金屬與酸反應的圖像分析活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸)反應有多個變量：金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應的速率、金屬的質量、產生氫氣的質量等，將這些變量放在曲線中考査，曲線的斜率表示反應速率，曲線長短表示金屬的量，曲線的高低表示氫氣的質量。可作如下分析：根據金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或根據反應速率判斷金屬活動性順序。如相同質量的鎂、鋅、鐵三種金屬與等量同濃度的稀H2SO4反應產生氯氣的速率是Mg>Zn>Fe。(1)等質氫圖兩種金屬反應產生的氫氣質量相同，如圖反映兩種情況：①稀H2SO4(或鹽酸)不足，金屬過量，產生的氫氣質量由稀H2SO4(或鹽酸)的質量決定。②稀H2SO4(或鹽酸)足量，投放的兩種金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應產生氫氣的質量恰好完全相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投人足量的鹽酸中反應產生的氫氣質量相同。(2)等質等價金屬圖如等質量的鎂、鐵、鋅與足量的稀H2SO4(或鹽酸)反應生成的金屬離子都是+2價，產生氫氣的速率和質量不同。如圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應物的線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。②金屬的相對原子質量越小，與酸反應產生的氫氣越多，曲線的拐點越高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。(3)等質不等價金屬圖鋁、鎂、鋅與稀H2SO4(或鹽酸)反應生成金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2，如圖反映出等質不等價金屬與稀H2SO4(或酸)反應不僅速率不同而且產生氫氣的質量與金屬化合價有關。INCLUDEPICTURE"../../訓練角度1.tif"INCLUDEPICTURE"H:\\9R化學\\9R化學word版\\訓練角度1.tif"INETINCLUDEPICTURE"H:\\9R化學\\9R典中點word版\\訓練角度1.tif"INETINCLUDEPICTURE"H:\\9R化學\\9R典中點word版\\訓練角度1.tif"INETINCLUDEPICTURE"H:\\9R化學\\9R典中點word版\\訓練角度1.tif"INET【訓練角度1】置換反應1、下列反應中，屬于置換反應的是（）A．CuO+COCu+CO2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 D．CaCO3CaO+CO2↑2、鈦(Ti)是一種廣泛應用于航空、航天等領域的重要金屬。工業上制鈦的化學方程式為：TiCl4＋2Mgeq\o(=====,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2，該反應屬于()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應3、構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鐵的化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題。（1）A物質的化學式為。（2）反應②還需要的一種反應物是（填化學式）。（3）寫出反應③在實際生產生活中的一條用：。（4）寫出反應④的化學方程式，并注明基本反應類型：（）。【訓練角度2】不同金屬與酸反應產生氫氣質量的比較1、相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量(直接用各金屬表示)大小關系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數為()A．5個B．4個C．3個D．2個2、質量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量（）A．鋅最多，鐵最少B．鋁最多，鋅最少C．鐵最多，鋁最少 D．三者一樣多3、有A、B兩塊鐵片分別與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應,若產生等質量的氫氣，則A、B的關系為（）A．A=BB．A＜BC．A＞BD．無法比較【訓練角度3】分析金屬樣品的組成(極值法)1、某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經測定，產生了0.38g氣體，則該合金可能是()A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金 D．Fe-Al合金2、現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．MgB．AlC．ZnD．Cu3、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（）A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g【訓練角度4】判斷天平平衡問題1、在已調平衡的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應開始后至反應結束托盤天平的指針始終偏向左邊。則金屬X、Y分別是（）A．X：AlY：Fe B．X：ZnY：Fe C．X：ZnY：Al D．X：FeY：Zn2、在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是()A.天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B.天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C.天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D.天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余3、在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質量分數、相同質量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當反應停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是（）A.分度盤的左邊B.分度盤的中間C.分度盤的右邊D.3種情況都有可能【訓練角度5】金屬與酸反應的圖像題1、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產生氫氣的質量與反應時間關系的是（）2、兩個燒杯中有等質量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質量分數的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點，則：(1)分析可知：A金屬是__________；在__________點時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點時B金屬所在燒杯里的溶液溶質是__________(填化學式)。3、甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量ΔM，畫出ΔM-m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據圖中信息，下列說法錯誤的是(B)A.m1：m2=3：7B.m1-ΔM1<m2-ΔM2C.曲線oac表示的是甲燒杯中ΔM與m的變化關系D.當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種【訓練角度6】分析金屬與金屬化合物溶液反應后生成物的成分1、分別將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是()A．若濾液B．當濾液中含兩種金屬化合物時，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，則濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Fe和Zn2、將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，下列說法錯誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質B.濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe2(SO4)3C.濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn3、將一定質量的鐵粉加入Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象。下列敘述正確的是（）A.濾液中一定含有Mg2+和Fe+B.濾液中含有Mg2+和Ag+C.濾渣中一定含有AgD.濾渣中可能含有Mg【訓練角度7】對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應的綜合訓練1、將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質量會減輕的是()A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4 D．MgSO42、向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質量仍為mg，據此下列說法不正確的是()A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B．反應后的溶液中一定含有AgNO3C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生D．濾渣中的物質至少有兩種3、現有銅與另一種金屬M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡產生，則M不可能是________，待反應完全后________(填實驗操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質，則M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是______。A．溶液中一定有M的離子B．固體中一定有Ag和CuC．固體中一定有AgD．溶液中一定有Ag＋1、某科學小組將含有AgNO3和Al(NO3)3的廢液進行了如圖實驗．若向反應后的固體乙中加入稀鹽酸，無明顯現象，則下列說法正確的是（）A．溶液甲的顏色一定為藍色 B．溶液甲中至少有一種金屬陽離子 C．固體乙中加入稀鹽酸，可能產生氣體 D．固體乙中一定有Ag，可能有Cu、Zn、Al2、向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應后，得到固體M和溶液N。下列敘述錯誤的是（）A．鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn B．鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2 C．鋅無剩余時，M中一定有Cu，可能有Fe D．鋅無剩余時，N中一定有FeCl2和ZnCl23、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（）A． B． C． D．4、將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7g。則該反應過程中產生的氫氣的質量是（）A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g5、將一定量的鎂放入過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關系的曲線，正確的是()6、在利用某種金屬材料時，人們往往要考慮這種材料的化學性質，因此需要對一些金屬的活動性及反應的快慢進行研究。(1)請寫出能體現金屬化學性質的一個化學方程式：______________________________。(2)相同條件下，不同金屬與相同質量分數的稀硫酸反應，反應的快慢不同。取等質量大小相同的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示，則曲線A對應的金屬是__________。(3)在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度有關。現將一定濃度的稀硫酸與過量鋅反應制取氫氣，為了使反應速率減慢而又不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的一些物質，其中原理上可行的是__________(填序號)。①水②NaOH稀溶液③Na2SO4稀溶液7、等質量的兩種常見金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質量與反應時間的關系如圖所示：(1)由曲線可以初步推斷：相同的時間內生成氫氣的質量：A__________(填“>”“=”或“<”)B。(2)由曲線還可以推斷一些初步結論，試寫出其中的一個______________________________。8、請仔細閱讀資料，回答下列問題。資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同質量分數稀硫酸的試管中，觀察到如