2024-2025學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘，分值：100分。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-2一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)1.2025年，宇樹科技的機(jī)器人登上了春晚的舞臺(tái)，上演了一場(chǎng)科技與藝術(shù)交織的表演。機(jī)器人的制造過程中用到多種材料，下列說法錯(cuò)誤的是A.機(jī)身采用復(fù)合材料具有高強(qiáng)度、輕量化、耐磨損等特點(diǎn)B.機(jī)器人采用的芯片成分為二氧化硅C.選用鋰聚合物電池，實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.散熱涂層采用的石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．復(fù)合材料通常由兩種或多種材料復(fù)合而成，如碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，兼具高強(qiáng)度、低密度和耐磨損特性。在機(jī)器人機(jī)身中應(yīng)用復(fù)合材料，既能滿足機(jī)械性能需求，又能減輕重量，提升靈活性，A正確；B．芯片的核心材料是半導(dǎo)體，硅因其良好的半導(dǎo)體特性而被廣泛用于集成電路制造。二氧化硅是絕緣體，并非芯片的主要成分，B錯(cuò)誤；C．鋰聚合物電池屬于原電池的一種，通過鋰離子在正負(fù)極材料間的遷移實(shí)現(xiàn)充放電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．石墨烯具有極高的導(dǎo)熱性、力學(xué)強(qiáng)度和導(dǎo)電性，屬于新型無機(jī)非金屬材料，在散熱涂層中使用石墨烯，可有效提升熱傳導(dǎo)效率，防止機(jī)器人因過熱導(dǎo)致性能下降，D正確；故選B。2.下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)形式存在的是A.鈉B.氯C.硫D.硅【答案】C【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，自然界中只有化合態(tài)，A不符合題意；B．氯是活潑非金屬，自然界中只有化合態(tài)，B不符合題意；C．在火山噴口處有硫單質(zhì)存在，硫也存在硫酸鹽等，既有化合態(tài)又有游離態(tài)，C符合題意；D．自然界中硅以硅酸鹽和二氧化硅等形式存在，只有化合態(tài)，D不符合題意；答案選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.含有45個(gè)中子的硒原子：C.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-0-CID.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖A錯(cuò)誤；B．含有45個(gè)中子的硒原子B錯(cuò)誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，C正確；D．用電子式表示的形成過程D錯(cuò)誤；故答案選C。4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)生活情景與化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)生產(chǎn)生活場(chǎng)景化學(xué)知識(shí)第2頁(yè)/共19頁(yè)電子廠工人用溶液刻蝕銅A氧化性板B將模具干燥后再注入熔融的鋼水鐵與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)C明礬常用來凈水膠體具有吸附性D工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氮肥人工固氮A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．電子廠工人用溶液刻蝕銅板，發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性，A正確；B．鐵與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)，方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，因此要將模具干燥后，才能注入熔融的鋼水，B正確；C．明礬溶于水電離出Al3+會(huì)發(fā)生水解得到Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，常用來做凈水劑，C正確；D．氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)屬于固氮，工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氮肥不屬于人工固氮，D錯(cuò)誤；答案選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氧原子數(shù)為B.和的混合物中氧原子的數(shù)目為C.溶液中所含陽離子數(shù)目為D.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；第3頁(yè)/共19頁(yè)B．O2和O3都是由O原子組成，和的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為2NA，B正確；C．NaHSO4在溶液中電離出Na+和H+兩種陽離子，溶液中所含陽離子數(shù)目為5mol/L×0.2L×2×NA/mol=2NA，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，則0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選B。6.一定條件下，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能量變化趨勢(shì)與圖一致D.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同【答案】B【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同2互稱同位素，金剛石和石墨互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，石墨能量低，更穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．能量由高到低是放熱反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量變化趨勢(shì)與圖不一致，C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的金剛石和石墨的起始能量不同，完全燃燒釋放的熱量也不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。7.天然氣是一種應(yīng)用廣泛的燃料，其含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是第4頁(yè)/共19頁(yè)A.是脫硫過程中催化劑B.由該流程可得氧化性：C.該流程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有和SD.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物為H2S、O2，生成物為S、H2O，總反應(yīng)的方程式為：2H2S+O22S↓+2H2O。【詳解】A．cn,不參加反應(yīng)，F(xiàn)e2(SO4)3先消耗，后生成，是脫硫過程中的催化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，乙過程中O2是氧化劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，氧化性2(SO4)3是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性，B正確；C．該流程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素還有O元素，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2H2S+O22S↓+2H2O可知，整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；答案選B。