單元評估檢測(一)

第一章

(45分鐘100分)

一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)

1.下列化工生產過程中所發生的反應不屬于氧化還原反應的是

()

A.用氯氣和消石灰制漂白粉

B.用氫氣和氮氣合成氨

C.用鋁土礦冶煉金屬鋁

D.用油脂制肥皂

2.下列熱化學方程式正確的是()

A.中和熱：NaOH(1)+1/2H2SO4(1)=l/2Na2SO4(1)+H20(1);△於-57.3

kJ,mol'

B.500℃>30MPa下,將0.5molS(g)和1.5molB(g)置于密閉容

器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為

催化劑

N2(g)+3H2(g)1500r.30MPaw(g)；A層-38.6kJ?mof'

C.2C0(g)+02(g)=2C02(g)；A廬-566kJ

D.常溫常壓下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則水

1

分解的熱化學方程式為2H20(g)=2H2(g)+02(g)；△滬+484kJ?mol

3.(2013?昆明模擬)關于氧化還原反應的下列說法中正確的是()

A.Cu2+比Fe"氧化性弱,所以Cu比Fe還原性強

B,原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱

C.強氧化劑遇到強還原劑一定能發生氧化還原反應

D.濃硝酸與銅反應的還原產物NO2中N的化合價為+4,而稀硝酸與銅

反應的還原產物NO中N的化合價為+2,說明稀硝酸的氧化性比濃硝

酸的氧化性強

4.(2013?賀州模擬)已知：101kPa時1mol辛烷燃燒生成液態水時

放出熱量為5518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發生反應生成1molH.0

時放出的熱量為

57.3kJ,則下列熱化學方程式的書寫正確的是()

1

@2C8H18(1)+2502(g)=16C02(g)+18H20(g)；△廬一11036kJ?mol-

②2c8乩8(1)+2502(g).16co2(g)+18乩0(1)；△滬T1036kJ?mor1

1

③H++OH=H20；A房一57.3kJ?mol

1

④2NaOH(aq)+H2soi(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1)；A^-114.6kJ?mol

A.①③B.②③C.②④D.只有②

5.(2013?嘉興模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共

存的

是()

A.澄清透明的溶液中：CiT、Fe3\N錯誤!未找到引用源。、I

B.使pH試紙變藍的溶液中：Na\Ba2\C錯誤！未找到引用源八S

錯誤！未找到引用源。

C.含有大量C錯誤！未找到引用源。的溶液中：N錯誤！未找到引用

源。、Na\S錯誤！未找到引用源八C1

D.c(Al，=O.Imol?L的溶液中:Na\Cl、HC錯誤!未找到引用源八

S錯誤！未找到引用源。

6.（2013?天水模擬）有Fe'N錯誤!未找到引用源。、Fe'N錯誤!

未找到引用源。、和H，六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的

反應物和生成物，下列敘述中錯誤的是（）

A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

B.還原產物為N錯誤！未找到引用源。

C.若有1molN錯誤！未找到引用源。參加還原反應，轉移8mole.

D.該反應中H20是反應物之一

7.（2013?山東實驗中學模擬）下列反應的離子方程式書寫正確的是

（）

A.過氧化鈉固體與水反應：2錯誤！未找到引用源。+2H20=40H+02

t

B.NaOH溶液中通入過量二氧化硫：20H+SO,=S錯誤!未找到引用源。

+乩0

C.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+4H'+N錯誤！未找到引用源。

=Ag'+NOt+2H20

D.將2mol?LAlCk溶液和7mol?L'NaOH溶液等體積混合：

2A13++7OH=

Al（OH）31+A1錯誤!未找到引用源。+2H20

8.（能力挑戰題）（2013?遵義模擬）R?錯誤！未找到引用源。在一定條

件下可以把Mr?+氧化成Mn錯誤！未找到引用源。，若反應中R?錯誤！

未找到引用源。變為R錯誤！未找到引用源。，又知反應中氧化劑與

還原劑的物質的量之比為5：2,則n值為（）

A.1B.2C.3D.4

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（12分）（2013?東莞模擬）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛

的用途，貫穿古今。

⑴下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是。

A.煤的形成B.太陽能電池工作C.簡單機械織布D.古代燒制陶器

⑵水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四

種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。

Q非氧化還原反應

-二二二一二二二二二二二二二

試寫出有水參加的符合反應類型iv的一個化學方程

式：?

