。16．溶洞都分布在石灰巖組成的山洞中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化學興趣小組同學們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況)[提出問題]所得溶液中所含溶質成分是什么?[查閱資料]碳酸氫鈉溶液呈堿性。[提出猜想]猜想一，溶質為Na2CO3；猜想二:溶質為NaHCO3；猜想三:溶質為_______。[設計實驗]實驗步驟實驗現象實驗結論①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二______________(填“成立”或“不成立”)②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立[得出結論]猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發生反應的化學方程式:_____________________________________。[討論交流]碳酸氫鈉的俗名叫___________。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學對小明同學的結論產生質疑，其理由是___________________________。[拓展應用]同學們回憶超實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質量之間的變化關系_________(填字母序號)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、溶液是均一穩定的混合物，長期放置后不會分層的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，正確；B、汽油能溶解油污，洗滌劑對油污有乳化作用，錯誤；C、溶液具有穩定性，密封一段時間，不會出現渾濁，錯誤；D、溶液中進行的反應接觸面積大，反應速率快，錯誤。故選A。溶液是均一、穩定的混合物。2、D【解析】

根據是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，燃燒秸稈、常見化石燃料的燃燒等都會產生。【詳解】解：A、燃燒秸稈會產生煙塵等，會產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故能引起大氣中增大。B、汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產生的煙塵等，會產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故能引起大氣中增大。C、煤碳燃燒不充分燃燒產生的煙塵等，會產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故能引起大氣中增大。D、呼吸作用是吸入氧氣呼出二氧化碳，此過程中沒有產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故不會引起大氣中增大。故選D。3、B【解析】試題分析：根據所學知識可知，A．甲醛分子中含有2個氫原子，1個氧原子；B．甲醛中碳元素質量分數為12/30×100%=40%是正確的敘述；C．苯中碳元素與氫元素的原子個數比為1:1D．甲醛和苯都屬于有機化合物；故答案選擇B考點：有機物、有關化學式的計算4、C【解析】

A、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。

B、鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會產生火星，故選項說法錯誤。

C、一氧化碳在空氣中燃燒，產生藍色火焰，故選項說法正確。

D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。

故選：C。本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別。5、D【解析】

A、該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，屬于混合物，故選項說法錯誤。

B、該飲用天然水的pH為7.3±0.5，可能呈酸性、中性或堿性，故選項說法錯誤。

C、該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強調存在的元素，與具體形態無關，故選項說法錯誤。

D、可以用肥皂水來檢驗該礦泉水是硬水還是軟水，加入肥皂水產生大量泡沫的是軟水，故選項說法正確。

故選：D。6、C【解析】

摩爾是表示物質的量的單位，符號為mol，一摩爾任何粒子所包含的粒子數目都等于12g碳12所包含的碳原子的個數，約為6.02×1023個。【詳解】A.物質的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）分子數相同，都6.02×1023個，選項正確；B.由化學式可知，一個硫酸分子和一個磷酸分子中都含有4個氧原子，物質的量相同的硫酸和磷酸中氧原子數相同，選項正確；C.由化學式可知，一個硫酸分子由7個原子構成，一個磷酸分子由8個原子構成，物質的量相同的硫酸和磷酸中原子總數不相同，選項錯誤；D.摩爾質量數值上等于物質的相對分子質量，硫酸的相對分子質量98，磷酸的相對分子質量為98，二者的摩爾質量相同，選項正確。故選C。7、C【解析】本題是對酸的化學性質的考查。A、碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉，而氯化鈉不能和稀鹽酸反應，故A實驗中適宜使用稀鹽酸；B、銅不能和稀鹽酸反應，而鐵能和稀鹽酸反應，所以可以用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉，故B實驗中適宜使用稀鹽酸；C、熟石灰可以和稀鹽酸反應中和反應，所以不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的碳酸鈣，故C實驗中不適宜使用稀鹽酸；D、鐵銹可以和稀鹽酸反應，故可以用用鹽酸來除去鐵絲表面的鐵銹，但是要注意浸泡的時間，否則將會腐蝕鐵絲，故D實驗中適宜使用稀鹽酸，故選C。8、B【解析】

