（高考備戰沖刺指導）

高考總復習之高中化學方程式總結

化學第一冊

第一章鹵素

第一節氯氣

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

第二節氯化氫

14、

15、

16、（14、15結合）

17、

18、

19、

20、

第三節氧化還原反應

21、

22、

23、

24、

25、

26、

27、

28、

第四節鹵族元素

29、

30、

31、

32、

33、

34、

35、

36、

37、

第二章摩爾反應熱

第一節摩爾

38、

39、

第二節氣體摩爾體積

40、

第三節物質的量濃度

41、

第四節反應熱

42、

43、

44、

45、

第三章硫硫酸

第一節硫

46、

47、

48、

49、

50、

51、

第二節硫的氫化物和氧化物

52、

53、

54、

55、

56、

57、

58、

59、

60、

61、

62、（60、61結合）

63、

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、

71、

72、

73、

74、

75、

76、

第三節硫酸的工業制法

77、

78、

79、

第四節硫酸硫酸鹽

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

91、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章堿金屬

第一節鈉

98、

99、

100、

101、

102、

103、

第二節鈉的氧化物

104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111.

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三節堿金屬元素

121、

122、

123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）

124、

125、

第五章物質結構元素周期律

本章內容、性質特殊，所有化學反應方程式均融

在其他章節中。

第六章氮和磷

第二節氮氣

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三節氨鐵鹽

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

141、

142、

第四節硝酸

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六節磷磷酸

151、

152、

153、

154、

155、

156、

157、

化學第二冊

第一章硅

第二節硅及其重要的化合物

158、

159、

160、

161、

162、

163、

164、

165、

166、

第三節硅酸鹽工業簡述

167、

168、

第二章鎂鋁

第二節鎂和鋁的性質

169、

170、

171、

172、

173、

174、

175、

176、

177、

178、

179、

180、

181、

182、

183、

184、

第三節鎂和鋁的重要化合物

185、

186、

187、

188、

189、

190、

191、

192、

193、

194、

195、

196、

197、

198、

199、

第四節硬水及其軟化

200、

201、

202、

203、

204、

205、

206、

第三章鐵

第一節鐵和鐵的化合物

207、

208、

209、

210、

211、

212、

213、

214、

215、

216、

217、

218、

219、

220、

221、

222、

223、

224、

225、

第二節煉鐵和煉鋼

226、

227、

228、

229、

230、

231、

232、

233、

第四章煌

第二節甲烷

234、

235、

236、

237、

238、

239、

240、

第四節乙烯

241、

242、

243、

244、

245、

246、

247、

第五節烯煌CH3

248、

249、

I

Br

250、

251、

252、

第六節乙塊

253、

254、

255、

BrBrBrBr

256、

257、

258、

259、

第七節苯芳香煌

260、

261、

262、

263、

264、

265、

第八節石油和石油產品概述

266、

267、

268、

269、

第五章屋的衍生物

補充課程鹵代煌

270、

271、

272、

273、

274、

第一節乙醇

275、

276、

277、

278、

279、

280、（278、279結合）

281、

282、

283、

284、

285、乙烯水化制乙醇:

286、鹵代煌水解制乙醇:

第二節苯酚

287、

288、

289、

290、

291、

292、

293、

294、

苯酚的工業制法

295、

第三節醛

296、

297、

銀氨溶液制備

298、

299、

300、

301、

302、

303、

304、酚醛樹脂制備的苯環式:

307、鏈狀式:

308、乙塊水化法制乙醛:

309、乙烯氧化法制乙醛:

310、2—丙醇氧化制丙酮:

第四節乙酸

311、

312、

313、

314、

315、丁烷氧化法制乙酸:

第五節酯

316、

317、

318、

319、

320、

321、

322、

第六節油脂

323、

324、

325、

高二化學第四章煌測驗題（必修）

班級姓名

成績_______

可能用到的元素的相對原子質量：

H—1C—120—16

一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題弓有一

個選項符合題意。）

1.下列有機物的命名正確的是（）

A.1,2一二甲基戊烷B.2一

乙基戊烷

C.3,4—二甲基戊烷D.3—

甲基己烷

2.下列互為同系物的是)

A.C2H4與C3H6c12B.CH三C—CM與

CH3-C=C-CH3

C.C2H2與C6H6D.石墨與金剛石

3.下列反應的生成物為純凈物的是()

A.CH,和CL光照B.乙煥與澳

1：1加成

C.乙醇和濃H2s共熱D.乙烯和氯

化氫加成

4.下列實驗室制取氣體的方案中，正確的是

()

A.用食鹽水和濃硫酸制取氯化氫

B.將氯化鐵晶體加熱分解制取氨氣

C.將酒精和濃硫酸按1：3混合，加熱至170

℃制取乙烯

D.用二氧化鎰和稀鹽酸制取氯氣

5.下列反應屬于置換反應的是

()

A.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2B.