其中水為劑。

⑶氯化錢常用于焊接。如在焊接銅器時用氯化鏤除去銅器表面的氧

化銅以便焊接，其反應為4Cu0+2NH￡123Cu+CuCb+N2t+4乩0。

①該反應中，被氧化的元素是L填元素名稱），氧化劑是

工填化學式）。

②反應中若產生0.2mol的氣體，則有mol的電子轉移。

10.(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H，N錯誤！未找到引

用源。、Mg2\Ba2\Al3\I、N錯誤！未找到引用源。、C錯誤！未找

到引用源。、S錯誤！未找到引用源八A1錯誤！未找到引用源。，取

該溶液進行以下實驗：

⑴取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除的存在。

⑵取出部分溶液，加入少量CCL及數滴新制氯水，經振蕩后CCL呈

紫紅色，可以排除的存在。

⑶另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿

性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除的存在。

(4)取出部分上述堿性溶液加Na2c溶液后，有白色沉淀生成，證明

有的存在，又可以排除的存在。

⑸根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子

是，還不能確定是否存在的離子

是O

11.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領

域的研究熱點。

已知：CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)；△滬206.2kJ-moL

1

CK,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)；△廬247.4kJ?mol

1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)；A氏169.8kJ?mol'

⑴以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH,(g)與HQ(g)

反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。

(2)H2s熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2s

燃燒，其目的是;

燃燒生成的S02與H2s進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出

該反應的化學方程式：。

12.(14分)(能力挑戰題)已知：還原性HS錯誤！未找到引用源。＞1,

氧化性I錯誤！未找到引用源。＞12。

(1)在NalOs溶液中滴加少量NaHSCh溶液，發生下列反應。配平反應

方程式：

□NalOs+口NaHSCh一口L+DNa2soi+口450什口乩0

(2)在NalQ,溶液中滴加過量NaHSCh溶液，反應完全后，推測反應后

溶液中的還原產物為(填化學式)。在含5molNaHSOs的溶液中

逐滴加入NalOs溶液。加入Nal()3的物質的量和析出L單質的物質的

量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方

程式__________

(3)常溫下，氮的一種含氧酸的濃溶液可以用鐵制容器運輸，該稀酸

也能氧化HS錯誤！未找到引用源。，離子方程式是0

(4)硝酸工廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料

氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為

-

CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)；△層-574kJ?mol'

1

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)；△氏-1160kJ?mol-

則甲烷直接將NO,還原為帥的熱化學方程式為。

答案解析

1?【解析】選口氧化還原反應在反應前后一定有元素化合價的變化。

A中的氯元素，B中的氮元素和氫元素，C中的鋁元素，都發生了價

態的變化，故都是氧化還原反應。D中的反應是油脂的水解反應。

2.【解析】選RA項gCHHSQ、也SQ溶液狀態應該標注為‘acf,

A項錯誤；B項，合成氨反應為可逆反應，并不能完全轉化，B項錯

誤；C項，反應熱的單位是kJ-nu)l1,C項錯誤；D項，氫氣燃燒生

成水蒸氣放出熱量，則水分解必為吸熱反應，D項正確。

3.【解析】選風還原性強弱取決于失去電子的難易程度，Fe比Cu

更易失去電子，故還原性Fe比Cu強，A錯;原子越易得到電子，其

對應陰離子越難失去電子，即還原性越弱，B正確；強氧化劑不一定

和強還原劑發生反應，如濃硫酸有強氧化性，不能和強還原性的SQ

反應，C錯；氧化性是指物質得電子能力，越易得電子則氧化性越強，

銅與濃硝酸反應更容易、更劇烈，即濃硝酸更易得電子，氧化性更強，

D錯。

4.【解析】選G判斷熱化學方程式的書寫時，要注意狀態、AH單

位、符號以及數值是否與前面的化學計量數相對應。①錯在水的狀態，

應為液態；③錯在沒有標出是在水溶液中的反應，正確的為

H(叫)+CH(aq).Rqi);A件

1

-57.3kJ-n?ro

5.【解析】選GA項，Fe3+和I因發生氧化還原反應而不能大量共存;