空氣主要是由氮氣、氧氣、二氧化碳和稀有氣體等組成，其中氮氣、稀有氣體性質穩定，常作保護氣；氧氣化學性質活潑，可支持燃燒和供給呼吸；二氧化碳則是光合作用的原料。9、D【解析】A、鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色，硫酸銅溶液呈藍色，與鐵反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故A正確；B、將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色，硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，硫在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，故B正確；C、在滴加酚酞溶液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色，濃氨水呈堿性，酚酞溶液遇堿變藍，故C正確；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花不會由紫變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳不能，故D錯誤。點睛∶硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性。10、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，選項A錯誤；B、KCl固體易溶于水，MnO2固體難溶于水，加適量水充分溶解，過濾，蒸發結晶，可以除去KCl固體中混有的少量MnO2固體，選項B正確；C、CaO固體能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，會把原物質CaO除去，不符合除雜原則，選項C錯誤；D、CaCl2溶液能與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，選項D錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）灼燒聞氣味（2）碘水或碘酒（3）加熱煮沸（4）貧血癥（5）隔絕空氣【解析】試題分析：（1）生活中鑒別羊毛線和棉線的方法是灼燒聞氣味，羊毛屬于動物纖維，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉線屬于植物纖維，灼燒有燒紙的氣味（2）淀粉遇碘變藍色，故可用碘水或碘酒來檢驗大米、面粉等食物中是否含有淀粉（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是加熱煮沸（4）鐵元素是人體必需的一種微量元素。食用“加鐵醬油”可預防貧血癥（5）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋將其蓋滅的原理是隔絕空氣考點：物質的鑒別，硬水軟化的方法，化學元素與人體健康，滅火的原理三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2.2g53%【解析】

根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為100g+100g-197.80g=2.2g設樣品中碳酸鈉的質量分數為x=x=53%答：(1)反應生成二氧化碳的質量為2.2g。(2)樣品中碳酸鈉的質量分數為53%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、⑤③②④①3失去Li+【解析】

根據物質的性質，鋰元素原子結構進行分析解答?！驹斀狻浚?）天然氣、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；銅、鋼材、鋁合金是常見的金屬材料；塑料、合成纖維、合成橡膠是常見的有機合成材料；無機鹽、糖類、維生素是人類重要的營養素；尿素中含有氮元素、磷銨中含有磷元素和氮元素、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于常用的化學肥料；故填：⑤；③；②；④；①；（2）鋰的原子序數是3，所以鋰原子核內有3個質子，鋰原子最外層有1個電子，所以在反應中容易失去1個電子形成鋰離子，鋰離子符號為Li+。一般來說，最外層電子數大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子變成相應的陰離子（所帶的負電荷數就是所得的電子數）；最外層電子數小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數就是其最外層電子數），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數就是所失的電子數）。14、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉Na2SO4、NaOH【解析】

（1）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）由圖像可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中；（3）由圖像可知，當所加溶液的質量為bg時，溶液的pH＞7，此時溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，化學式分別為：Na2SO4、NaOH。掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、得到Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時間a吸收NO1NaNO3NaNO1燒杯溫度計除去NaNO3pH溫度5：4：3【解析】

（1）根據圖可知，38℃以上結晶得到的碳酸鈉晶體含結晶水少，為Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時間。（1）由于溫度高時，Na1CO3?H1O小，這樣洗滌時能減少損失，所以洗滌時適宜的試劑是熱水。故選a。（3）根據信息可知“1NO1+1NaOH＝NaNO3+NaNO1+H1O”，所以圖裝置中NaOH溶液的作用是吸收NO1，根據信息還知道生成物還有NaNO3、NaNO1，所以反應結束后，廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、NaNO3、NaNO1。（4）步驟三中，水浴加熱所需儀器有燒杯、溫度計（控制溫度在38℃以上用）；洗滌的目的是除去NaNO3。（5）根據過程中控制的反應條件可知，影響產品產量的主要因素有pH和溫度。（6）加熱堿式碳酸銅【Cux（OH）