8.類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，但結(jié)果要符合客觀事實(shí)，下列推理正確的是A.Cu與能直接化合生成，推測(cè)與S也能直接化合生成CUSB.能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，推測(cè)也能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.S0:能與溴水反應(yīng)使之褪色，推測(cè)也能與氯水反應(yīng)使之褪色第5頁(yè)/共19頁(yè)D.通入溶液中無現(xiàn)象，推測(cè)通入溶液中也無現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．CU與S直接化合生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S0:能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S0:能與溴水反應(yīng)使之褪色，是因?yàn)槟芎弯逅械腂r2反應(yīng)，氯水中的Cl2氧化性強(qiáng)于Br2，所以二氧化硫能與氯水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，從而使其褪色，C項(xiàng)正確；D．二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.實(shí)現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)B.比較N、C、非金屬性的強(qiáng)弱C.實(shí)驗(yàn)室制備so,D.探究催化劑對(duì)分解速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．HCl易溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，A正確；B．濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制備SO2用70%的硫酸與Na2SO3制備,C錯(cuò)誤；D．探究催化劑對(duì)分解速率的影響，應(yīng)該溫度相同，濃度相同，D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列離子方程式正確的是A.足量鋅粉加入稀硝酸中：第6頁(yè)/共19頁(yè)B.氫氟酸雕刻玻璃：C.溶于燒堿溶液：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量鋅粉加入稀硝酸中會(huì)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：B．HF是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C．是兩性氫氧化物，溶于燒堿溶液生成Na[Al(OH)4]，反應(yīng)的離子方程式為：D．S0:通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為D錯(cuò)誤；答案選C。11.某同學(xué)用足量的鋅粉分別與和的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積V隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示，忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ表示的稀硫酸與足量鋅粉反應(yīng)B.，曲線Ⅱ中用的濃度變化表示的反應(yīng)速率C.若向曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，和均減小，且V均減小D.若向曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，反應(yīng)速率均加快，且V均增大第7頁(yè)/共19頁(yè)【答案】C【解析】【詳解】A．酸中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，曲線越陡，則曲線I表示0.2mol.L-1的稀硫酸與足量鋅粉反應(yīng)，故A正確；B．0-t2min時(shí)，100mL0.1mol.L-1稀硫酸完全反應(yīng)，?c(H+)=0.2mol·L-1，曲線Ⅱ中用H+的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(H+)=，故B正確；C．若向曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成Cu-Zn原電池加快反應(yīng)速率，則t1和t2均減小，由于鋅粉足量，因此V不變，故C錯(cuò)誤；D．若向曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，H+濃度變大，反應(yīng)速率均加快，由于鋅粉足量，所以生成氫氣的體積增大，故D正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A向某溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中一定含有向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽出現(xiàn)白色沉淀且不B酸消失用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液置于酒精溶液中一定含有C火焰呈黃色燈上灼燒元素向某溶液中加入濃溶液，加熱，D紅色石蕊試紙變藍(lán)在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．若溶液中含有硅酸鈉，加入鹽酸，生成硅酸沉淀，故溶液中不一定含有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，若溶液中含有，能被氧化為，沉淀不消失，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．玻璃棒中含有硅酸鈉等鈉鹽，干擾元素的檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入濃溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成NH3，則溶液中一定含有，D項(xiàng)正確；答案選D。13.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖。隔離膜為浸有氯化鈉溶液的濾紙，總反應(yīng)為：，下列說法不正確的是A.Ne為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池正極反應(yīng)式為：C.電池工作時(shí)溶液中的移向負(fù)極D.當(dāng)2.4g發(fā)生反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為0.2N【答案】D【解析】【分析】總反應(yīng)為的電池中，活潑金屬M(fèi)g為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應(yīng)為Mg失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應(yīng)為O2在正極得到電子生成OH-，該電池的正極反應(yīng)式為故B正確；第9頁(yè)/共19頁(yè)C．原電池工作時(shí)，陰離子Cl-向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg失去電子作負(fù)極，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，當(dāng)0.1molMg發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但電子不能流經(jīng)溶液，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，如圖為硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖，下列說法正確的是A.b→d→e→h均可一步轉(zhuǎn)化B.a與c、e、f均可反應(yīng)生成bC.f久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH值增大D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中有白色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】根據(jù)硫元素化合價(jià)以及物質(zhì)類別可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、f為H2SO3、e為H2SO4、g為含有+4價(jià)硫元素的鹽、h為含有+6價(jià)硫元素的鹽。