四川省樂山市峨眉山市市級名校2024-2025學年中考化學試題模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是（）A．金屬絲有良好的導熱性B．金屬線圈內的氣體溫度升高了C．可燃物的溫度降到了著火點以下D．若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅2．2018年12月8日，中國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭成功發射嫦娥四號探測器，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．則偏二甲肼的化學式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N3．歸納總結是學習化學的重要方法之一。下列排序正確的是（）A．金屬活動性順序：B．溶液的pH:C．地殼中的元素含量：D．氣體的密度4．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．足量Zn、Fe分別與等質量、等濃度的稀硫酸反應B．向一定量的稀鹽酸中不斷加水C．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣D．向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒5．小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液6．某工地發生多人食物中毒，經化驗為誤食工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋57．己知:草酸鈣[CaC2O4]受熱分解，。將將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余11.4g固體（不考慮碳酸鈣的分解）。下列說法錯誤的是A．剩余固體為混合物B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0gC．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，理論上產生2.2gCO2D．將加熱產生的氣體全部燃燒可產生4.4gCO28．實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，O2和CO含量隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A．曲線②表示CO含量的變化B．空氣中氧氣含量不足有利于CO生成C．兩條曲線交點，即達到蠟燭燃燒總量的一半D．蠟燭熄滅時，容器內氧氣未耗盡9．每年5月～7月是手足口病高發期，手足口病是由腸道病毒引起的傳染病，多發生于5歲以下兒童，可引起手、足、口腔等部分的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學式為：C8H11N5O3)。下列有關阿昔洛韋的說法不正確的是()A．阿昔洛韋屬于有機化合物B．阿昔洛韋中C、H、N、O四種元素的質量比為8：11：5：3C．阿昔洛韋的相對分子質量225D．該物質的一個分子中含有27個原子10．t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后現象如圖1所示，升溫到t2℃后的現象如圖2所示。結合硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線判斷下列說法錯誤的是A．甲燒杯中溶解的物質是氯化鉀B．t1℃時，甲、乙燒杯中溶液的溶質質量分數關系是甲>乙C．t2℃時乙燒杯中溶液一定是飽和溶液D．硝酸鉀中混有少量氯化鉀時可采用降溫結晶法提純硝酸鉀二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。（1）合金材料的研發①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是_____（填序號“a”“b”或“c”）。②鎂合金被譽為“綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是_____（任寫一個化學方程式）。③2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，該材料在飛機制造中被使用，說明其具有的特點有_____（填序號）。a．硬度大b．密度小c．易導電d．耐腐蝕（2）金屬的腐蝕和防護鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_____和_____等物質發生化學反應的結果，鐵一旦生銹若不除去會加快生銹速度，寫出實驗室用硫酸除去鐵銹的化學方程式_____；（3）金屬活動性的比較某同學為了驗證鎂、銅、銀的活動性順序，他選擇了打磨過的銅絲和硫酸鎂溶液，你認為他還需要的另外一種溶液是_____溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式_____。（4）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：①納米級Fe粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為_____。②請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2Fe+_____。在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有2.84g雙氫青蒿素燃燒生成6.6gCO2和2.16gH2O，則雙氫青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為A．5∶62 B．63∶5 C．5∶36 D．5∶37四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。_________________________發生反應的化學方程式是_________。下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是____(填序號)。①HNO3

