九年級化學下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示教學設計（新版）粵教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）九年級化學下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示教學設計（新版）粵教版設計意圖嗨，親愛的同學們，今天我們要一起探索化學的奧秘，走進溶液的世界。在粵教版九年級化學下冊第七章“溶液”中，我們即將揭開“溶液濃稀的表示”的神秘面紗。這節課，我打算用生動有趣的方式，讓大家輕松掌握溶液濃稀度的表示方法。讓我們一起動手實驗，感受化學的魅力吧！????核心素養目標本節課旨在培養學生的科學探究能力、科學思維和科學態度與責任。通過實驗操作，學生將學會運用科學方法分析溶液的濃稀度，培養嚴謹的實驗態度和團隊合作精神。同時，引導學生理解溶液濃度在實際生活中的應用，激發學生對化學學習的興趣，提升解決實際問題的能力。教學難點與重點1.教學重點，

①理解溶液濃稀度的概念及其在溶液中的意義；

②掌握不同濃度溶液的表示方法，如質量分數、體積分數等；

③能夠根據溶液的性質和需求，選擇合適的濃度表示方法。

2.教學難點，

①理解溶液濃度與溶質、溶劑之間的關系，并能運用公式進行計算；

②在實際操作中，準確測量溶液的體積和溶質的質量，確保實驗數據的準確性；

③分析溶液濃度變化對溶液性質的影響，如溶解度、密度等，并能解釋這些變化背后的原理。教學資源準備1.教材：確保每位學生都配備了新版粵教版九年級化學下冊教材，以方便查閱相關內容。

2.輔助材料：準備與溶液濃度表示相關的圖片、圖表和視頻等多媒體資源，幫助學生直觀理解概念。

3.實驗器材：準備量筒、天平、滴定管、試管、燒杯等實驗器材，確保實驗操作的安全性和準確性。

4.教室布置：布置教室，設置分組討論區，并安排實驗操作臺，以支持學生進行實驗活動。教學過程【導入】

同學們，大家好！今天我們來學習九年級化學下冊第七章“溶液”中的7.3節——溶液濃稀的表示。你們有沒有想過，為什么有的飲料甜，有的飲料咸？這其實和溶液的濃度有關。接下來，我們就一起來揭開這個神秘的面紗。

【新課導入】

（1）回顧上節課內容

首先，讓我們回顧一下上節課學到的溶液的基本概念，包括溶液的定義、組成以及溶液的特性等。

（2）提出問題

那么，如何表示溶液的濃稀程度呢？今天我們就來探討這個問題。

【探究活動】

1.理解溶液濃稀度的概念

（1）學生閱讀課本，找出溶液濃稀度的定義。

（2）師生共同討論，明確溶液濃稀度的含義。

（3）教師引導學生總結：溶液的濃稀程度是指溶液中溶質與溶劑的比例關系。

2.掌握溶液濃度表示方法

（1）學生閱讀課本，了解溶液濃度的不同表示方法。

（2）教師通過多媒體展示不同濃度的溶液實例，讓學生直觀感受。

（3）師生共同總結溶液濃度的表示方法，包括質量分數、體積分數等。

3.溶液濃度與溶液性質的關系

（1）學生通過課本，了解溶液濃度對溶液性質的影響。

（2）教師引導學生思考：溶液濃度變化對溶解度、密度等性質有何影響？

（3）師生共同總結：溶液濃度越高，溶解度可能越大；溶液濃度越高，密度可能越大。

【實驗探究】

1.準備實驗器材：量筒、天平、滴定管、試管、燒杯等。

2.學生分組進行實驗，測量不同溶液的濃度。

3.教師巡回指導，確保實驗操作正確、安全。

4.學生匯報實驗結果，教師點評并總結。

【鞏固練習】

1.完成課本中的練習題，鞏固所學知識。

2.教師講解練習題中的難點，幫助學生掌握解題技巧。

【課堂小結】

今天我們學習了溶液濃稀的表示方法，了解了溶液濃度與溶液性質的關系。希望同學們能夠通過這節課的學習，對溶液的濃稀度有更深入的認識。

【課后作業】

1.復習本節課所學內容，整理筆記。

2.完成課本中的相關練習題。

3.思考：溶液濃度在生活中的應用有哪些？

【教學反思】

本節課通過引入實際生活中的實例，引導學生學習溶液濃稀的表示方法。在教學過程中，注重培養學生的科學探究能力和實驗操作技能。同時，通過小組合作、實驗探究等形式，激發學生的學習興趣，提高課堂參與度。在今后的教學中，我將繼續探索更多適合學生的教學方法，提高教學質量。學生學習效果學生學習效果

