諸暨市2023-2024學年第一學期期末考試試題高二化學可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Si28Cl35.5K39Fe56Se79一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.高分子材料是當代生產生活的重要物質基礎。下列高分子材料通過加聚反應得到的是A.順丁橡膠 B.聚酯纖維 C.酚醛樹脂 D.聚酰胺纖維【答案】A【解析】【詳解】A．順丁橡膠單體為1，3-丁二烯，是通過加聚反應得到，A正確；B．聚酯纖維是有機二元酸和二元醇縮聚而成，B錯誤；C．酚醛樹脂單體為苯酚和甲醛通過縮聚反應得到，C錯誤；D．聚酰胺纖維通過縮聚反應得到，D錯誤；故選A。2.下列化學用語或表述正確的是A.的空間結構：V形B.KI的電子式：C.基態Ni原子價電子軌道表示式：D.的名稱：3-甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子Be價層電子對數：，無孤電子對，空間結構為直線型，A錯誤；B．KI為離子化合物，電子式為：，B錯誤；C．為價電子的電子排布式，且基態Ni原子價電子電子排布式：，C錯誤；D．的名稱：3-甲基戊烷，D正確；答案選D。3.硫代硫酸鈉()可作定影劑，反應原理如下：。下列說法不正確的是A.的空間結構為四面體形，中心原子S的雜化方式為B.是一種配合物，其配位數為2C.是一種常見切花保鮮液，可用NaCl標準溶液定量測定其濃度D.已知NaBr的晶體結構與NaCl相似，則每個Br周圍有6個最近且等距離的【答案】C【解析】【詳解】A．的結構可以看做硫酸根中的一個氧原子被硫取代，結構和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對數為0，價層電子對數為4，所以空間結構為四面體形，中心原子S的雜化方式為，A正確；B．是一種配合物，中心離子銀離子的配位數為2，B正確；C．中銀離子與形成配位鍵，無單獨的銀離子，不能用NaCl標準溶液滴定Ag+測定其濃度，C錯誤；D．氯化鈉晶體中每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+，NaBr的晶體結構與NaCl晶體相似，則每個Br-周圍有6個Na+，D正確；故選C。4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.乙炔在氧氣中燃燒時放出大量熱，可用于焊接、切割金屬B.氨基酸具有兩性，能與酸、堿反應生成鹽C.丙烯酸鈉具有強親水基團，在一定條件下通過縮聚反應可制備高吸水性樹脂D.油脂難溶于水，易溶于有機溶劑，因此可利用有機溶劑提取植物種子里的油【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔在氧氣中燃燒時放出大量熱，可用于焊接、切割金屬，A正確；B．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，能與酸、堿反應生成鹽，B正確；C．丙烯酸鈉具有強親水基團，在一定條件下通過加聚反應可制備高吸水性樹脂，C錯誤；D．油脂難溶于水，易溶于有機溶劑，因此可利用有機溶劑提取植物種子里的油，D正確；故選C。5.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是A.重結晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，C選項裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理；故答案選A。6.下列關于石油、煤和天然氣的說法正確的是A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一種高效清潔能源B.石油裂化可提高汽油的產量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C.煤中含有苯和甲苯，通過干餾后分餾的方式可以分離提純D.天然氣、石油、煤等化石燃料都是混合物，屬于可再生能源【答案】A【解析】【詳解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一種高效清潔能源，A項正確；B．石油裂化可提高汽油的產量，裂化汽油中含不飽和烴，能與溴水發生加成反應，裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴，B項錯誤；C．煤中不含苯和甲苯，煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量H、O、N、S等元素，通過煤的干餾獲得煤焦油，煤焦油經分餾可得到苯、甲苯等，C項錯誤；D．天然氣、石油、煤都屬于化石能源，屬于非再生能源，D項錯誤；答案選A。7.下列關于基本營養物質的說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物，都能發生水解反應B.含有苯環的蛋白質溶液加入濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃色C.動物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油D.麥芽糖和蔗糖、淀粉和纖維素互為同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．糖類中的單糖、低聚糖，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．含有苯環的蛋白質溶液加入濃硝酸發生顏色反應，會有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃色，B正確；C．動物脂肪在NaOH溶液中水解，可得到肥皂的主要成分硬脂酸鈉和甘油，C錯誤；D．麥芽糖和蔗糖互為同分異構體，淀粉和纖維素是高分子化合物，由于分子中聚合度不一樣，不屬于同分異構體，D錯誤；故選B。8.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含非極性共價鍵的數目最多是B.標準狀況下，11.2L己烷含有碳原子數目為C.6g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為D.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為【答案】D【解析】【詳解】A．當結構簡式為時，含有的非極性共價鍵最多，中含有非極性共價鍵數目為，A錯誤；B．標準狀況下己烷為液態，不適宜用氣體摩爾體積求算，則11.2L己烷含有碳原子數不是，B錯誤；C．石英晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，4個Si-O鍵屬于中心Si原子所有，6gSiO2晶體中含有Si原子，含有Si-O鍵數目，C錯誤；D．乙烯、乙醇完全燃燒消耗的氧氣均是，故0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為，D正確；故選D。9.下列說法正確的是A.溴水可用于鑒別乙醇、乙醛和苯酚溶液B.