SO2+2H2s=2H2O+3S

C.C12+C2H6^^C2H5C1+HC1D.2KC1O3+

L3cl2+2KIO3

6.下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是(

)

A.甲烷和丙烯B.乙烷

和丁烯

C.丙烷與丙烯D.丙烯與

丙煥

7.某氣態浸10mL與50mL氧氣在一定條件下作

用，剛好耗盡反應物，

生成水蒸氣40mL、一氧化碳和二氧化碳各20mL（

各體積都是在同溫

同壓下測得）。該氣態煌為（）

A.C3H8B.CHC.C3H6D.CH

8.下列說法正確的是（）

A.分子組成相差一個或幾個CEL原子團的有機物

是同系物

B.各組成元素質量分數相同的煌是同一種煌

C.分子式相同而結構式不同的有機物一定互為同

分異構體

D.相對原子質量相同的原子一定互為同位素

9.把體積相同的甲烷和氯氣充入一個集氣瓶中，

光照一段時間后，發

現氣體的黃綠色變淺，集氣瓶壁上有淡黃綠色液

滴，此時，集氣瓶內

的物質可能有（）

A.四種B.五種C.六種D.七種

10.某氣態有機物在相同溫度和相同壓強下對氧

氣的相對密度為

1.375,則這種氣態有機物的式量為

A44B42C38D36

11.同分異構體具有

()

A相同的式量和不同的組成B相同的分

子組成和不同的式量

C相同的分子結構和不同的式量

D相同的分子組成和不同的分子結構

12.已知丙烷的二氯代物有四種同分異構體,

則其六氯代物的同分異構

體數目有)

A2種B3種C4種

D5種

13.兩種氣態煌組成的混合氣體0.lmol,完全

燃燒后生成0.16molC02

和3.6g水，則混合氣體是（）

A一定是甲烷B一

定是甲烷和C2H4

C一定沒有乙烷D-

定有C2H2

14.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅

烷,它的分子組成與烷煌相

似.下列說法中錯誤的是（）

A硅烷的分子通式可表示為SiMn+2

B甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水

C甲硅烷的分子式為SiH4D甲硅烷

的熱穩定性強于甲烷

15.關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正

確的是：（）

A.反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合物

B.溫度計插入反應液面下，控制溫度為140℃

C.反應容器中（燒瓶）應加入少許碎瓷片

D.反應完畢先熄滅酒精燈，再從水中取出導

16.不可能是乙烯加成產物的是：（）

A.CH3cH3B.CH3cHe12C.CH3cH20H

D.CH3CH2Br

17.既可用來鑒別CH,和C2H4,又可除去中混有

。2出的方法是：（）

A.通入KMiiO,溶液中B.通入足量淡水

中

C.點燃D.通入比后

加熱

18.ImolC2H4與CL完全加成，再與CL徹底

取代，兩個過程共用Cl2：

A.2molB.4molC.5mol

D.6mol

19.下列不是乙烯用途的是：

）

A.作滅火劑B.制塑料

C.制有機溶劑D.做果實催熟劑

20.等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，消耗氧

氣的物質的量的關系是:

A.前者多B.后者多C.相等D.不

能肯定

二、選擇題（每題3分，可能有二個正確選項，共

30分）

21.無水乙醇與濃硫酸混合加熱制取乙烯氣

體，該反應中濃硫酸的作用

是：（）

A.干燥劑B.催化劑C.脫水劑D.反

應物

22.下列物質既能使淡水褪色，又能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色的是：

A.H2SB.C2H4C.CC14D.C3H8

23.把Mmol比和NmolC2H4混合，在一定條

件下使它們一部分發生反

應生成WmolC2H6將反應后的混合氣體完全

燃燒，消耗氧氣的物質

的量為（）

A、M+3NB、竺+3NC、絲+3N+ZwD、

222

次N

24.制取下列氣體時，不宜采用排空氣法收集

的是)

