試題PAGE1試題河北省唐山市十縣一中聯(lián)盟2022﹣2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16S﹣32Cu﹣64Zn﹣65卷Ⅰ(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說(shuō)法不正確的是A.氫氣作為新能源具有熱值高、無(wú)污染、資源豐富、可再生等優(yōu)點(diǎn)B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.一定量的燃料完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放出的多D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.大豆根部的根瘤菌可以將空氣中的轉(zhuǎn)化為氨(或銨態(tài)氮肥)作為自身的養(yǎng)分，這個(gè)過程叫作氮的固定。下列過程不屬于氮的固定的是A.由氨氣制備碳酸氫銨B.工業(yè)合成氨C.在雷電作用下，空氣中的少量轉(zhuǎn)化為氮的氧化物D.鎂在中燃燒生成3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又符合圖像的能量關(guān)系的是A.鋁片與稀反應(yīng)B.與反應(yīng)C.氫氣在中燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與反應(yīng)4.下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NO為無(wú)色氣體，為紅棕色氣體B.工業(yè)上，氮?dú)獬Ｓ米骱附咏饘俚谋Ｗo(hù)氣C.該轉(zhuǎn)化過程通過一步反應(yīng)就能完成，且必須加入還原劑D.氮氧化物()不僅會(huì)形成酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧5.下列各組材料中，能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD兩極材料鋁片、石墨棒銅片、銅片銅片、石墨棒鐵片、石墨棒插入溶液植物油食鹽溶液無(wú)水乙醇硝酸銀溶液A.A B.B C.C D.D6.下列關(guān)于氨氣和氨水的描述正確的是A.都是混合物 B.都含有分子C.都是非電解質(zhì) D.都能與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生白煙7.四個(gè)不同密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，反應(yīng)速率最慢的是A. B.C. D.8.下列有關(guān)銨鹽的敘述正確的是A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合使用B.銨鹽中，N均呈﹣3價(jià)C.檢驗(yàn)所需的試劑為NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D.銨鹽受熱易分解，產(chǎn)物均有氨氣9.為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL4%溶液25℃2滴溶液②5mL4%溶液45℃2滴溶液③5mL12%溶液45℃2滴溶液④5mL4%溶液T℃無(wú)下列說(shuō)法中，不正確的是A.選擇①和④實(shí)驗(yàn)研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制T=25B.通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.所用時(shí)間：D.反應(yīng)速率：③>②10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置進(jìn)行的尾氣處理B.利用圖2裝置和秒表測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的的體積及反應(yīng)時(shí)間，計(jì)算反應(yīng)速率C.利用圖3裝置通過觀察紅棕色氣體證明硝酸具有不穩(wěn)定性D.利用圖4裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣11.在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若充入1molCO(g)和2mol，在不同溫度、不同時(shí)段下的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)45%75%80%80%40%60%下列說(shuō)法中不正確的是A.，45min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：C.下，達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量濃度為D.下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為12.下圖是氮的價(jià)-類二維表，下列說(shuō)法正確的是A.可用向上排空氣法收集B氣體B.是工業(yè)上制備硝酸的主要流程C.E中一定含有金屬元素D.常溫下，F(xiàn)e、Al遇D的稀溶液會(huì)鈍化，因此可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛放D的稀溶液13.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知：鍵能：鍵能：。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能夠發(fā)生B.1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C.斷開1mol和3mol中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成2mol中的化學(xué)鍵所放出的總能量D.鍵能為14.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲：鋅銅原電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅B.圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為C.圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗鋅32.5gD.圖丁：鉛蓄電池為二次電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為卷Ⅱ(非選擇題，共58分)二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共27分)15.某課外活動(dòng)小組利用與CuO反應(yīng)研究的某種性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器a的名稱為___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中填充的固體藥品是___________(填字母)。裝置B的作用是___________。A．堿石灰B．無(wú)水C．（3）C中黑色固體變紅，E中收集到的氣體為，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象是___________。該實(shí)驗(yàn)證明具有___________性。16.現(xiàn)代社會(huì)生活離不開能量。（1）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示，請(qǐng)按要求填空。①正極材料是___________，溶液中的向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。②負(fù)極的現(xiàn)象___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，析出銅___________g。（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極附近溶液堿性___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。三、填空題(本題包括2小題，共23分)17.氮元素與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展密不可分。（1）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能觀察到噴泉現(xiàn)象的是___________(填字母)。氣體溶液A水B稀氨水CNO稀D氫氧化鈉溶液（2）常見的氮肥有硫酸銨、碳酸氫銨、尿素，其中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是___________。(填名稱)（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①，②；反應(yīng)①中，氧化劑是___________，還原劑是___________。反應(yīng)①中，每吸收轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___________。（4）為了預(yù)防和控制氮氧化物的污染，在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。18.一定條件下，容積2L的密閉容器中，將1molL氣體和0.5molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.2molR，測(cè)得Q的濃度為。