飽和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸C.酸性溶液可以檢驗并除去乙烷中的乙烯D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚【答案】A【解析】【詳解】A．溴水與乙醇互溶，溴水與乙醛反應而褪色，溴水與苯酚生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，現象各不相同，可以鑒別，A正確；B．乙酸乙酯和乙酸均與NaOH溶液反應，不能除雜，B錯誤；C．酸性溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入新的雜質氣體，C錯誤；D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，苯酚與濃溴水充分反應后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的雜質，所以正確的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應后分液，以除去苯中少量苯酚，D錯誤；故選A。10.下列反應的化學或離子方程式不正確的是A.B.C.乙醛中加入足量酸性溶液：D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔與水發生加成反應生成乙醛，化學方程式：，A正確；B．氯乙烷發生消去反應生成乙烯，化學方程式：，B正確；C．乙醛中加入足量酸性溶液：，C正確；D．尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為縮聚反應，化學方程式：，D錯誤；答案選D。11.抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是A.存在順反異構B.含有5種官能團C.可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應【答案】D【解析】【詳解】A．由題干有機物結構簡式可知，該有機物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團，故該有機物存在順反異構，A正確；B．由題干有機物結構簡式可知，該有機物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團，B正確；C．由題干有機物結構簡式可知，該有機物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團具有形成氫鍵的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團之間還可以形成分子內氫鍵，C正確；D．由題干有機物結構簡式可知，1mol該有機物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團都能與強堿反應，故1mol該物質最多可與2molNaOH反應，D錯誤；故答案為：D。12.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：D.與水反應生成產物之一是非極性分子【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。【詳解】A．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；C．根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。13.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配不正確的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)范德華力大小B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠強CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性強弱D穩定性：H2O的分解溫度(3000℃)遠大于H2S(900℃)有無氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，A正確；B．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)，B正確；C．由于電負性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，C正確；D．H2O的分解溫度(3000℃)遠大于H2S(900℃)是因為氧原子半徑小于硫，電負性氧大于硫，形成的氫氧鍵鍵能遠大于氫硫鍵鍵能，D錯誤；故選D。14.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區反應過程如下：下列說法錯誤的是A.溴化鈉起催化和導電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有六元環狀結構的產物D.葡萄糖能發生氧化、還原、取代、加成和消去反應【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質，其電離產生的離子可以起導電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應生成和，再和葡萄糖反應生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質量和性質保持不變，因此，溴化鈉在反應中起催化和導電作用，A說法正確；B．由A中分析可知，2mol在陽極上失去2mol電子后生成1mol，1mol與反應生成1mol，1mol與1mol葡萄糖反應生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了4mol電子，B說法不正確；C．葡萄糖酸分子內既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內反應生成含有六元環狀結構的酯，C說法正確；D．葡萄糖分子中的1號C原子形成了醛基，其余5個C原子上均有羥基和H；醛基上既能發生氧化反應生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發生加成反應生成醇，該加成反應也是還原反應；葡萄糖能與酸發生酯化反應，酯化反應也是取代反應；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發生消去反應；綜上所述，葡萄糖能發生氧化、還原、取代、加成和消去反應，D說法正確；綜上所述，本題選B。15.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1晶體密度為g?cm-3 B.圖1中O原子的配位數為6C.圖2表示的化學式為 D.取代產生的空位有利于傳導【答案】C【解析】【詳解】A．根據均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；B．圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數為6，B項正確；C．根據均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數小于2，根據正負化合價的代數和為0，圖2的化學式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；D．進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料，說明Mg2+取代產生的空位有利于Li+的傳導，D項正確；答案選C。16.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制并加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解B向中滴加溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵C將乙醇和濃硫酸在170℃下反應產生的氣體通入酸性高猛酸鉀酸性溶液褪色乙醇發生消去反應D將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性溶液褪色電石與水反應的氣態產物為乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液呈酸性，需加氫氧化鈉調節溶液至堿性后再加入氫氧化銅，A錯誤；B．向中滴加溴的四氯化碳溶液，碳碳雙鍵與溴發生加成反應，四氯化碳溶液褪色證明該有機物中含有碳碳雙鍵，B正確；C．制取的乙烯中混有的乙醇和二氧化硫均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應先用氫氧化鈉溶液除去這些雜質再檢驗，C錯誤；D．將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體中混有硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的檢驗，D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價電子排布是，C是地殼中含量最多的非金屬元素；第三周期中半徑最小的簡單離子；E元素負一價離子的能層結構與氬相同；F元素基態原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子。請回答：（1）A是_______區的元素，BC元素形成的雙原子分子結構與相似，寫出該雙原子分子的電子式_______。（2）C、D、E的簡單離子的半徑從大到小的順序_______(用離子符號表示)。（3）F元素有兩種常見的價態，比較這兩種價態陽離子的穩定性_______(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。（4）與D元素成“對角線規則”關系的某短周期元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______。（5）物質X由ABC三種元素構成。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對X進行元素分析：①依次點燃煤氣燈_______→_______，進行實驗。實驗過程中CuO的作用是_______(舉1例，用化學方程式表示)。②若樣品X質量為2.36g，實驗結束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為_______?！敬鸢浮?7.①.s②.18.19.①.＜②.易失一個電子達到3d能級半充滿的較穩定狀態，轉化為20.21.①.b②.a③.④.C4H6O4【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向，A為H，B元素原子的價電子排布是，n=2，B是C，C是地殼中含量最多的非金屬元素，C為O，第三周期中半徑最小的簡單離子，D是Al，E元素負一價離子的能層結構與氬相同，E為Cl，F元素基態原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子，F的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F為Fe，據此分析?！拘?詳解】H為s區的元素，BC元素形成的雙原子分子CO結構與相似，電子式為；【小問2詳解】離子核外電子層數多，半徑大，核外電子排布相同的離子，原子序數大，半徑小，C、D、E的簡單離子的半徑從大到小的順序；【小問3詳解】Fe有兩種常見的價態，兩種價態陽離子的穩定性，易失一個電子達到3d能級半充滿的較穩定狀態，轉化為；【小問4詳解】與Al元素成“對角線規則”關系的某短周期元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，與高氯酸反應的化學方程式為：；【小問5詳解】①物質X由H、C、O三種元素構成，先點燃b處煤氣燈，再點燃a處煤氣燈，確保物質X完全被氧化生成二氧化碳和水，如；②若樣品X質量為2.36g，實驗結束后，c管增重1.08g，生成水0.06mol，d管增重3.52g，生成二氧化碳0.08mol，根據原子守恒，含H質量為0.12g，含C質量0.96g，則含O質量為2.36g-0.12g-0.96g=1.28g，O的物質的量為0.08mol，則H、C、O原子個數比為3:2:2，X最簡式為C2H3O2，質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為C4H6O4。18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：①已知Se與S在同一主族，基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]_______。②比較鍵角的大?。簹鈶B分子_______離子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。（2）富馬酸亞鐵()是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：下列相關說法正確的是_______。A.富馬酸分子中σ鍵和π鍵的數目比是10：3B.富馬酸分子中C的雜化方式有、C.富馬酸分子可以形成分子內氫鍵，使得富馬酸一級和二級電離常數變大D.富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為O>C>H>Fe（3）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導材料的最簡化學式為_______。②Fe原子的配位數為_______。③該晶胞參數a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為_______(列出計算式)。【答案】（1）①.②.>③.SeO3與中心原子雜化方式分別為sp2和sp3，二者空間構型分別為平面三角形和三角錐形，鍵角分別約為120°和小于109°（2）D（3）①.②.4③.【解析】【小問1詳解】①Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d10。