2024年春學期高一年級期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產、科技、生活密切相關，下列說法正確的是A.戰斗機的隱身涂層中含石墨烯，石墨烯是一種有機高分子材料B.火箭所用的新型材料隔熱層熔點高、難氧化C.硬鋁因強度大、密度小、熔點高于純鋁，故用于航天材料D.華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯屬于無機非金屬材料，A錯誤；B．火箭所用的新型材料Si3N4隔熱層熔點高、難氧化，屬于高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．硬鋁是一種鋁合金，強度大、密度小，熔點低于純鋁，C錯誤；D．芯片的主要成分是硅，D錯誤；故選B。2.中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識，下列語句描述里主要涉及的化學反應過程中能量變化符合圖示的是A.毛澤東詩句“借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”B.《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房主要成分為)C晁公武《鷓鴣天》“開窗盡見千山雪，雪未消時月正明”D.王安石的《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，則該化學反應為吸熱反應；A．燃燒屬于放熱反應，故不選A；B．灼燒分解為CaO和CO2，屬于吸熱反應，故選B；C．雪熔化是吸熱過程，不是化學變化，所以不是吸熱反應，故不選C；D．火藥爆炸是放熱反應，故不選D；選B。3.下列說法中，正確的個數是①0℃，101含有1硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L②不能用澄清石灰水鑒別和③常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量溶液④向固體中滴加溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明是兩性氧化物⑤標準狀況下，與按1∶4充滿燒瓶，燒瓶倒置水中充分反應后，燒瓶內溶液的濃度接近⑥可用澄清石灰水吸收反應產生的制備漂白粉⑦單質硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質的試管⑧在“人造太陽”中發生核聚變的、是的同位素⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在，⑩通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】C【解析】【詳解】①0℃，101下三氧化硫不是氣態，含有1硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L，①正確；②和均能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別和，②正確；③常溫下，鋁在過量濃硝酸中發生鈍化、不會溶解，③錯誤；④和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不屬于鹽，且二氧化硅只能和氫氟酸、不和其它酸反應，所以不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，④錯誤；⑤標準狀況下，與按1∶4充滿燒瓶，設O2為1L，NO2為4L，燒瓶倒置水中充分反應后，根據反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應，無氣體剩余，溶液體積等于氣體體積，由N元素守恒可知，燒瓶內溶液中n(HNO3)=，濃度c(HNO3)=，⑤錯誤；⑥澄清石灰水濃度小，應用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉，⑥錯誤；⑦單質硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質的試管，⑦正確；⑧、是氫元素的三種核素，互為同位素，⑧正確；⑨硝酸根離子在酸性下具有強氧化性，若原溶液中含有亞硫酸根，加入溶液，也會生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，故不能據此確定有存在，⑨錯誤；⑩通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，⑩錯誤；選C。4.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱 B.SO2(HCl)：飽和Na2SO3溶液C.NO(NO2)：水 D.FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的鐵粉，過濾【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱可以將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，故A正確；B．SO2(HCl)：通入飽和Na2SO3溶液，二氧化硫和氯化氫都會和亞硫酸鈉反應，故B錯誤；C．NO(NO2)：通入水會生成一氧化氮和硝酸，方法可以，故C正確；D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的鐵粉，氯化鐵轉化為氯化亞鐵，過濾得到氯化亞鐵溶液，故D正確；故選：B。5.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.i與j能發生氧化還原反應B.