5.1.2硫酸硫酸根檢驗第一節

硫及其化合物1.掌握濃硫酸的三大特性；認識濃硫酸與稀硫酸性質的不同；如何檢驗硫酸根離子2.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質，促進"證據推理與模型認知"化學核心素養的發展。3.通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，強化"科學探究與創新意識"硫酸的工業制備硫酸的工業制備①制備_________________________________或S+O2===SO2;②制備SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4高溫點燃△催化劑===一、濃硫酸的物理性質

無色、黏稠的油狀液體沸點高（338°C），難揮發（高沸點酸）與水可以任何比例互溶，并放出大量的熱，酸入水

一般將濃度≥70%的H2SO4水溶液稱為濃硫酸常用濃硫酸的w=98.3%，c=18.4mol/L密度：質量分數為98.3%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3。(高密度酸)稀硫酸及酸的通性(1)酸的通性與指示劑顯色石蕊變紅與活潑金屬反應如Zn與堿反應如NaOH與堿性氧化物反應如CuO與弱酸鹽反應如Na2CO3

硫酸溶解在水中會電離出氫離子，具有酸的通性。稀硫酸CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2OCO32-+2H+===CO2↑+H2OZn+2H+===Zn2++H2↑二、濃硫酸的特性（1）吸水性：現象：膽礬晶體由藍色變為白色粉末加入少量濃硫酸一段時間后

應用：鑒別濃硫酸與稀硫酸；常用作干燥劑濃硫酸可以吸收物質中游離的水以及結晶水，具有強烈的吸水性。二、濃硫酸的特性（2）脫水性將有機物中的H、O兩種元素按水的組成比（2:1）脫去，如紙張、棉花、蔗糖、木材等。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸“黑面包實驗”現象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。二、濃硫酸的特性1.吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。吸收現成的水——“有水才吸”——物理變化

2.脫水性是指濃硫酸將本身沒有水分子的有機物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去而生成水。反應生成水———“無水則脫”——化學變化想一想：

濃硫酸的吸水性與脫水性有什么區別？二、濃硫酸的特性基于濃硫酸性質，解釋“黑面包”實驗的現象現象分析濃硫酸的性質蔗糖固體顏色逐漸變黑體積逐漸膨脹，形成氣孔伴有刺激性氣味，放出大量的熱C12H22O11→C濃H2SO4→SO2濃H2SO4的脫水性濃H2SO4的強氧化性二、濃硫酸的特性C+2H2SO4(濃)

===CO2↑+2H2O+2SO2↑

a.氧化某些非金屬單質（3）強氧化性思考1：n(氧化劑)/n(還原劑)=思考2：濃硫酸在該反應中體現什么性質？S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O??二、濃硫酸的特性ZnCu稀硫酸濃硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O能反應嗎？不反應b.氧化某些金屬單質（3）強氧化性二、濃硫酸的特性在帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現象。向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。濃硫酸與Cu反應:b.氧化某些金屬單質（3）強氧化性濃硫酸與Cu反應:Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?c將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為_____a試管中銅絲表面__________________________b試管中的品紅溶液逐漸變為________逐漸變黑色，有氣泡產生無色藍色實驗現象：b.氧化某些金屬單質注意：常溫下濃硫酸遇到鐵、鋁會鈍化，加熱生成二氧化硫常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應。因此，常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸。b.氧化大多數金屬單質2Fe＋6H2SO4(濃)===

Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O?二、濃硫酸的特性（3）強氧化性稀硫酸與濃硫酸的差異比較以下兩個反應，分析其氧化性的實質。Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（濃）==ZnSO4+2H2O+SO2↑以上兩個反應稀H2SO4和濃H2SO4都作氧化劑，都體現了氧化性，其氧化性的實質相同嗎？0+1+200+6+2+4還原劑氧化劑氧化劑還原劑H+表現的氧化性（酸的通性），通常稱“酸的氧化性”，濃硫酸中+6價的硫表現的氧化性，通常稱“氧化性酸”稀硫酸與濃硫酸的差異分析存在微粒，思考二者的性質差異。稀H2SO4濃H2SO4溶質行為微粒形式粒子性質H+和SO42-H2SO4=2H++SO42-含水量極少，H2SO4極難電離H2SO4分子H+具有酸的通性、弱氧化性SO42-能和Ba2+結合成沉淀的性質H2SO4分子具有強氧化性濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應的有關規律：（1）反應要加熱，否則不反應。（2）還原產物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態的氧化物或含氧酸。（3）濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。（4）濃硫酸與不活潑金屬反應時，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，反應就停止。向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量為()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之間

思考：歸納小結：濃硫酸與金屬的反應濃硫酸與活潑金屬（如Zn）反應，開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變低，稀硫酸與金屬產生H2。濃硫酸與不活潑金屬（如Cu）反應，開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變低，反應停止。Ac.與某些還原性化合物反應H2S＋H2SO4(濃)===

S↓＋SO2↑＋2H2O2HI＋H2SO4(濃)===

I2＋SO2↑＋2H2O思考：能否用濃硫酸干燥H2S、HI、HBr？2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2↑+2H2O二、濃硫酸的特性①重要的化工原料,可用于制

、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。化肥、農藥硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。三、濃硫酸的用途四、常見硫酸鹽及用途資料卡片硫酸鈣自然界中的硫酸鈣常以石膏（CaSO4·2H2O)的形式存在。石膏被加熱到150℃時，會失去所含大部分結晶水而變成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏與水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質，石膏可被用來制作各種模型和醫療用的石膏繃帶。在工業上，石膏還被用來調節水泥的硬化速率。硫酸鋇自然界中的硫酸鋇以重晶石(BaSO4)的形式存在。重晶石是生產其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸銅硫酸銅(CuSO4)是白色的粉未、結合水后會變成藍色晶體，俗稱膽礬（CuSO4·5H2O)。硫酸銅的這一性質可以用來檢驗酒精中是否含少量水。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥-波爾多液。五、硫酸根檢驗

白

Ag+六、粗鹽提純（1）粗鹽中的雜質可以用什么試劑除去？硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。（2）上述除雜試劑會不會引入新的雜質？如何除去雜質離子？引入雜質離子除雜試劑BaCl2溶液Ba2+Na2CO3溶液Na2CO3溶液CO32-

鹽酸NaOH溶液OH-鹽酸六、粗鹽提純（3）根據以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程?！菊n堂練習】

濃硫酸具有A.強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發性，D.脫水性，E.吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