初四化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28S-32Fe-56Zn-65一、選擇題(本題包括15個小題，1～10小題每小題1分，11～15小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列屬于化學(xué)變化的是A.石灰漿抹墻 B.濃硫酸吸水 C.燈泡通電發(fā)光 D.鹽酸揮發(fā)2.下列物質(zhì)不屬于溶液的是A.生理鹽水B.“雪碧”汽水C.冰水混合物D.糖水3.化學(xué)觀念和科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A.分類觀念：生鐵、礦泉水、液氮都屬于混合物B.守恒思想：某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素C.宏微結(jié)合：一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同D.證據(jù)推理：中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4.為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A.取用NaOH B.稱量NaOHC.量取所需的水 D.讀取水的體積5.海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是A.海水淡化——利用物質(zhì)的溶解度不同進行蒸餾分離B.海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽C.海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解D.海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿6.推理是化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是A.氯離子比氯原子多一個電子，所以氯離子比氯原子的質(zhì)量大得多B.50mL水和50mL酒精混合總體積小于100mL，所以50g水和50g酒精混合總質(zhì)量小于100gC.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同7.用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、溶液C.Ag、Cu、溶液D.Ag、溶液、溶液8.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切租關(guān)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)沒有關(guān)聯(lián)的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途A石墨可以燃燒作石墨電極B生石灰與水反應(yīng)放熱自熱盒飯C活性炭吸附性強消除異味D合成纖維強度高、彈性好織成布料A.A B.B C.C D.D9.過氧乙酸對細(xì)菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應(yīng)用于環(huán)境的消毒。過氧乙酸的化學(xué)式是，下列關(guān)于過氧乙酸的說法正確的是A.過氧乙酸分子中含有2個碳原子、2個氫分子、3個氧原子B.過氧乙酸分子是由碳元素、氫元素和氧元素組成C.過氧乙酸是由2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子構(gòu)成D.過氧乙酸分子中碳原子、氫原子個數(shù)比為1：210.關(guān)于如圖所示兩個實驗，下列說法不正確的是A.在圖1中，氫氣與氧氣的體積比約為2：1B.在圖1中，點燃a氣體前需要檢驗其純度C.在圖1中，與玻璃管b相連的是電源的負(fù)極D.在圖2中，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰11.下表中概念間不符合圖所示的從屬關(guān)系的是選項XYZA非金屬單質(zhì)單質(zhì)純凈物B氧化反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C飽和溶液溶液混合物D氧化物無機化合物化合物A.A B.B C.C D.D12.SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少C.參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2SO313.工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變B.10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃溶液變渾濁C.50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為14.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液，過濾A.A B.B C.C D.D15.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A.高溫煅燒一定質(zhì)量石灰石B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量C.向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過量D.向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸二、非選擇題(本題包括7個小題，共35分)16.為了確保人體健康，需要吃些粗糧。玉米是營養(yǎng)成分豐富的優(yōu)質(zhì)粗糧，玉米中的主要成分如下表：成分蛋白質(zhì)油脂糖類水和維生素B等質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%約5%約80%約5%（1）上表中含有人體所需的營養(yǎng)素有___________類。（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉屬于___________(填字母)。A.蛋白質(zhì) B.糖類 C.油脂（3）淀粉發(fā)酵可制得乙醇，乙醇屬于___________(填字母)。A.最清潔能源 B.不可再生能源 C.可再生能源（4）玉米芯與稀硫酸在加熱、加壓的條件下反應(yīng)，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)充分燃燒只生成二氧化碳和水，寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17.金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01mm，廣泛用于食品包裝等，鋁能制成鋁箔，主要利用了鋁的___________性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）。將鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面的固體包裹住。由此可以推測氧化鋁的熔點比金屬鋁___________（填“高”或“低”）。（2）架設(shè)高鐵的鐵軌不是純鐵制造，而是用錳鋼制造，錳鋼的硬度比純鐵的硬度___________（填“大”或“小”）。（3）高鐵列車車廂中通常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）來凈化環(huán)境，它是一種常用的“綠色環(huán)保高效”消毒劑。下面是一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化學(xué)式為___________。18.額溫計是人們?nèi)粘１O(jiān)測體溫常用工具。某額溫計的紅外溫度傳感器所用材料中含有鉭酸鋰(LiTaO3)，鉭元素(Ta)在周期表中的信息如下圖。請回答下列問題：（1）Ta屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素，其原子核外電子數(shù)為___________，其相對原子質(zhì)量為___________。（2）LiTaO3由___________(填離子符號)和構(gòu)成，其中Ta的化合價為___________。