A氨氣B乙烯C二氧

化碳D一氧化氮

25.下列各種烯煌中沸點最高的是（）

ACH2=CH-CH3B

CH3-CH2-CH=CH2

CCH2=CH-CH-CH3

CH3-CH2-CH2-CH=CH2

CH3

26.關于煥煌的下列敘述正確的是

()

A分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈煌叫塊

煌

B塊煌分子里的所有碳原子都在同一條直線

上

C塊煌易發生加成反應，也易發生取代反應

D煥煌可以使淡水褪色，也可以使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色

27.用乙塊原料制取OLBr—CHBrCl,可行的

反應途徑是（）

A先加CL,再加Br?B先

加CL,再加HBr

C先加HC1,再加HBrD先加

HC1,再加B。

28.在同溫同壓下，1體積某氣態度與2體積

氯化氫完全加成的產物能

與4體積氯氣發生取代反應，所得產物中

不再含有氫元素，則原氣

態煌是（）

A丙塊B乙塊C丙烯

D丁烯

29.下列有關溫度計的使用正確的是

()

A、制乙烯時控制的是反應混合物的溫度，所

以溫度計放在溶液中

B、制乙烯時控制的是氣體溫度，所以溫度計

放在液面之上

C、石油分儲時溫度計放入石油中，控制石油

的溫度

D、石油分館是把石油分成不同沸點范圍的產

品，控制的是氣體的溫度

30、下列變化中，由加成反應引起的是

()

A、乙塊通入高鎰酸鉀酸性溶液中，高鎰酸鉀

溶液褪色

B、乙烯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下,

聚合聚乙烯

C、在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的

混合液中，有油狀物生成

D、在催化劑作用下苯和氫氣反應生成環已烷

高二化學第四章煌測驗題（必修）答題卷

班級姓名

成績

三、填空題（除31題和35題（1）外其他每空2

分，共52分）

31、填寫下列空白（8分）

32、乙烯中當四個H原子換成四個F原子時稱為

四氟乙烯（CF2=CF2）

也與乙烯一樣能發生加聚反應生成聚四氟乙

烯，聚四氯乙烯在耐熱

和化學性質的穩定性都超過了其他塑料，號稱

“塑料王”。在工業

上有廣泛的用途，其合成路線如圖所示：

—廣公嚴,「石》甲、A|四氟

乙烯聚四氟乙烯

A(SbCl5)B熱分解C

D

⑴在方框內填入合適的有機物的結構簡式。

CHC13；CHC1F2;CF2=CF2；

[CF2—CF2]N

⑵寫出下列化學方程式:

----?

BC2CHC1F2CF2=CF2+2HC1

催化劑

-------?

△

CDnCF2=CF2

[CF2—CF2]n

33、現有CH,、C3H八C2H八C2H6.C3H6五種有機物，

同質量的以上物質中，

在標準狀況下體積最大的是CH,；同質量的

以上物質完全燃

燒時耗去最多的是CIL;同狀況、同體

積的以上五種物質完全

燃燒時耗去的量最多的是皿；同質量的以

上五種物質完全燃燒

時，生成二氧化碳最多的是/3及_,生成水最

多的是

CH4

34、120℃分子式為CxHy的氣態燒與氧氣混合

燃燒，恰好完全反應，測

得反應前后總體積相同。寫出符合題設的代表不

同類別的常見的3種

有機物的結構簡式CH“、C2H4、_

CA;

35、在實驗室制取乙烯，常有少量二氧化硫生

成，現設計如下實驗，確

認混合氣中有乙烯和二氧化硫。

1）（每空1分）2、b、c、d裝置可盛放的試劑

是:

aA,bB,c

A,dD,

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸

性高鎰酸鉀

2）（2分）能說明二氧化硫氣體存在的現象是上

中品紅溶液褪色.

3）（2分）使用b裝置的目的是除去

S02.

4）（2分）使用c裝置的目的是檢驗SO?是否

除凈.