B項，使pH試紙變藍的溶液呈堿性，但是Ba?十和c錯誤！未找到引用

源八S錯誤！未找到引用源。因生成沉淀不能大量共存；D項，AT

與HC錯誤！未找到引用源。因水解相互促進不能大量共存。

6?【解析】選您根據氧化還原反應規律，可以得出Fe'N錯誤！未

找到引用源。+H——Fe*+N錯誤！未找到引用源。+H0,根據得失電

子守恒應有8Fe"+1N錯誤！未找到引用源。+H——8Fe,+1N錯誤！未

找到引用源。+H0,再根據電荷守恒和原子守恒推出：8Fe"+N錯誤！

未找到引用源。+10K=8Fe"+N錯誤！未找到引用源。+3H0,可知D

錯誤。

7.【解析】選D。A項，hb2Q不能拆寫成離子,正確的應為

2電Q+2H0=4蟲+4cH+

Q?；B項，ISteCH溶液中通入過量二氧化硫應生成F5錯誤！未找到

引用源。，正確的應為CH+SQ_也錯誤！未找到引用源。；(:項，得

失電子不守恒、電荷不守恒，正確的應為3Ag+4H+N錯誤！未找到引

用源。.3用*+N3f+2H0;D項，因為A(CH)3能和hteCH溶液反應而

溶解，應注意反應物量的關系，正確。

【誤區警示】解答該題易錯選C,原因是忽視離子方程式的電荷守恒

和氧化還原反應中的得失電子守恒，只注意原子守恒。

8?【解析】選&設R錯誤！未找到引用源。中R的化合價為x

則還原劑錯誤！未找到引用源。一錯誤！未找到引用源。化合價

升高5

氧化劑錯誤！未找到引用源。一2錯誤！未找到引用源。化合價降

低(x-6)x2

根據轉移電子守恒可得5x(x-6)x2=5x2

x=+7,根據化合價規則知R錯誤！未找到引用源。中X2。

9?【解析】(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧

化還原反應發生，簡單機械織布為物理變化。

(2)由圖可知，反應類型IV全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，

有水參加的置換反應有許多，如C+HCMCOH.2^+2HO=2^a+-H

T等，上述兩個反應中水均為氧化劑。

(3)①該反應中，氮元素化合價升高被氧化，IXHCI為還原劑，銅元素

化合價降低被還原，CuO為氧化劑。

②反應中若產生0.2nolN,有1.2iwl的電子轉移。

答案：(1)C

(2)C+HCMCOH氧化(答案合理即可)