計(jì)算：（1）化學(xué)方程式中a的值為___________。（2）前5s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，L的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）一定能使該反應(yīng)的速率增大的措施有___________(填字母)。A.其他條件不變，充入一定量氣體L B.降低溫度C.保持溫度不變，將容器的體積壓縮 D.保持體積不變，充入無(wú)關(guān)惰性氣體（4）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．體系密度不再變化C．D．E．Q(g)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)19.將64gCu投入100mL的濃硝酸中，當(dāng)硝酸全部反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下和NO的混合氣體8.96L。（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是___________。（2）生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。（3）如果向反應(yīng)后的溶液中再加入100mL2mol/L的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，又繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為___________。河北省唐山市十縣一中聯(lián)盟2022﹣2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16S﹣32Cu﹣64Zn﹣65卷Ⅰ(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說(shuō)法不正確的是A.氫氣作為新能源具有熱值高、無(wú)污染、資源豐富、可再生等優(yōu)點(diǎn)B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.一定量的燃料完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放出的多D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】【詳解】A．制氫氣的原料為水、氫氣的氧化產(chǎn)物為水，故氫氣作為新能源無(wú)污染、資源豐富、可再生，且氫氣的熱值高，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化大都表現(xiàn)為熱量的變化，但化學(xué)能和電能、光能之間也可轉(zhuǎn)化，有多種能量形式，B不正確；C．不完全燃燒產(chǎn)物繼續(xù)燃燒還會(huì)放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，C正確；D．綠色植物吸收光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕夂吞穷惖扔袡C(jī)物，則綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；答案選B。2.大豆根部的根瘤菌可以將空氣中的轉(zhuǎn)化為氨(或銨態(tài)氮肥)作為自身的養(yǎng)分，這個(gè)過程叫作氮的固定。下列過程不屬于氮的固定的是A.由氨氣制備碳酸氫銨B.工業(yè)合成氨C.在雷電作用下，空氣中的少量轉(zhuǎn)化為氮的氧化物D.鎂在中燃燒生成【答案】A【解析】【詳解】A．一定條件下由氨氣和二氧化碳制備碳酸氫銨，化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，A符合題意；B．工業(yè)合成氨，氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏骸⒋呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成氨氣，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，B不符合題意；C．雷雨閃電時(shí)，大氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，C不符合題意；D．鎂在中燃燒生成，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，D不符合題意；答案選A。3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又符合圖像的能量關(guān)系的是A.鋁片與稀反應(yīng)B.與反應(yīng)C.氫氣在中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】圖示中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．鋁片與稀反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；B．與反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C．氫氣在中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；D．灼熱的炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)，符合題意；故選D。4.下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NO為無(wú)色氣體，為紅棕色氣體B.工業(yè)上，氮?dú)獬Ｓ米骱附咏饘俚谋Ｗo(hù)氣C.該轉(zhuǎn)化過程通過一步反應(yīng)就能完成，且必須加入還原劑D.氮氧化物()不僅會(huì)形成酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧【答案】C【解析】【詳解】A．NO為無(wú)色氣體，為紅棕色氣體，故A正確；B．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故可做焊接金屬的保護(hù)氣，故B正確；C．NO2和水反應(yīng)生成NO，方程式為，此反應(yīng)中NO2既作氧化劑又做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氮氧化物()不僅會(huì)形成酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，故D正確；故選C。5.下列各組材料中，能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD兩極材料鋁片、石墨棒銅片、銅片銅片、石墨棒鐵片、石墨棒插入溶液植物油食鹽溶液無(wú)水乙醇硝酸銀溶液AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．植物油不能導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故A不符合題意；B．兩電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，故B不符合題意；C．無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，且無(wú)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能構(gòu)成原電池，故C不符合題意；D．因兩電極材料不同，鐵能與硝酸銀溶液自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，構(gòu)成了原電池，鐵片為負(fù)極，石墨棒為正極，故D符合題意；故選D。6.下列關(guān)于氨氣和氨水的描述正確的是A.都是混合物 B.都含有分子C.都是非電解質(zhì) D.都能與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生白煙【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣為純凈物，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和氨水中都含有分子，故B正確；C．氨水為混合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸難揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤；故選B。7.四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，反應(yīng)速率最慢的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】同一反應(yīng)，不同條件下，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，同時(shí)在進(jìn)行比較時(shí)，要注意轉(zhuǎn)化為同一單位，以此解題。【詳解】A．==0.1；B．==0.2；C．==0.6；D．==0.6則速率最慢的是A；故選A。8.下列有關(guān)銨鹽的敘述正確的是A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合使用B.銨鹽中，N均呈﹣3價(jià)C.檢驗(yàn)所需的試劑為NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D.