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱C.Fe分別與b、g反應，產物中鐵元素的化合價相同D.反應的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】根據價態二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為NaClO3，f為H2S，g為S，h為SO2，i為H2SO4，j為Na2SO3。A．H2SO4與Na2SO3處于相鄰價態，兩者不能發生氧化還原反應，故A錯誤；B．HClO的水溶液在空氣中久置，見光分解生成鹽酸，溶液酸性增強，SO2的水溶液在空氣中久置被氧化生成硫酸，酸性增強，故B錯誤；C．Fe分別與Cl2、S反應，產物中鐵元素的化合價不相同，氯氣與鐵反應生成+3價，硫單質與鐵反應生成+2價，故C錯誤；D．是鹽酸和氯酸鈉反應生成氯化鈉、氯氣和水，反應的離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為D。6.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿［含］上清液中的，制取石膏()的過程如圖：下列說法正確的是A.屬于混合物B.過程Ⅰ中，反應的離子方程式為C.上述流程中，有兩種元素的化合價發生變化D.過程Ⅱ中，為還原劑【答案】D【解析】【分析】利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-時，往電石渣漿中先加入MnSO4，生成Mn(OH)2，再通入氧氣發生過程Ⅰ，將Mn(OH)2氧化生成、同時得到H2O；過程Ⅱ中，將S2-氧化為，被還原為Mn(OH)2，進一步被O2氧化為，與溶液中的Ca2+結合，從而制得石膏(CaSO4·2H2O)。【詳解】A．CaSO4?2H2O是鹽的結晶水合物，屬于純凈物，A不正確；B．過程Ⅰ中，Mn由+2價升高到+4價，O由0價降低到-2價，反應的離子方程式為，B不正確；C．上述流程中，Mn由+2價升高到+4價，O由0價降低到-2價，S由-2價升高到+2價，再由+2價升高到+6價，則有三種元素的化合價發生變化，C不正確；D．過程Ⅱ中，將S2-氧化為，被還原為Mn(OH)2，為還原劑，D正確；故選D。7.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸cdCSO2Cu+濃硫酸bdDNO2Cu+濃硝酸bfA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；B．實驗室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應制得SO2，應選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；D．Cu和濃硝酸反應不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會反應，不能采用排水法收集，D不合題意；故答案為：B。8.對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C.步驟②發生的反應為D.遇鐵氰化鉀會生成藍色溶液【答案】A【解析】【分析】步驟①中，加入濃的堿溶液會產生無色的氣體，加入過量的強堿會產生紅褐色沉淀，加入過量的強堿會生成，X為含有的溶液，步驟②中加入發生的反應為，生成白色沉淀。【詳解】A．根據以上分析，步驟①中所加試劑可以是濃KOH溶液，A正確；B．無色的氣體，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，所以應該用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，B錯誤；C．步驟②中加入發生的反應為，生成白色沉淀，C錯誤；D．遇鐵氰化鉀會生成藍色沉淀，D錯誤；故選A。9.合成氨及其衍生物工業是化工生產的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是A.濕潤的淀粉－KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣B.飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可以得到固體1C.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環境無害的物質，混合氣中氣體1和氣體2的體積比為1：1D.硝酸銨作為氮肥雨天施用可提高利用率【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氨氣和氧氣反應生成氣體1NO，NO和氧氣生成氣體2為NO2；飽和氨鹽水通入二氧化碳生成溶解度較小碳酸氫鈉晶體，故固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3?！驹斀狻緼．NO2和溴蒸氣都具有強氧化性，遇到濕潤的淀粉-KI試紙都可以變藍，不可以鑒別，A錯誤；B．二氧化碳在氯化鈉飽和溶液中溶解度小，不利于后續反應發生，應該在飽和氯化鈉溶液中先通入過量氨氣使溶液呈堿性，再通入過量二氧化碳可得到NaHCO3，B錯誤；C．氨氣具有一定還原性，1LNO、NO2的混合氣與1L氨氣在一定條件下轉化為對環境無害的物質，化學方程式為，反應中NO、NO2的體積比等于化學計量數之比為1：1，C正確；D．雨天施用導致硝酸銨溶解流失，D錯誤；故選C。10.某興趣小組以海藻灰（主要成分是）為原料進行的制備實驗。