PAGEPAGE4如何除去粗鹽中的可溶性雜質（課堂實錄）根據教學錄象整理而成[老師]上一節課我們已經通過除去粗鹽中的泥沙這個實驗，復習了初中學過的過濾和蒸發這兩種基本實驗操作。那么下面就請大家先回憶一下，你在實驗室是如何除去粗鹽中的泥沙的？[學生]首先把混有泥沙的粗鹽溶在水里，形成懸濁液，然后通過過濾把泥沙濾去了，形成一種澄清的液體，最后再通過蒸發水分，把溶液變成固體。[老師]這樣得到的固體是否就是可供食用的純凈的氯化鈉?[學生]不是。[老師]含有什么雜質？[學生]還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽。[老師氯化鎂、氯化鈣、硫酸鹽，想一想，這個地方的硫酸鹽只有硫酸鈉嗎？[學生]不是[老師]那么可能還是什么？[學生]硫酸鎂、硫酸鈣[老師]對，還有硫酸鈣、硫酸鎂。（展示投影，邊展示、邊講解，用圖示表示又對后面的化學除雜起著鋪墊作用）NaClNaCl固體（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）粗鹽懸濁液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）水蒸氣NaCl固體？蒸發結晶NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）泥沙過濾粗鹽固體（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）加水溶解[老師]除去溶液中的水分以后，剩下的實際上是含有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鹽的氯化鈉固體。但工業上精制粗鹽的目的并不是為了得到含有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鹽的氯化鈉固體，而是為了得到盡量純凈的氯化鈉，如食用鹽。今天我們所要解決的問題的就是：怎樣才能把含有這些雜質的氯化鈉固體變成純凈的氯化鈉固體即如何除去粗鹽中的可溶性雜質？請大家思考：化學上一般是采取什么方法除去雜質，以便對物質進行提純？[學生]一般是把雜質轉化為難溶性物質或氣體。[老師]氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽是轉化為沉淀還是轉化為氣體比較容易除去？[學生]都是轉化為沉淀容易除去。[老師]請大家結合P7的溶解性表討論：選擇什么試劑才能把上述雜質轉化為沉淀而除去？[學生]首先要選擇試劑。[學生]鎂離子、鈣離子、硫酸根離子。[老師]氯化鎂在溶液除了鎂離子，還有氯離子呢？要不要除去？[學生]不要[老師]為什么[學生]氯化鈉也含有氯離子。[老師]氯化鈉本身含有氯離子，所以說除去氯化鎂這種可溶性的雜質實際上只需要除去鎂離子，而氯化鈣只需要除去鈣離子。而硫酸鹽只需要除去硫酸根離子。根據我們我們的常識，你認為要把雜質除去應該把它變成什么呢？[學生]沉淀。[老師]就是沉淀嗎？[學生]氣體[老師]沒錯，變成沉淀和氣體。那你們認為鎂離子最好是變成沉淀還是氣體？[學生]沉淀[老師]變成什么沉淀[學生]氫氧化鎂[老師]要把鎂離子變成氫氧化鎂沉淀，要加入什么試劑呢？[學生]氫氧根離子[老師]大家別忘了，氫氧根離子是陰離子，是不能單獨存在的，一定要有一種陽離子跟它進行電荷平衡，應該選擇什么陽離子與氫氧根離子組合呢？[學生]鈉離子[老師]能不能選氫氧化鉀呢？[學生]不行[老師]為什么？[學生]這樣會引入新的雜質，使我們在除去Mg2+同時引入鉀離子。[老師]鈣離子大家準備選什么離子除去？[學生]碳酸根離子[老師]同樣不能是單一的陰離子，那么碳酸根離子應該和什么離子組合呢？[學生]鈉離子[老師]大家有沒有發現：無論是用來沉淀鎂離子的氫氧根離子還是用來沉淀鈣離子的碳酸根離子，都在與什么離子組合？[學生]鈉離子[老師]為什么要選鈉離子呢？[學生]因為氯化鈉中含有鈉離子[老師]對，氯化鈉中含有鈉離子，這樣就不至于引入新的雜質。那么硫酸根離子又應該選擇什么試劑除去？入稀鹽酸，到無色的時候，就剛好完全反應。[老師]此處的酚酞是用來指示酸堿反應程度的，還有沒有別的物質也能起這個作用的。[學生12]取1mL的溶液，加入酚酞，再做中和滴定，滴定時記錄下所需要鹽酸的體積，然后再向樣品中加相應的鹽酸就可以。[老師]這個方法應該可以，但就是麻煩。那還有沒有更簡單的方法。[學生13]用pH試紙。看看這個溶液是呈酸性還是呈堿性……（聽不清）。[老師]pH值為多少的時候，溶液顯中性？[學生]7[老師]能不能用pH試紙來控制這個溶液的酸堿性，讓它剛好顯中性？（不少學生說很難，也有學生認為應該可以）[老師]有可能，是吧？那我們就可以滴加鹽酸，調節溶液的pH剛好等于7。二班有同學問了我一個問題：這樣做中和的只是OH-，CO32-怎么辦呢？CO32-會不會跟鹽酸反應？（學生說：會）[老師]大家有沒有常識：CO32-使溶液顯什么性？為什么？[學生齊答]堿性，Na2CO3又叫純堿。[老師]在生活中，我們做面食，象面包、饅頭時用它來中和面粉發酵時產生的酸。可見，我們既可以加入過量的鹽酸，然后加熱，讓它揮發掉；又可以用邊向溶液中加鹽酸，邊用pH試紙來調節溶液的pH到7。還有一個問題大家已經提出來了，我也順便說一下。如果先加NaOH，要生成難溶性的Mg(OH)2和微溶性的Ca(OH)2。而如果先加Na2CO3，又要生成難溶性的CaCO3、BaCO3和微溶于水的MgCO3，如何解決這個問題呢？實際上如果先生成微溶于水的MgCO3，當我們再加入NaOH溶液時，微溶于水的MgCO3是可以轉化微難溶性物質，這一點同學們還要學習到。[老師]經過討論我們知道加入試劑的順序有三種：[板書]結論]向粗鹽溶液中加入試劑的順序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀鹽酸一定要最后加入。[老師]大家總結得非常好，在加入試劑時Na2CO3一定要在BaCl2之后，以除去過量的Ba2+，而鹽酸一定要在NaOH和Na2CO3之后，以除去過量的OH-、CO32-，（展示投影，向學生示范除去溶液中可溶性雜質的表達方式）NaCl（Mg2+、CO32-），BaSO4NaCl（Mg2+、CO32-），BaSO4沉淀、BaCO3、CaCO3、MgCO3沉淀加水溶解NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固體加過量Na2CO3溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、Ba2+），BaSO4沉淀加過量BaCl2溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液加過量NaOH溶液過濾BaSO4BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl（OH-、CO32-）過量的過量的稀鹽酸溶液加熱CO2CO2氣體NaCl溶液蒸發蒸發NaClNaCl晶體[反饋練習]為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發