(3)①氮CuO②1.2

10?【解析】(1)溶液呈酸性，C錯誤！未找到引用源八A錯誤！未

找到引用源。均不能存在于酸性溶液中。(2)根據實驗現象說明含有

「，而「具有強還原性，在酸性條件下不能與N錯誤！未找到引用源。

共存，即原溶液中不存在N錯誤！未找到引用源。。(3)根據現象可以

3+

確定原溶液中不含附2+和AI，因為若存在這兩種離子時加入由CH溶

液過程中有沉淀產生。(4)根據實驗現象說明一定存在笈2+,而s錯

誤！未找到引用源。與Ba?+不能大量共存，故一定不含s錯誤！未找

到引用源。。(5)綜合上述結論可知H、Ba?*一定存在而無法確

定是否含有N錯誤！未找到引用源。。

答案：(1)C錯誤味找到引用源八AI錯誤床找到引用源。(2)N

錯誤！未找到引用源。(3)岫2+、AT

(4)Ba2+S錯誤！未找到引用源。

(5)H、I、Ba2+N錯誤！未找到引用源。

11?【解析】(1)將第一個熱化學方程式乘以2后減去第二個熱化學方

程式即可；

(2)注意硫化氫分解吸熱，硫化氫燃燒放熱，所以燃燒硫化氫是為了

提供熱量，書寫方程式時，反應物為硫化氫和二氧化硫，生成物在常

溫下均非氣體，所以生成物為硫和水。

答案：(1)CH(g)+2HQg)=CQ(g)+4也g);A7^165.0kJ?nwl-1

(2)為硫化氫熱分解反應提供熱量

2HS+SQ_2Ho3s

(或4HS+2SQ_4Ho3s力

12.【解題指南】解答本題時要特別注意以下2點：

(1)用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

(2)根據所給微粒氧化性和還原性的強弱，判斷反應是否能發生以及

反應的產物。

【解析】(1)據電子得失守恒，配平后各物質化學計量數分別為4、

10、2、7、3、2O

(2)因為還原性HS錯誤！未找到引用源。>「，所以在砧IQ溶液中滴

加過量hteHSQ溶液，反應完全后溶液中的還原產物為砧I。由圖可知，

AB段加入2IQ的物質的量和析出L單質的物質的量之比為1:3,

則由I和沖IQ按5:1反應，所以反應的離子方程式為I錯誤！未找

到引用源。+51+66-3L+3HQ

(3)氮的一種含氧酸的濃溶液可以用鐵制容器運輸，則該酸為硝酸，

稀硝酸與HS錯誤！未找到引用源。反應的離子方程式為3HS錯誤！

未找到引用源。+2N錯誤！未找到引用源。.3S錯誤！未找到引用

源。+2N3f+HOH。

(4)CH(g)+4N3(g)=4N3(g)+CQ(g)+2HQg)；△小574kJ-n?l1

①

CH(g)+4N3(g)=2M(g)+CQ(g)+2HQg)；△M-1160kJ-m)11②

(①+②)+2得

CH>(g)+2N3(g)=CQ(g)+2HQg)+M(g);AM-867kJ?n?l1

答案：(1)4102732

(2)聞I錯誤！未找到引用源。+5I+6H=3I2+3HO

(3)3也錯誤！未找到引用源。+2N錯誤！未找到引用源。.3S錯誤！

未找到引用源。+2可+HOH

(4)CH(g)+2Na(g)=CQ(g)+2HQg)+M(g)；△/#-867kJ-nu)r1

單元評估檢測（三）

第三章

（45分鐘100分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）

1.（2013?莆田模擬）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、

氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，下列說法中正確的

是（）

A.兩種氣體的壓強相等

B.兩種氣體的氧原子數目相等

C.兩種氣體的分子數目相等

D.比質量小

2.某氣體的摩爾質量為川表示阿伏加德羅常數，在一定的

溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為xo則錯誤！

未找到引用源。表示的是（）

A.VL該氣體的質量（以g為單位）

B.1L該氣體的質量（以g為單位）

C.1mol該氣體的體積（以L為單位）

D.1L該氣體中所含的分子數

3.同溫、同壓下，某容器充滿（X時質量為116g,若充滿CO2時質量

為122g,現充滿某氣體時質量為114g,則該氣體的相對分子質量

為（）

A.28B.60C.32D.44

4.下列關于物質的量濃度表述正確的是（）

A.O.3moi?L的Na2soi溶液中含有Na'和S錯誤！未找到引用源。的

總物質的量為0.9mol

B.當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol-L1,只

有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol?L

C.在K2sO,和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S錯誤!未找到

引用源。的物質的量相等，則I和C1的物質的量濃度一定相同

D.10℃時，100mL0.35mol?L的KC1飽和溶液蒸發掉5g水，冷

卻到10C時，其體積小于100卻,它的物質的量濃度仍為0.35mol-L1

5.（20134可池模擬）向100mL的FeBn溶液中通入標準狀況下Cl23.36

L,反應的溶液中C1和Br的物質的量濃度相等，則原FeBn溶液的物

質的量濃度為

（）

A.2mol,L1B.1.5mol,L1

C.1mol,L1D.0.75mol,L1

6.（2013?桂林模擬）若用力表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

（）

A.22.4LNH3中含氮原子數為N

B.1molNa?。?與水完全反應時轉移的電子數為小

C.100mL2.0mol?LNHHC03溶液中N錯誤!未找到引用源。數為

0.2瓜

D.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于

7.（雙選）（2013?渭南模擬）標準狀況下，VLHC1氣體溶解在amL水

中（水的密度近似為1g-mL'）,所得溶液的密度為Pg?mL,質量

分數為w,物質的量濃度為cmol?!?,下列表述正確的是（）

A.溶質的質量分數0=錯誤！未找到引用源。X100%

B.溶質的物質的量濃度c=錯誤！未找到引用源。

C.溶液的密度P=錯誤！未找到引用源。

D.取題中所述溶液10mL,再加入等體積水后，所得溶液的質量分數

大于0.5w

8.（能力挑戰題）（2013?黃石模擬）青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的

主流品種之一。某同學利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積，把

32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸儲水，待

NaCl完全溶解后，將溶液（包括洗滌液）全部轉移到該瓶中，用蒸儲

水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10

mL0.100mol-L1的AgNOs溶液完全反應。則下列說法正確的是（）

A.該青花瓷瓶的容積約為5.6L

B.常溫下，該青花瓷瓶兒乎能容納56kgH20

C.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70g岫

D.標準狀況下，充滿HC1氣體，加滿水后所得溶液物質的量濃度為

0.022mol?L-1

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（12分）在0.2L由NaCl、MgCb、CaCk組成的混

合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問3.0

1.0

0.5

Na+Mg2+Cl-

題:

(1)該混合液中，NaCl的物質的量為mol,

含溶質MgCL的質量為go

⑵該混合液中CaCk的物質的量為mol,將該混合液加水稀

釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca?+的物質的量濃度為

mol,

10.(12分)(2012?上海高考有改動)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其

化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaNj受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車

安全氣囊。若產生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉

go

(2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于

200mL水生成0.075mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。

⑶氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶

液中通入二氧化碳，有下列反應：

2NaAl(OH)4+C02=2Al(OH)31+Na2C0：i+H20

已知通入二氧化碳336L(標準狀況下),生成24molAl(OH”和15mol

Na2co3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，計算生成的

A1(OH)3和Na2c的物質的量之比為。

11.(12分)我國自主研發的長征系列火箭為發射“神舟”“嫦娥”做

出了杰出貢獻。某液體化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16gx2丫4在一

定量的。2中恰好完全燃燒，化學方程式為

X2Y4(l)+02(g)型X2(g)+2Y20(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積

為11.2L,其密度為1.25g?L則:

