PAGE4-第1課時氧化還原反應學習目標1.了解氧化還原反應的特征。2.了解氧化還原反應的實質。3.了解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。4.學會氧化還原反應中電子轉移的表示方法——雙線橋表示法。學習過程一、復習四種基本反應類型:【思索溝通】下列9個化學反應分別屬于什么類型?(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)2Na+Cl22NaCl(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(6)2Cu+O22CuO(7)CaCO3CaO+CO2↑(8)CuO+H2Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、以化合價的表觀現象分析氧化還原反應:標出上述反應中各種元素的化合價,視察同種元素化合價前后改變狀況,試歸納氧化還原反應及非氧化還原反應與元素化合價前后改變有何種關系?【練習】1.下列反應是否為氧化還原反應?A.CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O2.在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合價上升,被(填“氧化”或“還原”),發生(填“氧化”或“還原”)反應;元素化合價降低,被(填“氧化”或“還原”),發生(填“氧化”或“還原”)反應。

三、分析氧化還原反應的表示方法——雙線橋法(以Na與Cl2反應為例,用雙線橋法標出電子轉移):(1)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如何?(2)氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律:【練習】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O隨堂檢測1.推斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是()A.是否有氧元素參與反應B.是否為置換反應C.同一元素的化合價在反應前后是否發生改變D.是否為化合反應或分解反應2.古詩詞是古人為我們留下的珍貴精神財寶。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是()A.野火燒不盡,春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇3.下列類型的反應,肯定發生電子轉移的是()A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應4.以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應,其中不屬于氧化還原反應的是()A.Mg+2HClMgCl2+H2↑ B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2O D.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl5.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是()A.是否有電子轉移 B.是否有元素化合價的改變C.是否有氧元素的參與 D.是否有原子的重新組合6.某元素在化學反應中,由化合態變為游離態,則該元素()A.肯定被氧化 B.肯定被還原C.可能被氧化,也可能被還原 D.化合價降低為07.下列試驗現象與氧化還原反應有關的是()A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物B.硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現紅色沉淀物C.石灰石溶于鹽酸并產生氣泡D.鐵在氧氣中燃燒,猛烈反應,火星四射8.下列反應既是離子反應,又是氧化還原反應的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B.鹽酸和氧化鐵反應C.鐵片放入CuSO4溶液中 D.氫氣還原CuO9.下列反應中,氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO10.相等物質的量的KClO3分別發生下述反應:①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;②若不運用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是()A.都是氧化還原反應 B.發生還原反應的元素相同C.發生氧化反應的元素不同 D.生成KCl的物質的量相同參考答案學習過程一、復習四種基本反應類型【思索溝通】(1)CaO+H2OCa(OH)2(化合反應)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(復分解反應)(3)2Na+Cl22NaCl(化合反應)(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(復分解反應)(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置換反應)(6)2Cu+O22CuO(化合反應)(7)CaCO3CaO+CO2↑(分解反應)(8)CuO+H2Cu+H2O(置換反應)(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?二、氧化還原反應反應前后化合價有改變。【練習】1.A.CaCO3CaO+CO2↑×2KClO32KCl+3O2↑√B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2×C+O2CO2√C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑√D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O×2.氯氧化氧化錳還原還原(1)(2)①化合反應:有單質參與的是氧化還原反應。②分解反應:有單質生成的是氧化還原反應。③置換反應:全部是氧化還原反應。④復分解反應:都是非氧化還原反應。三、【練習】(1)(2)隨堂檢測1.解析:氧化還原反應的特征是元素化合價有升降。答案:C2.解析:A、B、D均有可燃物的燃燒,是氧化還原反應;C中:CaCO3CaO+CO2↑,是非氧化還原反應。答案:C3.解析:置換反應肯定屬于氧化還原反應,肯定有電子轉移。答案:C4.解析:只要反應前后存在元素化合價升降的化學反應,都屬于氧化還原反應。答案:D5.解析:氧化還原反應的實質是電子轉移(包括電子得失和偏移),而外部特征是元素化合價發生改變。只要有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應,與是否有氧元素參與無關。答案:A6.解析:元素以單質形態(游離態)存在時,化合價為0,元素以化合物形態(化合態)存在時,化合價有正價或負價之分。當元素由游離態變為化合態時,元素的化合價上升和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被還原。答案:C7.解析:A、B、C、D四項發生反應的化學方程式分別為:A項,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;B項,CuSO4+FeFeSO4+Cu;C項,CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O;D項,3Fe+2O2Fe3O4。通過分析元素化合價升降結果可知A、C項中元素化合價沒有發生改變,B、D項中有元素化合價發生改變,屬于氧化還原反應。答案:BD8.解析:A、B、C項對應的反應為離子反應,但A、B中的反應為復分解反應,C中的反應為置換反應,Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+Cu2+Fe2++Cu。答案:C9.解析:分析各反應元素化合價的改變可知:A項中被氧化和被