【詳解】A．S燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，所以不能一步轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．H2S與SO2、H2SO4、H2SO3均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，B正確；C．H2SO3久置于空氣中會(huì)生成H2SO4，酸性增強(qiáng)，溶液的pH值減小，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體是SO2，由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，SO2通入溶液中不反應(yīng)，無白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選B。15.“碳捕捉技術(shù)”是指將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并加以利用。如可利用溶液來“捕捉”c0:，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述正確的是①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)②整個(gè)過程中，和溶液可循環(huán)使用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶④該方法可減少碳排放，捕捉到的還可用來制備含碳燃料A.①③B.①④C.②④D.③【答案】C【解析】【分析】用燒堿來吸收二氧化碳發(fā)生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發(fā)生在分離室，同時(shí)又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發(fā)生在高溫爐，有兩種物質(zhì)氧化鈣、氫氧化鈉循環(huán)，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)，應(yīng)該是先過濾，濾液不需要濃縮結(jié)晶，直接循環(huán)使用。【詳解】①碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)，①錯(cuò)誤；②整個(gè)過程中有兩個(gè)反應(yīng)：a.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3和H2O；b.碳酸鈣的高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2，CaO、H2O與Na2CO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NaOH，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，②正確；③“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)是難溶性固體與液體混合物分離的操作，方法應(yīng)該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，③錯(cuò)誤；④捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產(chǎn)品，④正確；綜上所述可知有關(guān)該方法的敘述正確的是②④；答案選C。16.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：（1）元素⑦在周期表中的位置是_______。（2）已知元素④與⑤可以形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_______。（3）④⑥⑦形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。（4）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______(填字母)。B．穩(wěn)定性：D．金屬和熔融反應(yīng)置換出金屬KE．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅F．和溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)()相似。已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱ImolN,氣體在一定條件下生成氣體，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的熱量。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（4）CDE（5）（6）①.放出②.882【解析】【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，以此解答。【小問1詳解】⑦為S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。【小問2詳解】O與Na可以形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為Na2O2，電子式為。【小問3詳解】元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Al3+、S2-，S2-有3個(gè)電子層，O2-、Al3+電子層數(shù)相等均為2，Al元素的核電荷數(shù)比O元素大，則半徑：或。【小問4詳解】A．同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg>Be，可得出堿性：，能夠用元素周期律解釋，A不選；B．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>S>P，可得出穩(wěn)定性：，B不選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>C，可得出酸性：D．金屬和熔融反應(yīng)置換出金屬K，是因?yàn)镵的沸點(diǎn)低于Na，不能用元素周期律解釋，D選；E．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅，C為還原劑，Si是還原產(chǎn)物，則還原性：C>Si，同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不能用元素周期律解釋，E選；F．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl2>Br2>I2，和溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)不選；故答案為：CDE。【小問5詳解】有兩種化合物A和B都由H、O、Na、S四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，A為NaHSO4，B為NaHSO3，二者發(fā)生離子方程式為：。【小問6詳解】已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，氣體在一定條件下生成2mol氣體，需要放出2×942kJ-6×167kJ=882kJ能量。17.金屬鈦被稱為“人類第三金屬”，廣泛運(yùn)用于航天航空，醫(yī)療領(lǐng)域。工業(yè)上常利用鈦鐵礦[主要成分(鈦酸亞鐵)，含少量、等雜質(zhì)]作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：（1）鈦的性質(zhì)比鐵活潑，但金屬鈦具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是_______。（2）寫出加快浸取速率的一個(gè)措施：_______。