(1)反應前。2的體積V(。2)為O

(2)X2的摩爾質量為;Y元素的名稱是o

⑶若反應生成0.1molX2,則轉移電子的物質的量為molo

12.(16分)(能力挑戰題)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制

100mL3.6mol,L1的稀硫酸。

⑴若采用18mol-I?的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積

為O

⑵甲同學：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均

勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等

儀器洗滌2次?3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向

容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是o

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的

是。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的

方法

是(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

C.經計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

⑶乙同學：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水,

攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均

勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之

處。

(4)配制上述溶液，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的

是O

A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

B.定容時俯視刻度線

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.定容時液面超過了刻度線

答案解析

1.【解析】選R根據p=錯誤！未找到引用源。可知，V、p相同時，

Q和Q的質量相同，D錯；等質量的Q和Q中氧原子數之比為錯誤！

未找到引用源。=1:1,B正確；錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找

到引用源。=錯誤！未找到引用源。，且分子數相等，C錯；根據錯誤！

未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。可知，兩種氣體壓強不相等，

A錯。

2?【解析】選&n=W/V=x//V,即x//V為該氣體的物質的量；根據nrnM

知，xM/V表示該氣體的質量;xMV/V表示1L該氣體的質量。

3?【解析】選人設瓶子的質量為m,某氣體的摩爾質量為M,根據

錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。，因為容器體積不變，

所以氣體的物質的量不變，則有錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找

到引用源。，得nr100g,然后得錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找

1

到引用源。，解得M=28g-n?l,即相對分子質量為28O

【一題多解】本題還可以用差量法和估算法求解：

方法一：差量法。因為同溫同壓下，氣體質量之差和相對分子質量之

間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差

和相對分子質量差的正比關系求得。即：

錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。

M某)=28g-n?l1,即相對分子質量為28。

方法二：估算法。由阿伏加德羅定律可知n(Q)=n(CQ)=n(氣體),

nrn?M,m與M成正比。故M氣)<MQ),M氣)<MCQ)，即M氣)<32

g-iwl1,只有28符合題意。

4.【解題指南】解答本題的關鍵有以下3點：

(1)注意物質的量濃度概念的理解和應用。

(2)利用氣體體積計算時，要注意使用的條件。

(3)靈活利用電荷守恒解題。

【解析】選您0.3nn)l?L"的IX^SQ溶液中，含有右、S錯誤！未

找到引用源。的總濃度為0.9n?l?L",但選項中未給出體積，無法

求出離子的總物質的量；1L水吸收22.4L氨氣的氨水濃度不是1

iwl?L'且22.4L氨氣不知道是否是標準狀況下的體積，故當氨水

體積是1L時，其濃度也不一定是1n?l?L”;在ESQ、KhCI混合

液中,當n(=n(S錯誤！未找到引用源。)時，n(仁)4n(Cl)，因

為在溶液中應滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項正確。

5?【解析】選A根據反應的先后順序可知氯氣先氧化Fe2+，現在溶

液中CT和BT的物質的量濃度相等,表明溶液中無Fe2+,有FeBn、

Fed3,n(CI)=(3.36L+22.4L-m)l1)x2=0.3m)l=n(Br),根據

1

原子守恒n(Fe)=0.2n?l,貝I」c(FeBr2)=0.2nu)l-0.1L=2nu)l'L-,

A正確。

6?【解析】選&A項，沒有說明22.4L陽所處的狀態是否為標準

狀況，無法確定的物質的量，錯誤；B項，1nu)l砧2。與水反應

時有1/2m)l作氧化劑，轉移電子數為/V,正確(項，n(N!HCQ)=0.1

Lx2.0rwl?L"=0.2nwl,但N錯誤！未找到引用源。發生水解，故

N錯誤！未找到引用源。數小于0.2/V,錯誤；口項，1n?lQ和2m)l

SQ完全反應生成2nmiSQ,但該反應為可逆反應，不能反應完全，

