威遠(yuǎn)中學(xué)校屆高一下期半期考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：：：：說(shuō)明：本試卷共分I卷和卷，滿分分，時(shí)間分鐘。請(qǐng)將答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)位置。I卷共分)一、選擇題本大題共小題，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分)1.化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在葡萄酒釀制過(guò)程中，適量添加二氧化硫可起到殺菌與保質(zhì)作用B.硫酸鋇在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.工業(yè)制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸D.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所用芯片的主要成分是Si2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.HO2的結(jié)構(gòu)式為HOOHB.的電子式為C.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.電子式表示形成過(guò)程：3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，46gNO2和NO4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.40mL6mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.12NAD.0.5mol/LNaSO4溶液中含有的Na+濃度為1mol/L4.下列離子方程式書(shū)寫不正確的是A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO+HO=BaSO↓+2H+第1頁(yè)/共9頁(yè)B.Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2HOC.Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO：OH+CO=D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO↓+HO5.主族元素WXYZ20WX2是一種常見(jiàn)的助燃劑；Y是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素；Y與X在不同周期。這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.保存Z的單質(zhì)時(shí)，無(wú)須防潮B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.由W、X、Y三種元素形成的化合物均屬于強(qiáng)酸D.W與X能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.做噴泉實(shí)驗(yàn)B.制備并檢驗(yàn)SO2氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>ID.隨關(guān)隨停制備少量氧氣第2頁(yè)/共9頁(yè)A.AB.BC.CD.D7.部分含N和Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.e的酸性強(qiáng)于e'B.工業(yè)制備e的過(guò)程為a→b→c→d→eC.b'和c'均能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.將蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧8.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過(guò)化合反應(yīng)一步直接轉(zhuǎn)化的是A.SiO→HSiO3B.NaO→NaCO3C.Fe→FeCl2D.AlO→Al(OH)39.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D.A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.硫代硫酸鈉(NaSO)被稱為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為+4Cl+5HO=2+10H++8Cl，下列說(shuō)法不正確的是A.NaSO3中硫元素的平均化合價(jià)為+2B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl>D.每脫除22.4LCl，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子第3頁(yè)/共9頁(yè)工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程中元素只發(fā)生了氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe(SO)+SO+2HO=2FeSO+2HSO4D.該過(guò)程中總反應(yīng)為2SO+O+2HO=2HSO412.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XMYZANH3O2NONO2BCl2FeFeCl3FeCl2CAlNaOHAl(OH)3Na[Al(OH)]DNaOHCO2NaCO3NaHCO3A.AB.BC.CD.D13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與溶液反A將少量鈉投入溶液中，有紅色固體產(chǎn)生應(yīng)置換出CuB將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花變色氯氣具有漂白性第4頁(yè)/共9頁(yè)分別向等濃度的、溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶堿性：C液的紅色比溶液深分別向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶液中出D金屬性：現(xiàn)白色沉淀；溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清A.AB.BC.CD.D14.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子、

、、、、、

、、

、、A.X溶液中可能含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有或C.生成的無(wú)色氣體是D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含15.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是第5頁(yè)/共9頁(yè)A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀16.程中的原料用量和產(chǎn)生污染氣體的情況，某中學(xué)化學(xué)興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A.參加反應(yīng)的是0.75molB.消耗氧氣的體積為3.36LC.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子D.混合氣體中含0.15molNO卷共分)17.根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容回答問(wèn)題：（1~_______(填化學(xué)式)~⑩中某元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該元素在周期表中的位置是_______化物的濃溶液和②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。⑦⑧④對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式)。（2）③④⑤⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子按照半徑從大到小排列_______(用離子符號(hào))。⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_(kāi)______。③的一種氫化物是常見(jiàn)的氧化劑，1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。②與和⑧形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（3）寫出一個(gè)可證明②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式：_______。18.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS)境的污染，其中一種流程如圖所示：第6頁(yè)/共9頁(yè)已知：與反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO。回答下列問(wèn)題：（1）為了加快黃鐵礦煅燒的速率，可采取的措施為_(kāi)__________(寫出1種即可)。（2）煅燒過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為，將該反應(yīng)生成的SO2通入酸性高SO2的___________為_(kāi)__________。（31”中試劑X是___________。（4）NaSO5在保存過(guò)程中易變質(zhì)生成NaSO。欲檢驗(yàn)NaSO5是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：___________。（5SO2雨，SO2在空氣中形成酸雨時(shí)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，___________。19.環(huán)體系。（1）大氣中存在溫室氣體COCO2的電子式___________。碳有多種單質(zhì)，一定條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85kJ能量，則___________(填“石墨”或“金剛石”)更穩(wěn)定。碳與硅同族，制備純硅的一種中間產(chǎn)物SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成HSiO、HCl和H，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2HO(l)=2HO(l)+O(g)，斷裂1molHO(l)中的OO和1molO(g)中的O=O所需的能量依次為142kJ497.3kJHO(l)和HO(l)中1molHO鍵所需能量依次為367kJ第7頁(yè)/共9頁(yè)、467kJ，則2molHO(l)反應(yīng)生成2molHO(l)和1molO(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)__________kJ。（3）某原電池裝置如圖所示。①鐵作___________(填“正極”或“負(fù)極”)H+向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。20.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，回答下列問(wèn)題：（1）裝置C用于收集NH，應(yīng)將導(dǎo)管_______(填“a”或“b”)延長(zhǎng)至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱為：_______。（2）寫出氨氣在D裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（3）E中的無(wú)水硫酸銅作用是_______。（4）A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請(qǐng)寫出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：_______。NONO2問(wèn)題。（5）氨氣催化吸收處理尾