銨鹽受熱易分解，產(chǎn)物均有氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)，因此銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用，A正確；B．銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是價(jià)，如中，N的化合價(jià)除了價(jià)，還有價(jià)，B錯(cuò)誤；C．向銨鹽溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則檢驗(yàn)所需的試劑為NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D．銨鹽受熱易分解，產(chǎn)物不一定是氨氣，例如硝酸銨在某條件下分解不生成氨氣，，D錯(cuò)誤；答案選A。9.為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL4%溶液25℃2滴溶液②5mL4%溶液45℃2滴溶液③5mL12%溶液45℃2滴溶液④5mL4%溶液T℃無(wú)下列說(shuō)法中，不正確的是A.選擇①和④實(shí)驗(yàn)研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制T=25B.通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響C.所用時(shí)間：D.反應(yīng)速率：③>②【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)控制變量法的原則，應(yīng)該控制一個(gè)因素不同，故選擇①和④實(shí)驗(yàn)研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制T=25，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，兩組實(shí)驗(yàn)只有溫度不同，其他因素相同，故通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，有催化劑的，反應(yīng)速率會(huì)更快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故所用時(shí)間：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知，反應(yīng)速率：③>②，D正確；故選C。10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置進(jìn)行的尾氣處理B.利用圖2裝置和秒表測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的的體積及反應(yīng)時(shí)間，計(jì)算反應(yīng)速率C.利用圖3裝置通過觀察紅棕色氣體證明硝酸具有不穩(wěn)定性D.利用圖4裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水中則會(huì)引起到吸，則圖1裝置不能進(jìn)行的尾氣處理，A不能達(dá)到目的；B．注射器能測(cè)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積，秒表能測(cè)相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，因此利用圖2裝置和秒表測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的的體積及反應(yīng)時(shí)間，計(jì)算反應(yīng)速率，B能達(dá)到目的；C．玻璃不與濃硝酸反應(yīng)，灼熱的玻璃片可以給濃硝酸加熱，則利用圖3裝置通過觀察紅棕色氣體證明硝酸具有不穩(wěn)定性，C能達(dá)到目的；D．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，采用“固+固加熱制氣”裝置，則利用圖4裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，D能達(dá)到目的；答案選A。11.在容積固定2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若充入1molCO(g)和2mol，在不同溫度、不同時(shí)段下的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)45%75%80%80%40%60%下列說(shuō)法中不正確的是A.，45min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：C.下，達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度為D.下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為【答案】B【解析】【詳解】A．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)前15分鐘、30分鐘的數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)T2時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率T1時(shí)較低，則反應(yīng)速率T2比T1的慢，故溫，或者：根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．下，在達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：2mol×80%=1.6mol，則生成甲醇0.8mol、達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；D．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：2mol×60%=1.2mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：0.6mol，根據(jù)速率公式得：，故D正確；故選答案B。12.下圖是氮的價(jià)-類二維表，下列說(shuō)法正確的是A.可用向上排空氣法收集B氣體B.是工業(yè)上制備硝酸的主要流程C.E中一定含有金屬元素D.常溫下，F(xiàn)e、Al遇D的稀溶液會(huì)鈍化，因此可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛放D的稀溶液【答案】B【解析】【分析】由氮的價(jià)-類二維表可知，A為NO，B為NH3，C為N2O5，D為HNO3，E為硝酸鹽。【詳解】A．氨氣的密度小于空氣，故用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO和氧氣生成NO2，NO2和水反應(yīng)制取硝酸，故B正確；C．硝酸銨中不含有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，F(xiàn)e、Al遇硝酸的濃溶液會(huì)鈍化，因此可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛放濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。13.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知：鍵能：鍵能：。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能夠發(fā)生B.1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C.斷開1mol和3mol中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成2mol中的化學(xué)鍵所放出的總能量D.鍵能為【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，如碳與氧氣的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，1mol分解制得0.5mol需要吸收46kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得-92kJ/mol=946+3×鍵能-6×，解得鍵能為，故D正確；故選D。14.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲：鋅銅原電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅B.圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為C.圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗鋅32.5gD.圖丁：鉛蓄電池為二次電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【詳解】A．圖1為鋅銅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子通過導(dǎo)線流向銅，故A錯(cuò)誤；B．圖2為紐扣式銀鋅電池，正極為氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，所以正極的極反應(yīng)為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．圖3為鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，所以外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗鋅0.5mol，質(zhì)量為0.5×65g/mol=32.5g，故C正確；D．