5）（4分）確定含有乙烯的現象是

（1）C中品紅不褪色，（2）D中酸性高鎰

酸鉀—

6）（2分）寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式

J1

^€H3CH2OH

CH2=CH2t+H2O

四、計算題

36、標準狀況下1.68L氣態燒在足量氧氣中完

全燃燒。若將產物通入

足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0

g；若用足量堿石灰

吸收燃燒產物，增重9.3go(8分)

(1)計算燃燒產物中水的質量。2.7g

(2)通過計算推斷它的分子式C2H4

氣體名稱：氧氣

化學式：02

相對分子質量：32

反應方程式：2KC103=(Mn02)=4=2KCl+302t

基本反應類型：分解反應

反應物狀態：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法，排水法

排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃

可選用的干燥劑：

濃H2s無水CuS()4,堿石灰，無水CaCh,P2O5

其他制取方法：

+:=:

2KMn04=A=K2Mn04Mn02+021;2H2O2(Mn02)=2H20+02

t

注意事項：

KC103催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否

則容易引起爆炸。

氣體名稱：氫氣

化學式：H2

相對分子質量：2

反應方程式：Zn+H2s0,(稀)=ZnS04+H2t

基本反應類型：置換反應

反應物狀態：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向下排空氣法，排水法

可選用的干燥劑：

濃H2s無水CuS04,堿石灰，無水CaCL,P20

其他制取方法：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21;

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21

注意事項：

不能使用濃H2sO,和任何濃度的HN03。點燃或加熱

前必須驗純，以免爆炸。

氣體名稱：氯氣

化學式：Cl2

相對分子質量：71

反應方程式：MnO2+4HCl（濃）=A=MnCL+C121+2H2O

反應物狀態：固液加熱

水溶性：可溶（1:2）

顏色：黃綠色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法

排空氣驗滿方法：

觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuS04,無水CaCL,

P2O5

其他制取方法：

KC1O3+6HC1=KC1+3C121+3H20;

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：氮氣

化學式：N2

相對分子質量：28

反應方程式：NaNCM固體）+NHE1（飽和）=2\=NaCl+Nzt

+2H2O

反應物狀態：固液加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：

濃比S04,無水CuS04,堿石灰，無水CaCb,P2O5

其他制取方法:

(NH4Cr2O7)=A=N21+Cr2O3+4H2O;

NH3+3CUO=△=N21+3CU+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N21

氣體名稱：氯化氫

化學式：HC1

相對分子質量：36.5

反應方程式：NaCl+H2s濃)=^=NaHS()4+HClt

基本反應類型：復分解反應

反應物狀態：固液加熱

水溶性：極易溶(1:500)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuSO4,無水CaCL,

P2O5

其他制取方法：

MgCb-6H2O=A=2HC1t+MgO+5H2O

氣體名稱：氟化氫

化學式：HF

相對分子質量：20

反應方程式：CaF2+H2SO4（^）=△=CaSO4+2HFt

基本反應類型：復分解反應

反應物狀態：固液加熱

水溶性：極易溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧

可選用的干燥劑：濃H2s無水CUSO4,P2O5

注意事項：不能使用玻璃儀器。必須在通風櫥中操作,

尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：淡化氫

化學式:HBr

相對分子質量：81

反應方程式：NaBr+H3POM濃）M=NaH2PO,+HBrt

基本反應類型：復分解反應

反應物狀態：固液加熱

水溶性：極易溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧

可選用的干燥劑：無水CuSO",無水CaCL,P2O5

其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBrt

注意事項：不能用濃H2sO,代替H3PO,，這樣制出的HBr

會被氧化。必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。可將NaBr換成Nai制取HL

氣體名稱：硫化氫

化學式：H2s

相對分子質量：34

反應方程式：FeS+H2s0“（稀）=FeSO,+H2st

基本反應類型：復分解反應

反應物狀態：固液常溫

水溶性：易溶（1:2.6）

顏色：無色

氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：濕潤的Pb(Ac)2試紙，試紙變黑

可選用的干燥劑：無水CaCL,P2O5

其他制取方法：A12S3+6H2O=2A1(OH)3+3H2St

注意事項：不能使用濃H2sO,和任何濃度的HNO3。必須

在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氨氣

化學式：NH3

相對分子質量：17

反應方程式：Ca(0H)2+2NH4Cl=A=CaCl2+2NH31+2H20

反應物狀態：固固加熱

水溶性：極易溶(1:700)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現白霧

可選用的干燥劑：堿石灰

其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH31

氣體名稱：一氧化碳

化學式：co

相對分子質量：28

反應方程式：HCOOH=（濃H2so4）=4=H20+C0t

基本反應類型：分解反應

反應物狀態：固液加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味（有毒！）

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水C11SO4,堿石灰，無水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：C+C02=高溫=2C0;H2c2。4=（濃H2so4）=△

=H2O+COt+C021

注意事項：必須在通風櫥中操作。點燃或加熱前必須

驗純，以免爆炸。尾氣可點燃除去，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化碳

化學式：C02

相對分子質量：44

反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H20

反應物狀態：固液常溫

水溶性：能溶(1:1)