在本節課的學習后，學生們在以下幾個方面取得了顯著的效果：

1.**知識掌握程度**：

-學生能夠準確理解和解釋溶液濃稀度的概念，認識到溶液濃度是描述溶液中溶質和溶劑比例關系的物理量。

-學生掌握了溶液濃度的不同表示方法，包括質量分數、體積分數等，并能根據具體情況選擇合適的表示方式。

-學生理解了溶液濃度與溶液性質之間的關系，如溶解度、密度等，能夠分析濃度變化對溶液性質的影響。

2.**實驗操作技能**：

-學生通過實際操作實驗，學會了使用量筒、天平、滴定管等實驗器材，提高了實驗操作的準確性和安全性。

-學生能夠獨立完成溶液濃度的測量實驗，并能夠根據實驗結果進行數據分析和結論得出。

3.**科學探究能力**：

-學生在實驗探究過程中，培養了觀察、記錄、分析等科學探究的基本技能。

-學生通過小組合作，學會了如何分工合作，共同解決問題，提升了團隊協作能力。

4.**思維能力提升**：

-學生在理解溶液濃度與溶液性質關系的過程中，鍛煉了邏輯思維和批判性思維能力。

-學生能夠將理論知識與實際生活相結合，思考溶液濃度在生活中的應用，如飲料配比、藥品配制等。

5.**情感態度價值觀**：

-學生通過學習溶液的濃稀度，增強了學習化學的興趣，認識到化學與生活的緊密聯系。

-學生在實驗中培養了嚴謹的科學態度和勇于探索的精神，提高了對科學研究的尊重和認可。

6.**問題解決能力**：

-學生在面對實際問題，如如何調配特定濃度的溶液時，能夠運用所學知識進行解決。

-學生學會了如何利用所學知識分析和解決實際問題，提高了實際應用能力。板書設計1.溶液濃稀度概念

①溶液濃稀度：溶質在溶液中的含量多少。

②定義：溶液中溶質與溶劑的比例關系。

2.溶液濃度表示方法

①質量分數：溶質質量與溶液總質量的比值。

②體積分數：溶質體積與溶液總體積的比值。

③百分濃度：以百分比形式表示的溶液濃度。

3.溶液濃度與溶液性質

①溶解度：溶質在一定溫度下溶解于溶劑的最大量。

②密度：溶液單位體積的質量。

③溶液濃度與溶解度、密度之間的關系。

4.實驗操作要點

①準確測量溶質質量。

②準確測量溶液體積。

③確保實驗操作安全。

5.應用實例

①飲料配比。

②藥品配制。

③化學反應速率。作業布置與反饋【作業布置】

為了鞏固學生對溶液濃稀度表示方法的理解和應用，以下是本節課的作業布置：

1.完成課本第X頁至第Y頁的相關練習題，包括選擇題、填空題和計算題，以加深對溶液濃度概念的理解。

2.實際操作練習：

-準備10種不同濃度的溶液，每種溶液的濃度至少有兩種表示方法（質量分數和體積分數）。

-記錄每種溶液的濃度數據，并填寫在實驗記錄表中。

3.應用題：

-設計一個簡單的實驗，展示如何通過改變溶液濃度來觀察溶液性質的變化。

-描述實驗步驟，記錄實驗結果，并分析溶液濃度變化對實驗結果的影響。

4.家庭作業：

-思考并回答以下問題：在生活中，如何利用溶液濃度知識解決實際問題？（例如，如何配置一定濃度的鹽水？）

【作業反饋】

為了確保作業的有效性和學生的持續進步，以下是對作業反饋的安排：

1.作業批改：

-教師將在課后及時批改學生的作業，確保每個學生的作業都能得到反饋。

-對于練習題，將重點關注學生對概念的理解是否準確，計算是否正確，以及應用題的解答是否合理。

2.反饋方式：

-通過書面評語，指出學生在作業中存在的問題，如概念混淆、計算錯誤、邏輯不清晰等。

-對于實驗操作練習，將檢查實驗記錄的完整性、數據的準確性以及實驗步驟的合理性。

3.改進建議：

-提供具體的改進建議，幫助學生糾正錯誤，提高解題能力。

-針對學生的個體差異，給出個性化的輔導建議，幫助不同水平的學生都能有所提升。

4.定期反饋：

-定期（如每周）組織學生討論作業中的難點，通過小組討論和教師講解，共同解決問題。

-鼓勵學生之間互相學習，分享解題思路和實驗經驗。課后作業1.實驗記錄與分析

實驗目的：通過配制不同濃度的溶液，觀察并記錄溶液的性質變化。

實驗步驟：

-準備5種不同濃度的NaCl溶液，濃度分別為5%、10%、15%、20%、25%。

-將等體積的每種溶液分別倒入5個燒杯中。

-觀察并記錄溶液的透明度、沉淀物形成情況等。

-分析不同濃度溶液的性質變化。

作業要求：記錄實驗現象，并分析溶液濃度與溶液性質之間的關系。

2.溶液濃度計算

已知：某溶液中溶質的質量為25g，溶劑的質量為75g。

作業要求：計算該溶液的質量分數濃度。

答案：質量分數濃度=(溶質質量/溶液總質量)×100%=(25g/(25g+75g))×100%=25%

3.溶液稀釋

已知：要將10%的鹽酸溶液稀釋至5%，需要加入多少體積的蒸餾水？（假設溶液的密度為1.10g/cm3）

作業要求：計算所需加入的蒸餾水體積。

答案：設加入的蒸餾水體積為Vcm3，則有10%×(100cm3+V)=5%×100cm3

解得V=50cm3

4.溶液配制

已知：要配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH？（NaOH的摩爾質量為40g/mol）

作業要求：計算所需NaOH的質量。

答案：n(NaOH)=C×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

m(NaOH)=n×M=0.025mol×40g/mol=1g

5.溶液混合

已知：將20mL15%的硫酸溶液與40mL5%