具體步驟如下：將海菜灰浸泡加熱過濾后，得到溶液，將適量固體溶于溶液，再將飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中邊攪拌邊滴入適量濃硝酸得。下列有關反應的離子方程式正確的是A.生成白色沉淀的反應為：B.固體中加入適量濃硝酸：C.中加入過量鹽酸：D.溶液與氫氧化鋇溶液混合：【答案】A【解析】【詳解】A．Na2SO3作還原劑，CuSO4作氧化劑，反應的離子方程式為2Cu2+++2I-+H2O=2CuI↓++2H+，A正確；B．CuI固體中加入適量濃硝酸，CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產物分別為Cu2+和I2，還原產物為NO2，其反應的化學方程式為2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，B錯誤；C．溶液中加入過量鹽酸：，C錯誤；D．溶液與氫氧化鋇溶液混合：，D錯誤；故答案選A。11.38.4g與一定量濃硝酸恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示下列有關判斷不正確的是A.硝酸在反應中既體現氧化性又體現酸性B.若濃硝酸體積為200，則其物質的量濃度為11C.欲使上述0.9氮的氧化物完全被水吸收，理論上至少通入標準狀況下的體積為8.96LD.混合氣體中的物質的量是0.1【答案】C【解析】【詳解】A．銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現出酸性，A正確；B．銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，，所以生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaNO3和NaNO2，根據原子守恒可知：，所以硝酸的總量為，若濃硝酸體積為200mL，則其物質的量濃度為，B正確；C．設混合物中NO、NO2、N2O4的物質的量分別是xmol、ymol、zmol，則x+y+z＝0.9，x+y+2z＝1.0，3x+y+2z＝1.2(得失電子數守恒)，解得x＝z＝0.1，y＝0.7，欲使上述0.9氮的氧化物完全被水吸收，根據，、，理論上至少需消耗0.3molO2，即通入標準狀況下的體積為6.72L，C錯誤；D．結合選項C，混合氣體中的物質的量是，D正確；故選C。12.理論研究表明，在101和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.比穩定B.反應物的總能量大于生成物的總能量C.該異構化反應只有在加熱條件下才能進行D.1轉化為1所吸收的能量要大于59.3【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知HCN能量低于HNC，物質能量越低越穩定，則比穩定，A錯誤；B．該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，但不一定需要加熱才能發生，C錯誤；D．固體變為氣體會吸收熱量，則1molHCN(s)轉化為1molHNC(g)所吸收的能量要大于59.3kJ，D正確；故選D。13.反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經，B的濃度減少。對該反應速率的表示，下列說法正確的是A.用A表示的反應速率是B.用B、C、D表示的反應速率之比為3∶2∶1C.在末，用B表示的反應速率是D.在內用B表示的反應速率逐漸減小，用C表示的反應速率逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A.反應物A是固體，濃度視為定值，通常不用其表示反應速率，A錯誤；B.同一反應中，用各物質表示的反應速率之比等于對應物質的化學計量數之比，B正確；C.，該速率是2min內的平均速率，C錯誤；D.隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，所以2min內用B和C表示的化學反應速率都減小，D錯誤；故答案選B。14.在稀硫酸與鋅制氫氣實驗中，為研究硫酸銅用量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。將表中6組溶液混合，分別加入到6個盛有過量的粒(鋅粒表面積均相同)的反應瓶中，記錄相同時間產生的氫氣的體積(見下圖)。實驗組別溶液BCDEF30飽和溶液00.52.5520100關于實驗的說法中不正確的是A.，，B.實驗中溶液藍色逐漸變淺，可推測硫酸銅是該反應的催化劑C.水的作用是控制溶液總體積，保證各組實驗的濃度相同D.當加入溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降【答案】B【解析】【分析】在稀硫酸與鋅制氫氣實驗中，探究硫酸銅用量對氫氣生成速率的影響，要注意變量控制，唯一的變量就是硫酸銅濃度，其余均需相同；【詳解】A．對比試驗，探究硫酸銅量的影響，只能硫酸銅的濃度不同，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，根據A和F組數據，總體積應該為50，則，故A正確；B．Zn與反應，置換出Cu，Cu2+濃度下降，溶液藍色逐漸變淺，故B錯誤；C．對比試驗，探究硫酸銅量的影響，要保證硫酸的濃度相等，水的作用是控制溶液總體積，故C正確；D．當硫酸銅較多時，生成的銅會附著在鋅片上，使鋅片與硫酸接觸面積減小，氫氣生成速率下降，故D正確；故選B15.液體鋅電池具有成本低、安全性強等特點，其工作原理如圖所示(凝膠中允許離子存在、生成或遷移)。下列說法正確的是A.電子由極經用電器流向極B.工作一段時間后，正極區減小C.負極反應式為D.