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：濃H2s無水CuSO",無水CaC12,

P2O5

注意事項：不能用H2s代替HC1,因生成CaS()4沉淀阻

礙反應繼續進行。

氣體名稱：二氧化硫

化學式:so2

相對分子質量：64

反應方程式：Na2s。3(固)+H2s0,(中等濃度)=Na2SO4+SO2

t+H2O

反應物狀態：固液常溫

水溶性：易溶(1:40)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味(有毒！)

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：濕潤的品紅試紙，試紙腿色

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuSO",無水CaCL,

P2O5

其他制取方法：2H2s0M濃）+S=4=3SO21+2H2O

注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：一氧化二氮

化學式：N20

相對分子質量：44

反應方程式：NH4N03=190℃?300℃=N20t+2H20

基本反應類型：分解反應

反應物狀態：固體控制溫度加熱

水溶性：能溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉

痙攣，可使人發笑，使人麻醉）。

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃

可選用的干燥劑：濃H2s0”，無水CuSO4,堿石灰，無水

CaCL,P2O5

其他制取方法：4Cu+10HN03(約2mol/L)=4Cu(N03)2+N20

t+5H20

氣體名稱：一氧化氮

化學式：NO

相對分子質量：28

反應方程式：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反應物狀態：固液常溫（可加熱以加快反應速率）

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：排水法

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuS04,堿石灰，無水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO

注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操

作，尾氣通入后用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮

化學式：NO2

相對分子質量：46

反應方程式：（濃）

CU+4HN03=Cu（N03）2+2NO21+2H2O

反應物狀態：固液常溫

水溶性：和水反應

顏色：紅棕色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試

紙變藍

可選用的干燥劑：無水C11SO4,堿石灰，無水CaCL,

P2O5

注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：甲烷

化學式：CH4

相對分子質量：16

反應方程式：CMCOONa（無水）+NaOH=（CaO）=4

=Na2cO3+CH4t

反應物狀態：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2s0,，無水CUSO4,堿石灰，無水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：CH3COOH=400℃?600℃=（Cu）=C02+CH4

注意事項：反應物必須足夠干燥。點燃或加熱前必須

驗純，以免爆炸。

氣體名稱：乙烯

化學式：C2H4

相對分子質量：28

反應方程式：C2H50H（無水）=（濃H2so。=170℃=C2H41

+H20

基本反應類型：分解反應

反應物狀態：固液控制溫度加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：無水CuSO"堿石灰，無水CaCh,

P2O5

注意事項：要使反應物迅速達到170℃,以免在140℃

時生成乙醒。

氣體名稱：乙煥

化學式：C2H2

相對分子質量：26

反應方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H21

基本反應類型：復分解反應

反應物狀態：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：無水CuSO"堿石灰，無水CaCh,

P2O5

注意事項：水一定要一滴一滴地滴進，不能使用啟普

發生器，用飽和食鹽水代替蒸俺水更好。

中考化學壓軸題5種題型例析

中考化學壓軸題一般是化學綜合計算題。2006年

該類考題的一個突出特點是在考查基礎知識的同時，

更加注重了化學與生活、生產、科技等方面的聯系，

這些試題的命制形式靈活、不拘一格，充分體現了以

學生為本，營造了民主、平等、寬松、和諧考試氛圍，

充分尊重學生的個性，還給了學生自由的空間，使學

生的個性得到充分發揚，現舉例解析如下：

1.自命題型計算考題

例1.（2006巢湖考題）我省發展鋼鐵產業有

獨天獨厚的條件：馬鞍山是全國最重要的鋼鐵生產基

地之一，廬江有在全國都數得上的高品質的磁鐵礦石，

兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要

成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵

礦（主要成分是Fe2O3.3H2O）、菱鐵礦（主要成分是

FeC03）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請回答下列問

題:

（1）你認為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜

煉鐵的兩種礦石為--------，理由是_________

（2）請你利用下圖中所提供的3個數據，自

擬一道有關化學方程式的計算題，并寫出解答過程。

分析：鐵礦石的選擇應把握兩點：鐵元素的

質量分數、盡量不含或少含有害元素（不產生污染），

編制計算考題，既要符合圖景所表達的意義，又要數

據合理、準確無誤。

解：(1)比較所給出的幾種礦石可知最適宜

煉鐵的兩種礦石為：(1)磁鐵礦、赤鐵礦，理由是鐵

的含量高，有害元素少，冶煉時所產生的污染少。

(2)圖片展示的是高爐煉鐵的過程，它暗示

考生要制得56kg含雜質3%的生鐵需含氧化鐵80%的

鐵礦石的質量。

自擬題目：要制得56Kg含雜質3%的生鐵需

要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少千克？

解：設需要含Fe20380%的赤鐵礦石的質量為

x

高溫

Fe2O^3CO?=2F計3c

160112

xX80%56KgX(l.3%)

16。_U2

xX80%56KgX(l-3%)

解得x=97Kg

答：制得56Kg含雜質3%的生鐵需要含氧化

鐵80%的赤鐵礦石97Kg.