圖4為鉛蓄電池為二次電池，總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時(shí)鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故D錯(cuò)誤；故選C。卷Ⅱ(非選擇題，共58分)二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共27分)15.某課外活動(dòng)小組利用與CuO反應(yīng)研究的某種性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器a的名稱為___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中填充的固體藥品是___________(填字母)。裝置B的作用是___________。A．堿石灰B．無(wú)水C．（3）C中黑色固體變紅，E中收集到的氣體為，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象是___________。該實(shí)驗(yàn)證明具有___________性。【答案】（1）①.分液漏斗②.NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（2）①.A②.干燥NH3(或吸收水蒸氣)（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）①.(白色)固體變藍(lán)②.還原【解析】【分析】裝置A中濃氨水在氧化鈣作用下放出大量氨氣，裝置B中的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中氧化銅和氨氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退b置D中用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣的生成，裝置E中用于收集生成的氮?dú)猓源私忸}。【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；由分析可知A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；【小問2詳解】由分析可知，裝置B的作用是干燥NH3(或吸收水蒸氣)；可以用堿石灰來(lái)干燥氨氣，故選A；【小問3詳解】C中黑色固體變紅，說(shuō)明氧化銅被還原為單質(zhì)銅，同時(shí)E中收集到的氣體為，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；【小問4詳解】由分析可知，裝置D可以用來(lái)檢驗(yàn)水，其中的現(xiàn)象是：(白色)固體變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)中氧化銅被還原為單質(zhì)，驗(yàn)證了氨氣具有還原性。16.現(xiàn)代社會(huì)生活離不開能量。（1）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示，請(qǐng)按要求填空。①正極材料是___________，溶液中的向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。②負(fù)極的現(xiàn)象___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，析出銅___________g。（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極附近溶液堿性___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ?mol-1（2）①.Cu(或銅)②.鐵③.負(fù)極逐漸溶解④.Fe﹣2e﹣=Fe2+⑤.6.4（3）①.H2﹣2e-+2OH-=2H2O②.增強(qiáng)【解析】【小問1詳解】已知在101kPa、273K時(shí)，1g甲烷燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，則1mol甲烷燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】從圖中可以看出，鐵的金屬性大于銅，且鐵能與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極。原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。①正極材料是銅，溶液中的向鐵電極方向移動(dòng)。②在負(fù)極，鐵失電子生成Fe2+，則負(fù)極的現(xiàn)象為:負(fù)極逐漸溶解，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+。③正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1molCu，即析出銅6.4g。【小問3詳解】氫氧燃料電池中。通入氫氣的一極為負(fù)極，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式：，由于生成氫氧根離子，其濃度增大，則正極附近溶液堿性增強(qiáng)。三、填空題(本題包括2小題，共23分)17.氮元素與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展密不可分。（1）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能觀察到噴泉現(xiàn)象的是___________(填字母)。氣體溶液A水B稀氨水CNO稀D氫氧化鈉溶液（2）常見的氮肥有硫酸銨、碳酸氫銨、尿素，其中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是___________。(填名稱)（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①，②；反應(yīng)①中，氧化劑是___________，還原劑是___________。反應(yīng)①中，每吸收轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（4）為了預(yù)防和控制氮氧化物的污染，在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）AD（2）尿素（3）①.NO2②.NO③.1mol（4）2CO+2NO2CO2+N2【解析】【小問1詳解】根據(jù)噴泉產(chǎn)生的原理可知，只要?dú)怏w容易溶解在溶液中，就可以產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣容易溶解在水中，二氧化碳容易溶解在氫氧化鈉溶液中，故能觀察到噴泉現(xiàn)象的是：AD；【小問2詳解】根據(jù)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可知，硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.；碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是尿素；【小問3詳解】在反應(yīng)①中，NO2中N化合價(jià)降低，得到電子，是氧化劑，NO中N化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，因此氧化劑是NO2，還原劑是NO；在該反應(yīng)中二氧化氮中的氮由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，一氧化氮中的氮由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則反應(yīng)①中，每吸收轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；【小問4詳解】在“催化轉(zhuǎn)化器”中CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓匠淌綖椋?CO+2NO2CO2+N2。18.一定條件下，容積2L的密閉容器中，將1molL氣體和0.5molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.2molR，測(cè)得Q的濃度為。計(jì)算：（1）化學(xué)方程式中a的值為___________。（2）前5s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，L的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）一定能使該反應(yīng)的速率增大的措施有___________(填字母)。A.其他條件不變，充入一定量氣體L B.降低溫度C.保持溫度不變，將容器的體積壓縮 D.保持體積不變，充入無(wú)關(guān)惰性氣體（4）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．體系的密度不再變化C．D．E．Q(g)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化【答案】（1）2（2）①.0.02mol?L﹣1·s1②.60%（3）AC（4）ABE【解析】【小問1詳解】5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.2molR，測(cè)得Q的濃度為0.2mol·L－1，Q的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比