反應后分子數大于2/V，小于3僅，錯誤。

7.【解析】選(；￡質量分數=錯誤！未找到引用源。xW0%,物

質的量濃度=錯誤！未找到引用源。，題中水的體積為ant,溶液的體

積并非為ant,AB錯誤；物質的量濃度c與溶質的質量分數w的關

系：c=錯誤！未找到引用源。，根據公式可得密度P=錯誤！未找到引

用源。，C正確；鹽酸的密度大于1,質量分數為w的鹽酸與等體積的

水混合后，所得溶液的質量分數大于0.5w,D正確。

8.【解題指南】解決本題要注意以下3點：

(1)根據hhCI溶液與AgN3溶液反應計算出c(hhCI)。

(2)根據c(hhCI)計算出IXhCI溶液的體積就是瓶子的體積。

(3)常溫常壓下，不能用V#22.4L?的尸計算氣體的物質的量。

【解析】選民根據陽+CT-gCI］可知，c(Cl)x100xio。：。I。。

n?l-L1xWxW3L

c(Cl)=0.01nu)l-L1,設瓶子容積為V,則V=錯誤！未找到引用源。

=錯誤！未找到引用源。=56L,A錯；常溫下，56L水的質量為56

'10^=56kg,B正確；常溫常壓下，只知道N的體積，無法求出其

質量，(:錯；標準狀況下，n(HCI)=錯誤！未找到引用源。=錯誤！未

找到引用源。，則c(HCI)=錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用

源。=錯誤！未找到引用源。nu)l-L1=0.0446n?l-L1,D錯。

【方法技巧】標準狀況下，盛有一定體積易溶氣體容器倒置于水中形

成溶液的物質的量濃度。

標準狀況下，n(氣)=錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。，

形成溶液體積和氣體體積相等，則c=錯誤！未找到引用源。=錯誤！

未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。-0.0446nu)l?L1

9.［解析】根據n=cV，讀圖可知，n(由)=0.2m)l,n(W*)=0.1nu)l,

n(CI)=

0.6nwl,則n(IXbCI)=0.2m)l,n(岫Cl2)=0.1m)l,n(i岫Cl2)=9.5g,

所以由CaCI2提供的n(G)=0.6rra)l-0.2rra)l-0.1rra)lx2=0.2rra)l,

則n(Cad2)=0.1nwl,c(CaCI力=錯誤!未找到引用源。=0.1m)l?L1

答案：(1)0.29.5

(2)0.10.1

10.【解析】(1)疊氮化鈉分解的化學方程式為2砧刈=2砧+3W，根

據產生氮氣的量可以計算分解的疊氮化鈉的量。

(2)兩者與水反應時，氫氣和氫氧根都來源于水，每生成一分子氫氣，

同時生成兩個氫氧根，因此當生成0.075nu)l氫氣時，氫氧根的物質

的量為0.15rwl,由此可以計算其濃度。溶液中氫氧根的物質的量

等于鉀離子和鈉離子的物質的量之和，結合兩者的質量就可以分別計

算出合金中鈉和鉀的量。

(3)由題目中通入336L二氧化碳的數據可知，若溶液為鋁酸鈉，則

得到的氫氧化鋁為30n?l,現在得到的是24n?l,因此原溶液中含

有氫氧化鈉6m)l,當向此溶液中通入5n?l二氧化碳時，二氧化碳

先與氫氧化鈉反應，生成3n?l碳酸鈉，剩余的2n?l二氧化碳與鋁

酸鈉反應生成4nu)l的氫氧化鋁同時又生成2nu)l的碳酸鈉。

答案：(1)78

(2)①c(CH)=錯誤！未找到引用源。x1000=0.75(m)l-L1)

②設上述合金中含an?l鈉、bn?l鉀，

a+b=0.075><2

23a+39b=5.05

a~0.050,b—0.10

該鈉-鉀合金化學式為四九

(3)4:5

11?【解析】(1)由方程式知Q的體積與生成物治的體積相同，即11.2

Lo

(2)MX)=1.25g?Lr22.4L-n?l1=28g-m)l1,

由方程式可知：

n(X2Y4)=n(先)=錯俁!未找到引用源。—0.5n?l,

1

則MMY4)=錯誤!未找到引用源。=32g-n?l-o

由M%)、MX^)可知Y的相對原子質量為1,即為氫元素。

(3)由MX2Y4)=32g-nu)l1,MY)=1,則MX)=14,即為氮元素。

NH+CUBN+2WD,產生0.1nolN,轉移電子的物質的量為0.1nn)l

x[0-(-2)]x2=0.4rra)lo

答案：(1)11.2L(2)28g-m)|-1氫(3)0.4

12?【解析】(1)假設需用的濃硫酸的體積為V,根據稀釋前后溶質的

物質的量不變有:Vx18m)l-L1=100ntx3.6nu)l?L"求得:V=20.0

nt。

(2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容用膠頭滴管

往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的得重新配制。

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

(4)A項，沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質偏少，濃度偏低；B項，

定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C項，原容量瓶洗凈

后未干燥，對溶液濃度無影響；D項，定容時液面超過了刻度線，溶

液體積偏大，濃度偏低。

答案：(1)20.0而

(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入

容量瓶中

②使溶質完全轉移到容量瓶中

③加水至離刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻

度線相切

④D

(3)不正確。錯誤之處為用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中

(4)B

【方法技巧】常見實驗中讀數對實驗誤差的影響

儀器讀數、定容時仰、俯視所造成的誤差分析

涉及這類問題的實驗操作及誤差分析總結如下：

(1)用量筒量取或測量液體的體積：量筒的小刻度在下，大刻度在上。

①量取液體(液體的體積已知)