②CuSO4

③CaCl214．鋁、鐵、銅等是常見的金屬。根據有關知識回答：釩鋼用于制造高鐵的鐵軌，它屬于_____（選填“金屬材料”或“合成材料”）。鋁比鐵活潑，但通常鋁的耐腐蝕性比鐵強，原因是_____。往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，推斷濾液的成分有_____種可能。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。ⅱ．銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。ⅲ．CuO能與稀硫酸發生反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。試管編號①②③④實驗現象2天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色7分鐘時鐵釘表面出現紅色，20分鐘后試管底部出現紅色沉淀(1)對比實驗①②③可以得到的結論是___。小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是___(用化學方程式解釋)。實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。實驗步驟實驗操作實驗現象Ⅰ取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質固體為紅色Ⅱ將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的……紅色固體大部分溶解，溶液變為黃色Ⅲ將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱紅色固體變黑Ⅳ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變為藍色(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是___。步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是___。由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是___。結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：___。16．如圖1的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。常溫下鎂粉能與水發生置換反應，且放熱。同學們用圖2所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：（實驗時的室溫為22.8℃）實驗序號ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現象少量肥皂泡，難以點燃……少量肥皂泡，難以點燃較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲混合物溫度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃（解釋與結論）實驗B，乙中現象為_____。實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O＝_____+H2。使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____。同學們分析實驗數據發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是_____。同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的實驗方案為：取少量固體混合物_____。從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、金屬具有良好的導熱性，蠟燭燃燒產生的熱量被金屬絲傳導出去，致使蠟燭的溫度低于著火點，蠟燭熄滅，選項A正確；B、金屬絲導熱將火焰的熱量傳遞到外面，不是金屬線圈內的氣體溫度升高，選項B錯誤；C、火焰熄滅是因為可燃物的溫度降到了著火點以下，選項C正確；D、若預先將金屬絲加熱，那么金屬絲內空氣溫度降低到著火點以下的時間會延長，蠟燭不會很快熄滅，選項D正確。故選B。點睛：燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點，缺一不可。2、A【解析】

由反應的化學方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3個N2分子、4個H2O分子、2個CO2分子中共含有N、H、O、C四種原子的個數依次為6、8、8、2，而反應物的2個分子中所含有N、H、O、C四種原子的個數依次為4、0、8、0，根據化學變化前后原子種類和數目都不變的原則，可推斷反應物R的1個分子中含有2個C原子、8個H原子和2個N原子，化學式為C2H8N2。

故選A。3、A【解析】A、鉀、鎂、銅、銀四種金屬活動性由強到弱的順序為鉀＞鎂＞銅＞銀，正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，鹽酸顯酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列順序應是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，錯誤；C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，錯誤；D、相同狀況下，氣體的相對分子質量越大，密度越大，二氧化碳、氫氣、氧氣的相對分子質量分別為44、2、32，氣體的密度由大到小的排列順序應是二氧化碳、氧氣、氫氣，錯誤。故選A。4、A【解析】

A、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加足量的鋅粉和鐵粉，等質量的金屬與酸反應，鐵生成的氫氣多，完全反應后生成的氫氣相等，故正確；B、稀鹽酸顯酸性，pH值小于7，無論如何稀釋都不會等于或大于7，故錯誤；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質量不為零，故錯誤；D、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其離子反應方程式為：：，可知硫酸根離子在反應前后個數沒有變化，故錯誤。故選A。本題的關鍵是掌握看圖象的要領，即看圖象一般看圖象的起點、終點、轉折點、走勢。5、A【解析】銅鋅合金中的鋅可以和Cu(NO3)2溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液發生反應，但不能和氯化鋁發生反應。6、B【解析】

亞硝酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素化合價之和為0，氮元素的化合價為+3價。故選B。7、D【解析】

根據題目數據，可知加熱產生的CO質量=12.8g-11.4g=1.4g，則發生分解的草酸鈣質量為：，則x=6.4g，即只有6.4g的草酸鈣分解。A、草酸鈣只分解了一部分，故剩余的固體為混合物，A選項正確，不合題意；B、固體中鈣元素的質量=，反應后鈣仍在固體中，B選項正確，不合題意；C、根據分析時的表達式計算，得到y=5.0g，再根據此值計算二氧化碳，可得知z=為2.2g，C選項正確，不合題意；D、加熱產生了1.4g一氧化碳，則完全燃燒可求出n=2.2g，即產生的二氧化碳為2.2g，D選項錯誤，符合題意；故選D。8、C【解析】

A、審圖時，要注意橫縱坐標的含義，曲線②從0開始，呈現上升趨勢，可表示為一氧化碳含量的增加，A正確；B、空氣中氧氣含量充足時，蠟燭完全燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時，蠟燭不完全燃燒生成一氧化碳，B正確；C、圖中的數據并不能說明蠟燭燃燒了一半，兩條曲線交點，只能說明剩余氧氣的質量與生成一氧化碳的質量相等，C錯誤；D、從圖中觀察，實驗結束后仍然有氧氣剩余，D正確。故選C。9、B【解析】