負極質量每減少13.0g，電解質中轉移0.4電子【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池，Zn為負極，電極反應式為：，MnO2為正極，電極反應式為：MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，以此解題?！驹斀狻緼．結合分析可知，電流由正極MnO2極經用電器流向負極Zn極，電子由極經用電器流向極，A錯誤；B．電池工作一段時間后，正極區不斷消耗氫離子，使其濃度降低、增大，B錯誤；C．由分析可知，Zn為負極，電極反應式為：，C正確；D．13.0gZn的物質的量，若13.0gZn參與反應，由于Zn是+2價金屬，則理論上電路中轉移0.2mol×2=0.4mol電子，D錯誤；故選C。二、非選擇題(每空2分，共55分)16.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸鹽的形式存在。請寫出與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________。（2）高純硅單質可由石英砂(主要成分是)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：ⅰ.硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質，它們互為___________。ⅱ.流程①焦炭體現了___________(填“氧化性”或“還原性”)。（3）氮化硅是一種新型陶瓷材料，可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得，請用單線橋表示該反應電子轉移的方向與數目___________。（4）工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式___________。（5）關于硅及其相關化合物的敘述正確的是___________。A.已知與在同一主族，由于，用類比法得知B.用氧化物形式表示為C.硅元素在金屬元素與非金屬元素的分界線處，因此單質硅具有弱導電性，一般可用于作為半導體材料D.高溫熔融純堿時可選用石英玻璃坩堝【答案】（1）（2）①.同素異形體②.還原性（3）（4）（5）BC【解析】【分析】工業上制高純硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得含有少量雜質的粗硅，將粗硅在高溫下與氯化氫氣體反應生成三氯硅烷，三氯硅烷經提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。【小問1詳解】與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：?！拘?詳解】ⅰ.硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質，為硅的兩種不同的單質，互為同素異形體。ⅱ.流程①流程SiO2與C反應生成Si和CO，C元素失電子化合價升高，體現了還原性?！拘?詳解】反應中，碳元素從0價升高到+2價、氮元素從0價降低到-3價，則按得失電子數守恒，用單線橋表示該反應電子轉移的方向與數目為：?！拘?詳解】水玻璃即硅酸鈉水溶液和鹽酸發生復分解反應，反應的離子方程式?！拘?詳解】A．二氧化硅和硅酸都難溶于水，則二氧化硅不與水反應，A錯誤；B．硅酸鹽可改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時要遵循原子守恒，用氧化物形式表示為，B正確；C．硅元素在金屬元素與非金屬元素的分界線處，因此單質硅具有弱導電性，是良好的半導體材料，C正確；D．高溫下純堿與石英玻璃能反應，則高溫熔融純堿時不可選用石英玻璃坩堝，D錯誤；選BC。17.工業上由含銅廢料(含有、、等)制備硝酸銅晶體的流程如下：（1）“焙燒”在600℃時進行，寫出轉化為和的化學方程式：___________。（2）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填字母)。A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.濃硝酸（3）“反應”這一步所用試劑是20%和10%，反應過程中無氣體生成，該反應的化學方程式：___________。（4）根據題圖分析從“反應”所得溶液中析出的方法是___________，該實驗操作中可能用到的儀器是___________。A．坩堝B．酒精燈C．蒸發皿D．石棉網E．玻璃棒F．燒杯【答案】（1）（2）A（3）（4）①.蒸發濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結晶②.BCE【解析】【分析】由題給流程可知，含銅廢料在空氣中焙燒時，銅被氧化生成氧化銅、硫化銅轉化為氧化銅和二氧化硫，向焙燒渣中加入稀硫酸酸化，將氧化銅溶解轉化為硫酸銅，向酸化后的溶液中加入鐵，將溶液中的銅離子轉化為銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和濾液；濾渣經稀硫酸淘洗得到淘洗液和銅，由題意可知，向銅中加入稀硝酸和過氧化氫溶液得到硝酸銅溶液，由溶解度與溫度關系示意圖可知，硝酸銅溶液經蒸發濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結晶，過濾、洗滌、干燥得到三水合硝酸銅?！拘?詳解】由分析可知，600℃焙燒時硫化銅高溫條件下與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為2CuS+3O2CuO+2SO2?！拘?詳解】銅能與稀硝酸和濃硝酸反應，鐵在濃硝酸、濃硫酸中會發生鈍化，所以淘洗除去濾渣中混有的鐵時，應加入稀硫酸淘洗，故選A。