人教版九年級化學上冊3.3元素教學設計主備人備課成員設計意圖嗨，親愛的小伙伴們！今天咱們要一起探索化學的奧秘，走進元素的世界。作為九年級的化學老師，我精心設計了這堂課，希望能讓大家在輕松愉快的氛圍中，對元素有個全面的認識。咱們將通過一系列實驗和案例分析，讓化學不再枯燥，而是充滿樂趣！??????核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究能力、科學態(tài)度與價值觀以及社會責任感。學生將通過實驗操作，學習元素的基本性質(zhì)，發(fā)展觀察、分析和推理的能力。同時，引導學生認識到元素在自然界和人類生活中的重要性，培養(yǎng)對化學科學的興趣和尊重自然的態(tài)度。教學難點與重點1.教學重點：

-理解元素的概念和分類。

-掌握元素周期表的基本結(jié)構及其應用。

-認識到元素在物質(zhì)中的存在形式和作用。

2.教學難點：

-理解元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律，如原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關系。

-掌握元素周期表的周期性，理解同周期、同主族元素的性質(zhì)變化。

-理解元素在自然界中的分布和存在形式，如單質(zhì)、化合物等。

-將元素知識應用于實際問題解決，如解釋日常生活中的化學現(xiàn)象。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-硬件資源：實驗室設備（試管、燒杯、酒精燈等），多媒體教學設備（投影儀、電腦等）。

-課程平臺：學校內(nèi)部教學平臺，用于發(fā)布課程資料和作業(yè)。

-信息化資源：元素周期表電子版，化學元素性質(zhì)數(shù)據(jù)庫。

-教學手段：實物演示（元素樣品），視頻資料（元素發(fā)現(xiàn)歷史），互動式電子表格。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：同學們，你們知道我們周圍的世界是由什么組成的嗎？今天我們就來揭開這個奧秘，一起走進元素的世界。請同學們思考：什么是元素？它們在我們的生活中有什么作用？

-回顧舊知：還記得我們在上一節(jié)課中學到的原子結(jié)構嗎？原子是構成元素的基本單位，而元素則是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。今天我們將進一步探索元素的世界。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

-講解新知：首先，我會詳細介紹元素的概念、分類以及元素周期表的基本結(jié)構。我會用簡潔明了的語言，結(jié)合具體的例子，幫助學生理解這些核心知識點。

-舉例說明：通過展示一些常見的元素及其化合物，如氧氣、水、鐵等，讓學生直觀地感受到元素在自然界和生活中的存在。

-互動探究：我會引導學生進行小組討論，探討元素的性質(zhì)變化規(guī)律，以及元素在化學反應中的表現(xiàn)。同時，我會設計一些簡單的實驗，讓學生親自觀察元素的反應現(xiàn)象。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：在學生掌握了基本知識后，我會給出一些練習題，讓學生獨立完成。這些題目將涵蓋元素分類、周期表應用、元素性質(zhì)變化等方面。

-教師指導：在學生進行練習的過程中，我會巡視課堂，觀察他們的解題思路和操作過程。對于遇到困難的學生，我會及時給予個別指導，幫助他們解決問題。

4.拓展延伸（約10分鐘）

-引導學生思考：除了我們學到的這些元素，還有哪些元素是我們生活中不可或缺的？它們是如何影響我們的生活的？

-組織學生進行課堂討論，分享他們對元素的認識和看法。

5.總結(jié)與反饋（約5分鐘）

-總結(jié)：回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)元素在科學研究和生活中的重要性。

-反饋：鼓勵學生提出疑問，我會針對他們的問題進行解答，并對學生的學習情況進行評價。

在整個教學過程中，我會注重以下幾點：

-突出學生的主體地位，鼓勵他們積極參與課堂活動。

-采用多種教學方法，如講解、舉例、實驗、討論等，提高學生的學習興趣。

-注重培養(yǎng)學生的科學探究能力和創(chuàng)新思維。

-關注學生的個體差異，因材施教，使每個學生都能在課堂上有所收獲。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關的拓展閱讀材料：

-《元素的故事》：這本書以生動有趣的方式講述了各種元素的歷史和發(fā)現(xiàn)過程，適合對化學歷史感興趣的學生閱讀。

-《化學元素與人類生活》：這本書詳細介紹了化學元素在日常生活、科技發(fā)展以及環(huán)境保護中的應用，有助于學生理解元素與生活的緊密聯(lián)系。

-《元素周期表的故事》：通過講述元素周期表的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展歷程，讓學生了解科學家們在化學領域的探索精神和創(chuàng)新成果。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以嘗試制作一個簡單的元素周期表模型，加深對元素周期表結(jié)構的理解。