評析：本題積極嘗試以課外的材料為試題背

景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規的

命題方法，讓學生自己命題、自己解題，既考查學生

的理解能力和語言表達能力，又考查學生的文字功底,

是命題上的一大創新。

2.反思推理型計算考題

例2.(2006)浙江麗水考題)雞蛋殼的主要

成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數小

剛和小勇同學進行了如下實驗：

(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯

里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有

許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，

石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含

有；

(2)實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖

所示：

蛋殼鹽酸充分反應反應剩余物過濾洗滌干燥蛋殼殘渣

10g100g------------------?106.7g----------------------?4.3g

小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋

殼中碳酸鈣的質量分數為();

小勇根據“反應過程中減少的質量”(10g+100

g-106.7g=3.3g)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數,

請你寫出小勇的計算過程和結果。

(3)小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中

碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的

原因。

分析：利用所給數據從不同角度進行計算,

但結論不同。

解：(1)根據氣體的性質，可推知該氣體為

二氧化碳。

(2)殘渣質量為4.3g,則碳酸鈣的質量為:

10g-4.3g=5.7g,其質量分數為：5.7g/10gx

100%=57%

小勇的計算過程為：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x3.3g

x：3.3g=100：44x=7.5g

碳酸鈣的質量分數為：7.5g/10gxl00%=75%

(3)小剛和小勇的計算結果有明顯差別的原

因可能是：小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實

際蛋殼殘渣質量小于4.3g;也可能是小勇計算所用的

數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化

氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于

3.3g

評析：通過對計算數據及計算方法的考查，

考查學生解題的靈活性和思維的發散性，引導學生對

計算結果進行反思，找出問題的根源所在，提醒學生:

化學實驗應具有科學性和嚴密性、準確性。

3.字母數據討論型計算考題

例3.(2006,全國復賽題)學校研究性學習

小組測定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的

質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫

酸和必要的儀器。他們取其中一種合金的粉末5.6g

與足量該硫酸充分反應，經測定，產生了氣體ag.請

你參與討論：

(1)當粉末為Fe-A1合金時，a>-------

(2)當粉末為Cu-Fe合金時，a<

(3)當-------->a<--------時，粉末可

能是

分析：字母的取值不同，物質的組成不同，

本題用極端假設法求解會更加方便、快捷。

解：(1)假設合金中鐵的質量為5.6g,則

根據化學反應的方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2t可計算

出此時產生氫氣的質量為0.2g,同理可計算出5.6gAl

與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g,因此當粉

末為Fe-Al合金時，a>0.2g.

(2)銅不與硫酸反應產生氫氣，因此當粉末

為Cu-Fe合金時，a<0.2g

(3)假設合金中鋅的質量為5.6g,根據化學

反應的方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t可計算出此時產

生氫氣的質量為0.17g,而等質量的鐵與鹽酸反應產

生氫氣的質量為0.2g,因此當0.2g>a>0.17g時，

粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。

評析：用字母代替具體數據，化具體為抽象

增加了試題難度，用討論法解題則更好的考查了學生

思維的廣闊性、嚴密性。

4.數據短缺型計算考題

例4.(2006,江西南昌考題)晴晴同學為測

定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，

向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣

泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g.試計算：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多

少？(寫出計算過程，結果精確至0.1%)

(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質

量，題中還缺少的一個數據是.