②SeO3與中心原子雜化方式分別為sp2和sp3，二者空間構型分別為平面三角形和三角錐形，鍵角分別約為120°和小于109°，故SeO3的鍵角大于的?！拘?詳解】A．由圖得富馬酸分子的結構簡式為，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數目比為11：3，A錯誤；B．富馬酸分子中C原子的化學鍵分別是C=O、C=C，均是雜化，B錯誤；C．富馬酸分子中兩個羧基位于C=C的兩側，不能形成分子內氫鍵，C錯誤；D．一般元素的非金屬性越強，電負性越大，故富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為O>C>H>Fe，D正確；故選D?！拘?詳解】①由平面投影圖可知晶胞結構如下圖所示：鉀原子位于晶胞的頂點和體心，個數為，Fe原子位于晶胞的面上，個數為，Se原子位于晶胞的棱上和體內，個數為，故該超導材料的最簡化學式為。②由晶胞結構圖可知，位于面上的Fe原子與位于棱上的2個Se原子和內部的1個Se原子的距離最近，共用該Fe原子的緊鄰的晶胞中還有1個Se原子與該Fe原子距離最近，所以Fe原子的配位數為4。③晶胞體積，晶胞質量為，則該晶體的密度為。19.硫酸四氨合銅晶體()常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。實驗室制備的流程如下：請回答：（1）寫出過程②發生反應的離子方程式_______。（2）過程③加入95%乙醇的作用是_______。（3）根據①→②→③的現象，給出相應微粒與結合由弱到強的排序_______。（4）具有對稱的空間構型，若其中兩個被兩個取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為_______。（5）下列說法正確的是_______。A.③中發生反應的離子方程式為：B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促進晶體析出C.晶體中存在共價鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵D.硫酸四氨合銅晶體在水中的電離方程式為：【答案】（1）（2）降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度（3）（4）平面四邊形（5）ABC【解析】【分析】向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，繼續加入氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，加入95%乙醇，降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁促進晶體析出?！拘?詳解】過程②氫氧化銅溶于過量氨水，發生反應的離子方程式為：；【小問2詳解】根據分析，過程③加入95%乙醇的作用是降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度；【小問3詳解】硫酸銅溶液中存在四水合銅離子，溶液呈藍色，加入氨水生成氫氧化銅沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅離子，根據①→②→③的現象，可知相應微粒與結合由弱到強的排序；【小問4詳解】具有對稱的空間構型，若其中兩個被兩個取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為平面四邊形；【小問5詳解】A．③中析出晶體，發生反應的離子方程式為：，A正確；B．③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促進晶體析出，B正確；C．銅離子和氨分子間存在配位鍵，四氨合銅離子和硫酸根間存在離子鍵，氨分子、水分子、硫酸根存在共價鍵，氨分子、水分子間存在氫鍵，故晶體中存在共價鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵，C正確；D．硫酸四氨合銅是強電解質，在水中的電離方程式為：，D錯誤；故選ABC。20.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應如下：相關信息列表如下：物質性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶1.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A中應加入_______(填“水”或“油”)作為熱傳導介質。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實驗中，為氧化劑且過量，寫出安息香制備二苯乙二酮的化學方程式_______；某同學改進本實驗：用少量并通入空氣制備二苯乙二酮。簡述該方案中氯化鐵為何只需少量的參與反應。_______。（5）本實驗步驟①～③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標號)。若要得到更高純度的產品，可用重結晶的方法進一步提純。a．熱水b．乙酸c．冷水d．乙醇（7）本實驗的產率最接近于_______(填標號)。a．85%b．80%c．75%d．70%【答案】20.油21.①.球形冷凝管②.a22.防止暴沸23.①.+2FeCl3+2FeCl2+2HCl②.空氣可以將還原產物FeCl2又氧化為FeCl3，FeCl3可循環參與反應24.抑制氯化鐵水解25.a26.b【解析】【分析】由安息香制備二苯乙二酮時，先將作為溶劑的10m冰乙酸、5mL水及催化劑()在圓底燒瓶中混合，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解；為防止液體暴沸，停止加熱后待溶液沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min，讓安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出；過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重結晶，得二苯乙二酮晶體?！拘?詳解】從表中數據可以看出，反應物的沸點都高于100℃，而水的沸點只有100℃，所以儀器A中應加入油作為熱傳導介質；【小問2詳解】儀器B的名稱是球形冷凝管；冷卻水應下進上出，即從a口通入；【小問3詳解】往沸騰的液體中加入液體或固體物質，應待液體冷卻至一定溫度后再加入，以防噴出傷人，則實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是防止暴沸；小問4詳解】FeCl3為氧化劑且過量，則鐵元素由+3價降為+2價，其還原產物為FeCl2，安息香制備二苯乙二酮的化學方程式為+2FeCl3+2FeCl2+2HCl；某同學采用少量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，FeCl3的還原產物FeCl2能被空氣中O2氧化為FeCl3，則該方案可行。判斷理由：空氣可以將還原產物FeCl2又氧化為FeCl3，FeCl3可循