命題人：林利剛審題人：蘇志通高三理科化學第13周限時訓練班級：____________姓名：____________得分：____________一、單選題(每小題6分，共60分)1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解2．對于“難溶”的理解正確的是A．在水中難溶的物質，在其它溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質D．如果向某溶液中加入另一種試劑時，生成了難溶性的電解質，則說明原溶液中的相應離子已基本沉淀完全3．下列化學原理的應用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤4．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應達到平衡時[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應的平衡常數K=QUOTE5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液6．(2013·北京理綜，10)實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變為黃色。 下列分析不正確的是 B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶7．(2013·清遠調研)下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是()。 A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl) 增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不 移動 C．可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大 小D．25℃時，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化成BaSO4， 則Na2SO4溶液的濃度必須不低于1.1×10－6mol/l。8．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是()。 A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固 體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中 的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF29．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨[SOeq\o\al(2－,4)]的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液10．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2B．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816題號12345678910答案二、填空題（40分）（11題8分，其余沒空4分）11．(8分)試根據沉淀溶解平衡移動原理，解釋下列有關問題。向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________________________________________________________________。12．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq\o\al(3－,4)(aq)(1)溶度積的表達式Ksp＝__________________________________________________；(2)若溫度下，飽和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝1.58×10－6mol·L－1，則Ksp＝_____________________________。13．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiOeq\o\al(2－,3)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)驗證濾液B中含Fe3＋，可取少量濾液并加入_______________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝____________________。高三理科化學第13周限時訓答案一、單選題題號12345678910答案BCABDBDBBC二、填空題11．Al(OH)3在溶液中存在溶解平衡Al(OH)3（s）Al3+(aq)+3OH－(aq)，加入鹽酸，由于H+與Al(OH)3電離出來的少量OH—中和生成水，使Al(OH)3的溶解平衡不斷向正反應方向移動，最后全部溶解。12、【答案】(1)Ksp＝[Ca2＋]3[POeq\o\al(3－,4)]2；(2)2.0×10－29mol5·L－5【解析】Ksp＝[Ca2＋]3[POeq\o\al(3－,4)]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29mol5·L－5。13、【答案】(1)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1【解析】(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，化學方程式為Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(2)SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)Fe3＋的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可與之產生明顯現象，若使用NaOH溶液，則NaOH溶液要過量。(4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用