-探究不同元素在自然界中的存在形式，如金屬元素在地殼中的分布，非金屬元素在空氣中的含量等。

-通過互聯(lián)網(wǎng)或圖書館資源，了解某些特定元素在現(xiàn)代科技中的應用案例，如半導體材料、催化劑等。

-設計一個小實驗，觀察不同元素在不同條件下的化學反應，如金屬與非金屬的反應，酸堿中和反應等。

-結(jié)合本節(jié)課所學，撰寫一篇關于元素在環(huán)境保護中作用的短文，探討如何合理利用和保護元素資源。課后作業(yè)1.完成元素周期表填空題：

-氫元素在元素周期表中的位置是__________周期__________族。

-鋁元素在元素周期表中的位置是__________周期__________族。

-氧元素在元素周期表中的位置是__________周期__________族。

答案：

-氫元素在元素周期表中的位置是第一周期IA族。

-鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族。

-氧元素在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。

2.簡答題：

請簡述元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

答案：

元素周期表中，元素性質(zhì)的變化規(guī)律主要體現(xiàn)在以下兩個方面：

（1）同周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（2）同主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

3.應用題：

金屬鎂和金屬鋁在氧氣中燃燒時分別生成什么化合物？

答案：

金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂（MgO）。

金屬鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁（Al2O3）。

4.判斷題：

下列說法中，正確的是__________。

A.所有金屬元素都具有光澤。

B.所有非金屬元素都是固體。

C.非金屬元素在化學反應中只能失去電子。

D.金屬元素在化學反應中只能失去電子。

答案：

正確答案是D。金屬元素在化學反應中可以失去電子，而非金屬元素在化學反應中可以失去電子或獲得電子。

5.分析題：

請分析鐵元素在工業(yè)和生活中的應用。

答案：

鐵元素在工業(yè)和生活中的應用十分廣泛，主要包括以下方面：

（1）鋼鐵工業(yè)：鐵是制造鋼鐵的主要原料，用于建筑、交通工具、機械設備等領域。

（2）家用電器：鐵元素用于制造家電產(chǎn)品的部件，如洗衣機、冰箱、烤箱等。

（3）醫(yī)療器械：鐵元素在醫(yī)療器械中的應用，如手術刀、醫(yī)療設備等。

（4）環(huán)保材料：鐵元素可以用于處理廢水、廢氣等，具有一定的環(huán)保作用。

（5）磁性材料：鐵元素可以用于制造磁性材料，如硬盤、磁帶等。內(nèi)容邏輯關系①本文重點知識點：

-元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

-元素周期表：一種按照原子序數(shù)遞增排列的元素列表，反映了元素性質(zhì)的周期性變化。

-元素分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

②關鍵詞：

-核電荷數(shù)

-原子序數(shù)

-元素周期表

-金屬元素

-非金屬元素

-稀有氣體元素

③重要句子：

-“元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。”

-“元素周期表按照原子序數(shù)遞增排列，反映了元素性質(zhì)的周期性變化。”

-“金屬元素具有良好的導電性、導熱性和延展性。”

-“非金屬元素在化學反應中通常表現(xiàn)為獲得電子。”

-“稀有氣體元素在自然界中以單原子分子的形式存在，化學性質(zhì)不活潑。”課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

親愛的同學們，今天我們一起探索了元素的世界，了解了元素的概念、分類以及元素周期表的基本結(jié)構。以下是我們今天學習的主要內(nèi)容：

1.元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.元素周期表：元素周期表按照原子序數(shù)遞增排列，反映了元素性質(zhì)的周期性變化。

3.元素分類：元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

4.元素周期表的應用：通過元素周期表，我們可以了解元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，以及元素在自然界和生活中的應用。

當堂檢測：

為了檢測大家對本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，請完成以下練習題：

1.元素周期表中，原子序數(shù)為1的元素是：

A.氫

B.氧

C.碳

D.鎂

2.下列哪個不是金屬元素？

A.鐵

B.氫

C.鈉

D.氧

3.元素周期表中，同周期元素從左到右，原子半徑的變化趨勢是：

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大

4.下列哪個元素屬于