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文檔簡介

純堿的性質教學目標：1.通過學生動手操作，認識純堿等鹽類物質的重要性質，提高學生的實驗操作能力。2.初步認識復分解反應發生的實質，學會Cl-、SO42-、CO32-和HCO3-的檢驗方法。3.通過教學加強對學生進行有關經濟觀和價值觀的教育。教學重難點：通過實驗操作認識純堿的化學性質，提高實驗操作能力。教具準備：試管、膠頭滴管、藥匙；碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸，硝酸銀溶液，稀硝酸、硝酸鈉溶液；小木條、火柴。教學過程：導入新課。新課教學。（一）實驗探究“純堿的性質”。1.學生進行分組實驗，探究純堿的性質，記錄實驗現象并得出結論；教師巡視指導。2.學生匯報，教師總結并板書純堿的化學性質。（1）碳酸鈉與酸堿指示劑作用。現象：碳酸鈉溶解，滴入酚酞試液后溶液由無色變成紅色。結論：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性。（2）碳酸鈉與酸反應。現象：有大量氣泡冒出，燃著的木條熄滅。結論：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑規律：鹽+酸→新鹽+新酸（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應。現象：有白色沉淀產生。結論：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH規律：鹽+堿→新鹽+新堿（4）碳酸鈉與氯化鋇反應。現象：有白色沉淀產生。結論：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl規律：鹽+鹽→新鹽+新鹽(二)認識復分解反應發生的實質。酸堿鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離初的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。如：2H++CO32-=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓(三)認識常見離子的檢驗方法。教師演示并講解常見離子的檢驗方法。Cl-的檢驗方法：向待測液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，再滴加稀硝酸，如果沉淀不溶解，則證明溶液中存在Cl-。SO42-的檢驗方法：向待測液中滴加氯化鋇或硝酸鋇實驗步驟現象結論取少量溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液產生白色沉淀情況正確小紅選擇

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