【小問3詳解】由題意可知，“反應”這一步發生的反應為銅中與稀硝酸和過氧化氫溶液反應生成硝酸銅和水，反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。【小問4詳解】由分析可知，硝酸銅溶液經蒸發濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結晶，過濾、洗滌、干燥得到，該實驗操作中可能用到的儀器是酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，故選BCE。18.回答下列問題：實驗室有一瓶久置的亞硫酸鈉溶液，同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】該溶液中溶質成分是什么？該溶液中亞硫酸鈉的物質的量濃度是多少？【查閱資料】有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化【作出猜想】猜想1：沒有變質，成分是猜想2：完全變質，成分是猜想3：部分變質，成分是和【實驗探究Ⅰ】（1）甲組設計實驗探究溶液是否變質甲組實驗操作現象結論步驟1取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產生氣泡溶液中含有步驟2另取樣品于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，再滴加足量稀鹽酸___________溶液中含有實驗結論：樣品部分變質。樣品在空氣中變質的化學方程式：___________。【實驗探究Ⅱ】（2）乙組設計如下實驗測定溶液物質的量濃度。①連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入100該樣品，通入。②稱量C裝置的質量為128.8g。③關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡。④打開活塞K，再緩緩鼓入一定量的，繼續通入的作用是___________。⑤再次稱量C裝置的質量為135.2g。⑥計算出原溶液中___________，若沒有D裝置，實驗結果將___________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。【答案】（1）①.先產生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且有氣泡②.（2）①.使反應生成的二氧化硫全部被C裝置吸收②.1.0③.偏大【解析】【分析】甲組利用稀硫酸與亞硫酸鈉樣品反應，根據實驗現象探究反應產物的成分，從而分析樣品是否變質；乙組利用成套實驗裝置測定溶液物質的量濃度，其原理是：在無氧環境中，使一定體積的樣品溶液和濃硫酸充分反應，C裝置完全吸收反應產生的二氧化硫，通過測定生成的二氧化硫的質量，計算出溶液物質的量濃度；；【小問1詳解】步驟2：另取樣品于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，再滴加足量稀鹽酸，先產生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且有氣泡；證明溶液中含有；實驗結論：樣品部分變質。樣品在空氣中變質是亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】④打開活塞再緩緩鼓入一定量的，繼續通入的作用是：使反應生成的二氧化硫全部被C裝置吸收。⑥C裝置質量增加為產生的二氧化硫的質量，故二氧化硫的質量為135.2g-128.8g=6.4g，原溶液中=1.0mol/L，若沒有D裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置C吸收，導致計算的二氧化硫質量偏大，從而導致實驗結果將偏大。19.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D(其中A、B、C均為氣體)四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：（1）物質D在反應中的作用是___________。（2）該反應的化學方程式為___________。（3）0~2min內，___________。（4）該反應達到平衡狀態的標志有___________(填序號)。A.A和C的物質的量相等B.B的物質的量保持不變C.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2∶1D.容器內壓強不變【答案】（1）作催化劑（2）（3）0.25（4）BC【解析】【分析】由題給圖象可知，隨著反應的進行，A、B的物質的量減少，則A、B為反應物，C的物質的量增加，則C為生成物，在2min時達到平衡，反應前后D的物質的量不變、反應過程中D的量發生變化，則D為催化劑，已經E為該反應的另一種氣態生成物，物質的量變化值之比等與化學計量數之比，則在化學方程式中E的化學計量數與B的相同，故該反應方程式為。【小問1詳解】據分析，物質D在反應中的作用是：作催化劑?！拘?詳解】據分析，該反應的化學方程式為?！拘?詳解】因在化學方程式中E的化學計量數與B的相同，故0~2min內，。【小問4詳解】A．A和C的物質的量相等，不能說明反應達到了平衡狀態，A錯誤；B．B的物質的量保持不變，符合平衡特征，該反應達到平衡狀態，B正確；C．A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2∶1，出現2個反應方向的速率，且速率數值比等于化學計量數，說明此時正反應和逆反應速率相等，則能表明上述反應已達到平衡狀態，C正確；D．該反應為反應前后氣體分子數不變的反應，容器體積不變，則容器內壓強始終保持不變，不能說明反應