請(qǐng)寫出硫酸浸取過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_______(填化學(xué)式)，②中加入鐵粉的目的一：調(diào)節(jié)pH值，促進(jìn)生成，目的二：_______(用離子方程式表示)。（4）反應(yīng)⑤除生成外，還生成一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）⑥中鎂與高溫下反應(yīng)制備鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列不能作為保護(hù)氣的是_______(填字母)。A.B.C.D.（6）綠礬()常用于制備補(bǔ)血?jiǎng)╊w粒，實(shí)驗(yàn)室里因保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置而變質(zhì)，檢驗(yàn)綠礬已經(jīng)變質(zhì)的操作是：_______。【答案】（1）鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕（3）①.②.（45）BC（6）取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質(zhì)【解析】【分析】鈦鐵礦經(jīng)過硫酸浸泡生成Fe2+、TiO2+、Fe3+，濾渣為SiO2，加入鐵粉后濾液為Fe2+生成綠礬，H2TiO3煅燒生成TiO2，經(jīng)過高溫還原與氯氣反應(yīng)生成TiCl4，最后在高溫下與Mg反應(yīng)生成粗鈦，以此分析。【小問1詳解】鈦的性質(zhì)比鐵活潑，但金屬鈦具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕。【小問2詳解】粉碎鈦鐵礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等均可以加快浸取反應(yīng)速率；硫酸浸取過程中和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、和水，化學(xué)方程式為：。【小問3詳解】根據(jù)分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2；②中加入鐵粉的目的為：調(diào)節(jié)pH值，促進(jìn)生成；將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：，溶液X經(jīng)一系列操作得到綠礬。【小問4詳解】TiO2和C、Cl2反應(yīng)生成，還生成一種可燃性氣體，結(jié)合原子守恒和得失電子守恒可以推知該可燃性氣體為CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。【小問5詳解】高溫下，鎂單質(zhì)能與氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，所以可以作保護(hù)氣的是Ar或He，故選BC。【小問6詳解】綠礬如果被氧化，其Fe2+被氧化為Fe3+，證明樣品被氧化，可以加入KSCN，如果溶液變紅證明有Fe3+，操作為：取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質(zhì)。18.某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制備氨氣并模擬工業(yè)制硝酸。Ⅰ.制取并收集一瓶干燥的氨氣（1）上述裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→_______。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）若改用B裝置制備氨氣，則裝置B中燒瓶?jī)?nèi)的試劑可選用_______(填字母)。a．堿石灰b．生石灰c．固體d．濃硫酸Ⅱ.設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。（4）寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式：_______。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵，若比例不當(dāng)，A中不僅有紅棕色氣體生成，還會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙的化學(xué)式是_______。B裝置中的試劑是_______。（6）制備硝酸的尾氣中含有氮氧化合物(和的混合物)，可用溶液吸收。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)有。一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為_______。（7）請(qǐng)從環(huán)境保護(hù)角度設(shè)計(jì)制備硝酸銅的方案，實(shí)驗(yàn)室可提供新制硝酸，粉，寫出方案中涉及到的化學(xué)方程式________、_______。（3）ab（6）1.6①.②.(或水)（7）①.②.【解析】【分析】Ⅰ中，若發(fā)生裝置為A裝置，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣；用堿石灰干燥氨氣，則應(yīng)在A裝置后接C裝置；氨氣的密度比空氣小，則裝置D收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)從f進(jìn)e出；最后對(duì)剩余的氨氣進(jìn)行尾氣處理，但是裝置E、F不能防止倒吸，故選擇裝置G對(duì)尾氣進(jìn)行處理；則裝置連接順Ⅱ中，NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成NO和H2O；裝置A中，生成的NO和O2反應(yīng)生成NO2；裝置B中，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸；裝有NaOH溶液的裝置可以除去廢棄中的NO、NO2防止污染空氣。【小問1詳解】由分析可知，裝置連接順序?yàn)椋弧拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;【小問3詳解】若改用B裝置制備氨氣，則應(yīng)選擇濃氨水和NaOH或濃氨水和CaO，故答案選ab；【小問4詳解】由分析可知，硬質(zhì)玻璃管中，NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為【小問5詳解】由分析可知，硬質(zhì)玻璃管中有水生成，裝置A中NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和生成的水反應(yīng)生成HNO3，若氨氣和氧氣的比例不當(dāng)，有NH3剩余，NH3和HNO3反應(yīng)生成，產(chǎn)生白煙；由分析可知，裝置【小問6詳解】一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則的質(zhì)量為19.8g，反應(yīng)過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)NaNO3，根據(jù)Na元素守恒可知，NaNO2、NaNO3總物質(zhì)的量為0.5mol，則N原子的物質(zhì)的量為0.5mol，解得x=1.6。【小問7詳解】從環(huán)境保護(hù)角度設(shè)計(jì)制備硝酸銅的方案，就不能直接用Cu和硝酸反應(yīng)制備硝酸銅，二者會(huì)產(chǎn)生有毒的NO，應(yīng)先使Cu轉(zhuǎn)化CuO，CuO和硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銅，涉及到的化學(xué)方程式為、。19.Ⅰ.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有非常重要的意義。（1）下列措施主要是通過改變濃度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．冰箱里保存疫苗B．食品抽真空包裝C．在鐵質(zhì)品表面刷漆D．向門窗合頁(yè)里注油E．工業(yè)合成氨加入鐵觸媒做催化劑Ⅱ.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計(jì)劃通過太陽能電解水制氫氣，在高效催化劑作用下將二氧化碳加氫制備液態(tài)清潔燃料——甲醇。反應(yīng)原理：。（2）t℃時(shí)，將和通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。用傳感器測(cè)得不同