分析：本題第1個問題可帶入數據進行計算,

屬于基礎性題目，第2個問題則需圍繞“溶質質量=溶

液質量x溶質的質量分數”進行分析，根據化學方程

式可求出鹽酸中HC1的質量，要求鹽酸溶液的質量，

則必須知道鹽酸中溶質質量分數。

解：(1)解：設6.0g石灰石樣品中CaCO3

的質量為x

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

10044

X2.2g

x=5.0g

（2）題中還缺少的一個數據是稀鹽酸的溶質

質量分數

評析：此題讓學生通過對所缺計算數據進行

思考，進一步加強了學生對所需計算數據的來由和應

用能力，從而提高考生對無數據計算考題和多余數據

計算考題的數據處理能力，再次利用另一反應物的質

量進行求解，開拓的學生的思維空間、提高了學生解

題的靈活性。

5.信息型計算考題

例5.（2006,南通考題）某興趣小組同學在

一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常

見的氧化物。因為Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測,

在H2還原CuO所得的紅色產物中可能含有Cu2O.

(1)該小組同學準確稱取了8.0g黑色CuO

粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2,在加熱條件

下進行還原，如果產物只有Cu,其質量應

為.

(2)該小組在H2還原CuO時，當發現8.0g

黑色CuO粉末全部轉變成紅色時，停止加熱，冷卻后

稱得固體質量為6.8g.此紅色固體中氧元素的質量

為，以此推得Cu2O的質量為.

(3)將(2)中所得的6.8g固體放入燒杯

中，加入48.0g過量稀鹽酸(Cu2O與稀鹽酸的反應為：

Cu2O+2HC1=CuC12+Cu+H20),充分攪拌，除有紅

色固體外，還發現溶液變藍。試計算此藍色溶液中

CuC12的質量分數。

分析：本題是一道化學式與化學方程式相結

合的綜合計算考題，其信息為：CuO+2HCl=CuC12+H2O;

Cu2O+2HC1=CuC12+Cu+H20,解題時應把握好信息,

并利用信息進行解題。

(1)8.0g黑色CuO粉末中，銅元素的質量

為6.4g,即如果產物只有Cu,其質量應為6.4g

(2)結合(1)的結算結果可知該紅色固體

中氧元素的質量為：6.8g-6.4g=0.4g,以此推得

Cu2O的質量為=3.6g

(3)設生成CuC12的質量為x,生成Cu的質

量為y.

Cu2O+2HC1=CuCl2+Cu+H2O

14413564

3.6gxy

生=曳，x=3,375g”=竺，尸L6g

3.6gx3.6gy

所得溶液中溶液中CuC12的質量分數:

3.375g

3.6g+48.0g-1.6g

評析：學生對Cu2O與水的反應比較陌生，把

學生置于陌生的化學計算環境中，利用所給信息讓學

生進行計算，考查學生的自學能力和對新知識的應用

能力，該題與化學式的計算相結合，突出了計算考題

的綜合性。

隨著新課改的不斷實施，傳統的命題方式將

會受到嚴峻的挑戰，以學生為中心，利用情景、合作、

實驗探究等要素考查學生主體性、積極性、創造性、

人文性的綜合性計算考題將會逐年增加，這也必將成

為07年中考化學的命題趨勢。

廣東順德桂洲中學高一化學期末考試模擬試題

（二）

測試時間：2008.12月考試時間：90分鐘

班別學號姓名

成績____________

相對原子質量：H1C12016N14S

32Na23

說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非

選擇題）兩部分

2.第I卷（選擇題）必須填在答題卡上，否則無分

I卷選擇題

一、選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每

小題3分，共27分）

1.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。

正確的)

A.次氯酸、純堿、孔雀石B.硫酸、

燒堿、小蘇打

C.鹽酸、乙醇、氯化鈉D.醋酸、

漂白粉、石灰石

2.下列儀器：①燒杯②蒸發皿③平底燒瓶④

試管⑤用鍋⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱

的儀器為

()

A.①②④⑤⑥B.②④⑤

C.①④⑥D.④⑥

3.設阿伏加德羅常數為NA,則下列說法正確的是

()

A.氯化氫的摩爾質量為36.5g/moL,O2的摩爾

質量為16g/moL

B.標準狀況下，0.3molS02中含氧原子數為0.3M

C.常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的

電子數為0.3NA

D.常溫下,9.5克MgCb中含Mg?+為0.2/

4.下列反應中，硝酸既表現出氧化性又表現出酸

性的是（）

A.氧化鋁與稀硝酸B.氧化亞鐵與硝

酸

C.碳單質與濃硝酸D.氧化銅與濃硝酸

5.下列說法正確的是

A.硅材料廣泛應用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

6.下列物質中，不含有硅酸鹽的是

A.水玻璃B.硅芯片C.黏土

D.普通水泥

7.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒

杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與

試驗事實不相符的是

A.CO?（NaHCOs溶液）無色噴泉

B.股3（瓦0含酚獻）紅色噴泉

C.H2S（CuSO,溶液）黑色噴泉

D.HC1（AgNCh溶液）白色噴泉

8.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應

3cL+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說

法律售的是

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了CL的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molW有6mol電子轉移