19.我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如下圖所示。（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是___________。（2）捕捉室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(寫化學(xué)方程式)。（3）“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是___________(寫化學(xué)方程式)。（4）“反應(yīng)分離"環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是___________。（5）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式，任填一種物質(zhì))。20.實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）從元素守恒的角度分析，高錳酸鉀、過氧化氫、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)可以作為化學(xué)制氧劑是因為___________。（2）寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式：___________，若用C裝置收集氧氣，氣體從___________(選填“a”或“b”)端進入。（3）實驗室用A裝置制取干燥而純凈的CO2，裝置連接的順序為A→___________→___________→C(填字母序號)。興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。（4）結(jié)合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是___________。（5）從曲線a、b的變化可以看出，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應(yīng)所用的時間大約是___________s(填“30”、“65”或“120”)。21.科學(xué)種田能有效提高作物產(chǎn)量，助力鄉(xiāng)村振興。草莓適宜生長在弱酸性的土壤中，某地區(qū)為種植草莓，對土壤進行檢測，“圓夢”活動小組積極參與、請回答下列問題。取少量土壤樣品，加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液，說明土壤呈堿性，由此判斷該土壤不適合種植草莓。【探究一】土壤中的堿性物質(zhì)是什么？結(jié)合已有知識，小組同學(xué)猜測堿性物質(zhì)可能是碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種或兩種。【實驗探究】（1）操作現(xiàn)象結(jié)論取土壤浸出液少許于試管中，向其加入______產(chǎn)生白色沉淀土壤中的堿性物質(zhì)只有碳酸鈉過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液______【探究二】如何改變土壤的堿性？查閱資料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最終生成硫酸。（2）活動小組按照用量要求向試驗田中加入硫粉，3個月后，再次測得土壤，確認(rèn)可以種植草莓。土壤堿性改變原因是______（用化學(xué)方程式表示）。【交流反思】（3）針對該地區(qū)土壤，除改變其堿性外，還可以選種適合生長的作物。以下作物中，適合在該地區(qū)種植的是______。作物小麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0-7.06.5-7.58.0-9.2（4）生長過程中為增加作物產(chǎn)量，還要合理施肥。小組同學(xué)認(rèn)為原堿性土壤中不適合施用銨態(tài)氮肥，原因是______。22.工業(yè)上可以用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）與稀硝酸反應(yīng)來制取硫酸鐵，作為凈水劑。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeS2+10HNO3═Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO↑。為測定某黃鐵礦中FeS2的含量，現(xiàn)取80g黃鐵礦粉末于大燒杯，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，消耗700g稀硝酸。請回答下列問題：計算上述黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及大燒杯中所得溶液的質(zhì)量。（寫出計算過程）

初四化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28S-32Fe-56Zn-65一、選擇題(本題包括15個小題，1～10小題每小題1分，11～15小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列屬于化學(xué)變化的是A.石灰漿抹墻 B.濃硫酸吸水 C.燈泡通電發(fā)光 D.鹽酸揮發(fā)【答案】A【解析】【詳解】A、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，石灰漿涂抹墻壁變硬是因為和空氣中的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A選項符合題意；B、濃硫酸吸水的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B選項不符合題意；C、燈泡通電發(fā)光，是由電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；D、鹽酸揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意。故選A。2.下列物質(zhì)不屬于溶液的是A.生理鹽水B.“雪碧”汽水C.冰水混合物D.糖水【答案】C【解析】【詳解】A、生理鹽水是氯化鈉溶液，不符合題意；B、雪碧汽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、冰水混合物是純凈物，不是溶液，符合題意；D、糖水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選：C。3.化學(xué)觀念和科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A.分類觀念：生鐵、礦泉水、液氮都屬于混合物B.守恒思想：某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素C.宏微結(jié)合：一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同D.證據(jù)推理：中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、生鐵、礦泉水中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，但液氮中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，該選項認(rèn)識不正確；B、某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，由于氧氣中含有氧元素，則根據(jù)元素守恒，該物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素，該選項認(rèn)識不正確；C、一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，該選項認(rèn)識正確；D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，由于金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，該選項認(rèn)識不正確。故選C。4.為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A.