PAGEPAGE3化學(xué)反應(yīng)的速率A組1.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進行到4s末,測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則用反應(yīng)物A濃度的削減來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.05mol·L-1·s-1C.0.0125mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1解析:用C表示的反應(yīng)速率為0.2mol4s×2L=0.025mol·L-1·s-1,因為v(A)v答案:B2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式應(yīng)當(dāng)為()A.45v(NH3)=v(O2B.56v(O2)=v(H2C.23v(NH3)=v(H2D.45v(O2)=v解析:4NH3+5O24NO+6H2Ov(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6A選項,v(NH3)∶v(O2)=4∶5?54v(NH3)=v(O2B選項,v(O2)∶v(H2O)=5∶6?65v(O2)=v(H2C選項,v(NH3)∶v(H2O)=4∶6?32v(NH3)=v(H2D選項,v(O2)∶v(NO)=5∶4?45v(O2)=v答案:D3.在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1解析:可將速率轉(zhuǎn)化為用B表示的速率,然后比較大小即可。A項:v(B)=v(A)2C項:v(B)=v(C)3D項:v(B)=v(D)4B項中速率最大。答案:B4.肯定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示:下列描述正確的是()A.反應(yīng)起先到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)起先到10s,X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L-1C.反應(yīng)起先到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)解析:v(Z)=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,A項錯;反應(yīng)起先到10s,X物質(zhì)的量濃度削減量為1.20mol-0答案:C5.2014年我國家用轎車的數(shù)量迅猛增長,由此帶來了更為嚴(yán)峻的汽車尾氣污染。已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.運用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡解析:上升溫度、運用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率上升,既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率,故A選項錯誤,B選項正確。反應(yīng)達到平衡后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,因此C、D選項都是正確的。答案:A6.已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組試驗中,反應(yīng)速率最快的是()組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H體積濃度體積/mL濃度A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210解析:本題主要比較溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面推斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率;從濃度方面推斷,A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率,所以反應(yīng)速率最快的為D。答案:D7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不變更該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率肯定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=c解析:催化劑可以同等程度地變更正、逆反應(yīng)速率,A錯;增大反應(yīng)體系壓強的方法有很多種,當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時,壓強增大,但反應(yīng)速率不變,B錯;降低溫度減小反應(yīng)速率,達到平衡的時間增長,C錯;反應(yīng)速率就是用某一時間段內(nèi)濃度的變更值除以反應(yīng)時間,D對。答案:D8.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系壓強(減小容器容積)時,下列有關(guān)正、逆反應(yīng)速率(v)隨時間變更的圖像正確的是()解析:因反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和相等,則達到平衡狀態(tài)后,增大平衡體系的壓強,正、逆反應(yīng)速率仍相等,但由于壓強增大,所以反應(yīng)速率都增大。看圖分析選C。答案:C9.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5min后測得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。則:(1)A在5min末的濃度是。

(2)v(B)=。

(3)x=。

解析:5min末,n(D)=0.5mol·L-1×2L=1mol,反應(yīng)的A為1.5mol,反應(yīng)的B為0.5mol,生成C為x2mol,又由c(A)∶c(B)=3∶5,可求得反應(yīng)起先A在5min末的濃度為3mol-1v(B)=0.5mol2L×5min=0.05mol·Lx2mol=0.1mol·L-1·min-1×2L×5min,x答案:(1)0.75mol·L-1(2)0.05mol·L-1·min-1(3)210.在500℃時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的體系中,只變更下列條件,請把影響結(jié)果填入表中。變更條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大O2的濃度(2)增大SO2的濃度(3)減小SO3的濃度(4)壓縮體積增大壓強(5)上升溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入氖氣解析:增大反應(yīng)物或生成物的濃度,正、逆反應(yīng)速率均增大,減小反應(yīng)物或生成物的濃度,反應(yīng)速率均減小;壓縮體積增大壓強、上升溫度、運用催化劑均會使反應(yīng)速率增大。答案:變更條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大O2的濃度增大增大(2)增大SO2的濃度增大增大(3)減小SO3的濃度減小減小(4)壓縮體積增大壓強增大增大(5)上升溫度增大增大(6)加入催化劑增大增大(7)體積不變充入氖氣不變不變B組1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某探討小組探討了其他條件不變時,變更某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強較高解析:若增大O2的濃度,正反應(yīng)速率突然變大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,隨后漸漸變大,故A項錯誤;加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,v'(正)=v'(逆),故B項正確;加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,v(正)=v(逆),化學(xué)平衡不移動,SO2的轉(zhuǎn)化率不變,故C項錯誤;乙達到平衡時所用時間短,則反應(yīng)速率快,乙的壓強較甲高,但增大壓強平衡右移,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故D項錯誤。答案:B2.如圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B為真空,A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2,在肯定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-QkJ·mol-1(Q>0),一段時間后活塞已保持靜止,SO2的反應(yīng)速率為v0。再往A內(nèi)快速充入2molSO2和1molO2,當(dāng)活塞再次保持靜止時,SO2的反應(yīng)速率為v,在此過程中,下列說法正確的是()A.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v>v0B.活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,v>v0C.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v=v0D.活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,v=v0解析:再往A內(nèi)充入2molSO2和1molO2后,壓強增大,先將彈簧壓下,隨著反應(yīng)的進行,壓強減小(平衡正向移動),彈簧又伸長,但最終壓強比原來大,所以反應(yīng)速率比原來大。答案:B3.肯定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時,須要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為()A.等于5s B.等于10sC.大于10s D.小于10s解析:c(HI)從0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1過程中:v(HI)=ΔcΔt=0假設(shè)v(HI)不變,則c(HI)從0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時,Δt=Δcv=0.答案:C4.在肯定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變更的曲線如下圖。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3ΔH=-92kJ·mol-1B.b曲線是加入催化劑時的能量變更曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)放熱增多D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率解析:加入催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能,依據(jù)圖示可求ΔH,熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),A錯。運用催化劑會同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動,也就不會影響反應(yīng)釋放的熱量,C、D錯。答案:B5.在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請仔細(xì)視察下圖,然后回答問題。(1)圖中所示的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)(填“須要”或“不須要”)加熱,該反應(yīng)的ΔH=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為。

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的緣由是。

解析:(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1;由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量,因此反應(yīng)須要加熱。(2)由圖可知,在反應(yīng)H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1中,活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ·mol-1,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ·mol-1,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJ·mol-1=409kJ·mol-1;逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),活化能高于原反應(yīng)的活化能,應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差,即409kJ·mol-1。(3)加入催化劑,變更了反應(yīng)歷程,降低了反應(yīng)的活化能。答案:(1)放熱須要-(E1-E2)kJ·mol-1(2)409kJ·mol-1(3)運用了催化劑6.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變更如下表:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

(2)上圖中表示NO2變更曲線的是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強保持不變C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變解析:(1)由300℃→350℃時,K值減小,說明上升溫度平衡左移,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,在0s時,c(NO2)=0mol·L-1,隨反應(yīng)的進行,c(NO2)漸漸增大,當(dāng)達到平衡時,[NO2]=0.020mol2L-0.007mol2L=