吉林省延邊州汪清縣四中2025屆第二學(xué)期期初測(cè)試高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA2、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小3、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯4、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO45、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學(xué)鍵類型相同 D．化合物種類不同6、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是A．該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料B．放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7gC．充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移D．充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)37、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c9、下列對(duì)裝置的描述中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D．可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中Mg的含量10、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A．可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B．可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C．可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D．在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB．2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：112、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA13、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A．水 B．四氯化碳 C．鹽酸 D．硫酸鎳溶液14、乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)15、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A．氮肥均含有NH4+B．雷電作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D．合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿16、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物17、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①M(fèi)nO4－、Cl－···Cl2、Mn2＋···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A．第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l：2C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－>Cl2>Fe3＋>Br218、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>YB．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C．由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD．ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離19、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④20、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA22、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、C．、 D．、1s22s22p63s23p6二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：（1）W的元素符號(hào)___，其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開__mol，三氧化硫?yàn)開__mol。（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。（6）上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：___。26、（10分）氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（12分）Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。28、（14分）(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：回答下列問題：①試劑X是_______，操作Ⅰ的名稱為：____。②減壓過濾的目的是：____。③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_____________________________；該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)(2)某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。①摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、SO2、NH3、H2Oc．FeO、NH3、SO3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立(填序號(hào))。②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有__________。③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究：(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，該反應(yīng)在低溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在411℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=1．5①在411℃時(shí)，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K'=_________（填數(shù)值）。②411℃時(shí)，在1.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正_____________v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol，N—H鍵鍵能為391kJ/mol，NN鍵鍵能為945.6kJ/mol，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=____________。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_____________（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑_____________（填“增大”、“減小”或“不改變”）反應(yīng)的△H。(3)在25℃下，將amol/L的氨水和1.11mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O電離常數(shù)Kb=______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.20gD2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18gH2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H＋數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。用22.4L?mol?1時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)況下的體積為28L，但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計(jì)算所得溶液中c（NO3-），故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯(cuò)誤；答案為B。5、A【解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯(cuò)誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選A。6、B【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負(fù)極為L(zhǎng)i3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C。【詳解】A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負(fù)極為L(zhǎng)i3C6材料，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1mol×7g·mol－1=0.7g，故B正確；C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。7、B【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B。本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；9、A【解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選A。鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。10、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。11、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C.常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na+)=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。【詳解】A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-（-2）]=8mol，個(gè)數(shù)為8NA，故C正確；D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。13、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。14、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。15、A【解析】

A項(xiàng)，除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO3-為主）、銨態(tài)硝態(tài)氮肥（同時(shí)含有硝酸根和銨根）、酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價(jià)升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。故選A。16、D【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。17、D【解析】

A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，選項(xiàng)A正確；B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。18、D【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層，O2-、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯(cuò)誤；B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。19、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，CO32－SO32-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿性時(shí)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D。離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。20、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；故答案為D。考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、D【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，根據(jù)公式計(jì)算可知：；該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)公式計(jì)算可知：；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數(shù)為9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。22、B【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。25、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸收；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。26、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。【詳解】（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)狻⒙然c和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；（5）①氨氣壓強(qiáng)無法直接測(cè)定，只能測(cè)定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為：等于；②裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測(cè)得產(chǎn)品純度偏高；答案為：；偏高。27、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。【詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性，選項(xiàng)a合理；同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全