取用NaOH B.稱量NaOHC.量取所需的水 D.讀取水的體積【答案】C【解析】【詳解】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯誤；故選C。5.海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是A.海水淡化——利用物質(zhì)的溶解度不同進行蒸餾分離B.海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽C.海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解D.海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿【答案】A【解析】【詳解】A、海水淡化是利用物質(zhì)的沸點不同進行蒸餾分離，故說法錯誤；B、海水曬鹽是利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽，故說法正確；C、海水制鎂是利用堿將鎂元素富集，堿與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，經(jīng)過濾，提純后電解，故說法正確；D、海水“制堿”是利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿，氨堿法制堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下是碳酸氫鈉結(jié)晶析出，碳酸氫鈉固體在加熱條件下分解得到純堿，故說法正確；故選A。6.推理是化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是A.氯離子比氯原子多一個電子，所以氯離子比氯原子的質(zhì)量大得多B.50mL水和50mL酒精混合總體積小于100mL，所以50g水和50g酒精混合總質(zhì)量小于100gC.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同【答案】D【解析】【詳解】A、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，雖然氯離子比氯原子多一個電子，但是氯離子比氯原子的質(zhì)量相差不多，故選項說法錯誤；B、50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，水和酒精混合時分子相互占據(jù)了間隔；但是兩物質(zhì)簡單混合時，混合后的總質(zhì)量等于各物質(zhì)的質(zhì)量和，50g水和50g酒精混合總質(zhì)量等于100g，故選項說法錯誤；C、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子等，故選項說法錯誤；D、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，所以不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同，故選項說法正確；故選：D。7.用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、溶液C.Ag、Cu、溶液D.Ag、溶液、溶液【答案】B【解析】【詳解】A、Ag、Cu金屬活動性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Mg＞Cu，Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Cu＞Ag，所以可以驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱，選項正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤。故選B。8.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切租關(guān)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)沒有關(guān)聯(lián)的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途A石墨可以燃燒作石墨電極B生石灰與水反應(yīng)放熱自熱盒飯C活性炭吸附性強消除異味D合成纖維強度高、彈性好織成布料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、石墨作電極，是因為石墨具有導(dǎo)電性，故A錯誤；B、生石灰與水反應(yīng)放熱，常作自熱盒飯的發(fā)熱包，故B正確；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故C正確；D、合成纖維由合成的高分子化合物制成，具有強度高、彈性好等特點，常作衣服布料，故D正確。故選A。9.過氧乙酸對細(xì)菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應(yīng)用于環(huán)境的消毒。過氧乙酸的化學(xué)式是，下列關(guān)于過氧乙酸的說法正確的是A.過氧乙酸分子中含有2個碳原子、2個氫分子、3個氧原子B.過氧乙酸分子是由碳元素、氫元素和氧元素組成C.過氧乙酸是由2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子構(gòu)成D.過氧乙酸分子中碳原子、氫原子的個數(shù)比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式可知，1個過氧乙酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子，故錯誤；B、根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式可知，過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，分子是微觀概念不能用宏觀的元素描述，故錯誤；C、根據(jù)化學(xué)式含義可知，一個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子構(gòu)成，過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成，故錯誤；D、根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式可知，一個過氧乙酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子，因此碳原子、氫原子的個數(shù)比為1：2，故正確。故選D。10.關(guān)于如圖所示兩個實驗，下列說法不正確的是A.在圖1中，氫氣與氧氣的體積比約為2：1B.在圖1中，點燃a氣體前需要檢驗其純度C.在圖1中，與玻璃管b相連的是電源的負(fù)極D.在圖2中，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰【答案】C【解析】【詳解】A、電解水實驗中，與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣，與電源負(fù)極相連的一端產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2:1，則在圖1中，a、b管中產(chǎn)生的氣體分別為氫氣、氧氣，其體積比約為2:1，說法正確，不符合題意；B、由A選項分析可知，在圖1中，a管中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，與空氣混合遇明火易發(fā)生爆炸，因此在點燃?xì)錃馇靶枰獧z驗其純度，說法正確，不符合題意；C、由A選項分析可知，在圖1中，a、b管中產(chǎn)生的氣體分別為氫氣、氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫”可知，與玻璃管b相連的是電源的正極，說法錯誤，符合題意；D、在圖2中，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說法正確，不符合題意。故選：C。11.