仰視：川實際體積偏大俯視：片實際體積偏小

②測量液體(液體的體積未知)

仰視：口所讀體積偏小俯視:所讀體積偏大

(2)溶液配制過程中的定容：容量瓶上有一刻度線來指示一定體積。

仰視片實際體積偏大，所配溶液濃度偏小

俯視實際體積偏小，所配溶液濃度偏大

（3）酸堿中和滴定：滴定管的"0"刻度在上，大刻度在下。（以下均

按標準液體積的讀數）

滴定前仰視：體積偏小,導致待測液濃度偏小

滴定前俯視：/體積偏大，導致待測液濃度偏大

滴定后仰視::口體積偏大,導致待測液濃度偏大

滴定后俯視:用體積偏小,導致待測液濃度偏小

單元評估檢測（四）

第四章

（45分鐘100分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）

1.某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列防護

措施不正確的是（）

A.及時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群

B,及時戴上用燒堿溶液浸濕過的口罩

C.用高壓水槍向泄漏口附近噴灑稀堿液并設法控制氯氣泄漏

D.及時戴上用蘇打水或肥皂水浸濕過的口罩

2.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是

（）

①NaOH②AgNOs③Na2c0：，@NaBr⑤FeCk

A.只有②④B,只有④⑤

C.只有②④⑤D.全部

3.（2013?桂林模擬）將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛

有蒸鐳水

的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有

破損的

是（）

A.加入碘水不變藍色

B.加入碘水變藍色

C.加入AgNOs溶液不產生黃色沉淀

D.加入AgNOs溶液產生黃色沉淀

4.下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（）

A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質

B.漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯

酸，而不是氯氣

D.在滴有酚酬的Na2cOs溶液中加入BaCL溶液后溶液的紅色褪去，說

明BaCk溶液具有酸性

5.下列有關說法正確的是（）

A.在飽和氯水中Cl、N錯誤！未找到引用源。、Na\S錯誤！未找到

引用源。可以大量共存

B.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯運，所以Ch不與鐵反應

C.向無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原

溶液中有「

D.S02通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+乩0_S錯誤！未找到

引用源。+2用+2H-

6.（2012?新課標全國卷）下列敘述中正確的是（）

A.液浪易揮發，在存放液澳的試劑瓶中應加水封

B.能使濕潤的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCk溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一

定含有Ag'

7.（2012?梧州模擬）已知HIO具有兩性,下列有關HIO的說法正確的

是（）

A.HI0堿式電離方程式為HIO-OH+1

B.HI0是弱酸，其對應的鹽NalO溶液的pH〈7

C.HIO若與鹽酸反應可生成IC1

D.HIO是較強的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑

8.（能力提升題）（2013?桂林模擬）CsICk是一種堿金屬的化合物，這

類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的

說法正確的是（）

A.Cs顯+3價，I、C1均顯-1價

B.Cs顯+1價，C1顯+1價，I顯T價

C.在CsICb溶液中通入Ch,有單質碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（12分）（2012?百色模擬）氯及其化合物是中學化學中的重要研究

對象。

（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式；

⑵實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：

KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3C12f+3H20O若制取標準狀況下的6.72L氯

氣，該反應中轉移電子的物質的量為;

⑶某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的實驗：取

一根細鐵絲,然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的

現象是o

為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸

儲水，振蕩,實際觀察到的現象是,產生這種現象的原因

是;

為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應向反應后的集氣瓶中改加（填試

劑名稱）。

10.（14分）為了證明在實驗室制備Ch的過程中會有水蒸氣和HC1揮

發出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

⑴請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接

接.接a。

(2)U形管中所盛試劑的化學式為

⑶裝置③中CCL的作用是.

(4)乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNOs溶液的氣

體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNCh溶液

的氣體只有一種，乙同學提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認為裝

置⑤應加在.之后(填裝置序號)，瓶中可以放入

A

⑤

11.(12分)在已經提取氯化鈉、溟、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采

用下面的工藝流程生產單質碘:

④稀硫酸浸洗

S而

⑤加HNO3溶液

③加適量

pAg

|①加AgNCh溶洞鐵屑、水

r甲

②過濾、水洗攪拌⑥通足rm

鹵水乙溶液

棄去母液量02

溶液

⑦提純h

試回答:

(1)乙、丁中溶質的化學式:乙,T,

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號)。

A.除去未反應的N錯誤！未找到引用源。

B.除去未反應的F

C.除去未反應的Fe

D.除去堿性物質

(3)第⑦步操作可供提純L的兩種方法是和。

(4)實驗室檢驗b的試劑是，現象是。

⑸甲物質見光易變黑，其反應的化學方程式是。

(6)反應⑤中所加硝酸應選濃硝酸，還是稀硝酸：，原

因是：—

12.(14分)(能力提升題)用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中

夾持裝置已略去)。

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HC1氣體，裝置B中的三處棉花

依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石

蕊試液。

請回答下列問題：

(1)儀器P的名稱是;

⑵①處包有的某固體物質可能是(填序號);

a.Mn02b.KMnOic.KC1d.Cu

反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離

子方程式;

⑶實驗過程中，在③處能觀察到;

(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D

中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入

適量的AgNQm溶液。

①實驗過程中，裝置D的作用是裝置F的作用

是;

②裝置F中的現象是；

③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，請你指出該裝置的缺

陷________

答案解析

1?【解析】選氏氯氣的密度比空氣大，因此人要轉移到地勢較高的

地方。氯氣可與堿性溶液反應，因此可用蘇打水或肥皂水吸收氯氣以

減少有毒氣體的吸入。燒堿溶液雖然能吸收氯氣，但其本身有腐蝕性，

不可與皮膚接觸，可以噴灑在氯氣泄漏口附近。

2.【解析】選口氯氣消毒的自來水相當于極稀的氯水，其中的Cl2

能夠與砧印、FeCI2反應，HCI能夠與用NQ和沖2CQ反應。

3.【解析】選風若半透膜破損，將會有淀粉進入到燒杯中，取燒杯

中的液體，加入碘水會變藍。

【誤區警示】解答本題時易錯選D,原因是忽視了「可以透過半透膜。

(1)淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，KI溶液能透過半透膜。本

題中如果半透膜不破損，取用燒杯中液體，加入用N□溶液也會產生

黃色的何I沉淀。

(2)解題時要注意取用的是半透膜內的液體還是半透膜外的液體。

4?【解析】選QA項，CL為單質，與水反應后的產物能電離出自由

移動的離子而具有導電性加項，前者利用其氧化性而具有消毒作用，

后者利用明研水解生成的AI(CHh具有吸附雜質的作用；口項，由于

BaCQ沉淀的生成，使C錯誤！未找到引用源。濃度減小，堿性減弱，

而不是BaCL具有酸性。

5?【解析】選Q在飽和氯水中S錯誤！未找到引用源。能發生反應

S錯誤！未找到引用源。+CI2+HO=S錯誤！未找到引用源。+2CI+2H,

不能大量存在，且在酸性條件下，N錯誤！未找到引用源。與S錯誤！

未找到引用源。不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B

錯；氯水將I氧化為12,L在有機溶劑中顯紫色，C正確；SQ通入碘

水中，反應的離子方程式為SQ+12+2RQ=S錯誤床找到引用源。+21

+4H,D錯。

6?【解析】選A,浸易揮發,密度比水大，故液浸應保存在棕色瓶中

并水封，A項正確；只要能氧化KI且生成單質L的物質，就能使濕

潤的淀粉KI試紙變藍，B項錯；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質，

并不是有r,C項錯；溶液中也可能含有S錯誤！未找到引用源。，D

項錯。

【方法技巧】鹵素的兩個“不一定"和兩個"一定"

(1)兩個"不一定"：

①鹵素中有顏色的氣體不一定只有氯氣，還有氟氣(淡黃綠色)。

②使濕潤的有色布條褪色的不一定只有氯水，還有電Q、HQ和SQ

等。

(2)兩個"一定"：

①使淀粉變藍的一定是碘單質，不是碘離子或碘的化合物。

②Fz與H0的反應中，水一定只作還原劑。

7.【解題指南】解答本題注意以下2點：

(1)H0具有兩性，可以電離出H,也可以電離出CHO

(2)通過題目的信息，無法判斷出H0具有較強的氧化性。

【解析】選Q本題考查次碘酸的性質。次碘酸電離不能只生成陰離

子，還應生成陽離子I，故A錯，C對；弱酸強堿鹽水解顯堿性，B

錯；常用的消毒殺菌劑是HCIO,不是HO,D錯。

8.【解析】選口Cs為第IA元素，化合物中只有+1價，1、CI中CI

的非金屬性強，顯負價，所以該化合物中Cs顯+1價，1顯+1價，CI

顯-1價，AB錯；正一價的碘不可能氧化CI2,而自身被還原為單質

碘，氯水的氧化性比正一價的碘強，C錯。

9.【解題指南】(1)分析(2)中轉移電子的物質的量時，應注意同種元

素間發生氧化還原反應時，化合價"只靠攏，不交叉”。

(2)描述(3)中實驗現象時應全面、準確，并從鹽類水解平衡的移動角

度解釋有關現