9.表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法

正確的是

A.高溫會導致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20mg/kg-50mg/kg

二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共

27分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答

案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答

案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個

且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0

分。）

10.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶

液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.A12O3

11.下列離子檢驗的方法正確的是

A.某溶液+硝酸銀溶液,有白色沉淀,說明原溶液中

有C「

B.某溶液+氯化饃溶液,有白色沉淀,說明原溶液中

有SO?"

C.某溶液+氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀,說明原溶液

中有Cu"

D.某溶液+稀硫液性成無色氣體,說明原溶液中

有CO?-

12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等

的是

A.同質量、不同密度的用和COB.同

溫度、同體積的瓦和此

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓

強、同體積的W0和C()2

13.某溶液與A1反應能放出比，下列離子在該溶

液中一生能大量共存的是

2-

A.NHJ、Fe\N03\SO/B.Na\K

*、Cl\SO/-

22

C.Mg\H\Cl\N03-D.K\Ca\

HCO3\cr

14.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯

氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關

的課本實驗。實驗操作：鈉與

氯氣反應的裝置可作如圖&

改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放

一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油）,玻璃管尾部塞

一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融

成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生

成大量白煙。以下敘述4場的是

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應的氯氣，

以免污染空氣

D.用干燥的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗氯氣是否被完

全吸收

15.FeCL、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，充分反

應后仍有固體存在，則下列判斷下牛確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一

定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu-D.剩余固體

中一定含Cu

16.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干

產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈

物的是

A.等物質的量的濃度、等體積的Na2s0,與BaCL

溶液

B.向CuS(h溶液中加入過量NaOH溶液

C.在NaBr溶液中通入過量CL

D.物質的量之比為2：1的NaHCOs與Na2O2固體混

合物

17.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系

時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。

下列表達不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物:

!?.”(CuO)

COCOCO2”(C)

co2

B.Fe在CL中的燃燒產物：

!1：5.〃(C12)

nFe

FeCl2FeCl2FeCl3()

FeCl3

C.A1CL溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

??一〃(NaOH)

A1(OH)3A1(OH)3AIO2'"(AlCb)

A產A1O<

D.氨水與SO2反應后溶液中的較鹽：

[彳_網曬&0)

NHtHSOjNHHSO5(NHJ^SOJ心6

(NUVQs

18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離

子中的若干種：K\NH；、Mg2\Ba2\Cl\COf、SOT,

現取三份100磯溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgN(h溶液有沉淀產生

⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27

g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根

據上述實驗，以下推測正確的是

A.C一定存在B.100mL溶

液中含o.01moicor

C.Cl一可能存在D.Ba?+一定

不存在，Mg,+可能存在

I卷選擇題答題卡

n卷非選擇題（共43分）

三.實驗題：（本題共2個小題，共16分）

19.（本小題7分）請按照題目所給內容寫出對

應的實驗現象或所得結論

20.(本小題9分)下圖虛線框中的裝置可用來檢

驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體

產物，填寫下列空白：

(1)如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接

順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是------------

-；不能檢出的物質是------------。

(2)如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則

可以檢出的物質是------------;不能檢出的物質是

(3)如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則

可以檢出的物質是------------；不能檢出的物質是

四.推斷題：(本題一小題共12分)

21,A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它

們的離子可能有

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，加入過量

D溶液沉淀溶解

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶

于E溶液；

③A溶液與D溶液不反應

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入

過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。

⑤D溶液與E溶液反應生成白色沉淀，沉淀不溶酸

和堿。

據此回答下列問題：

(1)、推斷A_________;B___________;

C---------；D-----------;E-----------。

(2)、寫出B溶液與適量的D溶液反應的離子方

程式：。

五.簡答題(本題一小題共6分)

22.稱取一定量的純堿，溶于水加入足量鹽酸，充

分反應后產生一定體積的CO2以下用“增多”或“減少”

來填空。

(1)若純堿含少量NaHCOs,則所需鹽酸用

量；產生的C02體積o

(2)若純堿含少量NaOH,則所需鹽酸用

量；產生的C02體積o

(3)若純堿含少量K2c則所需鹽酸用

量；產生的C02體積o

六.計算題：(本題一小題共

康師傅

9分)