下表中概念間不符合圖所示的從屬關(guān)系的是選項XYZA非金屬單質(zhì)單質(zhì)純凈物B氧化反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C飽和溶液溶液混合物D氧化物無機化合物化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，符合圖所示的從屬關(guān)系，不符合題意；B、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，兩者屬于交叉關(guān)系，不符合圖所示的從屬關(guān)系，符合題意；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，符合圖所示的從屬關(guān)系，不符合題意；D、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，無機化合物通常指不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等，符合圖所示的從屬關(guān)系，不符合題意。故選：B。12.SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少C.參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2SO3【答案】A【解析】【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑的催化作用下生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項說法正確；B、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，故選項說法錯誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為（64×2）：32＝4：1，故選項說法錯誤；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項說法錯誤；故選：A。13.工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變B.10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃溶液變渾濁C.50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為【答案】B【解析】【詳解】A、飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑水被消耗，會析出一部分溶質(zhì)氫氧化鈣，且該反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，再恢復(fù)到原溫度，由于溶劑水參與反應(yīng)損失一部分、造成溶質(zhì)的析出，故最終溶液質(zhì)量減少，故A錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，氫氧化鈣溶解度減小、析出晶體，溶液變渾濁，故B正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，氫氧化鈣溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，達到飽和狀態(tài)，則此時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為，故D錯誤；故選：B。14.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、足量的硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故A錯誤，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，所以除去氧氣中混有的水蒸氣，將氣體通過足量的濃硫酸，干燥，故B正確，符合題意；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有除去雜質(zhì)反而除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤，不符合題意；D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故D錯誤，不符合題意；故選B。15.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系是A.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量C.向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過量D.向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，則隨著反應(yīng)的進行，鈣元素的質(zhì)量保持不變，故選項圖像正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的加入，溶液的堿性減弱，pH逐漸減小，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH=7，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，故選項圖像正確；C、向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過量，鐵銹中的氧化鐵先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，待鐵銹反應(yīng)完全，稀鹽酸與再鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此反應(yīng)一段時間后，才會產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進行，氫氣的質(zhì)量不斷增大，至鐵反應(yīng)完全，氫氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故選項圖像不正確；D、由于鎂的活動性比鋅強，鎂完全反應(yīng)所需時間短；由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、可知，向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故選項圖像正確。故選C。二、非選擇題(本題包括7個小題，共35分)16.為了確保人體健康，需要吃些粗糧。玉米是營養(yǎng)成分豐富的優(yōu)質(zhì)粗糧，玉米中的主要成分如下表：成分蛋白質(zhì)油脂糖類水和維生素B等質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%約5%約80%約5%（1）上表中含有人體所需的營養(yǎng)素有___________類。（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉屬于___________(填字母)。A.蛋白質(zhì) B.糖類 C.油脂（3）淀粉發(fā)酵可制得乙醇，乙醇屬于___________(填字母)。A.最清潔能源 B.不可再生能源 C.可再生能源（4）玉米芯與稀硫酸在加熱、加壓的條件下反應(yīng)，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)充分燃燒只生成二氧化碳和水，寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）5##五（2）B（3）C（4）【解析】【小問1詳解】人體所需的六大營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。表中玉米含有的蛋白質(zhì)、油脂、糖類、水和維生素B等，共5類營養(yǎng)素。【小問2詳解】淀粉屬于糖類，它是由多個單糖分子聚合而成的多糖，所以選B。【小問3詳解】乙醇可通過淀粉發(fā)酵制得，能在自然界中源源不斷地得到補充，屬于可再生能源。最清潔能源一般指氫氣；乙醇不是不可再生能源，所以選C。【小問4詳解】糠醛(C5H4O2)充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。17.金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01mm，廣泛用于食品包裝等，鋁能制成鋁箔，主要利用了鋁的___________性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）。將鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面的固體包裹住。由此可以推測氧化鋁的熔點比金屬鋁___________（填“高”或“低”）。（2）架設(shè)高鐵的鐵軌不是純鐵制造，而是用錳鋼制造，錳鋼的硬度比純鐵的硬度___________（填“大”或“小”）。（3）高鐵列車車廂中通常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）來凈化環(huán)境，它是一種常用的“綠色環(huán)保高效”消毒劑。下面是一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.物理②.高（2）大（3）H2O【解析】【小問1詳解】鋁能被制成鋁箔，利用了鋁的延展性，屬于物理性質(zhì)，故填寫：物理；加熱時，鋁熔化（變軟）但表面的氧化鋁未熔化，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故填寫：高。【小問2詳解】合金（如錳鋼）的硬度通常比純金屬（如鐵）更大，因此錳鋼的硬度大于純鐵，故填寫：大。【小問3詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀實質(zhì)：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等可知，左邊H原子數(shù)為4（來自4NaOH），右邊H原子應(yīng)全部來自2X，故X含2H（H2O），驗證氧原子：左邊總氧原子數(shù)為3（Fe2O3）+9（3NaNO3）+4（4NaOH）=16，右邊總氧原子數(shù)為8（2Na2FeO4）+6（3NaNO2）+2（2H2O）=16，符合守恒，X的化學(xué)式為H2O，故填寫：H2O。18.額溫計是人們?nèi)粘１O(jiān)測體溫的常用工具。某額溫計的紅外溫度傳感器所用材料中含有鉭酸鋰(LiTaO3)，鉭元素(Ta)在周期表中的信息如下圖。請回答下列問題：（1）Ta屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素，其原子核外電子數(shù)為___________，其相對原子質(zhì)量為___________。（2）LiTaO3由___________(填離子符號)和構(gòu)成，其中Ta化合價為___________。【答案】（1）①.金屬②.73③.180.9（2）①.Li+②.+5【解析】【小問1詳解】鉭元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鉭的原子序數(shù)為73，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以鉭原子的核外電子數(shù)為73，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鉭的相對原子質(zhì)量為180.9，故填：金屬；73；180.9；【小問2詳解】LiTaO3由鋰離子和構(gòu)成的化合物，鋰離子符號為Li+；LiTaO3中鋰元素的化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設(shè)鉭元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)為0，則有(+1)+x+(-2)×3=0，得x=+5價，故填：Li+；+5。19.我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如下圖所示。（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是___________。（2）捕捉室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(寫化學(xué)方程式)。（3）“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是___________(寫化學(xué)方程式)。（4）“反應(yīng)分離"環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用方法是___________。（5）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式，任填一種物質(zhì))。【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（2）（3）（4）過濾（5）CaO##NaOH【解析】【小問1詳解】捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；【小問2詳解】捕捉室中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為；【小問3詳解】“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)分離碳酸鈣沉淀（固體）和氫氧化鈉溶液（液體），所采用的方法是過濾；【小問5詳解】根據(jù)流程可知，氧化鈣和氫氧化鈉既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)利用，化學(xué)式為CaO、NaOH。20.實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）從元素守恒的角度分析，高錳酸鉀、過氧化氫、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)可以作為化學(xué)制氧劑是因為___________。（2）寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式：___________，若用C裝置收集氧氣，氣體從___________(選填“a”或“b”)端進入。（3）實驗室用A裝置制取干燥而純凈的CO2，裝置連接的順序為A→___________→___________→C(填字母序號)。興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。（4）結(jié)合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高是___________。（5）從曲線a、b的變化可以看出，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應(yīng)所用的時間大約是___________s(填“30”、“65”或“120”)。【答案】（1）都含氧元素（2）①.②.a（3）①.E②.D（4）新鮮豬肝塊（5）30【解析】【小問1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，要制得氧氣，反應(yīng)物中需含有氧元素，高錳酸鉀、過氧化氫、過碳酸鈉都含氧元素，所以可作為化學(xué)制氧劑。【小問2詳解】過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為；氧氣密度比空氣大，用C裝置（向上排空氣法）收集氧氣時，氣體應(yīng)從長管a端進入，將空氣從短管b端排出。【小問3詳解】實驗室用A裝置制取二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣。要得到干燥純凈的二氧化碳，先通過E裝置（飽和碳酸氫鈉溶液）除去氯化氫氣體；再通過D裝置（濃硫酸）除去水蒸氣，所以裝置連接順序為A→E→D→C

。【小問4詳解】由圖乙曲線可知，加入新鮮豬肝塊作催化劑時，相同時間內(nèi)裝置內(nèi)壓強增大得更快，說明反應(yīng)速率更快，即新鮮豬肝塊的催化效率更高。【小問5詳解】從曲線a（加豬肝塊）可以看出，在約30s時壓強不再增大，說明過氧化氫完全反應(yīng)，所以加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應(yīng)所用時間大約是30s。21.科學(xué)種田能有效提高作物產(chǎn)量，助力鄉(xiāng)村振興。草莓適宜生長在弱酸性的土壤中，某地區(qū)為種植草莓，對土壤進行檢測，“圓夢”活動小組積極參與、請回答下列問題。取少量土壤樣品，加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液，說明土壤呈堿性，由此判斷該土壤不適合種植草莓【探究一】土壤中的堿性物質(zhì)是什么？結(jié)合已有知識