A、阿昔洛韋有唯一的化學式（C8H11N5O3）屬于純凈物；故選項正確，但不符合題意；B、阿昔洛韋中C、H、N、O四種元素的原子個數比為8：11：5：3，質量比為（8×12）：11：（5×14）：（3×16）=96:11:70:48；故選項錯誤，但符合題意；C、阿昔洛韋的相對分子質量（8×12）+11+（5×14）+（3×16）=225；故選項正確，但不符合題意；D、該物質中的一個分子中含有原子數為8+11+5+3=27；故選項正確，但不符合題意；故選B。10、C【解析】

A、根據曲線圖，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，燒杯中沒有固體的是氯化鉀，所以甲燒杯中溶解的物質是氯化鉀，A正確；B、t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入盛有100g水的燒杯中，硝酸鉀還有固體末溶解完，所以t1℃時，甲、乙燒杯中溶液的溶質質量分數關系是甲>乙，B正確；C、在t1℃時，氯化鉀固體已完全溶解完，且氯化鉀在t2℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度，所以t2℃時，氯化鉀溶液一定是不飽和溶液，而在t2℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，在乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液，C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響變化比較大，所以硝酸鉀中混有少量氯化鉀時可采用降溫結晶法提純硝酸鉀，D正確。故選C。結晶法有降溫結晶法和蒸發溶劑結晶法。降溫結晶法是適用于物質的溶解度隨溫度變化比大的。而蒸發溶劑結晶法適用于物質的溶解度隨溫度變化不大的。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、a（或）abd氧氣水硝酸銀Fe3O42HCl保護氣，防止納米級鐵粉在高溫的條件下與氧氣發生反應。【解析】

（1）①合金比組成它的純金屬熔點低，故能表示錫鉛合金的是：a；②通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是：因為鎂在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：，鋁能在加熱的條件下與氧氣反應生成三氧化二鋁，該反應的化學方程式為：；③物質的性質決定了物質的用途，鋰鋁合金在飛機制造中被使用，說明其具有的特點有：密度小（質輕，可以飛在空中）、硬度大（安全性能好），耐腐蝕（不易生銹）。故選：abd；（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水等物質發生化學反應的結果；鐵一旦生銹若不除去會加快生銹速度，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；（3）某同學為了驗證鎂、銅、銀的活動性順序，他選擇了打磨過的銅絲和硫酸鎂溶液，他還需要的另外一種溶液是硝酸銀溶液；銅不與硫酸鎂溶液反應，說明在金屬活動性順序里，鎂位于銅之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，可以驗證鎂、銅、銀的活動性順序，銅與硝酸銀反應的化學方程式為：；（4）鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，故該黑色固體為：Fe3O4；②由圖可知，氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下反應生成了納米級鐵粉和氯化氫氣體，該反應的化學方程式為：；在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是保護氣，防止納米級鐵粉在高溫的條件下與氧氣發生反應。金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、D【解析】

6.6gCO2中碳元素的質量：6.6g×=1.8g，2.16gH2O中氫元素的質量：2.16g×=0.24g，2.84g雙氫青蒿素中氧元素的質量為：2.84g-1.8g-0.24g=0.8g，參加反應的氧氣的質量為：6.6g+2.16g-2.84g=5.92g，則雙氫青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為：0.8g：5.92g=5:37。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Na+OH-HCl+NaOH=NaCl+H2O①【解析】（1）反應前后溶液中的和沒有變化，故是Na+，所以是OH-（2）該反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）該反應是酸與堿發生的復分解反應，故選①.14、金屬材科鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜三【解析】

（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，釩鋼用于制造高鐵的鐵軌，它屬于金屬材科。（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強。（3）鐵的金屬活動性比銀、銅強，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，才能與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應后過濾，向渣濾中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中不含能與稀鹽酸反應的金屬，一定不含鐵；則可能是鐵只與硝酸銀溶液發生了置換反應，反應后硝酸銀有剩余；也可能是鐵恰好與硝酸銀溶液發生置換反應；也可能是鐵與硝酸銀溶液反應完，又與硝酸銅溶液發生了置換反應，但硝酸銅有剩余；也可能是鐵與硝酸銅溶液恰好完全反應。故濾液的成分有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵，硝酸銅、硝酸亞鐵，硝酸亞鐵三種可能。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氯化物能加快鐵釘生銹的速率CuCl2+Fe=FeCl2+Cu稀鹽酸或稀硫酸檢驗紅色沉淀中是否含有銅Cu和Fe2O3當氯化物能與鐵釘反應（置換生成金